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学年度高三化学
2016年高三化学试
题
本卷可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Ca-40
一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是()
A.二氧化硫的含量B.蛋白质的含量
C.亚硝酸盐的含量D.三聚氰胺的含量
2.下列化学用语表示正确的是()
A.羟基的电子式
B.S2—的最外层电子排布式3s23p4
C.乙炔的最简式CH≡CHD.乙烯的结构简式CH2-CH2
3.“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料。
有关叙述正确的是()
A.用淀粉发酵可以制得乙醇
B.乙醇汽油是一种新的化合物
C.工业上常用裂化的方法获得乙醇汽油
D.乙醇汽油是多种烃的混合物
4.同种元素的不同微粒,它们的()
A.质量数一定相同B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同
D.电子层数可能不同
5.类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是:
()
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B.CO2与SiO2化学式相似,故CO2与SiO2的晶体结构也相似
C.Na.K具有强还原性,Na常温下与水剧烈反应,故K常温下也能与水剧烈反应
D.由“2Fe+3Cl2→2FeCl
3”反应可推出“2Fe+3I2→2FeI3”反应也能发生
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.右图所示:
2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,对此下列判断不正确的是
()
A.根据阿佛加德罗定律可推知,1个乙分子中含有2个A原子
B.该反应类型是分解反应
C.反应生成的丙物质属于单质
D.化学反应中分子的种类发生了改变
7.有关右图装置,描述正确的是()
A.电流从锌电极经金属导线流向铜电极
B.锌为阴极,铜为阳极
C.负极的电极反应式为:
Zn–2e→Zn2+
D.一段时间后,溶液中阳离子浓度增大.阴离子浓度不变
8.下列除去杂质的实验方法正确的是()
A.除去溴苯中的少量Br2:
加入KI溶液,充分反应后,弃去水溶液
B.除去苯酚中的少量甲苯:
加入酸性高锰酸钾溶液,充分反应后,弃去水溶液
C.除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3:
加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去CO中少量的CO2:
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
9.珍爱生命,远离毒品。
以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是()
A.K粉的分子式为C13H16ClNO
B.这四种毒品都属于芳香烃
C.1mol大麻最多可与含4molBr2的浓溴水发生反应
D.摇头丸不可能发生加成反应
10.在密闭容器中,可逆反应A(g)+B(s)
2C(g)+Q(Q>0)进行至t时刻,发现C的百分含量仍在增大,此时要增大正反应的速率,可采取的措施是()
A.增大B物质的量B.减压
C.升温D.分离出C
11.常温下,若溶液中由水电离产生的c(H+).c(OH-)满足c(H+)·c(OH-)=10-24,则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是()
A.K+.Na+.Cl—.NO3—OHOHOHB.Al3+.Na+.NO3—.Cl
C.K+.Na+.Cl—.AlO2—D.NH4+.SO42—.NO3—
12.已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:
3NaClO→2NaCl+NaClO3,在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是()
A.NaCl.NaClOB.NaCl.NaClO3
C.NaClO.NaClO3D.NaClO3.NaClO4
13.北京奥运会“祥云”火炬用丙烷做燃料,悉尼奥运会火炬用丙烷和丁烷做燃料。
已知:
CH3CH2CH3(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)+2221.5kJ
CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)+2878kJ
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)4CO2(g)+5
H2O(l)+2869kJ
下列说法正确的是()
A.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多
B.正丁烷分子储存的能量小于异丁烷分子
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个吸热过程
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
14.下列叙述中错误的是()
A.能跟酸反应的氧化物,不一定是碱性氧化物
B.凡具有正四面体结构的分子中,其键角均为109°28′
C.有新单质生成的化学反应不一定都是氧化-还原反应
D.原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
15.氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:
Na3N+3H2O→3NaOH+NH3,
NaH+H2O→NaOH+H2↑。
有关Na3N和NaH的叙述正确的是()
A.离子半径:
Na+>N3->H+B.与水反应都是氧化还原反应
C.与盐酸反应都只生成一种盐D.加热熔化时,都只破坏离子键
16.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H++CH3COO-,下列叙述不正确的是
()
A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向
移动
D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7
17.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
()
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题只有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)。
18.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起()
A.CH3COOH电离程度变大B.溶液的pH值增大
C.溶液的导电能力减弱D.溶液中C(H+)减小
19.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C.标准状况下,2.24LCl2与足量的Mg充分反应,转移的电子数目为0.2NA
D.1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
20.下列离子方程式书写正确的是()
A.用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体
FeS+2H+→Fe2++H2S↑
B.标准状况下将1.12L氯气通入10mL1mol/L的溴化亚铁溶液中
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++6
Cl-+2Br2
C.向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OHOHOHOH-+2HCO3-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性
H++SO42-+Ba2++OHOHOHOH-→BaSO4↓+H2O
21.下列各项中的两个量,其比值一定为2:
l的是()
A.在反应2H2S+SO2→3S+2H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量
B.相同温度下,0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的
c(H+)
C.在密闭容器中,N2+3H2
2NH3达平衡时的c(NH3)与c(N2)
D.Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比。
22.在一密闭容器中,用一不漏气的滑动活塞隔开,常温时在左边充入3/4体积H2和O2混合气体,在右边充入1/4体积N2。
若将左边混合气体点燃充分反应后恢复到原温,活塞停留在中间,则反应前混合气体中H2和O2的体积比可能是()
A.7:
2B.4:
5C
.5:
4D.2:
7
四、(共26分)
23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
T
X
Y
Z
性质
结构
信息
原子核外s电子总数等于p电子总数;人体内含量最多的元素,且其单质是常见的助燃剂。
单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对,常温下单质气体性质稳定,但其原子较活泼
单质质软.银白色固体.导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)写出元素T的离子结构示意图;写出元素X的气态氢化物的电子式;写出元素Y的原子最外层电子的轨道表示式;写出Z元素原子的核外电子排布式:
。
(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式
(3)元素T与氟元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下氟气的颜色比T单质的颜色深
b.氟气与T的氢化物剧烈反应,产生T的单质
c.氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
24.
