高考无机练习.docx
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高考无机练习
无机元素及其化合物练习
卤族元素
一.卤素单质及其化合物的物理性质
1.颜色和状态
F2
Cl2
Br2
I2
单质颜色
状态
溶液的颜色
有机溶液的颜色
2.熔沸点:
卤素单质的熔沸点从F2到I2逐渐__________,原因是_____________________________
卤化氢中____________沸点最高,原因是______________________________________________
3.液溴易挥发、碘易升华。
练习1:
①为了防少量的液溴挥发通常在液溴中加少量什么?
为什么?
_____________________
②从溴水中提取Br2,可选用的试剂是___________(A、酒精B、己烯C、苯D、四氯化碳),所用的玻璃仪器是_______________________。
将上下两层液体分离的具体操作方法是________
_________________________________________________________________________________。
③指出除杂方法(括号内的物质为杂质)
I2(NaCl)______________、Fe(OH)3胶体溶液(FeCl3)____________
Na2CO3(NaHCO3)____________________________________SiO2(KCl)_____________
CO2(HCl)__________________________________________________________
二.氯气的化学性质
1.与多数金属反应:
与Cu反应现象___________________________化学方程式_________________
与Fe反应现象________________________化学反应式__________________________________
与Na反应现象_______________________化学方程式___________________________________;工业上通常用______________________贮运液氯。
2.与非金属反应:
H2在Cl2中燃烧的现象________________________化学反应式_____________
与P反应现象_____________________化学反应式_______________________________________
3.与水反应:
离子方程式________________________________。
氯水中含有________________分子和________________________等离子。
在不同的反应中,参加反应的粒子不同。
如氯水与Na2CO3反应参加反应的粒子是_________________(若没有气泡产生)反应方程可能是_______;氯水与AgNO3溶液反应,参加反应的粒子是________离子反应式是____________________;氯水与KI溶液反应,其离子方程式是_____________________________;氯水与FeCl2溶液反应离子方程式是_____________________;在氯水中滴入石蕊试液现象是______________参加反应的粒子是_________;在氯水中放入有色布条现象是_______________参加反应的粒子是________。
次氯酸的电子式为__________________,结构式为________________化学性质:
①强氧化性,可以杀菌消毒,具有漂白性;②不稳定性,见光易分解其化学反应式为______________________③弱酸性,比碳酸的酸性_____________。
4.与碱的反应与NaOH溶液的反应__________________________________(实验室吸收氯气)
工业上生产漂白粉的反应________________________离子反应方程式为____________________漂白粉的有效成分是______在空气中易失效的原因是(用化学反应式表示)__________________
___________________________________________________
5.与还原性化合物的反应:
与_______________________离子和与__________________分子等反应.写出氯水与下列物质反应的离子方程式①与Br—_____________________________②与I—
_______________________________③与SO2_______________________________________;
④在FeBr2溶液中通入足量的Cl2_______________________________________________。
⑤在1molFeI2中通入1molCl2__________________________________________________
6.与烷烃、苯及其同系物、酚发生取代反应。
7.与烯、炔发生加成反应。
练习2:
①用自来水配制下列物质的溶液,易引起变质的是()
A.AlCl3B.AgNO3C.KNO3D.FeSO4
②在NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干燃烧,得到的固体不可能是()
A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4
③在饱和的氯水中加入少量的NaHCO3(或CaCO3)固体,溶液中的HClO的浓度______(增大、减小或不变),原因是_______________________________________________________________
④ICl的性质与Cl2相似,则ICl与水反应的最初产物是________________是否氧化还原反应____。
ICl与Zn的反应为:
2ICl+2Zn==ZnCl2+ZnI2,则氧化产物是__________还原产物是_______。
三.X2的化学性质
1.与H2反应:
反应条件由______到________,生成的卤化氢的稳定性逐渐________,还原性逐渐___
水溶液的酸性逐渐____________,其中______________为弱酸。
2.与水反应:
X2+H2O==HX+HXO;F2与水反应的方程式____________________________
3.与碱的反应:
X2+2NaOH==NaX+NaXO+H2O
4.单质间的置换反应:
F2不能从水溶液中置换出其他卤素单质,F2+2HI(g)==__________
Cl2与KBr:
_______________________________Br2与KI:
________________________________
5.Br2、I2都能氧化S2—、SO2、H2S、SO32—等,但Br2能氧化Fe2+,而I2不能。
6.I2遇淀粉,溶液变蓝。
练习3:
①用三种不同的方法鉴别颜色相近的溴水和碘水。
方法一:
______________________________________________________________________
方法二:
______________________________________________________________________
方法三:
_______________________________________________________________________
②一种只含碘和氧元素的物质叫碘酸碘,碘元素的化合价为+3和+5价,则其化学式为___________
③下列说法正确的是()
A.新制氯水在实验室放置一段时间后溶液的PH增大B.F2通入氯化钠溶液中有氯气产生
C.漂白粉的有效成分是次氯酸钠D.新制氯水应保存在棕色细口瓶中
④哪些物质能使溴水褪色?
