化学反应速率.docx
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化学反应速率
化学反应速率与化学平衡
1.决定化学反应速率的根本因素是()
A.温度和压强B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是:
①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2()
A.全部B.①②⑤C.②D.②③
3.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的()
A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率D.降温可以加快反应速率
4.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g)
B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为()
A.10sB.大于10sC.小于10sD.无法判断
5.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大
D.保持压强不变,充入氮气使容器体积增大
6.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中,使其发生如下反应:
3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。
5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·min,则n的值为()
A.4B.3C.2D.1
7.对于在一定条件下进行的化学反应:
2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是()
A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度
8.用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.加水稀释硫酸D.不用铁片,改用铁粉
9.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又影
响生成氢气的总量。
可向反应物中加入适量的()
A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固体)
10.对于密闭容器中进行的反应:
N2+O2=2NO,下列条件中哪些能加快该反应速率的(假
定改变下列条件时温度不变)()
A.缩小体积使压力增大B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大D.减小压强使体积增大
11.在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()
A.v(A)=0.5mol/L·sB.v(B)=0.3mol/L·s
C.v(C)=0.8mol/L·sD.v(D)=1mol/L·s
12.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是()
A.2SO2+O2
2SO3B.CO+H2O(g)
CO2+H2
C.CO2+H2O
H2CO3D.H++OH-
H2O
13.在2L密闭容器中加入4molA和6molB,发生以下反应:
4A(g)+6B(g)
4C(g)+5D(g)。
若经5s后,剩下的A是2.5mol,则B的反应速率是()
A.0.45mol/L·sB.0.15mol/L·sC.0.225mol/L·sD.0.9mol/L·s
14.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2c(g)。
若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
1用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是A.①③B.①④C.②③D.③④
15.某温度下,反应SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()
A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2
16.对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()
A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率
C.增大正反应速率,减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成
17.下列说法中有明显错误的是( )
A.对有气体参加的化学反应,增大压强体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中有下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施
C.反应CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深
19.下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅
B.高压比常压有利于合成SO3的反应
C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
20.在两个恒容容器中有平衡体系:
A(g)
2B(g)和2C(g)
D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。
在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是()
A.X1降低,X2增大B.X1、X2均降低
C.X1增大,X2降低D.X1、X2均增大
21在密闭容器中进行化学反应:
2SO2+O2
2SO3。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。
当反应达到平衡时可能存在的数据是( )
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3都为0.15mol/LD、SO2为0.4mol/L
22.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
23.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)
N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数( )
A.不变B.增大C.减少D.无法判断
24.用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:
( )
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
25.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数(不为零)时,能说明达到平衡状态的标志是( )
A、体系的压强不再改变 B、混合气体的密度不再改变
C、反应速率υA:
υB:
υC:
υD=m:
n:
p:
q
D、单位时间内mmolA断键发生反应,同时pmolC也断键发生反应
26.下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
27.可逆反应∶2NO2
2NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
28.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)ΔH
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的相对平均分子质量不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
29.2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H<0,请回答:
在恒温、恒容的密闭容器中,下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
(填字母序号)。
a.生成1molCH3CH2OH的同时,生成3molH2O
b.体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
c.体系中混合气体的密度不随时间而变化
d.体系中气体的分子总数不随时间而变化
e.体系中的气体的总压强不随时间而变化
30.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c
、c
、c
(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断正确的是:
A.c
:
c
=1:
2B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:
3
C.X、Y的转化率相等D.c
的取值范围为0.04mol/L<c
<0.14mol/L
31.一定条件下,将2molSO2和2molSO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应,并达到平衡,此时SO3为amol。
在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于amol的是()
A.2molSO2、1molO2B.4molSO2、1molO2
C.2molSO2、1molO2、2molSO3D.3molSO2、1molO2、1molSO3
32.在一密闭容积的容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。
已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1。
当反应达平衡时,可能存在的数据是()
A.SO2为0.4mol•L-1,O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1
C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-1
33、实验室用4molSO2与2molO2进行下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=-196.64kJ/mol,当放出314.624kJ热量时,SO2的转化率为:
A.40%B.50%C.80%D.90%
34.体积相同的甲、乙两个容器中,分别充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3并达到平衡。
在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()
A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断
35、在一密闭的容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则
A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b
36.温度一定时,于密闭容器中发生可逆反应:
mA(气)+nB(气)
pC(气),达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍,则下列叙述中正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高D.m+n>p
37.
