百强校届四川省成都市龙泉第二中学高三月考理科综合试题word版.docx
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百强校届四川省成都市龙泉第二中学高三月考理科综合试题word版
成都龙泉二中2016级高三12月月考试题
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
注意事项:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上,考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答,超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答,答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁,不要折叠、弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后,监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量:
H:
1Li:
7C:
12N:
14O:
16Na:
23Al:
27S:
32Cl:
35.5K:
39Mn:
55Fe:
56Cu:
64Zn:
65
第Ⅰ卷(选择题共126分)
本卷共21小题,每小题6分,共126分。
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于各种化合物的叙述,正确的是( )
A.等质量的脂肪与糖类相比在细胞呼吸时耗氧少、放能多
B.细胞膜上的载体和基因工程中的运载体的化学本质相同
C.DNA和RNA分子的碱基组成相同
D.蛋白质肽链的盘曲和折叠被解开时,其功能发生改变
2.日益恶化的生态环境,越来越受到各国的普遍关注。
下列相关叙述,错误的是()
A.某湖泊的水质持续恶化与该湖泊生态系统的负反馈调节有关
B.过度放牧导致草原生态系统退化,牲畜的环境容纳量会变小
C.雾霾现象可自行退去,说明生态系统有一定的自我调节能力
D.全球气候变暖的主要原因是人类过度使用化石燃料
3.如图1所代表的生物学含义错误的是( )
图1
A.若1表示物质跨膜运输的方式,2、3、4可分别表示被动运输、主动运输、协助扩散
B.若1表示真核细胞的生物膜系统,2、3、4可分别表示细胞核膜、细胞器膜、细胞膜
C.若1表示真核生物的分裂方式,2、3、4可分别表示有丝分裂、无丝分裂、减数分裂
D.若1表示细胞外液,2、3、4可分别表示组织液、淋巴液、血浆
4.下列关于细胞结构与功能的叙述错误的是:
()
①线粒体内膜上和类囊体膜上均附着ATP合成酶
②生态系统的生产者的细胞中均无中心体
③细胞核是细胞的代谢中心,但并非所有细胞中都有细胞核
④人的神经细胞与成熟红细胞内存在氨基酸序列和空间结构完全相同的蛋白质
⑤癌细胞容易在体内转移,与其细胞壁上糖蛋白等物质减少有关
⑥提供15N标记的氨基酸给细胞,吸附在内质网上的核糖体将出现放射性,游离核糖体则不出现放射性
A.一项B.二项C.三项D.四项
5.甲醇本身对人体只有微毒,但进入肝脏后,在醇脱氢酶的催化下可转化成具有剧毒的甲醛。
用乙醇治疗甲醇中毒的原理是让乙醇与甲醇竞争结合肝脏醇脱氢酶活性中心,从而减少甲酫产生。
下列符合使用乙醇前(a)和使用后(b)醇脱氢酶反应速率变化规律的图是( )
A B C D
6.2017年9袁隆平宣布水稻去镉技术获得新突破,将控制植物吸收镉的基因敲除掉,可以使水稻的平均含镉量下降90%以上,该技术将有助于改善我国水稻重金属含量超标的状况,以下说法不正确的是( )
A.长期食用镉污染的稻米,人体会因为重金属富集产生健康隐患
B.水稻吸收土壤中金属离子的能力较强,是因为其细胞膜上相应载体比较多
C.基因敲除技术可治疗某些人类遗传病如21三体综合征
D.镉主要用于电池制造,所以科学回收旧电池可以有效降低污染程度
7.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是()
A.光导纤维的主要成分是高纯硅
B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烃
C.在糕点包装袋内放置活性铁粉作抗氧化剂
D.轮船船身连接锌块叫做外接电源的阴极保护法
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24LHF所含分子数为0.1NA
B.某温度下,2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA
C.化学反应中每生成1molO2,转移的电子数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电,X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是()
A.离子半径:
W B.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y C.W、X元素组成的化合物一定只含离子键 D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液可能显碱性 10.如图2a、b、c、d均为铂电极,供选择的电解质溶液如下表。 要满足条件是: ①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;②b、c两极放电离子的物质的量相等。 则应选用的电解液是() 图2 组 A B C D 甲槽 KCl NaCl NaOH Cu(NO3)2 乙槽 AgNO3 NaNO3 CuSO4 NaCl 11.能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体: ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO B.