专题5金属及其化合物.docx
- 文档编号:25066155
- 上传时间:2023-06-04
- 格式:DOCX
- 页数:27
- 大小:356.50KB
专题5金属及其化合物.docx
《专题5金属及其化合物.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《专题5金属及其化合物.docx(27页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
专题5金属及其化合物
高三化学第二轮专题——金属及其化合物练习
1.下列关于钠的叙述,正确的是( )
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动 ②钠可以保存在四氯化碳中 ③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在 ④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜 ⑤金属钠只有还原性而没有氧化性
A.①②③ B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤
2.下列对Na2O2的叙述中,正确的是( )
A.Na2O2中氧元素化合价为-1B.Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C.Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂D.Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2只作氧化剂
3.下列各项中的“黄色”,不属于因化学反应而产生的是( )
A.将钠在石棉网上加热熔化,冷却后得到淡黄色固体
B.在氯化亚铁溶液中通入氯气,反应后得到黄色溶液
C.久置的碘化钾溶液呈黄色D.食盐在无色的火焰上灼烧时,火焰呈黄色
4.下列各反应中,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.NaHCO3和NaOHD.Na2CO3和HCl
5.下列叙述不正确的是( )
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮的表面逐渐变暗,发生的反应为2Na+O2===Na2O2
B.4.6gNa与O2完全反应,生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2mol
C.Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+===2Na++H2↑
D.将少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有气体放出
6.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。
下列有关说法不正确的是( )
A.Na2O2与CO2反应时,Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
7.下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( )
A.MgO、Al2O3的熔点很高,可制作耐高温材料
B.NaHCO3能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
C.Al具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品
D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光
8.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸
沉淀均消失
Al(OH)3是两性氢氧化物
B
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但不滴落
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生无色气体
Na2O2没有全部变质
D
Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
Al(OH)3不溶于氨水
9.下列叙述中,正确的是( )
A.常温下铝跟浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都不反应
B.两份相同质量的铝粉,分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的质量前者多
C.工业上常利用铝热反应来冶炼难熔金属,如Cr、V、W等
D.铝的活泼性比钠弱,故可用金属钠将铝从它的盐溶液中置换出来
10.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性。
下列化学反应中,你认为能支持该同学观点的是( )
A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应
11.铝材经脱脂后进行碱洗以除去氧化膜,将碱洗后的溶液中的铝以沉淀形式回收,最好加入下列试剂
A.氨水B.CO2C.NaOHD.HNO3
12.铁和铁合金是生产、生活中常用的材料,下列说法中错误的是( )
A.不锈钢比生铁抗腐蚀能力强
B.以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不能反应
D.铁轨焊接时可以用铝热反应的方法制取少量的铁
13.铁是人类应用较早,当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀
14.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体,充分反应后,再加入过量稀盐酸,完全反应,则离子数目没有变化的是( )
A.Fe3+、Al3+ B.Al3+C.Fe2+、NHD.Fe3+
15.下列说法正确的是( )
A.Fe在一定条件下与水反应生成H2和Fe(OH)3
B.Fe3O4溶于盐酸后加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色
C.FeCl2溶液蒸干灼烧后得到FeCl2固体D.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液可制备Fe(OH)3胶体
16.在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )
A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu
17.下列有关铁元素的叙述中正确的是( )
A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3,说明稳定性:
Fe(OH)2 B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3 C.氢氧化铁与氢碘酸反应: Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅦB族 18.铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。 请回答: (1)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是_____________。 (2)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是____________________________(用离子方程式表示)。 (3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2,若有1.5molFe3O4参加反应,转移电子的物质的量是________。 19.请根据下列实验回答问题。 (1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_____;Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为________。 (2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧,并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是________。 A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+ 20.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。 下列关于金属的一些说法不正确的是( ) A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼 21.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C.铜表面易形成致密的氧化膜D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低 22.下列有关金属的说法中,不正确的是( ) A.青铜、不锈钢、硬铝都是合金B.铜表面易形成致密的氧化膜 C.工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁D.铝是活泼金属,但在空气中耐腐蚀 23.以下有关金属的说法正确的是( ) A.活泼金属在常温下可与氧气反应,不活泼金属在加热或高温条件下也可与氧气反应 B.活泼金属都可以从不活泼金属的盐溶液中置换出不活泼金属 C.由于铝元素和铁元素都有+3价,由2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑可知: 2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑ D.据金属的活动性: Al>Fe,则与相同浓度的盐酸反应时,Al更剧烈 24.有七种金属: 钠、铝、铁、锡、铜、银、金,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。 ①常温下,只有A和水反应生成氢气;②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气; ③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应;④B、F组成原电池时,F为正极; ⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中,经一段时间后,合金的表面有G的化合物出现; ⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液,B的单质先析出。 回答下列问题: (1)B的元素符号是________;G元素在元素周期表中的位置是________________。 (2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_______________。 D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为_______________________________________。 该反应在生产中有重要作用,被称为________反应。 (3)写出⑥中的电极反应式: 阳极: ____________,阴极: ____________。 (4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是______,原因是______________________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。 25.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。 下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1 B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等 C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同 26.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是( ) A.都属于碱性氧化物B.都能与水发生化合反应 C.水溶液的成分相同D.与二氧化碳反应生成不同的盐 27.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化: 表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中不正确的是( ) A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 28.下列各组物质相互混合反应后,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入CuCl2溶液中 A.只有①④B.只有③C.只有②③D.只有①③④ 29.