(1)请将下列五种物质:
KBrO3.Br2.I2.KI.K2SO4分别填入下列对应的横线上,
组成一个未配平的化学方程式:
______+______+H2SO4→______+______+______+KBr+H2O;
(2)该反应中的氧化产物是,被还原的是中(填写化学式)的元素(填写元素符号);
(3)如果该反应方程式中I2和KBr的系数分别是8和1,则
①Br2的系数是;
②请将反应物的化学式及配平后的
系数填入下列相应的位置中:
__________+
__________+
H2SO4→
③若转移电子总数为10mol,则反应中I2的物质的量为________。
25.在一体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C
的物质的量n(mol)随时间t的变化如右图所示。
已知达平衡后,降低温度,A的转化率增大。
(1)根据上图数据,从反应开始到达第一次平衡时的
平均速率v(A)为。
(2)写出此反应的平衡常数表达式:
K=;此
反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知在5~7min内平衡常数K值增大,则此处曲线
变化的原因是。
(4)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图
各阶段的平衡常数如下表所示:
t2~t3
t4~t5
t5~t6
K1
K2
K3
根据上图判断,K1.K2.K3之间的关系为:
(用“>”.“<”或“=”连接)。
C的平衡百分含量最高的一段时间是。
五、(共22分)
26.某学生做元素性质递变实验时自己设计了一套方案,并记录了有关实验现象如下表
实验方案
实验现象
1.用砂纸打磨后的镁带与水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞
(A)
2.向新制的氢硫酸饱和溶液中滴加新制的氯水
(B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
3.钠与滴有酚酞的试液的冷水反应
(C)反应不十分强烈,产生的气体可在空气中燃烧
4.镁带与2mol/L的盐酸反应
(D)剧烈反应,产生可燃性气体
5.铝条与2mol/L的盐酸反应
(E)生成白色胶状沉淀,然后沉淀消失
6.向氢化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
(F)生成黄色沉淀
请你帮助该同学完成实验报告:
(1)实验的目的。
(2)实验仪器:
①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等。
(3)实验内容:
与实验方案1—6对应的实验现象依次为(填:
字母编号)。
实验现象(A)为:
。
(4)实验结论。
27.乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)是具有果香味的香精,经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。
有关物质的物理性质见右表。
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
熔点/℃
16.6
-89.5
-73.5
沸点/℃
117.9
117
126.3
密度/g·cm-3
1.05
0.81
0.88
水溶性
互溶
互溶
难溶
合成过程如下:
第一步:
将1-丁醇和过量的乙酸混合加热发生酯化反应;第二步:
洗涤提纯;第三步:
蒸馏提纯。
(1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图,请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→→→→。
(2)C装置中除了装有1-丁醇和过量的乙酸外,还需要加入_______.________。
乙酸过量的原因是____________。
装置C中冷凝管的作用是:
。
(3)步骤F:
酯化反应完成后,向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_________。
A装置中Na2CO3溶液的作用是_______。
(4)B装置中冷凝水由口进入(填a或b)。
(5)装置
A的分液漏斗中液体分为两层,乙酸丁酯应在(填上.下)层。
(6)第一步酯化反应过程中可能得到的有机副产物有_________________(写出两种物质的结构简式)。
六、(共20分)
28.下列是八种环状的烃类物质:
(1)互为同系物的有和(填名称)。
互为同分异构体的有和.和……
(填写名称,可以不填满,也
可以再补充)。
(2)正四面体烷的二氯取代产物有种;立方烷的二氯取代产物有种;金刚烷的一氯取代产物有种。
(3)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):
.。
(4)以立方烷的一种属于芳香烃的同分异构体为起始物质,通过加成.消去反应可制得
苯乙炔(),写出有关化学方程式(所需的无机试剂自选):
;。
29.1928年,狄尔斯和阿尔德在研究1,3-丁二烯的性质时发现如下反应:
(也可表示为:
+║→
)
回答下列问题:
(1)下列具有类似1,3-丁二烯结构的有机物是(填写序号);
(2)工业上通常以甲醛.乙炔为原料制取1,3-丁二烯,生成流程为:
上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是;X的结构简式为________。
(3)以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料,合成高分子化合物M的线路如下(羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应):
有机物C、D中都只含有两种官能团
①反应①的目的是;
②写出下列反应的化学方程式:
B→C;
F→M。
③写出下列反应类型:
D→E___________________;F→M_____________________。
七、(共16分)
30.将200mL1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与160mL2mol/L的NaOH溶液在烧杯中混合。
求:
(1)生成沉淀多少克?
