高中化学必备知识清单.docx
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高中化学必备知识清单
高2013级化学必记必背知识清单
(一)
一、俗名
无机部分:
纯碱、苏打、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4·.H2O 莹石:
CaF2重晶石:
BaSO4(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO4·7H2O干冰:
CO2明矾:
KAl(SO4)2·12H2O漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:
MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:
CuSO4·5H2O双氧水:
H2O2皓矾:
ZnSO4·7H2O硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3菱铁矿:
FeCO3赤铜矿:
Cu2O波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3与浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯酒精、乙醇:
C2H5OH氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇:
C3H8O3
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO
福尔马林:
35%—40%的甲醛水溶液蚁酸:
甲酸HCOOH
葡萄糖:
C6H12O6果糖:
C6H12O6蔗糖:
C12H22O11麦芽糖:
C12H22O11淀粉:
(C6H10O5)n
硬脂酸:
C17H35COOH油酸:
C17H33COOH软脂酸:
C15H31COOH
草酸:
乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体
铜:
单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.80C)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象:
1、铝片与盐酸反应是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应:
Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光,在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO),产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧,产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃:
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化:
由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下:
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧:
S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19.特征反应现象:
20.浅黄色固体:
S或Na2O2或AgBr
21.使品红溶液褪色的气体:
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
22.有色溶液:
Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
有色固体:
红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
蓝色[Cu(OH)2]黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体:
Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
<3.1红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8.0无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
<5.1红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力):
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
例:
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例:
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意:
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>SiC>Si(因为原子半径:
Si>C>O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S(+4价的S)例:
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
例:
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:
烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有:
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应)计算时的关系式一般为:
—CHO——2Ag
注意:
当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊:
HCHO——4Ag↓+H2CO3
反应式为:
HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法:
(1)加入电解质;
(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体:
液溶胶:
Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:
雾、云、烟等;固溶胶:
有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体:
SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染:
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废:
废渣、废水、废气。
29、在室温(20C。
)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在:
2%——4.3%钢的含C量在:
0.03%——2%。
粗盐:
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度:
在一定的压强和温度下,1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
5.常见重要的化学方程式
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、CO2+NaOH = NaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:
NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca(OH)2+2CO2Ca=(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳:
2NH3•H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:
Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:
Pb(Ac)2+=H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl
11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe2(SO4)3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
12、少量SO2气体通入NaClO溶液中:
2NaClO+2SO2+2H2O=Na2SO4+2HCl+H2SO4
13、氯气通入水中:
Cl2+H2O = HCl+HClO
14、氟气通入水中:
2F2+2H2O =4HF+O2↑
15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
16、FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应:
6FeBr2+6C12=4FeCl3+2FeBr3+3Br2
18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中:
3Cl2+2FeI2 =2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水:
FeI2+Br2 =FeBr2+I2
20、氯化亚铁溶液中滴入溴水:
6FeCl2 +3Br2=4FeCl3+2FeBr3
21、钠与水反应:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
22、铝片投入氢氧化钠溶液:
2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2↑
23、氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe =3FeCl2
24、FeCl3溶液与Cu反应:
2FeCl3+Cu =CuCl2+2FeCl2
25、硫氢化钠溶液与碘反应:
NaHS+I2 =S↓+HI+NaI
26、过氧化钠和水反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、铜与浓硝酸:
Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
28、铜与稀硝酸:
3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
29、稀硝酸除银镜:
3Ag+4HNO3 = 3AgNO3+NO↑+2H2O
30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀)= 3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反应:
FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
32、电解饱和食盐水:
2NaCl+2H2O=C12↑+H2↑+2NaOH
33、用石墨电极电解硫酸铜溶液:
2CuSO4+2H2O =O2↑+2Cu+2H2SO4
34、醋酸加入氨水:
CH3COOH+NH3·H2O =CH3COONH4+H2O
35、氢氧化镁加入醋酸:
Mg(OH)2+2CH3COOH =(CH3COO)2Mg+2H2O
36、硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:
CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
37、石灰乳与海水制取氢氧化镁:
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2
38、少量氢氧化钙与碳酸氢钙溶液混合Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 = 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
40、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合:
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
41、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
42、氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应:
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 =Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠:
Mg(HCO3)2+4NaOH =Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应:
NH4HCO3+2NaOH(过量)=Na2CO3+NH3↑+2H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
46、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NH3↑+2H2O
47、在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:
NH4HSO3+2NaOH =Na2SO3+NH3·H2O+H2O
48、硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7:
2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
49、硝酸铝溶液中加入过量氨水:
Al(NO3)3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4NO3
50、明矾溶液中加入过量的氨水:
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
51、等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合:
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2 = 6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
52、大理石与盐酸反应制CO2气体:
CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O
53、碳酸钙中滴入醋酸溶液:
CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液:
CH3COOH十NH4HCO3= CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化钠溶液中加入盐酸:
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
56、碳酸氢钙溶液和盐酸反应:
Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2CO2↑+2H2O
57、碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:
Na2CO3+HCl= NaCl+NaHCO3
58、碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸:
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
59、适量的稀硫酸滴入四羟基合铝酸钠溶液中:
2Na[Al(OH)4]+H2SO4 = 2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸铜溶液中加入氢硫酸:
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
61、Na2CO3的水解:
Na2CO3+H2O= NaHCO3+NaOH
62、硫氢化钠的水解:
NaHS+H2O=H2S+NaOH
63、实验室制备氢氧化铁胶体:
FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3HCl
64、氯化铝中加足量碳酸氢钠溶液:
AlCl3+3NaHCO3 = Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2
65、硫酸亚铁中加入过氧化氢溶液:
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O
6.常见的重要的离子方程式
1、CO2+OH-=CO32-+H2O 2、CO2+OH-=HCO3-
3、OH-+SO2= HSO3- 4、CO2+OH-= HCO3-
5、2NH3•H2O+CO2==2NH4++2H2O 6、CO32-+SO2 =SO32-+CO2↑
7、CO32-+CO2+H2O=HCO3- 8、Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、2Fe3++2H++2I-=2Fe2++I2+2H+11、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
12、2ClO-+2SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+2H++SO42-
13、Cl2+H2O =H++Cl-+HClO14、2F2+2H2O =4HF+O2↑
15、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
16、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3+++2Br2+6Cl-
17、2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-18、3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2
19、Br2+2I- =2Br-+I220、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
21、2Na+2H2O =2Na++2OH-+H2↑
22、2Al+2OH-+6H2O = [Al(OH)4]- +3H2↑23、 2Fe3++Fe= 3Fe2+
24、2Fe3++Cu =Cu2++2Fe2+25、HS-+I2 =S↓+2I-
26、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
27、Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
28、3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O
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- 高中化学 必备 知识 清单
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