高考化学复习高三化学标准仿真模拟卷2.docx

高考化学复习高三化学标准仿真模拟卷2.docx

《高考化学复习高三化学标准仿真模拟卷2.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学复习高三化学标准仿真模拟卷2.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考化学复习高三化学标准仿真模拟卷2

标准仿真模拟卷2

（分值　100分）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16

Na23　Mg24　Cl35.5　K39　Bi209

第Ⅰ卷　选择题

一、选择题：

本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列有关说法不正确的是（　　）

A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀

B.汽车尾气中除含有NOx，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同

C.双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同

D.我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

2.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.标准状况下，11.2L气体氘气（D2）中含有0.5NA个中子

B.1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含有0.1NA个氢离子

C.电解精炼铜时，若电路中转移0.2NA个电子，则阳极质量一定减少6.4g

D.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时被还原的NO2分子数为NA个

3.已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C6H10O4，则该醇的结构简式为（　　）

A.HOCH2CH2CH2OH　　　B.CH3OH

C.CH3CH2OHD.HOCH2CH2OH

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

Fe2++2H++H2O2====Fe3++2H2O

B.已知同温度下的溶解度：

Zn（OH）2>ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：

Zn2++S2-+2H2O====Zn（OH）2↓+H2S↑

C.0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：

Al3++2S

+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓+Al

+2H2O

D.向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：

4H++4I-+O2====2I2+2H2O

5.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

A.氢化物稳定性：

X>Y

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：

W>Y

C.4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

D.干燥的W单质具有漂白性

6.下列选项中，其实验操作能达到实验目的的是（　　）

选项

A

B

C

D

实验

操作

实验

目的

分离乙酸与乙酸乙酯的混合液

制取氨气

盐酸与碳酸钙反应，验证碳与氯的非金属性强弱

验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、氧化性

7.常温下，向20.00mL0.1mol·L-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液。

滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和。

则下列说法中错误的是（　　）

A.②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）

B.③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-）

C.酸HA溶液的浓度为0.1mol·L-1

D.④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）>c（M+）+c（OH-）

第Ⅱ卷　非选择题

二、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第11题～第13题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（3题，共43分）

8.（13分）1-溴丙烷常用作有机反应的溶剂。

实验室制备1-溴丙烷（CH3CH2CH2Br）的反应和主要实验装置如右：

已知：

Ⅰ.CH3CH2CH2OH+HBr

CH3CH2CH2Br+H2O

Ⅱ.2CH3CH2CH2OH

（CH3CH2CH2）2O（正丙醚）+H2O

Ⅲ.可能用到的相关数据如下：

相对分

子质量

密度

/g·mL-1

沸点/℃

水中

溶解性

正丙醇

60

0.896

97.1

溶

正丙醚

102

0.74

90

几乎不溶

1-溴丙烷

123

1.36

71

不溶

制备过程如下：

①在A中加入50g正丙醇和一定量的浓硫酸、溴化钠一起加热（加入几粒沸石）　②保持69～72℃继续回流2小时　③蒸馏，收集68～90℃馏出液

④用碳酸钠溶液洗至中性，分液　⑤再蒸馏，收集68～76℃馏出液，得到纯净1-溴丙烷66g。

请回答：

（1）B装置名称是________，沸石的作用是__________________________。

（2）步骤①中浓硫酸、正丙醇和溴化钠的添加顺序为__________________。

（3）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（4）为了防止副产物过多，本实验所用硫酸的浓度最好是________。

A.10%　　B.30%　　C.70%　　D.98.3%

（5）步骤④的目的主要是洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出。

（6）在粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有________（填正确答案标号）。

A.圆底烧瓶　B.温度计　C.吸滤瓶

D.球形冷凝管　E.接收器

（7）本实验所得到的1-溴丙烷产率是________（填正确答案标号）。

A.41%　　　B.50%　　　C.64%　　　D.70%

9.（15分）铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等。

请回答下列问题：

（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第______周期第______族，铋酸的酸性比磷酸的酸性________（填“强”或“弱”）。

