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第二学期高二化学试题及答案
怀柔区2016-2017学年度高二第二学期质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量:
Cu64
1.“化学使生活更美好”,下列说法正确的是:
A.浑浊的水中加入明矾澄清,因为明矾能杀菌,使水质更洁净
B.化学电池作为能源利用了反应产生的新物质
C.利用药物可调控人体体液的PH,辅助治疗某些疾病
D.在船身上装锌块可以避免船体腐蚀,因为锌块上有大量电子流入
2.下列关于化学反应的速率和限度的说法错误的是:
..
A.催化剂只能改变化学反应速率,不能提高原料利用率和转化率
B.任何可逆反应都有一定的限度,化学反应的限度是可改变的
C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D.已知工业合成氨气的△H<0,达到反应限度时,升高温度,正反应速率减
小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是:
..
A.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系,加压后颜色变深
B.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加KSCN固体,振荡静置,溶液颜
色加深
C.向含有酚酞的氨水中加入氯化铵固体后,溶液红色变浅
D.对新制氯水进行光照后,溶液的pH逐渐减小
4.关于中和滴定的下列说法,正确的是:
A.滴定终点的PH一定为7
B.滴定终点理论上为酸碱恰好中和点
C.酸式滴定管也可以盛放碱性溶液
D.因为酸碱恰好中和点的PH差异很大,故中和滴定误差非常大
5.一定温度下,在一个1L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),
1/11
经2min达平衡状态,此时B反应消耗了0.3mol,下列说法正确的是
A.C的平均反应速率为0.15mol/(Lmin)·
B.平衡状态时体系中依然有反应存在
C.充入N2使压强增大可加快反应速率
D.在平衡体系中增加A的量,平衡正移
6.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是
A.K值不变,平衡一定不移动
B.平衡移动,K值一定不变化
C.平衡移动,K值一定变化
D.K值变化,平衡一定移动
7.下列各反应中属于水解反应的是
-
+H2O
+
2-
-
+H2O
-
A.HCO3
H3O+CO3
B.HCO3
H2CO3+OH
-
-
2-
-
+
2H2O+CO2↑
C.HCO3
+OH
H2O+CO3
D.HCO3
+H3O
8.下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法错.
误的是
.
A.该反应的热化学方程式为:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=-180kJmol·-1
B.1molN2(g)和NA个O2(g)反应生成2molNO(g)时,吸收的能量为
180kJ
C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能
量
D.化学反应的微观实质是旧化学键断裂及新化学键生成
.9.常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓变效应
10.若CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和,反应前一定相等的量是
2/11
A.CH3COOH和NaOH的质量B.CH3COOH和NaOH的物质的量
C.CH3COOH和NaOH的浓度D.H+和OH-的物质的量浓度
11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
实验操作
现象
A
在平衡3KSCN+FeClFe(SCN)3+3KCl的溶液
溶液红色变
中加入少量KCl固体
浅
B
向AgI沉淀中滴入KCl溶液
有白色沉淀
C
把Cl2通入品红溶液中
溶液褪色
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
12.下列溶液一定呈酸性的是
A.pH<7的溶液B.含有H+的溶液
C.c(H+)>c(OH﹣)的溶液
+﹣7
D.c(H)>1.0×10mol/L的溶液
解释或结论
平衡逆向移动
Ksp(AgCl) Cl2具有漂白性 浓氨水呈碱性 13.已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失) A.一定小于92.0kJB.一定等于92.0kJ C.一定大于92.0kJD.不能确定 14.下列过程中需要通电才可以进行的是 ①电离②电解③电镀④电化学腐蚀. A.①②③B.②③④C.②③D.全部 2+ 15.Mg(OH)2固体在水中存在下列溶解平衡: Mg(OH)2(s)Mg(aq)+2OH ﹣(aq),欲减少Mg(OH)2固体的量,可以加入少量的 A.NaOH固体B.NaCl固体C.MgSO4固体D.NaHSO4固体 16.如图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mol电子,若不考虑溶液 体积的变化,下列叙述正确的是 3/11 A.产生气体体积①=② B.电极上析出固体质量①<② C.溶液的pH变化: ①减小②增大 D.电极反应式: ①中阳极Cu2++2e﹣=Cu,②中负极Zn﹣2e﹣=Zn2+ 17.在密闭容器中,对于可逆反应2A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度 和压强的关系如图所示, 下列判断正确的是: A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2 B.若增大压强,平衡不移动,说明A是气体,B为非气体 C.图中T2线上任意点的速率均大于T1线上的点 D.由右图可知,A、B、C聚集状态一定相同 18.用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别为H2 和O2的是 A.稀Na2SO4溶液 B.稀HCl溶液 C.CuCl2 溶液 D.AgNO溶液 3 19.