河南省中考模拟B卷化学试题 答案和解析.docx
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河南省中考模拟B卷化学试题答案和解析
【最新】河南省中考模拟(B卷)化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.日常饮食应注意均衡搭配。
下列河南特产中富含蛋白质的是
A.信阳板栗
B.开封西瓜
C.灵宝苹果
D.光山麻鸭蛋
2.我们生活在不断变化的物质世界中,下列变化不同于其他的是
A.用食醋除水壶中的水垢
B.用活性炭除去冰箱异味
C.用泥土烧制陶器
D.在蚊虫叮咬处涂肥皂水消肿止痒
3.【最新】1月21日.生态环境部举行今年第一场例行新闻发布会,聚焦大气污染防治。
下列物质不属于空气监测项目的是
A.臭氧
B.二氧化硫
C.二氧化碳
D.可吸入颗粒物
4.下列物质在氧气中燃烧,有刺激性气味气体产生的是
A.红磷B.细铁丝C.木炭D.硫粉
5.下列生活常见物品中属于有机合成材料的是
A.玻璃水杯
B.尼龙抹布
C.不锈钢锅
D.木质桌子
6.如图是硒元素在元素周期表中的相关信息,下列说法不正确的是
A.硒属于非金属元素
B.硒原子的质子数为34
C.硒的相对原子质量为78.96g
D.缺硒可能会引起癌症
7.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。
下列实验操作中不正确的是
A.
测定溶液的pHB.
稀释浓硫酸
C.
检查气密性D.
熄灭酒精灯
8.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.若甲中混有少量的乙,可采用降温结晶的方法提纯甲
C.40℃时,若将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法
D.40℃时,将30g甲加到50g水中得到溶质质量分数为37.5%的溶液
9.实验室配制一定量溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,下列有关操作或叙述正确的是
A.称量氢氧化钠固体时,将其放在纸片上称量
B.仰视量筒量取液体会导致实际液体量偏少
C.配制好的溶液装瓶时洒出,会影响溶液的质量分数
D.用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液需要加入等质量的水
10.下列区分物质的方法式试剂正确的是
A.闻气味区分氮气和氧气
B.用食盐水区分硬水和软水
C.用水区分碳酸钙和硝酸铵
D.用酚酞溶液区分CO和CO2
11.下列物质间的转化:
①C→Cu②Cu→Cu(OH)2③Ca(OH)2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤Ba(OH)2→NaOH,可以通过一步反应完成的是
A.①②③B.③④⑤C.①③⑤D.②④⑤
12.在燃气中加入少量有特殊气味的乙梳酸(C2H5SH),其燃烧的化学方程式为
,下列说法中不正确的是
A.X的化学式为SO3
B.加入乙硫醇便于及时发现燃气泄漏
C.CO2中碳元素的化合价为+4
D.该反应中每124g的乙硫醇消耗288g的氧气
13.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量减小的是
A.铁和硫酸铜溶液
B.氧化铜和稀盐酸
C.碳酸钠溶液和硝酸钾溶液
D.硝酸银溶液和氯化钠溶液
14.取一定量Fe2O3与Al2O3的混合物,加入含溶质9.8g的稀硫酸,恰好完全反应.原混合物中氧元素的质量是()
A.0.8gB.1.6gC.3.2gD.6.4g
二、填空题
15.请从氧气、氮气、硝酸钾、尿素中选择适当的物质填空:
空气中体积分数较大且性质比较活泼的物质是_____;属于氮肥的是_____。
16.酒精燃烧除了需要氧气外,还需满足的条件是_____;其完全燃烧的化学方程式为_____;氢气作燃料的优点是_____(答出一条即可)。
17.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。
(1)根据图像判断,该实验是将_____(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
(2)30s时,溶液中溶质的化学式为_____。
(3)从能量的角度看,该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。
18.如图是某反应的微观示意图,根据图示回答下列问题
(1)请在空白框中将相关粒子的图形补充完整_____。
(2)写出该反应的化学方程式_____。
(3)请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释_____。
19.在密闭容器中,将盛有丙烯(C3H6)和氧气的混合气体点燃使其充分反应,丙烯全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温,测得反应前后容器内混合气体中碳元素的质量分数之比为50:
77。
.则参加反应的H2O和O2的质量比为_____;其反应的化学方程式是_____。
20.“粗盐提纯”是指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:
先将固体溶解.然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。
请回答:
(1)溶解、过滤和蒸发要用到同一种玻璃仪器,该仪器在蒸发中的作用是什么_____?