（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO3难电离）在酸性条件下可以将Mn2+氧化成Mn

，反应的离子方程式为_____________________，若有0.1mol氧化产物生成，则转移________mol电子。

（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液________（填“能”或“不能”），若不能请说明理由____________________________（若能，此问题不用作答）。

（4）BiCl3易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl3溶液的pH是________7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl3水解的化学方程式________________。

（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？

________，说出你的理由：

______________________________________。

（6）实验室如何配制BiCl3溶液？

__________________________________。

10.（15分）“甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）”项目曾摘取了2014年度国家技术发明奖一等奖。

DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。

回答下列有关问题：

（1）煤的气化。

用化学方程式表示出煤的气化的主要反应：

_____________。

（2）煤的液化。

下表中有些反应是煤液化过程中的反应：

热化学方程式

平衡常数

500℃

700℃

Ⅰ.2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）　ΔH1=akJ·mol-1

2.5

0.2

Ⅱ.H2（g）+CO2（g）

H2O（g）+CO（g）　ΔH2=bkJ·mol-1

1.0

2.3

Ⅲ.3H2（g）+CO2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）　ΔH3=ckJ·mol-1

K3

4.6

①反应Ⅰ的平衡常数表达式为K1=____________。

②b__________0（填“>”“<”或“=”），c与a、b之间的定量关系为______________。

③K3=______________（填具体的数值），若反应Ⅲ是在500℃、容积为2L的密闭容器中进行的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为

6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率________（填“>”“<”或“=”）CH3OH的消耗速率。

④对于反应Ⅲ在容器容积不变的情况下，下列措施可增加甲醇产率的是__________。

A.升高温度

B.将CH3OH（g）从体系中分离

C.使用合适的催化剂

D.充入He，使体系总压强增大

（3）烯烃化阶段。

如图1是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：

指生成某物质的百分比。

图中Ⅰ、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）。

①为尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为_____________________。

②一定温度下某密闭容器中存在反应：

2CH3OH（g）

CH2＝CH2（g）+2H2O（g）

ΔH>0。

在压强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字）；若在t1时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图。

（二）选考题：

请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。

11.[化学——选修2：

化学与技术]（15分）

氨气在工农业生产中有重要应用，工业上用下列方法合成氨。

回答下列问题：

（1）合成氨的原料——N2来源于空气、H2来源于煤和天然气，用N2、H2在合成塔中合成NH3，为了提高N2的转化率，在理论上可采取的措施有____________________________、____________________（写两条即可）。

（2）设备B的名称是________，设备C的作用是_________________。

（3）近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，某反应的化学方程式为NH3+HClO

H2O+NH2Cl（一氯氨），NH2Cl较HClO稳定。

试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因：

_________________________________。

（4）化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，利用合成氨的产品NH3和副产品CO2先后通入饱和食盐水中而达到生产纯碱的目的。

步骤如下：

操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是___________________，Ⅲ的操作名称叫________。

（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。

（6）已知四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表（已知：

35℃，NH4HCO3会分解）如下：

温度

盐的溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-

-

-

-

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

-

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则________________，若低于30℃，则________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。

12.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：

X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。

请回答下列问题：

（1）X原子的电子排布图为______________，R基态原子的价层电子排布式为_____________________。

（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为______________（用元素符号表示）。

（3）1molX的常见单质分子结构中σ键数目为__________________________。

（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为_______________________。

（5）WY的晶体类型是__________，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是________________________。

（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

则该矿物的化学式为_____________________________，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为_________________g·cm-3。

（用含a、NA的代数式表示）。

13.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：

A（C4H8）+B（C2HOCl3）

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）A的名称________________，B的结构简式________________。

（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有__________（填写反应标号）。

（3）写出I中含有的两种官能团名称：

__________________________。

（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有________种，写出一种J的结构简式：

________________________。

①分子中含有苯环，②能与FeCl3溶液反应显紫色，

③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9∶2∶2∶1

（5）请设计合理的方案以

为原料合成

（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。

提示：

①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH3CH（OH）2→CH3CHO+H2O；③合成路线流程图示例如下：

