中考化学总复习导学案.docx
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中考化学总复习导学案
2014年中考化学总复习导学案
第一单元走进化学世界
复习目标
1、化学实验室的实验规则和常用仪器的名称、作用。
2、化学基本操作。
知识回顾
1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的科学。
学习化学的一个重要途径是实验,实验是科学探究的重要手段。
2.原子论和分子学说。
道尔顿和阿佛加德罗等科学家研究得出了一个重要结论:
3.组成物质的基本成分—元素。
门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律,使化学学习和研究变得有规律可循。
4、拉瓦锡最早得出空气是由氮气和氧气组成;张青莲主持了一些原子相对质量的测定;候德榜是我国制碱(指纯碱)工业的先驱。
我国古代在化学方面的杰出贡献主要有:
造纸术、火药、烧瓷器
5.药品的取用
(1)药品取用“三”原则:
①“三不原则”:
不能用手拿药品;不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味;不得品尝任何药品的味道。
②节约原则:
严格按实验规定用量取用药品。
如果没有说明用量,一般取最少量,液体lmL~2mL,固体只要盖满试管的底部。
③处理原则:
实验时剩余的药品不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室。
(2)药品取用方法(往试管里加固体药品或倾倒液体药品)
固体药品:
①块状:
用镊子夹取;操作要领是:
“一平、二放、三慢竖”(将试管横放.用镊子将块状固体药品放入试管口,然后慢慢地将试管竖立起来,使块状固体缓缓滑至试管底部)。
②粉末状:
用药匙(或纸槽)取用;操作要领是:
“一斜、二送、三直立”(将试管倾斜,把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底,然后使试管直立起来,让药品落入试管底部)。
液体药品:
操作要领是:
“取下瓶塞倒着放,标签朝向手心,两瓶口要紧挨缓慢倒,用完盖紧原处放。
”
(3)用量筒量取液体体积的方法:
①读数时,应将量筒放置平稳,并使视线与液面凹面最处保持水平,②应根据量取液体体积的多少,选用大小适当的量筒。
6.物质的加热。
(1)酒精灯的使用方法:
①禁止向燃着的酒精灯里添加酒精;②要用火柴点燃,禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯;③用外焰加热;④熄灭时,用灯帽盖灭,不能用嘴吹;⑤盛酒精量不能超过酒精灯容积的2/3,也不得少于1/4。
万一酒精失火时,要用湿抹布扑盖。
(2)给物质加热的方法及注意事项:
①加热玻璃仪器时,要把容器壁外的水擦干;②很热的容器不要立即用冷水冲洗.以免受热不匀而破裂;③给盛有液体的试管加热时,试管内液体的量不可超过试管容积的1/3;④加热前应先预热试管;⑤试管应成45度角放在外焰上;⑥试管口不能朝着有人的方向;⑦给试管里的固体药品加热时,试管口要略向下倾斜,受热均匀后再固定加热。
(3)给液体物质加热的仪器可用试管、烧杯、烧瓶等;给固体物质加热,可用干燥的试管。
7.玻璃仪器的洗涤。
洗涤方法:
①倒去废物(要倒在指定的容器内);②用水冲洗并加以振荡;③用试管刷刷洗;④再用水冲洗。
如果玻璃仪器内壁上附着不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物等,可先用稀盐酸溶解,再用水冲洗;如果玻璃仪器内壁附有油污,可先用少量纯碱溶液或洗衣粉刷洗,再用水冲洗。
玻璃仪器洗干净的标准即不聚成水滴,也不成股流下。
8.天平的正确使用方法是:
左物右码,称量时:
M物=M码+M游码
若不小心做成了:
右物左码,称量时:
M物=M码—M游码
达标习题
1.化学研究的主要内容是:
()
物质的组成和结构
物质的性质和变化规律]物质的运动规律
生物体生命活动的规律
A、
B、
C、
D、
2.到20世纪末,人类发现和合成的物质已超过3000万种,但组成物质的基本元素只有()
A.3000多种B.1000多种C.30多种D.100多种
3.1896年,发现了元素周期律和元素周期表,使化学学习和研究变得有规律可循。
化学成为一门科学史于
4.化学在人类社会发展中起着重要的作用,请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是()
A.开发新的能源B.合成新的物质C.研究物体运动规律D.防治环境污染
5.