(2)有同学认:
为以上方案不够完善,需要在过滤后的滤液中加适量盐酸,请写出加入盐酸后发生反应的化学方程式_____。
(任写一个)
三、推断题
21.甲、乙、丙是初中化学常见的物质,它们经一步反应的转化关系如图所示。
(1)若甲、乙、丙均含地壳中含量最多的元素,且甲、丙含有的元索相同,请写出甲物质发生分解反应的化学方程式_____。
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的金属活动性由强到弱的顺序是_____(用“甲”、“乙”、“丙”表示)。
(3)若甲为常见的碱,且相对分子质量为74,丙为白色难溶物,甲、乙、丙含有相同的金属元素,则甲的一种用途是_____。
四、实验题
22.某化学兴趣小组利用如图微型装置进行实验。
实验时通过挤压胶头滴管中的甲酸,与热的浓硫酸接触后。
甲酸(HCOOH)会分解生成一氧化碳和水,反应一段时间后高温加热b处。
(1)写出试管a中发生反应的化学方程式_____。
(2)采用微型实验装置的优点有哪些_____(写一点即可)。
23.如图是实验室常用的气体制取装置。
(1)写出用B装置制取CO2的化学方程式_____。
(2)若用A装置制取气体,需要满足的条件是什么_____?
(3)实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷,甲烷不易溶于水且密度比空气小,若选用C装置收集甲烷,气体应该从_____(填“a”或“b”)口进入。
五、流程题
24.某化学小组在实验室中完成了以下实验,已知溶液甲无色。
(1)X中一定含有的金属是_____。
(2)请写出加入稀硫酸一定发生反应的化学方程式_____。
(3)某同学猜想溶液甲的溶质有硝酸银、硝酸镁和硝酸锌,请分析该猜想错误的原因_____。
六、综合应用题
25.某化学活动小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习,请你与他们一起解决下列问题。
(1)下面是该组同学在探究酸、碱、盐的性质时对某无色溶液所含溶质的记录,其中合理的是_____(填字母代号)。
a.氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠
b.硝酸钾、氯化钠、氯化铁
c.氢氧化钙、碳酸钠、氯化钠
d.氢氧化钠、氯化钠、氯化氢
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,所制得的“碱”的化学式是_____。
(3)通过查阅资料可知,过氧化钠固体(Na2O2)与水反应生成氢氧化钠和氧气,写出该反应的化学方程式_____。
(4)在学习NaOH性质时知道,氢氧化钠溶液久置在空气中易变质,如图是敞口放置的氢氧化钠溶液,康康同学想知道该溶液是否变质或变质的程度。
①写出氢氧化钠变质的原因。
_____(用文字描述)
②请设计实验验证该溶液的成分。
_____(简要写出实验步骤、现象和结论)
③如何除去少量变质的NaOH溶液中的杂质,用化学方程式表示_____。
(5)取部分变质的氢氧化钠溶液50g,向其中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸50g.恰好完全反应得到中性溶液,计算反应后溶液中溶质的质量_____。
参考答案
1.D
【分析】
富含蛋白质的食物为瘦肉类、奶类、蛋类;富含维生素的食物为水果、蔬菜等;富含糖类的有淀粉、米、面等。
【详解】
A、信阳板栗富含的营养素是糖类。
A错误;
B、开封西瓜富含的营养素是维生素。
B错误;
C、灵宝苹果富含的营养素是维生素。
C错误;
D、光山麻鸭蛋富含蛋白质。
D正确。
故选D。
2.B
【详解】
A、食醋中的醋酸会和水垢的主要成分氢氧化镁、碳酸钙发生化学反应,生成溶于水的物质,属于化学变化;
B、用活性炭除去异味,利用了活性炭的吸附性,没有其他物质生成,属于物理变化;
C、用泥土烧制陶器的过程中,泥土转化为了陶瓷,有其他物质生成,属于化学变化;
