教师提升版 5.docx
- 文档编号:25069259
- 上传时间:2023-06-04
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:566.87KB
教师提升版 5.docx
《教师提升版 5.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《教师提升版 5.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
教师提升版5
化学键
知识点一、离子键与离子化合物
1.离子键:
使阴阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键
离子化合物:
含有离子键的化合物。
像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
除NaCl之外,像KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物
【思考】哪些物质能形成离子键?
【答案】
(1)活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物.
(2)活泼的金属元素和酸根离子形成的盐.
(3)铵根离子和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的盐.
例1.下列叙述中,正确的是()
A.化学键只存在于分子之间
B.化学键只存在于离子之间
C.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用
D.化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用
【答案】C
例2.下列关于离子键的说法正确的是()
A.阴阳离子通过静电引力形成离子键
B.带相反电荷离子之间相互作用形成离子键
C.金属与非金属化合时,一定形成离子键
D.只有在活泼金属和活泼非金属化合时,才能形成离子键
【解析】“离子键是带相反电荷离子之间的相互作用”这种静电作用是引力和斥力的平衡,故A错。
金属与非金属化合时不一定形成离子键如AlCl3就是共价键;非金属与非金属化合也可以形成离子键例如:
NH4Cl。
【答案】B
2.电子式
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示的原子的最外层电子,这种式子叫做电子式。
如:
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
离子化合物的电子式:
AnBm型:
A(BC)型:
(AB)C型:
【总结】 书写电子式的注意要点
(1)同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号,都用“·”或“”。
如:
×Mg×不能写成·Mg×。
(2)主族元素的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2+既是镁离子符号,也是镁离子的电子式。
阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外),在表示电子的符号外加方括号,方括号的右上角标明所带电荷。
如:
S2-的电子式为
,Cl-的电子式为
。
(3)离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时,要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。
如:
MgCl2的电子式为
,不能写成
。
(4)写双原子分子的非金属单质的电子式时,要注意共用电子对的数目和表示方法。
如:
N2的电子式应为
,不能写成
,更不能写成
。
(5)防止化合物类型判断错误,即离子化合物与共价化合物分不清。
如:
NaCl写成
,HCl写成
。
(6)防止漏写未参与成键的电子对。
如:
N2写成N⋮⋮N;CCl4写成
。
知识点二、共价键与共价化合物
1.共价键的形成
氯化氢分子的形成
水分子形成
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构
原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键
例3.下列分子中,只含有共价键的是()
A.CO2B.NaClC.KNO3D.NH4Cl
【答案】A
例4.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是()
A.CaCl2B.KOHC.CO2D.NH4F
【解析】CaCl2只含离子键;KOH氢和氧之间是离子键,钾和氢氧根之间是共价键;CO2是共价键;NH4F
氮原子和氢原子形成的是共价键,铵根离子和氟离子形成的是离子键。
【答案】BD
2.表示式
1电子式HCl的电子式
2结构式HCl的结构式H-Cl。
用一根短线表示一对共用电子,其他电子一律省去
3.共价化合物
通过共用电子对形成分子的化合物。
例:
HClH2OCO2CH4NH3
注:
共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物,
离子化合物中也可能含有共价键。
4.共价键的种类
由同种原子形成共价键,两个原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键原子不显电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。
不同种原子形成共价键时,原子吸引电子的能力不同。
共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方.像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键,简称极性键。
例5.下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是()
A.CO2B.N2OC.H2OD.CH4
【解析】分子含有电子数与HF相同,即10电子,C、D满足,且分子内只有两个极性键,CH4有4个极性键。
【答案】C
例6.下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键,其分子均为共价化合物的是
A.H2、NH3、SO3B.CO2、CH4、C2H5OH
C.NO、CaO、NeD.P4、CS2、Na2O2
【答案】B
总结:
1.离子键与共价键的比较:
类型
离子键
共价键
分类
极性键
非极性键
成键条件
活泼金属元素(或NH4+)和非金属元素(或酸根)
两种不同的非金属元素
两种相同的非金属元素
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
形成共用电子对
成键原因
原子得失电子形成稳定的阴、阳离子.
化合物中离子间相互吸引、排斥处于平衡状态.
体系的总能量降低.
通过共用电子对,各原子最外层电子数目由不饱和状态达到饱和状态.
两原子核都吸引共用电子对,达到平衡状态.
原子通过共用电子对形成共价键后,体系总能量降低.
