届高考化学导学案专题复习铝及其化合物.docx
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届高考化学导学案专题复习铝及其化合物
2012届高考化学导学案专题复习:
铝及其化合物
第7讲:
铝及其化合物
【内容与解析】
本节要复习的内容是铝作为金属的通性以及它的两个特性,Al23、Al(H)3的两性与Al(H)3分解的性质。
铝的通性就是指的是铝能与非金属单质、酸、盐溶液反应。
铝的特性中是铝能与NaH反应以及铝能与比它稳定的金属氧化物发生铝热反应。
Al23、Al(H)3的两性就是指这两种物质能与酸碱反应生成盐与水。
Al(H)3的热稳定差。
加热时能分解。
【教学目标与解析】
1.教学目标
(1)Al23、Al(H)3的两性及Al3+、Al(H)3、Al-2间的转化关系。
(2).结合Al(H)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
2.目标解析
(1)Al23、Al(H)3的两性及Al3+、Al(H)3、Al-2间的转化关系。
就是指Al23、Al(H)3既能与酸也能与碱反应生成盐与水,再一个就是氢氧化铝在加热的时候会分解。
(2).结合Al(H)3的制备实验、计算及在生产生活中的应用进行综合考查。
就是指
Al3++3NH3•H2===Al(H)3↓+3NH+4Al-2+2+2H2===Al(H)3↓+H-3
【问题诊断分析】
本节的复习学习是高中知识的重要组成部分,本节中难在铝的两性上,再就是铝热反应与镁铝合金的计算问题。
其重点是化学方程式与离子方程式的书写。
【复习过程】
一、铝的性质和用途
金属铝呈银白色,硬度小,密度小,熔点较高,和镁类似,铝的主要用途是制造铝合金,铝优良的导电性和密度小,使铝大量用制作导线。
铝元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族,化学性质比较活泼,在反应中多被氧化为Al3+,如:
铝可以在纯氧中燃烧:
4Al+32=====点燃2Al23;铝与盐酸反应:
2Al+6Hl===2All3+3H2↑;
铝溶于NaH溶液的反应:
2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2↑;
用镁条引燃铝粉和Fe23的混合物:
2Al+Fe23=====高温2Fe+Al23,这一反应也被称作铝热反应。
二、铝的重要化合物
1.氧化铝
氧化铝属于离子化合物,室温下,它是一种白色固体,熔点很高。
氧化铝是冶炼铝的原料,也是一种较好的耐火材料。
氧化铝属于典型的两性氧化物,与酸、强碱都能反应,请写出下列反应的化学方程式:
氧化铝溶于盐酸:
Al23+6Hl===2All3+3H2。
氧化铝与烧碱溶液反应:
Al23+2NaH===2NaAl2+H2。
电解熔融的氧化铝:
2Al23=====电解4Al+32↑。
2.氢氧化铝
可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(H)3,它是一种难溶于水的白色胶状物质,具有较强的吸附能力。
Al(H)3受热易分解,是一种典型的两性氢氧化物。
Al3++3H-Al(H)3H++Al-2+H2;
Al(H)3与盐酸反应:
Al(H)3+3H+===Al3++3H2;
Al(H)3与NaH溶液反应:
Al(H)3+H-===Al-2+2H2;
Al(H)3受热分解的化学方程式:
2Al(H)3=====△Al23+3H2。
3.明矾:
Al(S4)2•12H2
明矾易溶于水,完全电离:
Al(S4)2===++Al3++2S2-4,其水溶液因Al3+水解而显酸性。
三、Al3+、Al(H)3、Al-2间的转化关系
据下图写出下列转化的离子方程式:
(1)Al3+―→Al(H)3①Al3++3NH3•H2===Al(H)3↓+3NH+4;
②Al3++3Al-2+6H2===4Al(H)3↓;③Al3++3H-===Al(H)3↓。
(2)Al(H)3―→Al3+Al(H)3+3H+===Al3++3H2。
(3)Al3+―→Al-2Al3++4H-===Al-2+2H2。
(4)Al-2―→Al3+Al-2+4H+===Al3++2H2。
()Al-2―→Al(H)3
①NaAl2溶液中通少量2:
2Al-2+2+3H2===2Al(H)3↓+2-3。
NaAl2溶液中通入足量2:
Al-2+2+2H2===Al(H)3↓+H-3
②3Al-2+Al3++6H2===4Al(H)3↓;③Al-2+H++H2===Al(H)3↓。
(6)Al(H)3―→Al-2
Al(H)3+H-===Al-2+2H2。
网络构建
铝及其重要化合物的转化关系热点1铝的性质
1位置和结构