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: Al3++2SO +2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO +2H2O C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性: 2MnO +6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O D.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中: Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O 12.下列关于常见有机物的说法不正确的是() A.乙醇与乙酸都可以与钠反应 B.油脂是油和脂肪的统称,都是高级脂肪酸与甘油形成的酯 C.1mol有机物 一定条件下能和6molNaOH反应 D.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3溶液反应产生CO2的有机物可能结构有6种 13.下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应,下列说法正确的是( ) ①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 A.氧化性: MnO2>SO >IO >I2 B.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 C.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 D.NaHSO3溶液呈酸性,NaHSO3溶液中c(HSO )>c(H2SO3)>c(SO ) 二、选择题: 本题共8小题,每小题6分,共48分。 在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。 全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14.A、B两点相距8m,一质点由A向B做直线运动,质点在A点的速度为vA,质点速度的二次方v2与位移x之间的关系图象如图3所示,则由图象可知( ) A.质点做变加速运动,其加速度不断增大 图3 B.质点做匀加速运动,其加速度大小为4.0m/s2 C.质点由A到B所经历的时间为2.0s D.质点由A到B所经历的时间为8.0s 15.如图4所示的电路中,电源电动势为E,内电阻为r,在滑动变阻器R2的滑片向上滑动的过程中,电阻R3上消耗的电功率() 图4 A.一直减小B.保持不变 C.一直增大D.先增大后减小 16.如图5所示是一个正方体ABCDEFGH,m点是ABCD面的中点、n点是EFGH面的中点.当在正方体的八个角上各固定一个带电量相同的正点电荷,比较m、n两点的电场强度和电势,下列判断正确的是() A.电场强度相同,电势相等 图5 B.电场强度不相同,电势不相等 C.电场强度相同,电势不相等 D.电场强度不相同,电势相等 17.如图6所示,小球P、Q带电量相等、质量相等(可视为点电荷),都用同样长度的绝缘细线挂在绝缘的竖直墙上O点,P球靠墙且其悬线刚好竖直,Q球悬线偏离竖直方向一定角度而静止.由于某种外部原因,两球再次静止时它们之间的距离变为原来的两倍,则下面所列原因中可能正确的是( ) A.Q的带电量不变,P的带电量变为原来的2倍 图6 B.P的带电量不变,Q的带电量变为原来的4倍 C.Q的带电量不变,P的带电量变为原来的8倍 D.P的带电量不变,Q的带电量变为原来的16倍 图7 18.如图7所示,用一根长杆和两个定滑轮的组合装置来提升重物M,长杆的一端放在地面上通过铰链连接形成转轴,其端点恰好处于左侧滑轮正下方0点处,在杆的中点C处拴一细绳,通过两个滑轮后挂上重物M,C点与o点距离为L,现在杆的另一端用力,使其逆时针匀速转动,由竖直位置以角速度ω缓缓转至水平(转过了90°角).下列有关此过程的说法中正确的是() A.重物M做匀速直线运动 B.重物M做匀变速直线运动 C.整个过程中重物一直处于失重状态 D.重物M的速度先增大后减小,最大速度为L 19.如图8所示是氢原子的能级图,现有一群处于n=4能级上的氢原子,它们在跃迁回到n=1能级的过程中,可能辐射出N种不同频率的光子。 辐射出的光子照射某种金属,能产生的光电子最大初动能是Ek,已知该金属的逸出功是4.20eV,则() 图8 A.N=3B.N=6C.Ek=8.55eVD.Ek=9.40eV 图9 20.如图所示,一细线的一端固定于倾角为 的光滑楔形滑块A上的顶端O处,细线另一端拴一质量为m=0.2kg的小球静止在A上。 若滑块从静止向左匀加速运动时加速度为a。 (取 .)() A.当a=5m/s2时,线中拉力为 B.当a=10m/s2时,小球受的支持力为 C.当a=12m/s2时,经过1秒钟小球运动的水平位移是6m D.系统相对稳定后,地面对A的支持力一定等于两个物体的重力之和 21.下列说法正确的是() A.用光照射某种金属,有光电子从金属表面逸出,如果光的频率不变,而减弱光的强度,则逸出的光 电子数减少,光电子的最大初动能不变 B.X射线的衍射实验,证实了物质波假设是正确的 C.发生光电效应时,光电子的最大初动能与入射光的频率成正比 D.在康普顿效应中,当入射光子与晶体中的电子碰撞时,把一部分动量转移给电子,因此光子散射后波长变长 E.速度相等的电子和质子,电子的波长大 第Ⅱ卷(非选择题共174分) 注意事项: 第Ⅱ卷页,须用黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上作答,答案无效。 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第22题~第32题为必考题,每个试题考生必须作答。 第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题 22.(6分)用如图10所示的装置测量弹簧的弹性势能。 将弹簧放置在水平气垫导轨上,左端固定,右端在O点;在O点右侧的B、C位置各安装一个光电门,计时器(图中未画出)与两个光电门相连。 先用米尺测得B、C两点间距离s,再用带有遮光片的滑块压缩弹簧到某位置A,静止释放,计时器显示遮光片从B到C所用的时间t,用米尺测量A、O之间的距离x。 (1)计算滑块离开弹簧时速度大小的表达式是________。 (2)为求出弹簧的弹性势能,还需要测量________。 