(2)计算反应后溶液中存在的主要离子的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。
(3)在上述反应后的烧杯中(未经过滤)至少加入多少毫升2mol/L的盐酸才能使产生气体达到最大值?
31.工业上用丁烷氧化法制醋酸,反应的化学方程式可表示为:
2C4H10+5O2
4CH3COOH+2H2O
现用58吨丁烷为原料制取醋酸,求:
(1)理论上需要标准状况下的空气m3(设空气中O2.N2的体积分数分别为0.2.0.8),同时生成水吨。
(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中,所得醋酸的质量分数为%。
(3)若同时生产质量分数为100%的冰醋酸m1吨和质量分数为50%的醋酸m2吨,且
,需补充水y吨,则y与x的关系式为(表达为y=f(x)的形式);若不补充水,则m1+m2=。
参考答案
一、选择题:
(本
题共10分)
1
2
3
4
5
B
A
A
D
C
二、选择题:
(本题共36分)
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
A
C
C
A
C
A
B
C
B
D
B
C
三、选择题:
(本题共20分)
18
19
20
21
22
BD
C
BC
AD
AB
四、(本题共26分)
23.(8分)
(1)略1S22S22P63S23P1(各1分,共4分)
(2)2Al+2OH—+2H2O→2AlO2—+3H2↑(1分)
(3)F(1分)b.c(2分)
24.(9分)
⑴KBrO3+KI+H2SO4→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O;(1分)
⑵I2(1分),KBrO3(1分)Br(1分);
⑶①1(1分);②3KBrO3+16KI+9H2SO4→(2分)③5mol(2分)。
25.(9分)
(1)0.05mol/(Lmin)2分
(2)
2分放热1分
(3)降低温度1分(4)K1>K2=K32分t2~t31分
五、(本题共22分)
26.(10分)
(1)探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律(1分)
(2)试管;酒精灯;胶头滴管(3分)
(3)B.F.A.D.C.E(2分)
钠浮在水面上,熔化化成小球,四处浮动,最终消失,溶液变红(2分)
(4)同周期元素从左到右金属性减弱,非金属性增强(2分)
27.(12分)
(1)EADB(2分)
(2)浓硫酸;沸石或碎瓷片;提高乙酸浓度以促使酯化反应平衡正向移动;冷凝回流挥发的原料和产品(各1分,共4分)
(3)溶解吸收未反应的酸和醇;中和(或吸收)残留在乙酸丁酯中的酸(各1分,共2分)
(4)b(1分)
(5)上(1分)
(6)CH2=CH—CH2—CH3,CH3—CH2—CH2—CH2—O—CH2—CH2—CH2—CH3(各1分,共2分)
六、(本题共20分)
28、(10分)
(1)环己烷和环辛烷(1分)苯和棱晶烷、环辛四烯和立方烷(各1分,共2分)
(2)132(各1分,共3分)
(3)(各1分,共2分)
(4)(1分)
(1分)
29、(10分)⑴a、b、d(1分)
⑵加成;HOCH2CH2CH2CH2OH(各1分,共2分)
⑶①保护碳链中的“C=C”不被氧化(1分)
②
(各2分,共4分)
③消去反应缩聚或聚合反应(各1分,共2分)
七、(本题共16分)
30.(6分)
(1)20克(1分)
(2)c(Na+)=0.89mol/L;c(CO32-)=0.33mol/L;c(HCO3-)=0.22mol/L(各1分,共3分)
(3)360毫升(2分)
31.(10
分)
(1)2.8×105;18(各2分,共4分)
(2)86.96%(2分)
(3)
;138(各2分,共4分)
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- 学年度 化学