在元素周期表中的第三周期、ⅢA族,原子结构示意图为:
2.化学性质
(1)跟非金属反应
常温下被2氧化,生成致密氧化物保护膜。
在纯氧或高温下剧烈燃烧,发出白光。
4Al+322Al232Al+3SAl2S3(制备Al2S3的方法)
(2)跟水反应困难
(3)跟酸反应:
常温下在浓H2S4、浓HN3中发生钝化。
与非氧化性酸反应产生H2,
如2Al+6Hl===2All3+3H2↑。
(4)跟强碱溶液反应:
可简写为:
2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2↑。
()跟某些氧化物反应——铝热反应
2Al+Fe232Fe+Al23
此反应放出大量的热,用于冶炼高熔点的金属或焊接金属。
3.铝与酸或碱反应生成H2的量的关系
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理:
2Al+6Hl===2All3+3H2↑
2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2↑
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比:
VHlH2VNaHH2=1:
1。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为:
VHlH2VNaHH2=1:
3。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应若产生氢气的体积比为13<VHlH2VNaHH2<11,则必定是:
①铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。
②铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
【例1】 将4gAl投入2000L20l/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为( )
A.HN3溶液 B.Ba(H)2溶液.H2S4溶液D.Hl溶液
[解析] n(溶质)=02L×20l/L=04l。
设酸为n元酸,若充分反应,有H2放出后金属有剩余,则
4g27g/l×3>04l•n解得n<1,即n=1。
由于Al与HN3作用不放出H2,故若为酸,则为盐酸;若为碱,则由2Al+2H-+2H2===2Al-2+3H2↑知,04lH-需04lAl,Al不可能剩余。
综上分析,正确答案为D。
变式1 甲、乙两烧杯中各盛有100L3l•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1:
2,则加入铝粉的质量为( )
A.4gB.36g.27gD.16g
解析:
根据铝与盐酸和铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式判断。
若在含等物质的量的Hl和NaH溶液中加入足量的铝粉,则产生的氢气体积比为1:
3;若在含足量的Hl和NaH溶液中分别加入等量的铝粉,则产生的氢气体积比为1:
1。
而题中实际为1:
2,说明铝粉的量相对盐酸是过量的,而对NaH是不足的。
与前者反应的铝粉是27g,而与后者反应的铝粉应为4g,故选A。
热点2铝的重要化合物
1氧化铝(典型的两性氧化物)
(1)物理性质:
白色难溶固体,可做耐火材料。
(2)化学性质:
Al23+6H+===2Al3++3H2Al23+2H-===2Al-2+H2
2.氢氧化铝(典型的两性氢氧化物)
(1)物理性质:
不溶于水的白色胶状物质,Al(H)3胶体能凝聚水中悬浮物,吸附色素。
(2)化学性质:
Al(H)3+3H+===Al3++3H2Al(H)3+H-===Al-2+2H22Al(H)3=====△Al23+3H2
(3)制备:
因Al23不能与水化合,故不能用Al23直接制取Al(H)3
①用铝盐(Al3+)制取Al(H)3
加入氨水至沉淀完全,一般不用NaH等强碱。
Al3++3NH3•H2===Al(H)3↓+3NH+4
②用铝屑、烧碱、稀H2S4制取Al(H)3
法一:
AlAl3+Al(H)3;法二:
AlAl-2Al(H)3;每制取1lAl(H)3,方法一耗H+和H-各3l;方法二耗H+和H-各1l;方法三耗H+和H-各3/4l。
故方法三最节省原料。
3.硫酸铝钾
(1)硫酸铝钾由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成,电离时能产生两种阳离子。
(2)明矾可作净水剂。
(3)硫酸铝钾具有Al3+、S2-4的性质。
4.“铝三角”及其应用
(1)“铝三角”是指Al3+、Al(H)3、Al-2相互转化的三角关系(右图所示)。