(1)石蜡的密度比水。
(2)蜡烛火焰的层温度最高。
(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方,烧杯内壁出现水雾。
取下烧杯,迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水,振荡,澄清石灰水变浑浊。
结论:
石蜡燃烧生成了、,此变化是,而蜡烛受热时先熔化,此变化是,故蜡烛燃烧既有又有。
6.人呼出的气体中的主要成分是()
A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气
7.能够使澄清石灰水变浑浊的是()A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡
8.方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
9、下列实验操作正确的是()
ABCD
10、下列操作中,错误的是()
A、用量筒取一定体积的溶液时,仰视读数或俯视读数
B、在实验室里制取O2、CO2气体时,应先检查装置气密性,再装药品
C、氢氧化钠沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液
D、给试管里的液体加热,试管口不能对着自己或他人
11根据实验室中取用药品时放瓶塞的操作,联想到生活中喝水时,杯盖应该放在桌子上更卫生。
12、选择合适的仪器填空:
1、常用作少量物质的反应容器,或给少量液体或固体加热的仪器是 。
2、搅拌、过滤、蘸取液体时常用 。
3、向NaOH溶液中逐滴滴入盐酸 。
4、收集或贮存少量气体 。
5、取粉末状药品 。
6、溶液蒸发、浓缩和结晶 。
7、量取80mL的盐酸 。
8、将锌粒加入试管 。
9、取18克NaCl固体 。
10、往酒精灯里添加酒精 。
11、移动热的蒸发皿 。
12、使烧杯、烧瓶均匀受热 。
13、用于装配气体发生器,便于往装置中添加液体 。
14、给较大量加热,较大量物质反应容器,过滤中用于承接滤液
第二单元我们周围的空气
复习目标
1、复习基本概念。
2、归纳、总结、对比。
知识回顾
13.基本概念
(1)物质的分类
混合物:
是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成)例如,空气,溶液(盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水),矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石),合金(生铁、钢)
注意:
氧气和臭氧混合而成的物质是混合物,红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
纯净物:
由一种物质组成的。
例如:
水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物
冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物,是化合物。
单质:
由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:
铁氧气(液氧)、氢气、水银。
化合物:
由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
有机物(有机化合物):
含碳元素的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)
无机物:
不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
物理变化:
没有生成其他物质的变化。
化学变化:
生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化,不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化;发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化。
化学变化的特征:
生成了其他物质的变化。
(2).物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性质:
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:
通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(3)化学变化的基本类型
①化合反应:
A+B+...=C两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
②分解反应:
A=B+C+...一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应
③置换反应:
一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属位置越靠前的活动性越强,反应速率越快
排在氢前面的金属能置换酸里的氢,排在氢后的金属不能置换酸里的氢,跟酸不反应;
排在前面的金属,能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟
排在前面的金属的盐溶液不反应。
注意:
单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁
④复分解反应:
两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,