___________________________________________________________
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
四.重要的卤化物和X—的检验方法
1.HF:
有剧毒,能能腐蚀玻璃,其水溶液——氢氟酸为弱酸,应保存在_________________。
2.卤化银:
AgBr是________色固体,用来制___________________AgI;是____________色固体用于___________________。
AgF白色固体易溶于水。
3.X—的检验:
方法是_______________________________________________________________
相关的离子方程式是___________________、___________________、__________________。
五.氯气的制法
1.工业制法:
化学方程式______________________________________________________
2.实验室制法:
(1)原理:
氧化剂+浓盐酸
Cl2↑(氧化剂为KMnO4、KClO3、K2Cr2O7时不需要加热)
注意:
盐酸必须用浓酸,MnO2、KMnO4、K2Cr2O7必须用固体。
Br2、I2:
(分别在NaBr溶液和KI溶液中加入氯水),萃取、分液,蒸馏即可。
(2)装置(注明各容器中主要试剂)
①②③④⑤
ABCD
A发生装置①中主要仪器的名称:
__________、___________、___________、___________
B除杂、干燥装置②③的名称:
_______________,②中的试剂是__________作用是____________
③中的试剂是___________________,作用是__________________________________
C收集装置:
④的收集方法是__________________________,还可以用_______________方法收集,而这种收集方法可以不必要除去氯气中的HCl和干燥Cl2。
D尾气处理装置:
为什么吸收残余的Cl2⑤中的导管要插入溶液中?
__________________________
检验Cl2的方法是___________________________________________________________________
练习4:
1)用含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应,在标准状况下能产生22.4L的氯气吗?
___________为什么?
______________________请选用一种试剂鉴别MnO2、CuO、Fe粉、FeO、木炭五种物质___________。
2)如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
①A是氯气发生装置,其化学反应方程式是________________________。
②实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开旋塞K,让C12充满整个装置,再点燃H处酒精灯,试描述下列指定各装置中的现象。
C;D;
E;F;
③H装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl,写出H中反应的化学方程式。
装置G的作用是_______________________________
__。
④在W处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是_______。
⑤若将W处的烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程中的现象为(选填标号)。
A.有白色沉淀生成B.无明显现象
C.先生成白色沉淀而后沉淀消失
⑥H处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热作用,A处仍有C12产生,此时B中的现象是;此时B的作用是。
3)A、B、C、D四种物质都含有氯元素,且其中氯元素的化合价按A、B、C、D的顺序升高,四种物质间存在的关系:
B+KOH→A+C+H2O,C
A+D,D
A+O2↑由此推断四种物质的化学式依次为:
A.___________B.__________C.__________D.___________
4)室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的,请回答:
①A是、B是、C是(请填化学式)。
②反应①的化学方程式为______________________________。
③反应③的化学方程式为______________________________。
④反应④的化学方程式为_____________________________。
5)一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示:
其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,试回答下列问题:
①写出下列物质的化学式:
A:
___________________C:
_______________________
②写出下列反应的离子方程式:
A和酸性KMnO4溶液:
_________________________;A和氯水:
_________________________
③通过本题的解答在检验SO42—时是使用HCl酸化的BaCl2溶液还是使用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,你得到的启示是:
____________________________________________________________
氧族元素练习
1.氧气
(1)如何检查实验室制氧气装置的气密性?
