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高二化学化学反应与能量的变化测试
人教版选修4《化学反应与能量》测试题A卷
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),满分100分,考试时间40分钟。
第一部分选择题(共50分)
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题5分,共30分。
)
1.下列叙述正确的是()
A.水能是二次能源B.电能是二次能源
C.天然气是可再生能源D.水煤气是可再生能源
2.右图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是()
A.硝酸铵B.氯化镁C.生石灰D.食盐
3.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1,则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()
A.+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1
C.+92.3kJD.+92.3kJ·mol-1
4.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()
A.H2O(g)===H2(g)+
O2(g)△H=+242kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H=-484kJ•mol-1
C.H2(g)+
O2(g)===2H2O(g)△H=+242kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=+484kJ•mol-1
5.根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H=―Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)△H=―Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()
A.Q1>Q2>Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q3
6.已知:
(1)Zn(s)+
O2(g)===ZnO(s),ΔH=-348.3kJ·mol-1,
(2)2Ag(s)+
O2(g)===Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ·mol-1,
则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()
A.-379.3kJ·mol-1 B.-317.3kJ·mol-1
C.-332.8kJ·mol-1 D.317.3kJ·mol-1
二、选择题(每小题有2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分。
)
7.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知:
①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)△H1=-297.16kJ·mol-1
②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)△H2=-296.83kJ·mol-1
③S(单斜,s)===S(正交,s)△H3
下列说法正确的是()
A.△H3=—0.33kJ·mol-1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3<0,正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜,s)===S(正交,s)△H3>0,单斜硫比正交硫稳定
8.下列热化学方程式正确的是(注:
的绝对值均正确)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=—57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=—269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
9.已知化学反应:
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1<0
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2<0
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3<0;
下列说法不正确的是(相同条件下)()
A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定大于28gCO所具有的能量
C.△H1+△H2>△H3
D.将两份质量相等的碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
10.灰锡(常温下以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)==SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2
③Sn(s,灰)Sn(s,白)ΔH3=+2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.ΔH1>ΔH2
B.锡在常温下以白锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
第二部分非选择题(共50分)
三、非选择题(共50分)
11.(12分)某研究小组将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
回答下列问题:
(1)研究小组做该实验时环境温度(填“高于”、“低于”或“等于”)22℃,判断的依据是
。
(2)由题干及图形可知,V1/V2=:
时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH溶液的浓度应为mol/L。
(3)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出QKJ的热量,请写出此反应的热化学方程式:
12.(8分)由磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)==3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g);
H
(1)上述反应的副产物还可以进行综合利用,其中矿渣可以用来制造
,尾气经分离除去SiF4(g)后可以用来制造等。
已知相同条件下:
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g);
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g);
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s);
用
、
和
表示
H,
H
=
13.(10分)常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为KJ.mol-1)下表是一些键能数据(KJ·mol-1)
化学键
键能
化学键
键能
化学键
键能
C-F
427
C-Cl
330
C-I
218
H-H
436
S=S
255
H-S
339
回答下列问题:
(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:
_________ (2)热化学方程式2H2(g)+S2(g)==2H2S(g);△H=QKJ·mol-1;则Q= (3) 已知下列热化学方程式: O2(g)==O+2(g)+e— H1=+1175.7kJ·mol-1 PtF6(g)+e—==PtF6—(g) H2=—771.1kJ·mol-1 O2+PtF6—(s)==O2+(g)+PtF6—(g) H3=+482.2kJ·mol-1 则反应O2(g)+(g)=O2+PtF6—(s)的 H=_____________kJ·mol-1。 14.(20分)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论: 化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。 分析图中信息,回答下列问题: (1)图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: 。 在反应体系中加入催化剂,E1和E2的变化是: E1_________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”),对反应热是否有影响? _______________,原因是_________ 。 (2)图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据图二回答下列问题: ①P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式。 PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。 ②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是: △H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是 。 图一 图二 人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题A卷参考答案 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题5分,共30分。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 答案 B C D A A B 二、选择题(每小题有2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分。 ) 题号 7 8 9 10 答案 AC BC BC BD 三、非选择题(共50分) 11.(12分) (1)低于;从图型起点可知: 5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反应放热后的温度已经是22℃,则溶液混合前的实验环境温度一定低于22℃。 (2)3: 2;1.5mol/L。 (3)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(aq)△H=—100Q/3kJ·mol-1 或HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=—100Q/3kJ·mol-1 12.(8分) (1)CaSiO3可以用来制造水泥、CO可以用来制造燃料或还原剂 (2)△H=△H1—3△H2+18△H3 13 .(10分) (1)218KJ·mol-1~330KJ·mol-1 (2)—229(3)PtF6;—77.6 14.(20分) (1) NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234 kJ/mol;减小;减小;无影响;催化剂只降低反应的活化能,不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即反应热不改变。 (或: 因为催化剂只降低反应的活化能,同等程度的降低E1、E2的值,则E1—E2的差(即反应热)不改变。 ) (2)①P(s)+3/2Cl2(g)==PCl3(g)△H=-306 kJ/mol PCl5(g)==P(s)+5/2Cl2(g)△H=+399kJ/mol ②等于;根据盖斯定律可知,如果一个化学反应可以分步进行,则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
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- 化学 化学反应 能量 变化 测试
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