复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
注意事项:
复分解反应能否发生,要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
初中化学只有碳酸盐跟酸反应有CO2气体生成,常见沉淀有:
CaCO3BaCO3AgClBaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3
中和反应:
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应属于复分解反应。
(4)氧化还原反应:
氧化反应:
物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应),不是一种基本反应类型。
还原反应:
物质失去氧的反应。
(氧化反应和还原反应不是基本反应类型)
还原剂:
在化学反应中得到氧的物质。
常用的还原剂有H2、CO、C等,具有还原性。
催化剂(触媒):
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。
达标习题
1.化学变化的主要特征是( )
A.有颜色变化B.生成其它物质
C.有发光发热现象D.有气、液、固三态变化
2.下列变化中属于物理变化的是( )
A.汽油易燃烧 B.钢铁生锈 C.木材燃烧 D.水结成冰
3.成语被誉为中华民族语言的瑰宝。
下列成语中,其本意主要为化学变化的是()
A.磨杵成针B.死灰复燃C.木已成舟D.积土成山
4.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句只涉及物理变化的是()
A.野火烧不尽,春风吹又生B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
C.只要功夫深,铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
5.生活中常见的下列现象,发生化学变化的是()
A.用来防蛀的卫生球消失B.生米煮成熟饭
C.敞口久置的白酒没有酒味D.自行车胎炸裂
6.化学变化的本质特征是。
化学反应往往伴随着能量的变化,如用木柴燃烧取暖,就是把能转化为能和能。
7.蜡烛燃烧之所以是化学变化,是由于蜡烛在燃烧时()
A.先熔化B.再发出黄光C.放出大量的热D.生成了水和二氧化碳
8.下列物质的性质属于物理性质的是()
A.镁带能在氧气中燃烧,也能在空气中燃烧
B.加热碱式碳酸铜生成氧化铜,水和二氧化碳
C.氧气在通常状况下是无色无味的气体,它不易溶于水
D.面粉在燃烧匙中点燃时也会燃烧
9.有关物质性质的下列叙述中,属于化学性质的是()
A.标准状况下氧气的密度是1.429g·L-1
B.二氧化硫是无色有刺激性气味的气体
C.碱式碳酸铜受热后,绿色粉末会变成黑色
D.液氧降温加压能变成淡蓝色雪花状的固态氧
10.下列是对物质的一些性质和变化的描述:
①铜在空气中加热能跟氧气反应;②碱式碳酸铜是绿色的固体;③镁条在空气中燃烧,产生耀眼的白光,放出大量的热,生成白色的固体;④铁矿石被粉碎;⑤胆矾是蓝色的固体。
其中,描述物理性质的是 ,描述物理变化的是 ,描述化学变化的是 ,描述化学性质的是 (用序号填写)。
11.如何利用物质的性质鉴别下列物质(写出利用的具体性质)
(1)酒精和水________,
(2)厨房中的白糖和食盐______(3)酱油和醋__________, (4)铜丝和铝丝__________(5)铁块和铝块(同体积的)__________(6)晴纶衣服与纯羊毛衣服_________其中,必须利用化学性质不同加以区分开的一组是 ____(填序号)。
9.空气的主要成分和组成(按体积比):
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
10.氧气、氮气、稀有气体的用途。
氧气
①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气
①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体
3.保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
11.空气的组成测定中的选择的药品红磷A.铁B.木炭C.红磷D.硫
12.空气的污染及防治。
(1)空气的污染源:
有害气体(SO2、CO、NO2)和烟尘(粉尘和灰尘)PM2.5指粒径小于2.5的微尘它的危害最大。
(2)危害:
①严重损害人体的健康,②影响作物的生长,③破坏生态平衡;④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
(3)防治措施:
①加强大气质量监测;②改善环境状况;③使用清洁能源;④积极植树、造林、种草等。
14.氧气是化学性质比较活泼的气体,可以支持燃烧、供给呼吸,是一种常见的氧化剂
⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)C+O2
CO2
现象:
发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体
⑵硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧S+O2
SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,产生有刺激性气味的气体,放出热量;
在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体;放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2