下列说法中,不正确的是 ... ABCD 钢铁表面水膜的钢铁表面水膜的将锌板换成铜板对钢闸门作为阴极而 酸性很弱或呈中酸性较强,发生钢闸门保护效果更受到保护 4/11 性,发生吸氧腐蚀析氢腐蚀好 20.下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是 ... A.用排饱和食盐水法收集Cl2: Cl2+H2O H++Cl-+HClO B.热的纯碱溶液碱性增强: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- △H>0 C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液: 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe (OH)3(s)+3Mg2+ D.用TiCl4 制备TiO: TiCl( ) (过量) ·↓ 24+ x+2 H2O TiO2xH2O+4HCl 21.有关如图原电池的说法正确的是 A.总反应为: 2H++Zn═H2+Zn2+ B.盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路 C.随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小 D.随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移 3+﹣2+ 22.FeCl3与KSCN混合时存在下列平衡: Fe+SCN? [Fe(SCN)].已知 平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)]2+与温度T的关系如图,则下列说法正确的是 . 3与KSCN反应的热化学反应方程式为: Fe3+ ﹣ ( SCN )]2+△H A FeCl +SCN? [Fe >0 1、T2时,反应的平衡常数分别为 K1、K2,则K1 2 B.温度为T C.反应处于D点时,一定有V正>V逆 D.T2温度下,向B点溶液中加入FeCl3固体,平衡状态会从 B 点变到A点 23.下列说法正确的是 A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 5/11 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化 分子的百分数,从而使反应速率增大 C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次 数增加 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反 应速率 24.反应2A(g)2B(g)+C(g)△H<0,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是 A.升温 C.增大c(A) -1 25.将0.2molL·的 B.增大反应器的体积 D.降温 -1 KI溶液和0.05molL·Fe2(SO4)3溶液等体积混合后,取混 合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡 3+- 2+ ”的 “2Fe+2I 2Fe+I2 是 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变红色 ② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色 A.①和② B.②和④C.③和④ D.①和③ 26.(10分) (1)NH4Cl溶液显________性,用离子方程式表示原因 __________________________________,其溶液中离子浓度大小顺序为 ____________________。 (2)若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍, 稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________n(填“<、”“>或”“=”)。 -1-1 (3)1L1molL·H2SO4溶液与2L1molL·NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为___________ (4)写出下列溶液蒸干灼烧最终得到物质的化学式 AlCl3Na2SO4FeCl2 27.(8分)氮及其化合物在工农业生产中具有广泛的用途,农业对化肥的需求 是合成氨工业发展的持久推动力。 某小组进行工业合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0的模拟研究,在2L密闭容器中,保持体系内温度600℃不变,分别加入0.2molN2和0.6molH2。 实验a、b、c中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示。 6/11 (1)该反应的化学平衡常数表达式 为,实验b从开始到达平衡状 态的过程中,用NH3表示的平均反应速率 为。 (2)与实验a相比,实验b所采用的实验条件可能为________________(填字 母序号,下同),实验c所采用的实验条件可能为_________________。 A.增大压强B.增大c(H2)C.升高温度D.使用催化剂 (3)下列条件能使该反应的反应速率减小,且能提高H2的转化率的是 ___________ A.及时分离出氨气B.适当增大压强C.增大H2的浓度D.选择高 效催化剂 (4)恒温恒容条件下,表明该反应达到化学平衡状态的是___________ A.混合气体的压强不再改变的状态B.混合气体的密度不再改变的状态 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D.单位时间内断裂3molH-H键,同时断裂2molN-H键 28.(12分)能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具 有广泛的开发和应用前景。 (1)工业上合成甲醇的反应原理为: CO(g)+2H2(g)? CH3OH(g)△H,下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K). 