高考第一轮复习教学案碳硅及其化合物.docx
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高考第一轮复习教学案碳硅及其化合物
2011高考第一轮复习教学案__碳、硅及其化合物
第一节碳
1、碳族元素:
①碳族元素的特征:
碳族元素原子最外层电子数为4,既不容易失去电子,又不容易得到电子,易形成共价键,难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②碳族元素的化合价:
碳族元素的主要化合价有+2,+4,其中铅+2价稳定,其余元素+4价稳定。
③碳族元素的递变规律:
从上到下电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,失电子的能力增强,从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属,锡、铅是金属,硅、锗是半导体材料。
④碳族元素在自然界里的存在:
自然界里碳有游离态和化合态两种;硅在地壳里无游离态,主要以含氧化合物的形式存在。
⑤几种同素异形体:
碳:
金刚石、石墨、C60、C70等;硅:
晶体硅,无定形硅。
2、碳:
在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。
①燃烧反应
②与某些氧化物的反应:
C+CO2
C+H2O
2C+SiO2
③与氧化性酸反应:
C+2H2SO4(浓)
C+4HNO3(浓)
3、一氧化碳:
不溶于水,有毒(CO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O2结合,而使细胞缺氧引起中毒),但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性
②还原性:
CO+CuO
4、二氧化碳:
直线型(O=C=O)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。
固态CO2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。
实验室制法:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
①酸性氧化物一—酸酐
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2)
②氧化性:
CO2+C
5、碳酸盐:
①溶解性:
Ca(HCO3)2>CaCO3;Na2CO3>NaHCO3。
②热稳定性:
Na2CO3>CaCO3;碱金属正盐>碱金属酸式盐:
Na2CO3>NaHCO3。
③相互转化:
碳酸正盐
2CO;C+2CuOCO2↑+2Cu;CO+H2O(CO、H2的混合气体叫水煤气);Si+2CO↑CO2↑+2SO2↑+2H2O;CO2↑+4NO2↑+2H2OCO2+Cu,CO+H2O(g)CO2+H2O2CO;2Mg+CO22MgO+C碳酸酸式盐(除杂用)
第二节、硅:
一,硅
①硅在地壳中只有化合态,没有游离态。
其含量在地壳中居第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。
③硅的化学性质不活泼,常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:
Si+2F2=SiF4、Si+4HF=SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:
Si+O2SiO2。
④制备:
在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:
SiO2+2CSi+2CO↑,将制得的粗硅,再与C12
SiCl4、反应后,蒸馏出SiCl4,然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为:
Si十2C12
SiCl4+2H2Si+4HCl。
⑤硅在高新技术中的应用:
高纯硅可作半导体材料,晶体硅还可做光电转换材料及制作DNA芯片为代表的生物工程芯片。
二、二氧化硅:
?
Na2SiO3+H2O,SiO2+Na2CO3①SiO2为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。
而CO2通常状况下是气体,固体熔点很低。
其差别在于晶体类型不同。
CO2是分子晶体,故熔点很低。
②二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。
由于它是一种酸性氧化物,所以能跟碱性氧化物或强碱反应。
SiO2+CaOCaSiO3、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)。
③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。
a.酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸,但二氧化硅却不能直接跟水化合,它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得:
首先让SiO2和NaOH(或Na2CO3)在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠:
SiO2+
2NaOHNa2SiO3+CO2?