答案解析

1.B　钢铁制品生锈主要是发生吸氧腐蚀，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀，A正确；“雾”是胶体，分散质微粒直径在1～100nm，“霾”主要指PM2.5，直径小于等于2.5微米的颗粒物，因此分散质微粒不同，B错误；双氧水、高锰酸钾溶液消灭病毒和漂白粉消毒饮用水都体现其强氧化性，原理相同，C正确；钠具有强还原性，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛，D正确。

2.D　1molD2中含有2mol中子，标准状况下，11.2L气体D2中含有NA个中子，A项错误；醋酸为弱电解质，部分电离，1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含氢离子数目远小于0.1NA个，B项错误；电解精炼铜时，因阳极有杂质不断溶解，所以电路中转移0.2NA个电子时，阳极质量减少不一定为6.4g，C项错误；3molNO2和1molH2O反应生成2molHNO3和1molNO，通过分析化合价变化可知起还原作用的NO2为2mol，被氧化生成硝酸，起氧化作用的NO2为1mol，被还原生成一氧化氮，所以被还原的NO2为1mol，分子数为NA个，D项正确。

3.D　1mol某醇与2mol乙酸反应，说明醇中含有2个羟基，根据酯化反应原理，1mol某醇与2mol乙酸反应生成二元酯的分子式为C6H10O4，同时生成2molH2O，根据原子守恒可以判断该醇中含有2个碳原子、6个氢原子、2个氧原子，又知一个碳原子上不能同时连2个羟基，所以该醇的结构简式为HOCH2CH2OH。

4.D　反应前后的电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2

2Fe3++2H2O，A错误；根据同温度下溶解度Zn（OH）2>ZnS得B错误；0.01mol·L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，正确的离子方程式是N

+Al3++2S

+2Ba2++4OH-

2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O，C错误；向KI溶液中加入稀硫酸，I-被O2氧化，D正确。

5.B　显然Y是O，X是N，Z是S，W是Cl。

氢化物的稳定性：

NH3

H2SO4

6.B　乙酸、乙酸乙酯是互溶的，不能用分液漏斗分离，A错误；浓氨水与生石灰反应可以制取氨气，B正确；根据反应CaCO3+2HCl

CaCl2+CO2↑+H2O，不能判断碳与氯的非金属性强弱，而是根据酸性HClO4>H2CO3，判断氯的非金属性大于碳的非金属性，C错误；SO2与酸性高锰酸钾反应证明SO2具有还原性，D错误。

7.D　②点混合溶液二者恰好反应，生成强碱弱酸盐，水解促进水的电离，混合溶液中水电离出的c（H+）大于HA溶液中由水电离出的c（H+），A正确；③点溶液呈中性，溶液中离子浓度关系为c（M+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），B正确；②点混合溶液二者恰好反应，消耗酸HA溶液的体积为20.00mL，酸HA溶液的浓度为

0.1mol·L-1，C正确；④点溶液为等物质的量的HA和MA的混合溶液，由电荷守恒c（M+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）和物料守恒c（A-）+c（HA）=2c（M+），将两式相加求得c（HA）+c（H+）=c（M+）+c（OH-），D错误。

8.【解析】

（1）B装置名称是球形冷凝管，沸石的作用是防止液体暴沸。

（2）浓硫酸的密度比水大，最后加浓硫酸。

（3）为增加冷凝效果，应从下口进水。

（4）此实验中，浓硫酸提供的H+与溴化钠反应生成HBr作反应物，用70%的硫酸最好。

（5）步骤④用碳酸钠溶液洗至中性，主要是除去硫酸。

（6）在1-溴丙烷粗产物蒸馏过程中，所需仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶（可用圆底烧瓶）、温度计、带石棉网的铁架台、直形冷凝管、接引管（尾接管）、接收器等，不需用到的仪器是吸滤瓶和球形冷凝管。

（7）根据化学反应方程式和表格数据可知，60g正丙醇可以生成123g1-溴丙烷，那么50g正丙醇可以制取1-溴丙烷102.5g，而实际得到66g，所以产率为

×100%≈64%，故选C。

答案：

（1）球形冷凝管　防止液体暴沸

（2）先加入正丙醇和溴化钠，再加入浓硫酸

（3）b　（4）C　（5）浓硫酸　下　（6）C、D

（7）C

9.【解析】

（1）氮在元素周期表中的位置是第2周期第ⅤA族，所以铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族；由于同主族元素随着核电荷数的逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以铋酸的酸性比磷酸的酸性要弱。