2P2O5现象:
发出白光,产生大量的白烟,放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔绝空气,防止它自燃。
⑷镁在空气(或氧气)中燃烧2Mg+O2
2MgO
现象:
发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固体点燃
⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4现象:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂
15.几种气体的物理性质和收集方法比较:
气体
色、味、状态
密度与空气比较
收集方法
溶解性
收集方法
氧气
无色、无味、的气体
大
向上排空气法
不易
排水法
氢气
小
向下排空气法
难
排水法
二氧化碳
大
向上排空气法
溶于水
不用排水法
一氧化碳
略小
不用排气法
难
排水法
甲烷
小
向下排空气法
难
排水法
16.氧气的制法
反应物
颜色
状态
化学方程式
氯酸钾
白色
固体
2KClO3
2KCl+3O2↑
高锰酸钾
暗紫色
固体
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
过氧化氢
无色
液体
2H2O2
2H2O+O2↑
步骤:
(1)检查装置的气密性;
(2)加药品,用带导管的胶塞塞紧试管口;(3)用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上;(4)用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内;(5)给试管加热;(6)用排水集气法收集一瓶氧气(7)将导管从水槽中移出来。
(8)用灯帽盖灭酒精灯;
17.氧气的工业制法:
分离液态空气——物理变化
达标习题
1.空气中氮气与氧气的体积比约为()
A.1:
4B.5:
4C.4:
1D.5:
1
2.空气中按体积计算,含量最多的气体是()
(A)氧气(B)氮气(C)二氧化碳(D)稀有气体
3.澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊,这是因为空气中含有()
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.一氧化碳
4.下列说法正确的是()
A.空气本来是纯净物,但被污染后变成了混合物;B.矿泉水不是一种纯净物;
C.空气中的稀有气体肯定是纯净物;D.澄清的石灰水是一种纯净物;
5、下列物质中,属于纯净物的是()
A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶
6.下列说法不正确的是( )
A.通常状况下,空气是无色无味的气体B.通常状况下,无色无味的气体一定是空气C.空气不是单一物质,而是由多种气体组成的混合物D.空气中氧气的体积分数约为21%
7.下列气体不是空气中固定成分的是( )
A.氧气 B.氮气 C.二氧化硫 D.稀有气体
8.有六种物质:
①汽车排放的尾气;②煤燃烧产生的烟尘;③化工厂排放出的废气;④江河湖泊蒸发出的水蒸气;⑤植物光合作用放出的气体;⑥人呼出的二氧化碳。
其中,能严重污染空气,对人类造成很大危害的物质是( )
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②③ D.④⑤⑥
9.空气由多种气体组成,干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是:
氮气_,氧气_,稀有气体_.二氧化碳_,水蒸气和其他气体_。
10.下列说法正确的是()
A.空气中各气体的组成几乎是不变的
B.高山上缺氧说明高山上氧气的量比地面低
C.取1kg空气必有210g氧气
D.空气污染主要是二氧化碳含量增大造成的
11.下列有关空气的描述正确的是()
A.空气中只有一种成分即“燃素”B.空气中不含有水蒸气
C.空气的成分自古至今一直未变D.空气是一种混合气体
12.下列物质中属于纯净物的是()
A.某品牌纯净水B.清新的空气C.24K黄金D.氦氖激光气
13、关于空气的组成,从下列实验中你能得出什么结论?
(1)小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间,说明:
_______________
(2)夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠,说明:
_____________
14、能使带火星的木条重新燃烧的气体是[ ]A.空气B.氧气C.氮气D.二氧化碳
15、下列物质在氧气中燃烧时,能生成有刺激性气味气体的是
A.碳B.硫C.镁D.磷
16、把铁丝、木炭、镁条、红磷、蜡烛和硫分别在氧气中燃烧所产生的现象与其物质对应起来:
铁丝()、木炭()、镁条()、红磷()、蜡烛()、硫()。
A.发出白光,放出热量,瓶壁上出现水雾,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
B.发出耀眼的强光,放出热量,生成白色固体物质
C.发出白光,放出热量,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
D.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质
E.产生大量白烟,放出热量目F.产生明亮的蓝紫色火焰
17.右图是铁丝在氧气中燃烧的实验,请回答下列问题。
(1)集气瓶底铺上一层细砂,其作用是;
(2)实验中观察到的现象是;
(3)反应的文字表达式,
(4)若将氧气换成空气,则化学反应进行,其原因是。
18.