,然后用酸与硅酸钠作
用制得硅酸:
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+2NaCl。
b.酸性氧化物一般不跟酸作用,但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
④光导纤维:
从高纯度的SiO2或石英玻璃熔融体中,拉出的直径约100μm的细丝,称为石英玻璃纤维,这种纤维称为光导纤维。
光纤通信是一种新技术,它将光信号在光导纤维中进行全反射传播,取代了电信
号在铜线中的传播,达到两地通信的目的。
光纤通信优点:
信息传输量大,每根光缆可同时通过10亿路电话;原料来源广;质量轻,每千米27克;不怕腐蚀,铺设方便;抗电磁干扰,保密性好。
⑤石英、水晶及其压电效应
石英的主要成分是SiO2,可用来制造石英玻璃。
石英晶体中有时含有其他元素的化合物,它们以溶解状态存在于石英中,呈各种颜色。
。
纯净的SiO2晶体叫做水晶,它是六方柱状的透明晶体,是较贵重的宝石。
水晶或石英在受压时能产生一定的电场,这种现象被称为“压电效应”。
后来这种“压电效应”被应用在电子工业及钟表工业和超声技术上。
。
三、硅酸和硅胶:
①硅酸:
硅酸有多种形式,如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。
一般用通式xSiO2·yH2O表示,由于“H2SiO3”分子式最简单,习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。
②硅酸酸性比碳酸还弱,由下列反应可证明:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
③硅胶:
刚制得的硅酸是单个小分子,能溶于水,在存放过程中,它会逐渐失水聚合,形成各种多硅酸,接着就形成不溶于水,但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。
如果向硅溶胶中加入电解质,则它会失水转为“硅凝胶”。
把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。
烘干的硅胶是一种多孔性物质,具有良好的吸水性。
而且吸水后还能烘干重复使用,所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。
四、硅及其化合物的“反常”
①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C
②非金属单质跟碱液作用一般无H2放出,但Si却放出H2:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
③非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能与HF作用:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
④非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。
⑤SiO2是H2SiO3的酸酐,但它不溶于水,不能直接将它与水作用制备H2SiO3。
⑥酸性氧化物一般不与酸作用,但SiO2能跟HF作用:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
⑦无机酸一般易溶于水,但H2SiO3难溶于水。
⑧因H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,但在高温下SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑也能发生。
Si+2CO↑
⑨Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱,但它却是盐的溶液,并不是碱溶液。
五、硅酸盐:
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其结构复杂,组成可用氧化物的形式表示。
例如:
硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2);镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2);高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)
②云母、滑石、石棉、高岭石等,它们都属于天然的硅酸盐。
③人造硅酸盐:
主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。
④硅酸盐制品性质稳定,熔点较高,难溶于水,有很广泛的用途。
最简单硅酸盐是硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,可作粘合剂,防腐剂。
六、水泥、玻璃、陶瓷:
①普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3),水泥具有水硬性,水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。
②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,主要反应是:
SiO2+Na2CO3
SiO2+CaCO3Na2SiO3+CO2↑、CaSiO3+CO2↑,玻璃是无固定熔点的混合物。
加入氧化钴后的玻璃呈蓝色,加入氧化亚铜后的玻璃呈红色,普通玻璃一般呈淡绿色,这是因为原料中混有二价铁的缘故。
③制造陶瓷的主要原料是黏土,黏土的主要成分:
Al2O3·2SiO2·2H2O。
七、无机非金属材料:
无机非金属材料包含除传统陶瓷外的各种性能优异的精细陶瓷:
耐高温的二氧化锆(ZrO2)陶瓷、高熔点的氮化硅(Si3N4)和碳化硅(SiC)陶瓷;透明的氧化铝、砷化镓(GaAs)、硫化锌(ZnS)、硒化锌(ZnSe)、氟化镁(MgF2)、氟化钙(CaF2)等氧化物或非氧化物陶瓷;生物陶瓷;超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等。
【】下列叙述正确的是()
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
【】(2010全国卷1)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:
2
D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
【】.(浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研)2009年10月6日,瑞典皇家科学院宣布,将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟,表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。
光导纤维的主要成分是
A.Si()B.SiO2C.H2SiO3D.Na2SiO3
高温【】.(山东省聊城一中2010届高三期末考试)氮化硅(SiN4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在
高温的氮气流中,通过以下反应制得:
3SiO2+6C+2N2Si3N4()
A.在氮化硅的合成反应中,N2是还原剂,SiO2是氧化剂B.上述反应中每生成1molSi3N4,N2得到12mol是电子C.若已知上述反应为放热反应,升高温度,其平衡常数增大D.若使压强增大,上述平衡向正反应方向移动
【答案】B
【】.(河南省内乡一高2010届高三第一次月考)制取下列物质时,不需用石灰石作原料的是()
A.硅酸B.水泥C.玻璃D.生石灰
【答案】A
【】.(2010山东卷13)下列推断正确的是
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
【答案】A
【】.赛伦的化学通式为Si6-xAlxOxN8-x,以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征,因此,在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用.它属于()
A.金属材料B.有机高分子材料
C.新型无机非金属材料D.无机高分子材料
解析:
赛伦属于无机物,具备新型无机非金属材料的特征.