D、肥皂水显碱性,会和蚊虫叮咬时分泌的蚁酸发生化学反应,消肿止痒,属于化学变化。
故选B。
3.C
【详解】
空气检测项目为:
臭氧、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物等物质,二氧化碳不属于大气污染物。
故选C。
4.D
【详解】
A、红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟,选项错误;
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射、生成一种黑色的固体,选项错误;
C、木炭在氧气中燃烧发白光,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,选项错误;
D、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体,选项正确。
故选D。
5.B
【详解】
A、玻璃属于无机非金属材料。
A错误;
B、尼龙属于有机合成材料。
B正确;
C、不锈钢属于金属材料。
C错误;
D、木质桌子属于非金属材料。
D错误。
故选B。
6.C
【详解】
A、硒不带有“钅”,属于非金属元素。
A正确;
B、硒原子的原子序数为34,在原子中,质子数=原子序数=34。
B正确;
C、硒的相对原子质量为78.96。
C错误;
D、缺少硒元素可能会引起癌症。
D正确。
故选C。
7.A
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为:
用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比,来确定pH值。
不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液。
A错误;
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散。
不能把水注入浓硫酸中。
B正确;
C、检查装置气密性的方法:
连接装置,将导管一端浸入水中,用手紧握试管外壁。
若观察到有气泡产生,则证明装置气密性良好。
C正确;
D、熄灭酒精灯用该用灯帽盖灭,避免用嘴吹灭从而引起火灾。
D正确。
故选A。
8.B
【详解】
A、溶解度大小的比较,需要指明温度。
题干中没有说明温度,则无法比较两种物质的溶解度大小。
A错误;
B、甲、乙物质的溶解度均随温度升高而增大,但甲受温度影响较大,所以可采用降温结晶的方法提纯甲。
B正确;
C、乙的溶解度随温度升高而增大,要使40℃时乙的不饱和溶液变成饱和溶液,应降低温度或增加乙物质或恒温蒸发溶剂。
C错误;
D、40℃时,甲物质的溶解度是50g,将30g甲物质加入50g水中有25g的甲溶解,所得溶液的溶质质量分数为:
。
D错误。
故选B。
9.D
【详解】
A、氢氧化钠固体易潮解,所以在称量时,应放在玻璃器皿中称量。
A错误;
B、量取液体时仰视液面,会造成液体的实际体积大于读数。
B错误;
C、溶液具有均一性,已配制好的溶液装瓶时洒出,溶质质量分数不会变。
C错误;
D、设40%的氢氧化钠溶液质量为100g,20%的溶液质量为x。
则根据稀释前后,溶质的质量不变可以得出:
100g×40%=20%×x。
解得x=200g。
所以加入的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量=200g-100g=100g。
D正确。
故选D。
10.C
【详解】
A、氮气、氧气都是无色、无味的气体,闻气味不能区分氮气和氧气。
A错误;
B、硬水、软水中加入食盐水都没有明显现象,用食盐水不能区分硬水和软水。
B错误;
C、碳酸钙难溶于水,硝酸铵易溶于水且溶于水时溶液温度降低,可以用水区分碳酸钙和硝酸铵。
C正确;
D、一氧化碳难溶于水,二氧化碳能溶于水。
二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,不能使酚酞溶液变色,将一氧化碳、二氧化碳分别通入酚酞溶液中,都没有明显现象。