图10 A.弹簧原长B.当地重力加速度C.滑块(含遮光片)的质量 (3)增大A、O之间的距离x,计时器显示时间t将________。 A.增大 B.减小 C.不变 23.(10分)利用如图所示①的电路测定电源的电动势和内电阻。 (1)若闭合电键S1,将单刀双掷电键S2掷向a,改变电阻箱R的阻值得到一系列的电压表的读数U。 则由于未考虑电压表分流导致电动势的测量值与真实值相比,内阻的测量值与真实值相比。 (填“偏大”“相等”或“偏小”) (2)若断开S1,将单刀双掷电键S2掷向b,改变电阻箱R的阻值得到一系列的电流表的读数I。 则由于未考虑电流表分压导致电动势的测量值与真实值相比,内阻的测量值与真实值相比。 (填“偏大”“相等”或“偏小”) (3)某同学分别按照以上两种方式完成实验操作之后,利用图线处理数据,得到如下两个图象(如图②和③所示),纵轴截距分别是b1、b2,斜率分别为k1、k2。 综合两条图线的数据可以避免由于电压表分流和电流表分压带来的系统误差,则电源的电动势E=,内阻r=。 图11 24(12分).如图11所示,一个质量m=2kg的滑块在倾角为θ=37°的固定斜面上,受到一个大小为40N的水平推力F作用,以v0=20m/s的速度沿斜面匀速上滑。 (sin37°=0.6,取g=10m/s2) (1)求滑块与斜面间的动摩擦因数; (2)若滑块运动到A点时立即撤去推力F,求这以后滑块再返回A点经过的时间。 25.(20分)如图12所示,倾角为 的斜面上 、 之间粗糙,且长为3L,其余部分都光滑。 形状相同、质量分布均匀的三块薄木板A、B、C沿斜面排列在一起,但不粘接.每块薄木板长均为L,质量均为m,与斜面 、 间的动摩擦因素均为 .将它们从 上方某处由静止释放,三块薄木板均能通过 ,重力加速度为g。 求: 图12 (1)薄木板A在 、 间运动速度最大时的位置; (2)薄木板A上端到达 时,A受到薄板B弹力的大小; (3)释放木板时,薄木板A下端离 距离满足的条件。 26.(12分)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。 实验装置如图13所示,回答下列问题: 图13 (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是___________________,仪器a的名称是________________。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。 (3)打开K3,关闭K1和K2。 c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________;d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。 (4)指出装置d可能存在的缺点______________。 27.(16分)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 合理应用和处理碳、氮及其化合物,在生产生活中有重要意义。 (1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。 在催化剂存在下用H2还原CO2是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下: 已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol和890.0kJ/mol。 H2O (1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol 试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式__________________________。 (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II,其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。 I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-57.8kJ/mol II.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol ①某温度时,若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。 ②对于气体参加的反应,,表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。 已知: 气体各组分的分压p(B),等于总压乘以其体积分数。 在Cu-ZnO存在的条件下,保持温度T时,在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2及H2,起始及达平衡时,容器内各气体物质的量如下表: CO2 H2 CH3OH CO H2O(g) 总压/kPa 起始/mol 5.0 7.0 0 0 0 p0 平衡/mol n1 n2 p 若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p,则表中n1=______;若此时n2=3.则反应I的平衡常数Kp=_____________(无需带单位,用含总压p的式子表示)。 (3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。 研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成,可采用氧化还原法脱硝: 4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H<0 根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。 (4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应: C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H>0 在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下: 时间/min 浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50 NO 1.0 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 CO2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。 A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积 D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.适当升高温度 28.(16分).氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下: 已知: ①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图14所示。 图14 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有。 (2)加入BaCl2的目的是,加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。 (3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为。 (4)再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为: ①蒸发结晶;②;洗涤;③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤。 (5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299g/mol) 步骤1: 准确称量3.50g产品配成100mL溶液。 步骤2: 取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L-1的FeSO4溶液,微热。 步骤3: 冷却至室温,用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点。 ①此反应的离子方程式为: _____________________________________________。 步骤4: 将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。 ②产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数_________________________________。 29.(10分)如图所示为动物细胞培养过程中,动物细胞增殖情况的变化曲线(图中B、D两点表示经筛选后继续培养),请据图回答下面的问题: (1)OA段的培养称为________培养,AB段可能发生了________现象,需要用________酶处理,以使组织细胞分散开来。 (2)动物细胞培养和植物组织培养过程中,就细胞增殖、分化来说,动植物细胞都要进行________________,不同的是植物细胞还要进行________________________________。 (3)为制备单克隆抗体,需将________注射到小鼠体内,以此获取________细胞,同时可选取图中________点的细胞与该细胞融合形成杂交细胞,所选取细胞的细胞膜上的________比正常细胞显著减少。 为筛选出能够产生单克隆抗体的杂交瘤细胞,可用________培养基达到目的。 30.(10分)肠道病毒EV71为单股正链RNA(+RNA)病毒,是引起手足口病的主要病原体之一。 下面为该病毒在宿主细胞内增殖的示意图15。 图15 据图回答下列问题。 (1)图中物质M的合成场所是________________。 催化①、②过程的物质N是______________。 (2)假定病毒基因组+RNA含有7500个碱基,其中A和U占碱基总数的40%。 以病毒基因组+RNA为模板合成一条子代+RNA的过程共需要碱基G和C________个。 (3)图中+RNA有三方面功能,分别是___________________________________________。 (4)EV71病毒感染机体后,引发的特异性免疫有______________________。 (5)病毒衣壳由VP1、VP2、VP3和VP4四种蛋白组成,其中VP1、VP2、VP3裸露于病毒表面,而VP4包埋在衣壳内侧并与RNA连接,另外VP1不受胃液中胃酸的破坏。 若通过基因工程产生疫苗,四种蛋白中不宜作为抗原制成疫苗的是________,更适宜作为抗原制成口服疫苗的是________。 31.(9分)为研究乙烯影响植物根生长的机理,研究者以拟南芥幼苗为材料进行实验。 (1)实验一: 研究者将拟南芥幼苗分别放在经不同处理的培养液中培养,________幼苗根伸长区细胞长度,结果如下表: 组别 植物激素及处理浓度(μM) 根伸长区细胞长度(μm) 1 对照 175.1 2 0.20ACC 108.1 3 0.05IAA 91.1 4 0.20ACC+0.05IAA 44.2 (注: ACC是乙烯前体,分解后产生乙烯,IAA是生长素) 实验结果说明_______________________________________。 (2)实验二: 将拟南芥幼苗分别放在含有不同浓度ACC的培养液中培养,12小时后测定幼苗根中生长素的含量,实验结果如下图所示。 据图16分析,可得出的结论是 ____________________________________________________________________________________________________。 (3)拟南芥幼苗顶芽合成的生长素通过________方式向下运输,植物激素与动物激素在作用方式上的相似之处是______________(答出两点即可)。 32.(10分)我国东部沿海某海滩湿地是国家级鸟类自然保护区。 为了保滩护堤,互花米草被引入该湿地。 请回答
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