【答案】C
【】.(2010·东城模拟)下列四种物质中,不能与水发生反应,但能与碱发生反应的是().
A.Cl2B.CO2C.NOD.SiO2
解析:
A、B项均能与水、碱反应,C项不能与水、与碱反应.
【答案】D
【】.(2010·南京模拟)下列有关Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同点的描述中不正确的是().
A.水溶液均显碱性
B.滴入盐酸均有气泡产生
C.均能与CO2反应
D.均不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存
【答案】B
高温【】.工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:
SiO2+3C=====SiC+2CO↑.在这个氧化还原反应中,氧化剂
和还原剂的物质的量之比是()
A.3∶5B.1∶2C.2∶1D.1∶1
【答案】B
【】.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()
【答案】B
【】.下列离子方程式书写不正确的是().
A.SiO2与烧碱溶液作用:
SiO2+2OH===SiO3+H2O
B.向烧碱溶液中通入足量CO2:
CO2+OH===HCO3
C.晶体硅与烧碱溶液作用:
Si+2OH+H2O===SiO3+2H2↑
D.CaCO3溶于稀硝酸中:
CO3+2H===CO2↑+H2O
【答案】D
【】.下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是()
①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体,晶体硅是半导体③制
高温玻璃过程中发生反应:
Na2CO3+SiO2=====Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定
A.①④B.②③C.③④D.①②
【答案】A
【】(14分)含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种
合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维,C与烧碱溶液反应生
含A元素的化合物D.
(1)在元素周期表中,A位于__________族,与A同族但相对原子质量比A
的元素B的原子结构示意图为________,A与B在原子的电子层结构上的
同点是__________________________.
(2)易与C发生化学反应的酸是________,反应的化学方程式是_____________________.
(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B的最高价氧化物
E;将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物
F.
①写出生成D和F的化学方程式:
_____________________________________
________________________________________________________________________.
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是________..
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩锅D.铁坩锅
(4)100gC与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2
L,100g混合物中石灰石的质量分数是______.
