化学高一第一次月考16开横向.docx
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化学高一第一次月考16开横向
高一第一次月考化学试卷
(考试时间:
90分钟)
一、单项选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)
1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是()
A、牛顿B、道尔顿C、阿佛加德罗D、门捷列夫
2、下列关于元素周期表和元素周期律的说法,正确的是( )
A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素被发现
B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D.同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
3、下列各组粒子中属于同位素的是( )
A.16O和18O B.H2O和D2O
C.H2和D2D.24Mg和24Na
4、下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是()
A.易形成-1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下非金属性逐渐减弱D从上到下氢化物的稳定性依次减弱
5、下列微粒半径比大于1的是 ( )
A、Mg2+/MgB、Cl/Cl-C、N/OD、Si/Al
6、下列物质的性质比较,正确的是()
A.酸性:
H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:
NaOH>KOH>RbOH
C.非金属性:
P>S>ClD.气态氢化物稳定性:
HF>HCl>H2S
7、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是()
A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢不稳定易分解
C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3
8、下列叙述正确的是()
A.非金属原子间形成的物质都是共价化合物
B.含有共价键的化合物都是共价化合物
C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物
9、如图所示是短周期的一部分,已知B原子与C原子核外电子
总数之和为A的4倍,则下列推断正确的是( )
A.A、B、C三者中,A为金属性元素,B、C为非金属性元素
B.A、B、C三者核电荷数之和为40
C.A与B、A与C均可形成离子化合物
D.B与C只能形成一种共价化合物
10、下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A.H2OB.BF3C.CCl4D.PCl5
11、下列说法不正确的是( )
A.质子数相同的微粒一定为同一种元素
B.同位素的化学性质几乎相同
C.质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能是一种分子和一种离子
D.Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
12、铍元素性质与铝元素性质相似,下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是( )
A.溶于水加硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀生成
B.溶于水做导电实验,观察是否导电
C.熔融状态,做导电实验,观察是否导电
D.测定氯化铍熔点
13、下列物质的电子式书写正确的是( )
14、下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )
A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱
B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强
C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强
15、下列说法正确的是( )
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
16、根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是()
A.K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B.L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C.L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D.M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
二、填空题(每空2分,共52分)
17、现有①MgCl2;②金刚石;③NH4Cl;④干冰;⑤碘片六种物质。
(1)熔化时不需要破坏化学键的是______(填序号,下同),熔点最低的是________。
(2)属于离子化合物的是__________。
(3)①的电子式是____,③的电子式是________⑤的电子式是________,
18.短周期A、B、C、D4种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E;D与B属于同一族元素。
(1)元素:
A为________,B为________,C为________,
D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为:
_____________,
它的最高价氧化物对应的水化物为:
________。
(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
______________________________________________________。
用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
_______________________________________________________。
19.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题:
(1)元素的符号分别是A________,B________,D________。
它们原子半径由大到小的顺序是________________。
(2)写出C元素在周期表中的位置:
________________。
(3)A、B、C、D形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是
______________________________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式
____________________________________,比较其稳定性__________________。
20.现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
T
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
常温下单质分子为双原子分子,分子中含有3对共用电子对
Y
M层比K层少1个电子
Z
第三周期元素的金属离子中半径最小
(1)写出元素T在周期表中的位置________。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式_______________________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式:
____________________________________________________。
高一第一次月考化学答题卡
一、单项选择题(16小题,每小题3分,共48分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
二、填空题(每空2分,共26空,52分)
17、
(1)
(2)
(3)
18、
(1)元素:
A为________,B为________,C为________,
_____________,________。
(2);
。
19、
(1)、、、
(2)
(3)
(4)、
20、
(1)
(2)、
(3)
(4)
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