学届高三月考化学附答案 1.docx
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学届高三月考化学附答案1
2014届高三阶段性检测
化学试题2014.1
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
第I卷1至4页,第II卷5至8页。
满分100分,考试时间为90分钟。
第I卷(选择题,共40分)
注意事项:
1.答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时,将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号,不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64
选择题(本题包括16题,1至8题每题2分,9至16题每题3分,共40分,每题只有一个选项符合题意)
1.下列事实与原因对应关系不正确的是
2.下列叙述正确的是
A.金属单质都能导电,非金属单质都不能导电
B.离子化合物一定不含有共价键
C.只含有共价键的物质一定是非电解质
D.CaCl2在熔融状态下可导电,它是强电解质
3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中,正确的是
A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物
C.氢化物的热稳定性比较:
CH4 D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 4.据报道,科学家已成功合成了少量的O4,下列说法正确的是 A.1mol18O4中含有72mol中子 B.O4与O3、O2互为同位素 C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1: 1 D.标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等 5.新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。 PM2.5是指空气中直径为2.5×10-6m的固体颗粒或液滴的总称。 下列说法错误的是 A.PM2.5分散在空气中可形成胶体 B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障 C.低空的臭氧是污染气体,会给人体造成伤害 D.化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因 6.以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。 某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成,取两小块该准晶体: 一块投入烧杯①中,注入浓氢氧化钠溶液浸没固体;另一块投人烧杯②中,注入稀硫酸浸没固体。 下列分析合理的是 A.在烧杯①中,若构成微型电池,负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑ B.在烧杯②中,若铁、铜构成微型电池,则铜为负极 C.在烧杯①中,若构成微型电池,铝为负极 D.在烧杯②中,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液一定变为红色 7.在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可与CO2等含碳化合物反应生成有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。 下列说法错误的是 A.火力发电厂可望利用废热,通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质 B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C.超临界水与普通水的组成不相同 D.随着科技的进步,通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 8.下列说法或反应无法实现的是 A.酸性氧化物与碱发生反应 B.盐溶液与弱酸反应生成强酸 C.能发生复分解反应,但既没有水生成,也没有沉淀和气体生成 D.改变温度或压强,使合成氨反应中原料的转化率达到100% 9.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应: ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A.两个反应中均为硫元素被氧化 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性: MnO2>SO42->IO3->I2 D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1: 5 10.NA表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA B.标准状况下,22.4L水中含有NA个O—H键 C.足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA D.100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- 11.从海水中提取部分物质的过程如下图所示 下列有关说法错误的是 A.过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B.由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C.工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D.反应③和⑤均可由下列反应实现: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,该反应属于置换反应 12.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B.以石墨作电极电解CuCl2溶液: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ C.铜跟浓硝酸反应: Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O D.NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13.对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)△H<0。 下列结论中错误的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m: n C.若m+n=p+q,则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动 14.下列离子能在溶液中大量共存,当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是 A.Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3-B.S2-、K+、I-、SO32- C.Na+、I-、CO32-、NO3-D.Al3+、HCO3-、OH-、Na+ 15.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的,下列实验无意义的是 A.观察KCl溶液没有颜色 B.向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色消失 C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液,振荡静置,过滤后所得滤液黄色未消失 D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 16.下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是 高三化学 第Ⅱ卷(非选择题,共60分) 17.(10分)熟悉实验仪器,能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。 (1)下列有关实验操作或实验事实的叙述,正确的是(填序号)。 A.实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如右图所示标签 B.用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸 C.中和滴定实验时,锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后,方可注入待测液 D.用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8 (2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。 ①A装置中反应的化学方程式为。 ②B装置中仪器a的名称是。 ③B装置的作用是除去气体中混有的HCl,兼起安全瓶的作用,当仪器a中液面不 断上升时,说明,此时应停止实验。 ④实验中观察到,说明干燥氯气无漂白性。 18.(14分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,某研究性学习小组欲分析其成分,实验记录如下图所示。 (1)该矿石中含有(填化学式),请写出实验过程①中反应的离子方程式 。 (2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解,可以得到某金属单质。 当阳极上收集到气体33.6L(已折算成标准状况)时,阴极上得到该金属g。 (3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式;将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中,请写出发生反应的离子方程式 。 (4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。 锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。 下列叙述正确的是(填序号)。 ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性 ②SrSO4难溶于水 ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr) ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2 19.(8分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为: 2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)△H=-198kJ·mol-1 (1)能够说明在恒温恒容条件下,上述反应已经达到化学平衡状态的是(填序号)。 A.每生成1molSO3的同时生成0.5molO2 B.容器中混合气体的密度不变 C.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2: 1: 2 D.容器中气体总压强不变 (2)400℃,1.01×105Pa下,上述反应中n(SO3)和n(O2) 随时间变化的关系如右图所示。 下列叙述正确的 是(填序号)。 A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡状态 C.点d和点e处的n(O2)相同 D.500℃,1.01×105Pa下,反应达到平衡时,n(SO3)比图中e点的值大 (3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。 在400℃时,容积为1.0L的密闭容器中充入0.05molSO2(g)和0.03molO2(g),反应一段时间后,有0.04molSO3生成。 此时,该反应(填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态,理由是 。 20.(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 I.已知: Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)△H=bkJ·mol-1 C(石墨)+O2(g)CO2(g)△H=ckJ·mol-1 则反应: 4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的焓变△H=kJ·mol-1。 Ⅱ. (1)依据原电池的构成原理,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(填序号)。 A.C(s)+CO2(g)2CO(g) B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) C.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应可以设计成一个原电池,请写出该原电池的电极反应。 负极: , 正极: 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。 ClO2是一种黄绿色气体,易溶于水。 实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下: 已知: 电解过程中发生的反应为: NH4Cl+2HCl NCl3+3H2↑;假设NCl3中氮元素为+3价。 ①写出电解时阴极的电极反应式。 ②在阳极上放电的物质(或离子)是。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填序号) A.生石灰B.碱石灰C.浓H2SO4D.水 ④在生产过程中,每生成1molClO2,需消耗molNCl3。 21.(13分) (1)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。 填写下表中的空白: (2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛,请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式: (3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子: 。 Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后,溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。 (不考虑水的蒸发)原因是 (4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 实验①可说明Na2S2O3能发生水解,实验②③说明Na2S2O3具有性。 请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可)、 。 2014届高三阶段性检测 化学试题答案2014.1
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