D错误。
故选C。
11.C
【详解】
①碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳;
②铜无法直接转化为氢氧化铜;
③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水;
④硝酸钠是可溶性的盐,不能转化为碳酸钠;
⑤氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。
①③⑤能一步反应;故选C。
12.A
【详解】
A、依据质量守恒定律可知,化学反应前后,原子的种类和个数相等。
反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子。
反应后有4个碳原子、14个氧原子、12个氢原子。
所以2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子,则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成,则物质X的化学式为SO2。
A错误;
B、乙硫醇具有特殊气味,便于及时发现燃气泄漏。
B正确;
C、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零计算,设CO2中碳元素的化合价为x,x+(-2)×2=0,x=+4。
C正确;
D、根据化学方程式可知,参加反应的乙硫醇和氧气的质量之比为124:
288,则每124g的乙硫醇燃烧消耗288g的氧气。
D正确。
故选A。
13.D
【详解】
A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,发生的是置换反应,不符合题意。
A错误;
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,发生的是复分解反应。
溶液增加的质量为参加反应的氧化铜的质量。
B错误;
C、碳酸钠溶液和硝酸钾溶液不反应,溶液总质量保持不变。
C错误;
D、硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,发生的是复分解反应。
氯化银沉淀析出,所以溶液的总质量减少。
D正确。
故选D。
14.B
【详解】
氧化铁和稀硫酸反应,生成硫酸铁和水;氧化铝和稀硫酸反应,生成硫酸铝和水。
根据质量守恒定律分析,可知,硫酸中氧元素质量和硫酸铝、硫酸铁中氧元素质量相同,而氧化铝和氧化铁中氧元素质量与水中氧元素质量相同。
由所发生反应的化学方程式可以得到如下关系:
设水的质量为x。
x=1.8g
水中氧元素质量=
所以原混合物中氧元素质量为1.6g。
故选B。
15.氧气尿素
【详解】
空气中氮气的体积分数约为78%,但是氮气的化学性质稳定;空气中氧气的体积分数约为21%,且氧气的化学性质比较活泼。
硝酸钾包括钾元素、氮元素,属于复合肥;尿素含有氮元素,属于氮肥。
故答案为:
氧气、尿素。
16.温度达到酒精的着火点
产物无污染(或燃烧热值高等)
【详解】
酒精燃烧需要氧气、温度达到酒精的着火点。
酒精是乙醇的俗称,乙醇的化学式为C2H5OH,酒精和氧气反应生成水和二氧化碳。
氢气和氧气反应生成水,氢气做燃料的优点是产物只有水,产物无污染等优点。
故答案为:
温度达到酒精的着火点、
、产物无污染(或燃烧热值高等)。
17.氢氧化钠溶液HCl和NaCl放热
【详解】
(1)图像中pH值的变化是从小于7增大到大于7,则原溶液显酸性,向其中加入碱性溶液,则是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。
故答案为:
氢氧化钠溶液;
(2)30s时,溶液的pH<7,溶液显酸性,说明此时盐酸是过量的,则溶液中的溶质除了有反应生成的氯化钠,还有未反应的氯化氢。
故答案为:
HCl和NaCl;
(3)根据温度变化图可知,反应过程中温度逐渐升高,则反应过程中有热量放出。
故答案为:
放热。
18.
