《课题1常见的酸和碱》教案2.docx
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《课题1常见的酸和碱》教案2
《课题1常见的酸和碱》教案
教学目标:
1、知识与技能
(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(4)能完成简单的探究实验。
2、过程与方法
(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。
(3)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。
3、情感态度与价值观
进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点:
1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、酸碱各自相似的化学性质。
教学难点:
酸和碱各自具有相似化学性质的原因。
教学过程:
第一课时
【回忆】在生活中,你接触过、听说过哪些酸和碱?
【学生发言】如:
酸有醋酸、盐酸、硫酸、硝酸、果酸,碱有石灰水中的溶质、氢氧化钠。
【设问】我们如何确定这些物质是酸还是碱?
【回想】二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,溶液颜色有什么变化?
是什么物质使溶液改变了颜色?
【学生回答】1、溶液由紫色变成红色。
2、二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变了溶液的颜色。
【讨论】根据以上知识,试讨论确定物质是酸还是碱的方法。
【学生发言】取各物质的溶液各少量,分别滴入几滴石蕊试液,若试液由紫色变为红色,则被测溶液是酸溶液,否则为碱溶液。
【引导】好,通过下面的活动与探究即可验证你设想的正确与否。
【活动与探究】(投影展示)
将10支试管分成两组,每组的5支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。
向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液,观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
【学生活动】
【展示与交流】(交流实验结果)
【实验结果】
红色
无色
蓝色
红色
红色
无色
蓝色
红色
紫色
无色
【设问】分析实验结果,根据你刚才的设想能确定哪些物质是酸,哪些物质是碱吗?
【回答】食醋、稀盐酸是酸,碱不容易确定。
【教师】同学们的设想很好,只是有略微不足。
【投影】
一、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂(简称:
指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。
常见的有:
石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律:
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
【讨论】根据上面的实验及说明,试分析这5种物质,哪些是酸溶液,哪些是碱溶液?
【学生总结】食醋、盐酸是酸溶液;石灰水、氢氧化钠溶液是碱溶液;氯化钠溶液既不是酸溶液,也不是碱溶液。
【教师】试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【讨论】
【总结】检验溶液是酸性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法:
取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。
3、用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见,同学们可通过下面的活动体验一下。
【活动与探究】(投影展示)
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:
1)浸泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。
(3)试验指示剂在上述5种溶液中的颜色变化。
(每小组可以自制1~2种指示剂)
指示剂
(汁液)
在不同溶液中的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钠溶液
【学生活动】
【交流】交流实验结果,比较所制得的指示剂中,哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
【反思】通过上述活动与探究,你有什么想法?
【学生发言】如:
1、化学知识与生活实际结合得非常密切。
2、我们要养成从生活中搜集化学资料的习惯。
3、花有助于我们的化学研究,但我们不应随意采摘公共场所等地的花。
【联想】花为我们的生活增添了生机和活力。
请你谈一谈:
为什么会出现“万紫千红”的花?
【学生讨论发言】
花可以制备指示剂,所以花在酸性或碱性环境中会显示特殊的颜色,不同的花在各自的生长环境中颜色各异,所以会有万紫千红的景象。
【小结】本节课我们认识了酸碱指示剂,熟悉了石蕊试液、酚酞试液在酸碱中的变色规律,并能利用这一点检验溶液的酸碱性。
第二课时
【引入】上节课我们学习了酸碱指示剂,并熟悉了几种酸和碱,这节课我们重点探讨几种酸和碱的性质和用途。
二、几种常见的酸
【活动与探究】(投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
【教师】强调闻气味的方法。
【学生活动】
【讨论交流】
【总结】
无色液体
无色液体
瓶口出现白雾
无明显现象
刺激性气味
无味
【引导】探究了盐酸、硫酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢?
【投影】
用途
盐酸(HCl)
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
硫酸(H2SO4)
重要化工原料。
用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂
【引导】浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?
进行完下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的注意事项。
【活动与探究】(投影展示)
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验:
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓酸滴到一小块布上
【教师】提醒学生注意安全,不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。
【学生活动】(教师注意学生安全)
【交流】纸上留下黑色的字迹;小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑;布料上滴有浓硫酸的部位已破烂。
【反思】通过上面的活动与探究,你有什么想法?
【学生发言】使用浓硫酸时,必须十分小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上。
【教师讲解】浓硫酸具有强腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
【引导】浓硫酸有吸水性,那浓硫酸与水作用时还会出现哪些问题?
【教师演示】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并让学生用手接触烧杯外壁。
【分析讨论】手有什么感觉?
这说明了什么?
【学生】用手接触烧杯外壁,感到比较烫。
这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
【设问】能否将上述实验稍作调整,将水注入浓硫酸里?