(1)写出镁带燃烧,铜在空气中加热,木炭燃烧,铁在氧气中燃烧反应的文字表达式。
(2)分析上述四个化学反应有什么共同特点。
8.现有A、B、C、D四种物质。
A是无色无味的气体,B在A中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,同时生成一种黑色固体C。
D是一种无色的气体,把D通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊。
试判断A、B、C、D各是什么物质,请将答案填在空格内:
A是 ;B是 ;C是 ;D是 。
19、四瓶无色气体,它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳。
请将它们一一鉴别
1.某气体能用排水法又能用向下排空气法收集,则该气体应具有()A、易溶于水,密度比空气小B、难溶于水,密度比空气小
C、易溶于水,密度比空气大D、难溶于水,密度比空气大
3.在下列反应中:
A、H2O→H2+O2B、CO2+H2O→H2CO3C、CH4+O2→CO2+H2O
属于分解反应的有;属于化合反应的有;属于氧化反应的有。
5.把下列符合题意要求的物质名称写在横线上:
二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、稀有气体、过氧化氢溶液。
(1)通常用作保护气和通电时发出有色光的是;
(2)铁在氧气中燃烧的产物
是;(3)白色固体物质有;(4)能供呼吸,支持燃烧的物质有;(5)能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是;(6)有刺激性气味且对空气构成污染的气体是;(7)绿色化学又称环境友好化学,其核心就是要利用化
学反应原理从源头消除污染。
上述物质中能用于制取氧气,且其反应具备绿色化学的某些特点的是。
6.下图是实验室提供的常用仪器,供完成下列气体制取实验时选用(不可重复选用)。
(1)实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时,其发生装置必须选用上述仪器中的(填序号),还缺少的仪器是。
反应的文字表达式为,该反应的反应类型为。
(2)过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,常温下是一种无色液体,它在土豆块的催化作用下能迅速分解,放出氧气。
若实验室采用该反应原理制取氧气,并且在实验过程中可以随时添加双氧水,上述仪器中必须使用的有。
第三单元
复习目标
1.理解微粒构成物质
2.认识化学元素
知识回顾
1.物质是由许许多多肉眼看不见的微小粒子——、、构成的。
2.分子的性质:
分子的质量和体积都,分子总是在着,温度越高,分子能量增大,运动速率加快,分子间有一定的。
同种分子性质相同,不同种分子性质不同。
3.由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身发生变化,只是分子之间的间隔发生了变化,因而使物质的状态发生了改变。
由分子构成的物质在发生化学变化时,原物质的分子了变化,生成了其他的新分子。
4.分子是;分子是由构成的。
在化学变化中,发生变化的是,没有发生变化。
在化学变化中不能再分成更小的粒子。
5.用分子——原子论的观点解释纯净物与混合物:
由分子构成的物
质是纯净,由分子构成的物质是混合物;且混合物中各种不同物质的分
子相互间不发生化学变化。
:
每个质子带1个单位正电荷。
6.原子:
不带电
:
每个电子带1个单位负电荷
⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子电性。
核电荷数==核外
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核()决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动。
7.相对原子质量=
8.元素是的总称。
(1)元素种类:
100余种(由此组成了3000多万种物质)
(2)地壳中含量前四位元素(质量分数):
9.元素符号。
(1)意义:
①表示一种元素;②表示这种元素的一个原子。
名称:
碳氢氧氮硅硫磷钾钙钠镁铝铁锌氟氯溴碘氦氖氩钡锰铜汞银铂金
符号:
10.核外电子的分层排布:
元素的原子核外的电子层最少有1层,最多有7层;第一层不超过个电子,第二层不超过个电子,
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