（2）NaBiO3难电离，被还原为+3价铋时的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+

2Mn

+5Bi3++5Na++7H2O，氧化产物是Mn

，当有0.1mol氧化产物生成时，转移0.5mol电子。

（3）因HCl中Cl的化合价为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化，因此盐酸不能用于酸化铋酸钠溶液。

（4）BiCl3易水解，溶液的pH小于7，水解方程式为BiCl3+H2O

BiOCl↓+2HCl。

（5）BiOCl中Cl呈-1价，而次氯酸盐中Cl为+1价。

（6）为防止BiCl3水解，配制BiCl3溶液时应先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度。

答案：

（1）6　ⅤA　弱

（2）5NaBiO3+2Mn2++14H+

2Mn

+5Bi3++5Na++7H2O　0.5

（3）不能　HCl中Cl为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化

（4）小于　BiCl3+H2O

BiOCl↓+2HCl

（5）不同意　BiOCl中Cl呈-1价，而次氯酸盐中Cl为+1价

（6）先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度

10.【解析】

（1）煤的气化是指煤与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为C+H2O（g）

CO+H2。

（2）①根据反应Ⅰ的化学方程式知其平衡常数表达式为K1=

。

②对于反应Ⅱ来说温度越高平衡常数越大，说明正反应为吸热反应，b>0。

③反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，所以c=a+b，K3=K1×K2=2.5；若反应Ⅲ是在500℃、2L的密闭容器中进行的，某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O的物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，代入数据计算Qc=

=

<2.5，反应正向进行，所以CH3OH的生成速率大于CH3OH的消耗速率。

④反应Ⅲ的ΔH>0，升高温度和将CH3OH（g）从体系中分离都可使平衡右移，增加甲醇产率，选A、B。

（3）①由图1知，530℃、0.1MPa时乙烯的选择性最大。

②t0时刻，n（H2O）=3.6mol，n（CH2＝CH2）=1.8mol，设甲醇起始物质的量为xmol，

×100%=10%，解得x=4.2，则甲醇的转化率为

×100%≈85.7%；因压强变小后平衡向右移动，导致生成水的量增大，绘制图象时应注意条件改变后水的物质的量没有立即变化，重新达到平衡所需要的时间应大于t0。

答案：

（1）C+H2O（g）

CO+H2

（2）①

　②>

c=a+b　③2.5　>

④A、B

（3）①530℃、0.1MPa

②85.7%

11.【解析】

（1）从平衡移动原理上分析增大H2的浓度、及时将NH3从混合气体中分离出来或增大压强均可提高N2的转化率。

（2）设备B的名称是冷却塔（或冷凝器）；设备C的作用是将液氨与未反应的原料气分离。

（3）加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。

当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用。

（4）若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体；分离固体和液体的操作是过滤。

（5）检验是否含氯化钠用稀硝酸和硝酸银溶液。

（6）若高于35℃，则NH4HCO3分解，若低于30℃，则反应速率降低，采取的加热方法应为水浴加热。

答案：

（1）增大H2的浓度　及时将NH3从混合气体中分离出来　增大压强（任写两条即可）

（2）冷却塔（或冷凝器）　将液氨与未反应的原料气分离

（3）加液氨后，使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl。

当HClO开始消耗后，上述化学平衡向左移动，又产生HClO，起杀菌作用

（4）若Ⅰ、Ⅱ颠倒，则得不到浓的NH4HCO3溶液，便不能析出NaHCO3晶体　过滤

（5）稀硝酸和硝酸银溶液

（6）NH4HCO3分解　反应速率降低　水浴加热

12.【解析】X原子的2p轨道为半充满状态，X为氮原子；Y原子的L层有2个未成对电子，Y为氧原子；Z与Y位于同主族，Z为硫原子；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同，W为钙原子；R原子的d轨道上有3个空轨道，R为钛原子。

（1）氮原子的