_____________________________________
________________________________________________________________________
(2)吸进人体内的氧有2%转化为氧化性强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是()
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.以上均不是
③在空气中因氧化还原易变质的物质有:
______________________________________
__________________________________________________________________________
2.臭氧
(1)什么叫同素异形体?
_____________________________________________________
(2)下列各组物质的关系是什么?
①16O和18O________________②O2和O3__________
③乙烷与异丁烷_________________________④白磷和红磷________________________
⑤甲酸乙酯与丙酸__________________
(3)下列关于O3的说法正确的是()
①O3与O2互为同位素②空气中O3含量过高对人体有害③O3与O2的相互转化是物理变化④相同体积的O3与O2具有相同的分子数⑤O3具有强氧化性,可做消毒剂⑥与O2比,O3更稳定
A.全部B.①②④⑤⑥C.②①④⑤⑥D.②⑤
3.水
(1)下列氧化还原反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的是________________________
①CaO+H2O=Ca(OH)2②CuSO4·5H2O③SO3+H2O=H2SO4
④2F2+2H2O=4HF+O2⑤2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑥2H2O
2H2↑+O2↑
⑦Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑨C+H2O
CO+H2↑
(2)常见易吸水的物质有①酸________________________②碱(混合物)______________
③盐______________________________________________
(3)简述明矾净水的原理?
(用必要的文字和离子方程式)___________________________
_______________________________________________________________________
4.过氧化氢(H2O2)
(1)H2O2是一种绿色氧化剂,为什么?
_________________________________________
(2)Na2O2与H2O反应的方程式为_____________________________________。
某同学从资料看到“Na2O2与水反应的过程中有H2O2生成”的材料,请你设计一个简单的实验加以验证。
_____________________________________________________________
________________________________________________________________________
(3)除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4,应加入的物质是()
A.KMnO4B.Cl2C.H2O2D.HNO3
(4)下列物质可由相应的单质直接化合生成的是___________________________
①FeS②CuS③SO3④FeCl2⑤NO2⑥FeCl3
5.二氧化硫
(1)SO2通入石蕊试液中的现象______________________________________________
(2)SO2通入澄清石灰水中的现象_____________________________________________
离子方程式为_____________________________、________________________________
(3)用三种不同试剂鉴别SO2和CO2?
①试剂_________________现象____________________________________________
②试剂_________________现象____________________________________________
③试剂_________________现象____________________________________________
(4)设计实验证某混合气体中由SO2和CO2组成:
____________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(5)SO2通入下列溶液有何现象?
写出相应的离子方程式。
①SO2通入溴水中_________________________________________________________
②SO2通入酸性KMnO4溶液中_____________________________________________
③SO2通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中_____________________________________
(6)写出下列反应方程式:
①Na2SO3溶液中通入Cl2:
__________________________________________
②SO2与Na2O2反应:
______________________________________________
③H2S与Cl2反应:
_______________________________________________
(7)有哪些物质具有漂白性?
请填写下表:
漂白剂
Cl2
变化
反应(或作用)
是否有水参与
被漂白物是否恢复原色
①将SO2和Cl2按体积比1:
1组成的混合气体,分别通入石蕊、品红试液中,现象分别是________________________________________________________________
②将绿矾晶体(FeSO4·7H2O)强热,除失去结晶水外,还发生反应:
2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+2SO3↑,若将生成的气体通入BaCl2溶液中,则()
A.有BaSO4沉淀生成B.有BaSO3沉淀生成
C.有SO3气体逸出D.有SO2气体逸出
(8)实验室保存的下列物质因被氧化而引起变质的有___________________________
①KI②NH4HCO3③Na2S④FeCl2⑤NaOH⑥Na2SO3⑦C6H5OH
6.硫酸
(1)用三种不同方法鉴别浓硫酸和稀硫酸。
①___________________________________
②_________________________________________________________________________③_______________________________________________________________________
(2)用足量的铜片与50mL18mol/L的浓硫酸共热,充分反应后,则被还原的H2SO4的物质的量为()
A.等于0.9molB.等于0.45molC.小于0.45molD.小于0.9mol
(3)填写硫酸表现出来的性质
①浓硫酸敞口放置时质量增加___________________②把CuSO4·5H2O晶体放入浓硫酸中变成白色___________________________③把木屑放入浓硫酸中变黑
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