和
充入一容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应
(气)达平衡时,
为0.4mol,此时若移走
和
在相同温度下达平衡时
的物质的量是()
A0.4molB0.2molC小于0.2molD大于0.2mol而小于0.4mol
38.已知:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L-1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A.平衡后升高温度,平衡常数>400
B.平衡时,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
C.平衡时,反应混合物的总能量减少20kJ
D.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大
39.已一定条件下,N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。
在同温同压下,向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN2、4molH2和0.5molN2、2molH2,在同温同压条件下达到平衡,分别放出热量Q1kJ和Q2kJ,则下列关系正确的是()
A.2Q2=Q1=92.4B.2Q2 C.2Q2=Q1<92.4D.Q2=Q1<92.4 40.已知: 可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0。 现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1kJ。 在相同条件下,向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2kJ,若Q1=3Q2。 下列叙述中正确的是 A.达平衡时甲中N2的转化率为75% B.达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲 C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g),平衡向生成N2的方向移动 D.乙中反应的热化学方程式为2NH3(g) N2(g)+3H2(g)△H=+Q2kJ/mol 41.已知: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。 现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1molN2(g)和3molH2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ;在相同条件下向乙容器中充入2molNH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2kJ。 已知Q2=3Q1,下列叙述中正确的是 A.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 C.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25% D.Q1=Q 42.相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量akJ ② 2 3 0 放出热量bkJ ③ 2 6 0 放出热量ckJ 下列叙述正确的是 A.放出热量关系: a B.三个容器内反应的平衡常数: ③>①>② C.达平衡时氨气的体积分数: ①>③ D.N2的转化率: ②>①>③ 43.已知: H2(g)+I2(g) 2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。 某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物,其起始浓度如下表所示。 甲中反应达到平衡时,测得c(H2)=0.008mol/L。 下列判断正确的 起始浓度 c(H2)/mol/L c(I2)/mol/L c(HI)/mol/L 甲 0.01 0.01 0 乙 0.02 0.02 0 A.平衡时,乙中H2的转化率是甲中的2倍 B.平衡时,甲中混合物的颜色比乙中深 C.平衡时,甲、乙中热量的变化值相等 D.该温度下,反应的平衡常数K=0.25 44.已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)∆H=–41kJ/mol 相同温度下,在体积相同的两个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下: 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量: 32.8kJ ② 0 0 1 4 热量变化: Q 下列说法中,不正确的是 A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80% B.容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C.平衡时,两容器中CO2的浓度相等 D.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 45、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L-1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y 2Z,其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 46.已知H2(g)+I2(g)===2HI(g),△H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入 和 各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,相同温度下分别达到平衡。 欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是 A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe,乙不改变 C.甲降低温度,乙不变D.甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol 47.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol 在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表: 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 下列说法不正确的是() A.10min内,T1时υ(CH4)比T2时小B.温度: T1<T2 C.ΔH: a<0D.平衡常数: K(T1)<K(T2) 48.在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生如下反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)实验测得300℃和500℃下,甲醇的物质的量随时间 的变化如下表所示,下列说法正确的是 甲醇物时间 质的量 温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.080 0.120 0.150 0.168 0.180 0.180 500℃ 0.120 0.150 0.156 0.160 0.160 0.160 A.该反应的焓变ΔH>0,升高温度K增大 B.300℃时,0~20minH2的平均反应速率ν(H2)=0.003mol/(L·min) C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率 D.500℃下,向该容器中初始加入0.1molCO和0.3molH2,依据现有数据可计算出反 应达平衡后甲醇的浓度 49.己知反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如右表所示。 830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。 下列说法不正确的是 A.达到平衡后,B的转化率为50% B.增大压强,正、逆反应速率均加快 C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动 D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1 50.已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。 下列说法正确的是 A.4s时c(B)为0.76mol/L B.830℃达平衡时,A的转化率为80% C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动 51.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4 2NO2△H=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据: 时间/s 0 20 40 60 80 100 c(NO2)/mol·L-1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是 A.升高温度该反应的平衡常数K减小 B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s1 C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大 52.在2L的密闭容器中进行如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(
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