小相化成2-+-2----2-
硅及其化合物复习题
1.光纤通信是一种现代化的通信手段,它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。
目前,我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络,即信息高速公路。
光纤通信所使用的光缆,其主要部件为光导纤维。
下列说法正确的是
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3;②制造光导纤维的主要原料是SiO2;③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射;④光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的折射
A.①④B.②③C.①③D.②④
2.下列各组物质间,不能发生反应的是
A.二氧化硅与氧化钙(高温)B.二氧化硅与氢氧化钠(常温)
C.二氧化硅与碳(高温)D.二氧化硅与浓HNO3(常温)
3.在①浓硝酸②水③盐酸④氢氟酸⑤氢氧化钾溶液中,能与二氧化硅起化学反应的有
A.①②B.②④C.④⑤D.③④
4.硅元素在自然界只以化合态的形式存在,如铁矿石中的硅主要以脉石(SiO2)的形式存在。
炼铁时为了除去脉石,向炼铁高炉中加入石灰石。
该过程可能涉及的化学反应是
A.CaCO3CaO+CO2↑B.2FeO+Si2Fe+SiO2
C.SiO2+3CSiC+2COD.CaO+SiO2
CaSiO3
5.下列盛放试剂的方法正确的是
A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B.汽油或煤油放存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
6.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,检验它是否存在着两种杂质的最好试剂是
A.水B.盐酸C.硫酸D.烧碱溶液
7.熔化烧碱应选用的坩埚应该是
A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚
8.向下列溶液中,通过量的CO2,溶液出现浑浊的是
A.澄清石灰水B.CaCl2溶液C.NaAlO2溶液D.NaHCO3溶液
9.下列物质有固定熔点的是
A.钢化玻璃B.过磷酸钙C.消石灰D.水玻璃
10.有一类物质可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O,这类物质是一种
A.混合物B.含氧酸C.硅酸盐D.铝酸盐
11.关于硅及其化合物的叙述中,不正确的是
A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料
C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料
12.下列说法摘自某科普杂志,你认为无科学性错误的是()
A.铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可能用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒
B.一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆清水,这样可有效地吸收一氧化碳,防止煤气中毒
C.“汽水”浇灌植物有一定的道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用
D.硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
13.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解,当剩余固体质量为原试样质量的一半时,碳酸氢钙的分解率是
A.50%B.75%C.92.7%D100%.
14.工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下:
SiO2+3CSiC+2CO↑。
在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为
A.1:
2B.2:
1C.5:
3D.3:
5
15.新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷,合成这些物质需在高温下进行,在合成工艺中必须注意
A.通入充足的氧气B.避免与氧气接触
C.可在氮气气氛中合成D.通入少量氧气
16.A、B、C、D、E代表单质或化合物,它们之间的相互转换关系如下图所示。
A为地壳中含量仅次于氧的
非金属元素的单质,其晶体结构与金刚石相似。
请填空:
⑴形成单质A的原子的结构示意图为。
⑵B的化学式(分子式)为B的晶体类型为。
B和碳反应生成A和E的化学方程式是
⑶C的化学式(分子式)为,D的化学式(分子式)为。
1-5B、D、C、AD、D、6-10B、A、C、B、C、11-15、D、D、D、A、B
16、⑴
+4⑵SiO2原子晶体SiO2+2C⑶CaSiO3
高温Si+2CO↑
高考题赏鉴
1.(2010天津卷)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
3+2+2+A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe=Cu+2Fe
+-B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2↑
+--C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H+Cl+ClO
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO?
4+6H+5H2O2=2Mn+5O2↑+8H2O+2+
2.(2010广东理综卷)能在溶液中大量共存的一组离子是
++3--3++--A.NH4、Ag、PO4、ClB.Fe、H、I、HCO3
++--3+2+2-2-C.K、Na、NO3、MnO4D.Al、Mg、SO4、CO3
3.(2010安徽卷)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
++C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
4.(2010全国卷1)下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
2+D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu还原成Cu
5.(2010上海卷)下列实验过程中,始终无明显现象的是
A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
6.(2010山东)Al,Fe,Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是:
A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu,Fe,Al
7.(2010安徽卷)下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石
8.(2010福建卷)下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是
9.(2010上海卷)胃舒平主要成分是氢氧化铝,同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。
1)三硅酸镁的氧化物形式为,某元素与镁元素不同周期但在相邻一族,且性质和镁元素十分相似,该元素原子核外电子排布式为。
2)铝元素的原子核外共有种不同运动状态的电子、种不同能级的电子。
3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径(填“大”或“小”),该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:
4)Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料,其原因是。
a.Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b.Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体
c.Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d.Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点
答案:
ACCCACAB
1)2MgO.3SiO.nH2O、1s2s;2)13、5;3)大、Al(OH)3+OH→AlO2+2H2O;4)ad。
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- 高考 第一轮 复习 教学 案碳硅 及其 化合物