(2)应用
①制取Al(H)3
Al3++3NH3•H2===Al(H)3↓+3NH+4Al-2+2+2H2===Al(H)3↓+H-3
Al3++3Al-2+6H2===4Al(H)3↓
②离子共存问题
a.与Al3+不能大量共存的离子有H-、S2-、Al-2、H-3、l-、2-3等。
例如:
Al3++3l-+3H2===Al(H)3↓+3HlAl3++3H-3===Al(H)3↓+32↑。
b.与Al-2不能大量共存的离子有H+、NH+4、Al3+、Fe3+、H-3、HS-3等。
例如:
Al-2+NH+4+H2===Al(H)3↓+NH3↑3Al-2+Fe3++6H2===3Al(H)3↓+Fe(H)3↓
Al-2+H-3+H2===Al(H)3↓+2-3。
【例2】 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液与氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )
①1:
3 ②2:
3 ③1:
4 ④2:
7
A.①②B.①③.②③D.②④
[解析] 沉淀物可以肯定是Al(H)3,而溶液中的铝元素可能有两种存在形式。
(1)若All3过量,而NaH的量不足,溶液中的铝元素应是以Al3+形式存在。
All3+3NaH===Al(H)3↓+3Nal
1l3l1l
依据题意知溶液中还有1lAll3,(All3):
(NaH)=(1+1):
3=2:
3。
(2)若All3量不足,NaH过量时,溶液中的铝元素以Al-2形式存在。
All3~3NaH~Al(H)3
1l3l1l
依题意溶解了0lAl(H)3,设此时又消耗了NaH的物质的量为n(NaH),
Al(H)3+NaH===NaAl2+2H2
11
0.ln(NaH)
n(NaH)=0l,(All3):
(NaH)=1:
(3+0)=2:
7。
[答案] D
变式2 铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaH溶液反应的离子方程式为:
__________________________;
同温同压下,在浓度和体积均为100L2l/L的盐酸及NaH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积比为:
6,则所加Al的质量为________。
(4)以上述所得All3溶液为原料制取无水All3,先制得All3•6H2晶体,主要操作包括____________________________,在干燥的Hl气流中加热All3•6H2晶体,能进一步制取无水All3,其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________________________
解析:
(3)2Al+6Hl===2All3+3H2↑,2Al+2NaH+2H2===2NaAl2+3H2↑,由上述两个方程式可以看出,当盐酸与NaH的物质的量相同时,产生H2的体积为1:
3,现为:
6>1:
3,故加入的Al相对盐酸过量,对NaH不足。
02l的Hl需Al的质量为13×27g/l×02l=18g,对应份H2,当H2为6份时,铝的质量为6×18g=216g即为所求。
答案:
(1)第3周期ⅢA族
(2)2Al+Fe23Al23+2Fe(3)2Al+2H-+2H2===2Al-2+3H2↑ 216g(4)加热浓缩,冷却结晶,过滤 Al3++3H2Al(H)3+3H+,在干燥的Hl气流中,抑制All3的水解,且带走All3•6H2晶体受热产生的水蒸气,故能得到All3
热点3有关氢氧化铝沉淀的计算
1铝盐与强碱的反应(以All3与NaH的反应为例)
向All3溶液中滴加NaH溶液时,发生的反应依次为:
Al3++3H-===Al(H)3↓Al(H)3+H-===Al-2+2H2
生成的Al(H)3与加入的NaH的物质的量关系可用图象表示为
(1)根据All3和NaH的物质的量计算生成的Al(H)3的物质的量,结合反应的化学方程式及图象可知:
①当n(H-):
n(Al3+)≤3时,n[Al(H)3]=13n(H-)。
②当3<n(H-):
n(Al3+)<4时,
n[Al(H)3]=n(Al3+)-[n(H-)-3n(Al3+)]=4n(Al3+)-n(H-)。
③当n(H-)n(Al3+)≥4时,n[Al(H)3]=0。
(2)根据Al(H)3和All3的物质的量,计算需要的NaH的物质的量。
由图象可以看出,All3和生成的Al(H)3为一定值时,加入的NaH有两种情况:
①当NaH不足时,n(NaH)=3n[Al(H)3]。
②当NaH过量时,
n(NaH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(H)3]}=4n(Al3+)-n[Al(H)3]。