取一小块钠放在坩埚里加热,下列实验现象正确的是( ) ①金属先熔化 ②在空气中燃烧,火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤ 30.下列叙述正确的是( ) A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C.钠在常温下不容易被氧化D.Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 31.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对,Ⅱ对,有 32.下列实验装置不能达到实验目的的是( ) 33.下列叙述中正确的是( ) A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3晶体析出 34.将铝条插入NaOH溶液中,开始没有H2生成的原因是( ) A.铝与NaOH溶液不反应 B.铝条表面氧化生成Al2O3 C.铝条不纯含有杂质MgD.NaOH溶液中含有NaAlO2 35.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( ) A.Al B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3 36. (1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式: ________________________________________________。 (2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠,你认为他的判断合理吗? ________,简要说明理由: ______________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成,拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中B的作用是__________________________,D的作用是_________________________________。 (4)为确认反应产物,该同学设计了以下实验步骤,你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。 A.用带火星的细木条靠近干燥管口a,观察细木条是否着火燃烧 B.将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液,观察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入盐酸,再加入氯化钡溶液,观察是否有气泡或沉淀生成 37.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组是( ) A.K+、Na+、HCO、NOB.Na+、SO、Cl-、S2- C.NH、Mg2+、SO、NOD.H+、K+、Cl-、Na+ 38.X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。 其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。 这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。 请回答: (1)W的电子式是________。 (2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________。 (3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一些无色气体。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________________, 装置Ⅱ中物质的化学式是_____________________________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是________,所需仪器装置是________。 (从上图选择必要装置,填写序号) (4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是_____________________________________________________。 39.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( ) A.过氧化钠放置在空气中,最终转变为白色粉末Na2CO3 B.Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊;再加入品红溶液,红色褪去 C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧,两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高 D.在一定条件下,金属Na、Mg、Fe与水反应都生成H2和对应的碱 40.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Cu2+三种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是( ) A.Mg2+B.Fe2+C.Cu2+D.无减少 11.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 41.某无色透明溶液与铝反应放出氢气,该溶液中可能含有Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、SO、HCO、OH-、NO十种离子中的若干种,下列推断正确的是( ) A.当溶液中有Al3+生成时,溶液中可能存在: SO、NO、H+、Mg2+ B.当溶液中有Al3+生成时,溶液中一定存在: H+、SO;可能存在Mg2+ C.当溶液中有AlO生成时,溶液中一定存在: OH-、Ba2+、NO D.当溶液中有AlO生成时,溶液中可能存在: OH-、Ba2+、NO、SO 42.纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。 以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。 已知: 向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl,请回答以下问题: (1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO等。 精制除杂的步骤顺序为a→________→________→________→b。 (填字母编号) a.粗盐溶解,滤去沉渣;b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤。 向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是__________。 (2)灼烧固体A制Na2CO3在________(填字母编号)中进行。 a.坩埚B.蒸发皿c.烧杯D.锥形瓶 证明滤液A中含有NH的方法是________;对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低,反应的离子方程式为__________________。 (3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是________(填字母编号);用b的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂是________(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂是________(填试剂名称)。 43.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 下列叙述正确的是( ) A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 44.为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行了下列实验: 取一定量合金,加入100mL0.3mol·L-1稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为560mL;再加入0.2mol·L-1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化,用去350mLNaOH溶液。 则所取样品中铝的物质的量为( ) A.0.005molB.0.01mol C.0.025molD.0.03mol 45.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝: 下列说法中错误的是( ) A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同 C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝 46.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( ) A B C D X CO2 HCl NaOH AlCl3 Y Ca(OH)2 NaAlO2 AlCl3 NaOH 47.下列各组物质,不能按abc(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( ) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 48.下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( ) A.4Fe+3O22Fe2O3 B.Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+ C.Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O D.2Fe2++4Br-+3Cl2(少量)===2Fe3++2Br2+6Cl- 49.现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A.3∶4B.9∶32 C.9∶16D.9∶8 50.如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。 请回答下列问题: (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。 (2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_______________。 (3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可观察到的现象是_________________________________。 (4)向含有0.1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有刺激性气味的气体逸出;最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。 请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。 51.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是( ) A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色 C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 52.用NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是( ) A.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阴极析出32g铜 B.标准标况下,33.6L三氧化硫中含有1.5NA个三氧化硫分子 C.1molCl2与过量的铁反应,转移3NA个电子 D.1molFeCl3跟水反应,完全转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目为NA 53.从铝土矿(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下: 请回答下列问题: (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_________。 (2)流程乙加入烧碱后生成SiO的离子方程式为_____________。 (3)验证滤液B含Fe3+,可取少量滤液并加入_____________(填试剂名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式),写出该溶质的一种用途______________________。 5
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 专题 金属 及其 化合物