化合物
电子式
2.化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”
(1)“三个一定”
①离子化合物中一定含离子键;
②含离子键的一定是离子化合物;
③共价化合物中一定不含离子键。
(2)“三个可能”
①离子化合物中可能含有共价键,如NaOH;
②金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3;
③完全由非金属形成的化合物可能是离子化合物,如NH4Cl。
例7.下列说法正确的是()
①化学键存在于原子间,也存在于分子之间
②两种非金属原子不能形成离子键
③共价化合物只含共价键,离子化合物中可能含有共价键
④不同元素组成的多原子分子里的化学键一定只有极性键
⑤离子键和极性键只存在于化合物中
⑥离子化合物中一定含有非金属元素
⑦非金属元素间不可能组成离子化合物
【答案】②③⑤⑥
知识点三、化学键 分子间作用力和氢键
1.化学键
(1)概念:
使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)形成类别
①原子间价电子的转移——离子键。
②原子间价电子的共用——共价键。
(3)化学反应的本质:
一个化学反应的发生,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
2.分子间作用力
(1)定义:
把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力,又叫范德华力。
(2)规律:
一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔、沸点:
F2<Cl2<Br2<I2。
3.氢键
如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用,叫做氢键。
氢键不是化学键,可看作一种较强的分子间作用力。
点拨 化学键既影响物质的物理性质,又影响物质的化学性质;而分子间作用力只影响物质的物理性质。
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力
2、NH3、H2O、HF的分子之间既存在范德华力,又存在氢键
3、氢键的形成不仅使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度等也影响.
例8.下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()
A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4
【解析】NH3、H2O、HF分子间存在氢键,它们的沸点较高,即沸点高低关系为:
NH3>PH3、H2O>H2S、HF>HCl,对应题中图上三条折线.所以a点所在折线对应第ⅣA族元素的气态氢化物,且a点对应第3周期,所以a表示SiH4
【答案】D
随堂练习:
1.下列说法错误的是( A )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
解析:
A:
含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NH4NO3等铵盐,故A错.
B:
只含有共价键的化合物是共价化合物,故B对.C:
物质只要含有离子键就是离子化合物,故C对.D:
双原子单质分子形成的共价健,由于原子相同得电子能力相等,共用电子对不发生偏移,一定是非极性键,故D对.故选A
2.下列各组物质中,所含化学键类型相同的是 ( C )
A.NaF、HNO3 B.CO2、Na2CO3
C.NH4Cl、NaOHD.Na2O、H2O
解析:
A项,NaF含有离子键,HNO3含有共价键;B项,CO2含有共价键,Na2CO3含有离子键和共价键;C项,NH4Cl、NaOH都既含有离子键,又含有极性键;D项,Na2O含有离子键,H2O含有共价键。
3.下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是( A )
A.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.CaC2+2H2O═Ca(OH)2+CH≡CH↑D.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O
解析:
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成,故A选;B.该反应中没有非极性共价键的形成,故B不选;
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑中既有离子键、极性键断裂,又有离子键、极性键,没有非极性键断裂、非极性键形成,故C不选;D.该反应中没有非极性键的断裂和形成,故D不选.故选A.
4.某分子的球棍模型如图所示。
已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。
下列有关说法中错误的是( B )
A.X原子可能为第ⅤA族元素
B.Y原子一定为第ⅠA族元素
C.该分子中,既含极性键,又含非极性键
D.从圆球的大小分析,该分子可能为N2F4
解析:
分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,结合球棍模型可得X原子为第ⅤA族元素,Y原子为第ⅦA族元素,B项错误。
5.下列叙述中正确的是( D )
A.P4和NO2都是共价化合物
B.有化学键断裂的变化属于化学变化
C.在离子化合物与共价化合物中,都不存在单个小分子
D.在反应O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中,参加反应的所有臭氧都作氧化剂
解析:
P4为单质,A项错误;化学变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成,仅有化学键断裂的变化不是化学反应,如氯化钠溶于水,离子键断裂,属于物理变化,B项错误;离子化合物中不存在分子,共价化合物中有的不含有分子(如二氧化硅),有的却含有分子(如水、氯化氢等),C项错误;臭氧中的三个氧原子是按照一定方式结合的,虽然反应后有两个氧原子化合价没有变化,但臭氧作为一个整体,化合价发生变化,D项正确。
6.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( C )
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物
B.AD2的电子式为
C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键
D.B2的结构式为N≡N
解析:
根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。
CO、CO2都为共价化合物,A正确;CS2的电子式为,
B正确;NO为极性共价键,C错误;N2的结构式为N≡N,D正确。
7.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,W是原子半径最大的短周期元素。
下列判断正确的是( A )
A.最高价含氧酸酸性:
X<YB.X、Y、Z可形成离子化合物
C.W可形成双原子分子D.M与W形成的化合物含极性共价键
解析:
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍,该气体相对分子质量为8.5×2=17,应为NH3,而X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,只能处于第二周期,故Y为N元素、M为H元素;X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子,则X为C元素、Z为O元素;W是原子半径最大的短周期元素,则W为Na。
8.