2.偏铝酸盐与强酸的反应(以NaAl2和盐酸的反应为例)
向NaAl2溶液中滴加稀盐酸时,发生的反应依次为:
Al-2+H++H2===Al(H)3↓Al(H)3+3H+===Al3++3H2
生成的Al(H)3与加入的盐酸的物质的量的关系可用图象表示为:
(1)根据NaAl2和Hl的物质的量计算生成Al(H)3的量
结合反应的化学方程式及图象可知:
①当n(H+):
n(Al-2)≤1时,n[Al(H)3]=n(H+)。
②当1<n(H+)n(Al-2)<4时,n[Al(H)3]=n(Al-2)-13[n(H+)-n(Al-2)]=13[4n(Al-2)-n(H+)]。
③当n(H+):
n(Al-2)≥4时,n[Al(H)3]=0。
(2)根据Al(H)3和NaAl2的物质的量计算需要的Hl的物质的量
由图象可以看出,NaAl2和生成的Al(H)3为一定值时,加入的盐酸有两种情况:
①当盐酸不足时,n(Hl)=n[Al(H)3]。
②当盐酸过量时,n(Hl)=n(Al-2)+3{n(Al-2)-n[Al(H)3]}=4n(Al-2)-3n[Al(H)3]。
【例3】 在0Lbl/L的All3溶液中加入0Lal/LNaH溶液。
(1)当a≤3b时,生成Al(H)3沉淀的物质的量为________。
(2)当a、b满足________条时,无沉淀产生。
(3)当a、b满足________条时,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此时Al(H)3的质量为________。
[解析]
(1)依题意知,在All3溶液中加入NaH溶液有如下两反应发生:
All3+3NaH===Al(H)3↓+3Nal①All3+4NaH===NaAl2+3Nal+2H2②根据以上两反应可以看出:
当a≤3b时只发生第一个反应,此时NaH不足量,产生沉淀的量取决于NaH,n[Al(H)3]=13n(NaH)=00a3l。
(2)如果无沉淀生成,Al元素全部以Al-2形式存在,n(All3):
n(NaH)≤1:
4,即a:
b≥4:
1,整理得a≥4b。
(3)此种情况应当是两个反应均发生,铝元素以Al(H)3和Al-2两种形式存在。
符合关系:
14<nAll3nNaH<13,即:
14<ba<13,
整理得:
3b<a<4b或a4<b<a3。
求沉淀的量方法很多。
法一:
联立方程法。
设反应①中,All3物质的量为x,则Al(H)3为x,NaH为3x,
反应②中All3物质的量为,NaH为4,
x+=00bl,3x+4=00al
解得x=(02b-00a)l=00(4b-a)l。
[Al(H)3]=78g/l×00(4b-a)l=39(4b-a)g。
法二:
守恒法。
此种条下,溶液中的离子有:
Na+、l-、Al-2。
n(Al-2)=n(Na+)-n(l-)=00al-00×3bln[Al(H)3]=n(Al3+)总-n(Al-2)=00bl-(00al-01bl)=(02b-00a)l=00(4b-a)l。
[Al(H)3]=78g/l×00(4b-a)l=39(4b-a)g。
[答案]
(1)00a3l
(2)a≥4b (3)a4<b<a3或3b<a<4b 39(4b-a)g
变式3 现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能是All3溶液和NaH溶液。
现做如下实验:
①取440L甲溶液与120L乙溶液反应,产生16g沉淀;
②取120L甲溶液与440L乙溶液反应,也产生16g沉淀;
③取120L甲溶液与400L乙溶液反应,则产生312g沉淀;
通过必要的计算和推理判定:
(1)甲溶液为________溶液,其物质的量浓度是________l•L-1;
乙溶液为________溶液,其物质的量浓度是________l•L-1。
(2)写出实验③的有关离子方程式:
__________________________________________________________
解析:
由②③两步实验操作可知,甲溶液应为All3溶液,乙溶液为NaH溶液,由①步操作所给量值可求出NaH溶液物质的量浓度:
16g78g•l-1×3÷012L=0l•L-1,再由②中所给数据,(依据铝原子守恒)求All3。
设All3溶液物质的量浓度为x,0.12x=16g78g•l-1+(044L×0l•L-1-3×012x)则x=0l•L-1。
答案:
(1)All3 0 NaH 0
(2)Al3++3H-===Al(H)3↓Al(H)3+H-===Al-2+2H2
有关氢氧化铝沉淀的图象
1.在可溶性铝盐中逐滴加入NaH溶液至过量。
现象:
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
Al3++3H-===Al(H)3↓Al(H3)+H-===Al-2+2H2总反应:
Al3++4H-===Al-2+2H2
2.在偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。
现象:
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
Al-2+H++H2===Al(H)3↓Al(H)3+3H+===Al3++3H2总反应:
Al-2+4H+===Al3++2H2
3.在强碱溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。
现象:
无明显现象(局部产生白色沉淀,振荡消失)→产生白色沉淀→渐多→最多(不消失)
Al3++4H-===Al-2+2H2Al3++3Al-2+6H2===4Al(H)3↓
4.在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。
现象:
无明显现象(局部产生白色沉淀,振荡消失)→产生白色沉淀→渐多→最多(不消失)
Al-2+4H+===Al3++2H2Al3++3Al-2+6H2===4Al(H)3↓
.向g2+与Al3+的酸性溶液中逐滴加入强碱溶液现象:
无明显现象→出现沉淀→渐多→最多→减少→不变
H++H-===H2Al3++3H-===Al(H)3↓
g2++2H-===g(H)2↓Al(H)3+H-===Al-2+2H2
结论:
(1)实验不宜用Al3+和强碱溶液、Al-2和强酸溶液反应制备Al(H)3,宜用Al3+和NH3•H2或将2气体通入Al-2溶液中制备Al(H)3。
(2)Al3+只存在于酸性溶液中,Al-2只存在于碱性溶液中,所以Al3+和Al-2不能共存于同一溶液中。
(3)Al(H)3只能溶于强酸或强碱溶液,不能溶于弱酸或弱碱溶液。
特别提醒:
(1)解图象试题应注意分析“四点”:
“起点”、“折点”、“极点”、“终点”,利用原理引路,图结合,对号入座。
(2)当Al3+与g2+或u2+或Fe3+混合在一起,加入过量的NaH溶液时,生成的沉淀先增大,后减小,但不能减小为0。
【考例】 有一镁铝合金,用适量稀硫酸完全溶解,再加入氢氧化钠溶液,析出沉淀的质量与加入氢氧化钠的体积关系如图所示,原合金中镁铝的质量比为( )A.4:
3 B.4:
9.8:
9D.20:
27
[解析] 假定V(NaH)单位为L,浓度为1l/L,则使g2+、Al3+沉淀需要NaH4l,将Al(H)3溶解需要NaH1l,由方程式:
NaH+Al(H)3===NaAl2+2H2,可知有1lAl(H)3,即1lAl3+,Al3++3H-===Al(H)3↓,使Al3+沉淀用去NaH3l,使g2+沉淀用去NaH1l,由g2++2H-===g(H)2↓知,含有g2+0l,即g、Al的物质的量分别为0l、1l,镁、铝的质量比为(24g/l×0l)(27g/l×1l)=4:
9,答案为B。
[答案] B
变式 将一定质量的g和Al的混合物投入00L稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。
待反应完全后,向所得溶液中加入NaH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaH溶液的体积关系如图所示。
则下列说法正确的是( )A.g和Al的总质量为8gB.硫酸的物质的量浓度为l/L
.生成的H2在标准状况下的体积为112LD.NaH溶液的物质的量浓度为l/L
解析:
由图象可知,沉淀g(H)2为01l,Al(H)3为(03-01)=020l,则镁和铝的总质量=01l×24g/l+020l×27g/l=9g,故A项不正确;由反应关系得:
Al(H)3~NaH~NaAl2
1l1l
020l(NaH)×(024L-020L)求得(NaH)=l/L,即D选项符合题意。
答案:
D
备选习题
1下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应
.铝既能溶于酸,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应
解析:
铝为活泼金属,常温下能与2反应生成致密的氧化层;加热条下与l2剧烈反应;Al、Al23既能与酸又能与碱反应。
2用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B.铝是一种较活泼的金属
.铝与氧气反应放出大量的热量D.铝片上生成的白
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