【学生发言】能;不能。
【教师演示】在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶,观察现象。
【学生描述现象】
水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。
【设问】四周飞溅的液滴若接触了人的皮肤,后果会怎样?
能否将第1个演示实验中的水、浓硫酸对调?
【学生回答】1、皮肤立即被腐蚀,生成黑色的炭。
2、不能将水沿烧杯壁缓慢地注入浓硫酸里。
【教师】水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
稀释浓硫酸的正确操作:
如演示实验1。
【小结】1、浓硫酸:
(1)有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。
(2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。
(3)稀释浓硫酸的正确操作:
将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动。
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【思考】如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进行类似浓硫酸的操作?
为什么?
【学生思考后发言】1、稀硫酸没有强腐蚀性,不必采取处理浓硫酸的操作。
2、应该采取同样的操作。
因为稀硫酸中的水会慢慢蒸发,日久后会变成浓硫酸,同样会腐蚀皮肤、衣服。
【过渡】前面我们探究了几种酸的物理性质,下面来探究它们的化学性质。
【活动与探究】(投影展示)
(1)如下图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
(2)回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀
硫酸的反应,写出化学方程式。
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁
锌
铁
【讨论】上面反应的生成物有什么共同之处?
(3)将一根生锈,的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
【讨论】①上面反应的生成物有什么共同之处?
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?
为什么?
(4)根据上面的实验和讨论,试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。
【学生活动,教师巡视】
【交流与讨论】
【总结】
2、酸有一些相似的化学性质
(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水。
【过渡】探究了酸的性质,下一步我们来探究几种碱的性质。
三、几种常见的碱
【活动与探究】(投影展示)
用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
【学生活动】
【互相交流】
【现象与分析】
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
【教师讲解】1、潮解:
氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。
2、氢氧化钠用途:
可用作气体的干燥剂。
【引导】氢氧化钠除了有上述性质外,还有什么重要的性质?
【教师演示】将一支洗净的鸡爪放在盛有约20%氢氧化钠溶液的烧杯中,放置约20min后取出,观察鸡爪的变化。
(注:
这个实验耗时较长,所以可以提前准备这个实验)
【学生观察现象】鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
【反思】通过这个实验,你有什么感想?
【学生】使用氢氧化钠时应十分小心。
【教师】1、氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要十分小心。
2、若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
【介绍】(投影展示)
氢氧化钠的用途:
是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【过渡】检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液,氢氧化钙也是一种重要的碱,下面我们简单了解它的性质。
【实验】在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象。
【学生实验后发言】生石灰接触水放出大量的热,使水沸腾。
【教师】1、生石灰与水发生化学反应:
CaO+H2O====Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有腐蚀作用,使用时应注意安全。
【总结】1、碱有腐蚀性,使用时应十分小心。
2、可作为干燥剂的有:
浓硫酸、氢氧化钠。
【过渡】前面我们探讨了酸的化学性质。
那碱会有什么化学性质呢?
我们用同样的方法进行探讨。
【活动与探究】
(1)如下图所示,在白色点滴板上进行实验,并观察现象。
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
(2)①回忆检验二氧化碳的反应,写出化学方程式:
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来做建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
所以,氢氧化钠必须密封保存。
讨论:
上面两个反应有什么共同之处?
三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:
(3)根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
【学生活动】
【交流与讨论】
【讨论结果】Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,这两个反应都是非金属氧化物与碱的反心,都生成水,另一种产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。
原子团:
CO2→CO3原子团、SO2→SO3原子因、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1个)。
所以:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
【总结】
3、碱有一些相似的化学性质:
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
【反思】这节课我们都学习了哪些知识?
【小结】这节课我们探究了几种酸和碱的性质,体会到了酸和碱都有一定的腐蚀性,使用时必须十分小心,另外还总结出了酸、碱各自相似的化学性质。
第三课时
【引入】通过上节课的活动与探究,我们知道酸碱各自具有相似的化学性质,它们为什么会具有相似的化学性质呢?
【探究实验】采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。
【学生活动】
【交流探究结果】
【探究结果】蒸馏水和乙醇不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。
【设问】这些溶液为什么能导电?
【联想】金属能导电的原因是什么?
【学生回答】金属中存在着能自由移动的电子,电子带负电,在电场的作用下,电子定向运动产生电流。
【设问】金属能导电是带电电子的原因,溶液也是如此吗?
【教师讲解】(用FLASH动画展示下述过程)
HCl在水中会解离出H+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO
,HNO3在水中会解离出H+和NO
,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-,NaCl在水中会解离出Na+和Cl-。
这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动,在电场的作用下,会定向运动产生电流。
【分析】比较上述物质的解离情况,试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。
【学生思考、讨论、总结】
【归纳】盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。
氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。
我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。
(对于碱的概念的探究描述,可由学生仿照酸的探究方式自主总结)
四、酸、碱的概念
酸:
在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。
碱:
在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。
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