湖北省黄冈市届高三上学期阶段性检测化学.docx

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湖北省黄冈市届高三上学期阶段性检测化学

高三年级阶段测试卷

化学

相对原子质量H:

1C:

12N:

14O:

16Na:

23S:

32Cl:

35.5Fe:

56Zn:

65

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每题只有一个选项符合题意）

1．下列有关表述中，正确的是

A．聚丙烯的结构简式为

B．甲烷分子的比例（填充）模型为

C．HClO的电子式为

D．含有10个中子的氧原子：

108O

2．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：

“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。

下列说法错误的是

A．糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉

B．古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应

C．酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快

D．该过程中涉及蒸馏操作

3．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．常温下，15g甲醛中含有的共用电子对总数为2NA

B．0.5mol·L-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目少于0.5NA

C．16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA

D．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA

4．科学研究发现，具有高度对称的有机分子具有致密性高，稳定性强，张力能大等特点，因此这些分子成为化学界关注的热点。

立体烷烃中有一系列对称结构的烃，如：

（正四面体烷C4H4）、

（棱晶烷C6H6）、

立方烷C8H8）等，下列有关说法正确的是

A．立体烷烃的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

B．上述一系列物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

C．棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的种数不同

D．苯、盆烯（

）与棱晶烷属于同分异构体

5．以铜银合金（含少量铁）废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜

B．电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液

C．用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应

D．从滤液B中可以提取绿矾（FeSO4•7H2O）

6．从下列事实所列出的相应结论正确的是（）

实  验  事  实

结   论

①

SO2使酸性高锰酸钾溶液退色

可证明SO2有漂白性

②

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

③

取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，

证明Na2SO3已氧化变质

④

某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液存在CO32-

⑤

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4＋

A．②⑤   B．④⑤     C．①②   D．全部

7．下列离子方程式不正确的是

A．泡沫灭火器的工作原理：

3CO32-+2Al3++3H2O=3CO2↑+2Al（OH）3↓

B．用H2S去除废水中的Hg2+：

H2S+Hg2+=HgS↓+2H+

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

D．碳酸钡不能用作钡餐的原因：

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

8．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是

A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

C．实验③发生反应的化学方程式为：

3Cu＋Cu（NO3）2＋4H2SO4=4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

D．由上述实验可得出结论：

Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

9．如表实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

相同温度下，同时向①4mL0.1mol▪L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol▪L-1KMnO4酸性溶液中，分别加入4mL1mol▪L-1H2C2O4溶液

①中溶液先褪色

该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快

B

向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

产生淡蓝色火焰，煤炭燃烧更旺

加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

C

将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体先通入CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH

pH<7

证明苯与液溴发生的是取代反应

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH

后者较大

证明非金属性

S＞C

10．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。

X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。

下列说法中正确的是

A．对应的简单离子半径：

C>D>B

B．D、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物

C．电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质

D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性

11．在含Fe3＋的

和I－的混合溶液中，反应

的分解机理及反应进程中的能量变化如下：

步骤①：

2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步骤②：

下列有关该反应的说法正确的是

A．反应速率与Fe3＋浓度有关B．Fe2＋是该反应的催化剂

C．v（

）＝v（I－）＝v（I2）D．若不加Fe3＋，则正反应的活化能比逆反应的大

12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。

该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是（）

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

13．已知液氨的性质与水相似。

T℃时，NH3+NH3

NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，则下列说法中正确的是（）

A．在此温度下液氨的离子积为1×10-14

B．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2

C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的离子积减小

D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c（NH4+）

14．常温时，改变饱和氯水的pH，得到部分含氯微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列叙述不正确的是

A．该温度下，HClO

H＋＋ClO－的电离常数Ka的对值lgKa＝－7.54

B．氯水中的Cl2、ClO－、HClO均能与KI发生反应

C．pH＝1的氯水中，c（Cl2）＞c（

）＞c（HClO）＞c（ClO－）

D．已知常温下反应Cl2（aq）＋Cl－（aq）

（aq）的K=0.191，当pH增大时，K减小

第Ⅱ卷非选择题（58分）

15．（10分）氮氧化物（NOx）是大气污染物之一。

工业上在一定的温度和催化剂条件下，可用NH3来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质。

（1）请写出NH3与NO2反应的化学方程式。

（2）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：

发生装置→

（按气流方向，用小写字母表示）

（3）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。

实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。

若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：

。

②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为mol。

16．（12分）H2是一种重要的清洁能源。

（1）已知:

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.0kJ•mol-1

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔH3=-41.1kJ•mol-1

H2还原CO反应合成甲醇的热化学方程式为：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH1

则ΔH1＝kJ•mol-1，该反应自发进行的条件为

A．高温B．低温C．任何温度条件下

（2）恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中加入1molCO和2.2molH2，发生反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），实验测得平衡时CO的转化率随温度、压强的变化如图所示。

则P1P2，判断的理由是

。

（3）若反应CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）在温度不变且体积恒定为1L的密闭容器中发生，反应过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min

0

5

10

15

H2

H2

4

2

CO

CO

2

1

CH3OH（g）

0

0.7

①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是（填字母）；

A．容器内压强保持不变B．2v正（H2）=v逆（CH3OH）

C．混合气体的相对分子质量保持不变D．混合气体的密度保持不变

②若起始压强为P0kPa，则在该温度下反应的平衡常数Kp=（kPa）-2

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③反应速率若用单位时间内分压的变化表示，则10min内H2的反应速率v（H2）=

kPa•min-1。

17．（9分）As和P属于同主族元素，它们都能形成多种含氧酸。

中国自古就有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。

雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）早期都曾用作绘画颜料，又都因有抗病毒疗效而用来入药。

在一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

（1）亚磷酸（H3PO3）是一种精细化工产品。

亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。

①则亚磷酸为_______（填“一”“二”或“三”）元酸。

②查阅资料知25℃时，亚磷酸（H3PO3）的Ka1=5×10-2，Ka2=2.5×10-7，

Na2HPO3可使碘水褪色，25℃时，Na2HPO3水解反应的Kh=____________，若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

将______（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）反应II中，若0.5molAs4S4参加反应，转移14mol电子，则物质a为____（填化学式）

（3）反应Ⅲ中的产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态。

常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。

以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。

该过程中主要反应的离子方程式为。

18．（16分）硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半导体材料，硒最特殊的性质是在光照射下导电性可提高近千倍，可用于制造光电管。

请回答下列问题：

（1）基态Se原子价电子的轨道表示式为。

（2）As和Se是同一周期元素，As的第一电离能比Se大，原因是。

（3）硒在空气中燃烧能生成SeO2，常温下，SeO2是易挥发的白色固体，熔点为340~350℃，315℃时升华，则SeO2固体是晶体；写出一种与SeO2互为等电子体的阴离子的化学式。

（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一种不易挥发的强酸。

SeO42-的空间构型为，中心原子的杂化方式为。

（5）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，Zn原子的配位数为，若该晶胞密度为ρg·cm-3，硒化锌的摩尔质量为Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a（即晶胞的边长）为nm。

19．（13分）

有机化合物G可用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成。

请回答：

（1）C+E→F的反应类型是。

（2）F中含有的官能团名称为。

（3）在A→B的反应中，检验A是否反应完全的试剂为　。

（4）写出G和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式。

（5）化合物E的同分异构体很多，符合下列条件的结构共种。

①能与氯化铁溶液发生显色；②能发生银镜反应；③能发生水解反应

其中，核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为

。

（6）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是    （填标号）。

a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪

（7）已知酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。

苯甲酸苯酚酯（

）是一种重要的有机合成中间体。

请根据已有知识并结合相关信息，试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。

化学答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

答案

B

C

A

D

D

B

A

C

C

B

A

B

B

D

15、（10分）

（1）6NO2＋8NH3

7N2＋12H2O

（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O②d、c→f、e→（dc）→i

（3）①NO2－e-＋H2O＝NO3－＋2H+②0.1

16、（12分）

（1）-90.1B（1分）

（2）>（1分）

正反应为气体分子数减小的反应，加压平衡右移，CO的转化率增大，由图知相同温度时P1下CO的转化率大于P2

（3）①AC②9/p02③P0/30

17．（9分）

（1）①二（1分）②4×10-8增大

（2）SO2（3）OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O

18、（14分）

（1）

（2）As的4p能级是半充满状态，比较稳定

（3）分子NO2-

（4）正四面体形（1分）sp3杂化（1分）

（5）4

×107

19、（13分）

（1）取代反应（1分）

（2）酯基（1分）

（3）新制的Cu（OH）2悬浊液或新制的银氨溶液（1分）

（4）

（2分）

（5）13（2分）

（2分）

（6）c（1分）

（7）

（3分）