化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量没有改变(合理即可)
【详解】
(1)化学反应遵循质量守恒定律,即反应前后原子的种类和个数不变。
反应前有8个氧原子、2个氮原子、4个碳原子。
反应后有8个氧原子、4个碳原子。
则填充的部分为2个氮原子。
故答案为:
;
(2)通过图示可知,二氧化氮和一氧化碳在催化的作用下反应生成氮气和二氧化碳。
故答案为:
;
(3)化学反应遵循质量守恒定律,即在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不改变。
故答案为:
化学反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量没有改变(合理即可)。
19.27:
56
【详解】
丙烯与氧气充分反应,丙烯全部转化成一氧化碳、二氧化碳和水。
说明丙烯中的氢元素全部转化成水中的氢元素;有一氧化碳生成物说明氧气已被完全消耗完。
所以反应前的气体就是丙烯与氧气的混合物,反应后的气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物,恢复至室温后,水已变成液体不在气体混合物中了。
所以反应前后混合气体中的碳元素质量分数提升,是因为有水产生,根据质量守恒定律,反应后的气体质量减少。
设反应前丙烯质量为x,氧气质量为y,丙烯内碳元素的质量为:
=
。
则丙烯内氢元素的质量为:
。
反应后,丙烯内氢元素全部转化为水,所以反应后水的质量为:
。
所以反应后混合气体的质量为:
x+y-
x。
根据反应前后混合气体中碳元素的质量分数比得出:
,解得x:
y=3:
8,即x=
。
参加反应的水和氧气的质量比:
H2O:
O2=
=27:
56。
从上述计算可知,反应前丙烯与氧气的质量比是3:
8,而相对分子质量比=42:
32=21:
16。
所以丙烯分子和氧气分子的数量比为:
=2:
7。
所以化学反应方程式为:
。
故答案为:
27:
56、
。
20.搅拌,防止因局部温度过热造成液体飞溅
(或
)
【分析】
加入氯化钡:
氯化钡和硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀。
此时的杂质为:
氯化镁、氯化钙、氯化钡。
加入氢氧化钠:
氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。
此时的杂质为:
氯化钙、氯化钡、氢氧化钠。
加入碳酸钠:
碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀、碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀。
此时的杂质为:
碳酸钠、氢氧化钠。
【详解】
(1)溶解、过滤、蒸发都会用到玻璃棒。
玻璃棒在蒸发中起到搅拌的作用,防止局部温度过高造成液体飞溅。
故答案为:
搅拌,防止因局部温度过热造成液体飞溅;
(2)通过分析可知,滤液中除了氯化钠,还有氢氧化钠和碳酸钠。
盐酸会和氢氧化钠反应生成氯化钠和水、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故答案为:
(或
)
21.
甲>丙>乙改良酸性土壤(合理即可)
【详解】
(1)地壳中含量最多的元素是氧元素,且甲乙含有相同的元素,则推测甲是过氧化氢,分解得到的水和氧气,水电解可以生成氧气,氢气燃烧可以生成水,二者可以相互转化。
故答案为:
;
(2)活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外),甲能把乙和丙置换出来,甲的金属活动性最强,丙能置换出乙,故乙的金属活动性最弱。
故答案为:
甲>丙>乙;
(3)甲是常见的碱,且相对分子质量为74,则甲是氢氧化钙。
丙是难溶物,则丙为碳酸钙,乙则是可溶性钙盐。
氢氧化钙常用来改良酸性土壤或配制农药波尔多液等。
故答案为:
改良酸性土壤(合理即可)。
22.
(1)
(2)
【详解】
(1)甲酸在浓硫酸和加热的条件下会分解出一氧化碳和水。
故答案为:
;
(2)该微型装置的实验用品用量小,节约药品。
而且生成的一氧化碳对环境的危害小。
故答案为:
节约药品、产生的污染物少(或废弃物少等)。
23.