(1)下列5种物质①Ne,②H2O,③NH3,④KOH,⑤Na2O中,只存在共价键的是 ,只存在离子键的是 ,既存在共价键又存在离子键的是 ,不存在化学键的是 。
(填写序号)
(2)在下列变化①碘的升华,②烧碱熔化,③MgCl2溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,未发生化学键破坏的是_________________________,仅发生离子键破坏的是 ,仅发生共价键破坏的是 。
(填写序号)
解析:
(1)Ne为单原子分子,不存在化学键;H2O、NH3为共价化合物,只存在共价键;KOH为离子化合物,既含离子键,又含共价键;Na2O为离子化合物,只含离子键。
(2)烧碱熔化产生自由移动的离子,破坏离子键;MgCl2溶于水,发生电离,破坏离子键;HCl溶于水,发生电离,破坏共价键。
答案:
(1)②③ ⑤ ④ ①
(2)①⑤ ②③ ④
9.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;
②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。
请回答下列问题:
(1)C的气态氢化物的电子式为________,A在周期表中的位置______________________。
(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为________,F含有的化学键类型为______________。
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为_________________________。
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式_____________。
解析:
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M,则C为N元素,M为NH4NO3;②A的氧化物是生活中最常见液体,该液体应是水,结合原子序数可知,则A为H元素;A、E同主族,E的原子序数大于氮,则E为Na元素;C与B、D相邻,B、D原子序数均小于Na,可推知B为碳元素、D为O元素;③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,其组成原子数之比为5∶1∶1∶3,则F为NH4HCO3。
答案:
(1) 第一周期第ⅠA族
(2)1∶2 离子键、共价键
(3)2OH-+HCO+NH===CO+H2O+NH3·H2O(3分)
(4)3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2
课后作业:
1.图中形象地表示了氯化钠的形成过程。
下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其稳定性增强
D.
氯化钠是离子化合物
2.关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )
A.在离子化合物中,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
3.下列叙述中,不正确的是( )
A.共价化合物可能含有离子键
B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
4.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
5.下列物质中只含有共价键的是( )
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
6.下列分子的电子式书写正确的是( )
7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W-的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是( )
A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小:
X
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
8.下列化学用语不正确的是( )
9.下列分子中所有原子均满足8e-稳定结构的是( )
A.NO2B.NH3
C.NCl3D.SO2
10.现有下列物质:
①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是____________________
_____________。
(2)只由极性键构成的物质是_______________________________。
(3)只由非极性键构成的物质是_______________________________。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是______________________。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是_________________________。
(6)由离子键和极性键构成的物质是__________________________。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________________。
(8)属于离子化合物的物质是____
____________________________。
(9)属于共价化合物的物质是________________________________。
[来源:
ZXXK]
11.卫生部曾经发出公告,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。
请完成下列问题:
(1)CaO2属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”),其电子式为________,其阴、阳离子个数比为________。
(2)CaO2与水反应的化学方程式为________________________,反应过程中断裂的化学键有________。
A.离子键B.极性共价键 C.非极性共价键
(3)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为________________,该反应属于________。
A.置换反应B.氧化还原反应 C.复分解反应
(2)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑ A、C
(3)2CaO2+2CO2===2CaCO3+O2 B
12.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:
按要求回答下列问题:
(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为
,则
①Y元素在周期表中位于第______周期第______族;
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是____________,其电子式________;
③用电子式的形式表示X与Z形成化合物的过程
_____________________________________________________________。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是________
。
A.H2YO3B.YO3
C.YCl4D.ZY
13.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是( )
A.1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O===NH3·H2O+H2↑
14.在下列变化过程中,属于“破坏极性键和非极性键→形成极性键和非极性键”过程的是( )
A.冰→水→水蒸气→H2和O2
B.2Na+Cl2=2NaCl
C.2H2+O2=2H2O
D.2H2O2=2H2O+O2↑
15.已知有五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族;A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数都相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。
试回答下列问题:
(1)C、D两种元素的名称分别为________、________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
__________________
______________________________________________________________。
(3)写出D元素形成的单质的结构式:
_______________________。
(4)写出下列物质的电子式:
A、B、E形成的化合物:
_______________________________________;
D、E形成的化合物:
_________________________________________。
(5)A、B两种元素组成的化合物A2B2属于________(填“离子”或“共价”)化合物,存在的化学键类型是________;写出A2B2与水反应的化学方程式:
_____________________________________________________________。
参考答案
基础达标:
1.【解析】 钠原子最外层只有1个电子,当它失去1个电子后形成的Na+具有最外层8个电子的稳定结构,氯原子最外层有7个电子,当它得到1个电子后形成的Cl-具有最外层8个电子的稳定结构,Na+和Cl-通过静电作用形成离子键,从而构成离子化合物NaCl。
【答案】 B
2.【解析】 在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过
氧化钠中既存在离子键又存在共价键,A项错误;复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键,B项错误;C项正确;在H2O2中既存在极性键又存在非极性键,D项错误。
【答案】 C
3.【解析】 共
价化合物中一定无离子键。
【答案】 A
4.【解析】 依题意,反应物和生成物都必须含有离子键,极性共价键,非极性共价键。
NH4Cl中不含非极性共价键,NH3、CO2、H2O中都不含离子键,可排除A、B选项;NaCl、NaCl
O、H2O都不含非极性共价键,可排除C选项。
【答案】 D
5.【解析】 A项,NaCl、NaOH中含有离子键;B项,Na2S中含离子键;D项,Na2O2含有离子键。
【答案】 C
6.【
解析】 选项A中氮
原子的最外层电子没有全部标出;B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 教师提升版 教师 提升