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 ①根据表中数据可判断△H___________0(填“>”、“=或”“<”). ℃时,将 2 和3molCH3 OH 充入容积为 1L 的密闭容 ②在300 1molCO、1molH 7/11 器中,此时反应将_____________(填字母序号). A.向正方向移动B.向逆方向移动 C.处于平衡状态D.无法判断 (2)已知在常温常压下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1451.6kJ? mol-1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ? mol-1 写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (3)以甲醇、氧气为原料,硫酸溶液作为电解质构成燃料电池,则负极的电极反应式为__________________,随着反应的不断进行正极附件溶液的 pH_____________(填“增大”“减小”或“不变”). (4)如果以(3)燃料电池为电源,模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。 ①电解过程中通过阴离子交换膜的离子数(填“大于”“小于”或“等于”)通过 阳离子交换膜的离子数。 制得的氢氧化钾溶液从出口(填“A、”“B”、“C”或 “D”)________导出。 ②电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因 __________________________ 29.(12分)如图所示3套实验装置,分别回答下列问题。 8/11 (1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。 一段时间后,向插入铁钉的玻璃筒内滴 入K3[Fe(CN)6]溶液,即可观察到的现象是___________,表明铁钉被__________ (填“氧化”或“还原”)。 (2)装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”),该装置发生的总反 应的离子方程式为___________。 (3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液,乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。 反应一段时间后,停止通电。 向甲烧杯中滴入几滴酚酞,观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为________极;甲烧杯中铁电极的电极反应为 _________________。 ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________。 ③停止电解,取出Cu电极,洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g,甲烧杯 中产生的气体标准状况下体积为________mL。 30.(8分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。 现有含氯化亚铁杂质的氯化 铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后 按如图步骤进行提纯: 已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表: 9/11 Fe3+Fe2+Cu2+ 氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7 氢氧化物完全沉淀时的pH3.09.06.7 请回答下列问题: (1)操作1的名称为 (2)加入氧化剂的目的。 (3)最适合作氧化剂X的是__________。 A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4 (4)加入的物质Y是____________。 (5)操作2为(填字母) A.萃取B.蒸馏C.蒸发结晶D.加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗 涤、干燥 (6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是____________________。 2016-2017学年度第二学期高二化学答案 选择: (每题2分,共50分) 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答C D A B B D B A D B D C A 题 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 C D C B A C B A C A B D 除标注外每空 1分 26.(10分) (1)酸 NH + +H2O + (2分) 4 NH3·H2O+H c(Cl-)>c(NH4 +)>c(H+)>c(OH-) (2)< (3)57.3kJ/mol(2分) (4)Al2O3 Na2SO4 Fe2O3 ( 分) (1) -1 -1;(2分) (2)D;C 27.8 0.008molL··min (3)A(4)A,C(2分) 10/11 28.(12分) (1)<;B; (2)CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ? mol-1(2分) 32 - + 分)增大; 2↑+6H;(2 (3)CHOH+HO-6e=CO (4)①小于(2分) D ②H2O H++OH-,H+在阴极附近放电,引 起水的电离平衡向右移动,使 c(OH-)>c(H+)(2分) 29.(12分) (1)出现蓝色沉淀,氧化 3+2+2+ (2)正,2Fe+Cu=2Fe+Cu(2分) 2+ 2 + 分) ③224(2分) ②2Cu+2H O 2↑+4H(2 2Cu+O 30.(8分) (1)过滤 (2)Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀与Cu2+分离(2分) (3)C(4)CuO(答案合理即可) (5)D(6)碳酸钙溶解,产生气泡和红褐色沉淀。 (2分) 11/11
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- 第二 学期 化学试题 答案