反应物为固体,反应需要加热a
【详解】
(1)实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应物是固体和液体,反应不需要加热,发生装置为固液常温型,用B装置制取CO2的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)气体发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件,若用A装置制取气体,需要满足的条件是反应物为固体,反应条件为加热。
故答案为:
反应物为固体,反应需要加热;
(3)用C装置收集甲烷,甲烷密度比空气小,气体应该从a口进入。
故答案为:
a。
24.铁和银(或Fe和Ag)
溶液甲无色,溶液中无Fe(NO3)2,则一定没有AgNO3,因为Zn先与AgNO3反应,后与Fe(NO3)2反应
【分析】
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与盐酸或稀硫酸发生置换反应,排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。
镁、铁、银、锌、氢的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Fe>H>Ag。
向含硝酸镁、硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌,锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银,硝酸银完全反应后,锌和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,锌和硝酸镁不反应,得到的溶液甲为无色,硝酸亚铁溶液显浅绿色,则硝酸银和硝酸亚铁都完全反应,溶液甲中不含硝酸亚铁和硝酸银,含硝酸镁和硝酸锌,得到的固体X中一定有银、铁,可能有锌(锌过量),固体X加过量稀硫酸得到固体Y和溶液乙,银和稀硫酸不反应,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,若固体X中含有锌,锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,固体Y是银,溶液乙中一定含有硫酸和硫酸亚铁,可能有硫酸锌。
【详解】
(1)通过分析可知,X中一定含有的金属是银、铁。
故答案为:
铁和银(Fe和Ag);
(2)通过分析可知,加入稀硫酸一定发生的反应是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
故答案为:
;
(3)通过分析可知,溶液甲为无色,不含硝酸亚铁(硝酸亚铁溶液显浅绿色),则一定不含硝酸银。
因为银的金属活动性弱于铁,铁弱于锌,锌先和硝酸银反应,硝酸银完全反应后,锌和硝酸亚铁反应。
故答案为:
溶液甲无色,溶液中无Fe(NO3)2,则一定没有AgNO3,因为Zn先与AgNO3反应,后与Fe(NO3)2反应。
25.aNa2CO3
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质取少量溶液,滴加过量的氯化钙(或氯化钡)溶液,若无明显现象,则没有变质,溶质成分为NaOH;若产生白色沉淀,则已变质,继续向溶液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,则部分变质,溶质成分为Na2CO3、NaOH,若无明显现象,则全部变质,溶质成分为Na2CO3
(合理即可)7.1g
【详解】
(1)a、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠能够共存,而且其水溶液呈无色。
a正确;
b、硝酸钾、氯化钠、氯化铁能够共存,但是氯化铁的水溶液是黄色。
b错误;
c、氢氧化钙、碳酸钠无法共存,会生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
c错误;
d、氢氧化钠和氯化氢无法共存,会生成氯化钠和水。
d错误。
故选a;
(2)我国的“侯氏制碱法”制取的是纯碱,即碳酸钠。
故答案为:
Na2CO3;
(3)过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。
故答案为:
;
(4)①氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳,与其反应生成碳酸钠和水,从而导致溶液变质。
故答案为:
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质;
②检验该溶液中是否含有碳酸钠、氢氧化钠。
可以先向溶液中加入氯化钙或氯化钡溶液,使其和碳酸钠反应生成沉淀,从而将碳酸钠除去。
若此时溶液中溶质有氢氧化钠,则溶液呈碱性,可以滴加酚酞来确定溶液是否含有氢氧化钠。
故答案为:
取少量溶液,滴加过量的氯化钙(或氯化钡)溶液,若无明显现象,则没有变质,溶质成分为NaOH;若产生白色沉淀,则已变质,继续向溶液中滴加酚酞溶液,若溶液变红,则部分变质,溶质成分为Na2CO3、NaOH,若无明显现象,则全部变质,溶质成分为Na2CO3;
③氢氧化钠变质后转化为碳酸钠。
即除去氢氧化钠的中的碳酸钠。
应该选择一种物质与碳酸钠反应生成氢氧化钠,且该物质不和氢氧化钠反应。
则该物质可以是氢氧化钙。
氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
该反应可以将碳酸钠除去,而不引入新的杂质。
故答案为:
(合理即可);
(5)解:
消耗硫酸的质量为:
50g×9.8%=4.9g。
设恰好完全反应生成硫酸
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