皖南八校理综.docx
- 文档编号:25064429
- 上传时间:2023-06-04
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:852.89KB
皖南八校理综.docx
《皖南八校理综.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《皖南八校理综.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
皖南八校理综
“皖南八校”2016届高三第二次联考
理科综合
第I卷
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16S32Ca40Fe56
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.天津港“8.12”瑞海公司危险品仓库特大火灾爆炸事故,其二次爆炸威力巨大。
据推测可能是
由于某物质遇水燃烧而引发的连锁反应。
下列常见危险品中最有可能具有这种性质的是
A.KN03B.NH4NO3C.CaC2D.P4(白磷)
8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数大于2NA
B.常温下,1mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-的个数必定小于NA
C.1molCu与含2molH2SO4,的浓硫酸充分反应,生成的S02的分子个数为NA
D.1mol苯分子中含有3NA个碳碳双键
9.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
10.青蒿素结构式如图所示。
下列有关青蒿素的说法错误的是
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素分子结构稳定,受热不易分解
C.青蒿素可溶于NaOH溶液,可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.青蒿素难溶于水,提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
11.短周期W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。
W的某种原子无中子,
X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构,且X、Y可形成原子个数比为1:
1的具有漂
白性的物质,工业上常用电解熔融的YZ来获得Y的单质。
下列说法正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.W和X、Y、Z均能形成18电子的分子
C.Y2X和Y2X2中阴、阳离子个数之比均为1:
2
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物,其水溶液一定呈碱性
12.已知在碱性溶液中可发生如下反应:
Fe(OH)3+Cl0-+OH-一Fe4n-+Cl-+H2O(未配平)。
则下列有关叙述错误的是
A.已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价,则n=2
B.每产生1molCl-,转移2mol电子
C.FeO4n-具有强氧化性,一般其还原产物为Fe3+,可用作新型自来水消毒剂和净水剂
D.若n=2,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
3
13.常温下,向20mL0.2mol.L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol.L-lNaOH溶液,有关
微粒物质的量变化如右图。
下列叙述正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各离子浓度的大小
顺序为c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>
((H+)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其
溶液中水的电离程度比纯水中的大
C.等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的
强酸或强碱,溶液的pH变化都不大
D.当V(NaOH)=40mL时,升高温度,c(Na+)/c(A2-)减小
第二卷
26.(13分)SO2是大气主要污染物之一,为探究SO2气体的还
原性,某实验小组的同学利用右图所示装置进行实验。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为
.
(2)装置C的作用是____。
(3)在上述装置中通人过量的SO2,为了验证A中S02与Fe3+发生了氧化还原反应,取A中
的溶液少量,分成两份,并设计了如下实验方案:
方案①:
向第一份溶液中加入少量酸性KMnO4溶液,发现紫红色褪去;
方案②:
向第二份溶液中加入少量KSCN溶液,发现不变红,再加入少量新制的氯水,溶
液变红。
上述方案中不合理的是,原因是。
(4)能表明I的还原性弱于SO2的现象是。
(5)该小组同学设计实验模拟测定硫酸工业生产排放的尾气中
S02的体积分数(假设其他气体均难溶于水且不反应),选用
了如图所示的简易实验装置。
①若混合气体的流向按从左向右时,右图装置组装连接的顺
序合理的是:
混合气体→(填写a、b等仪器
接口字母)。
②你认为下列试剂中,可以用来代替试管中碘的淀粉溶液的是(填标号)。
A.酸性KMn04溶液B.NaOH溶液C.溴水D.氨水
③若碘溶液的浓度为0.05mol.L-l、体积为30mL,与SO2气体恰好完全反应时,量筒内
水的体积为386.4mL(已折算为标准状况下的体积)。
则S02的体积分数为。
27.(15分)铬是极硬、难熔的银白色脆性金属,主要用于炼钢和电镀。
铬的主要矿物是铬铁矿,
其组成为Fe0.Cr203或FeCr2O4。
炼钢所用的铬是由铬铁矿和焦炭在电炉中反应制得。
较纯金属铬的生产T艺流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)铬铁矿和焦炭在电炉中反应的化学方程式为____。
(2)为加快铬铁矿的碱熔速率,可采取等措施(至少写两种措施)。
已知滤液A中含有CrO42-,滤渣A可作为一种红色颜料,其俗称为。
请写出铬
铁矿氧化碱熔的化学方程式:
____。
(3)如不考虑可能含有的结晶水,则晶体的主要成分的化学式为____。
(4)气体B和气体A不同,则气体B为(填化学式,下同);整个过程中可循
环利用的一种物质是____。
(5)纯铬可由铬的氧化物滤渣B通过热还原法获得,则此处适合用
作还原剂的物质为(填物质名称)。
(6)含铬废水常采用电解法处理,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽
中盛放含铬废水,原理如图,下列说法正确的是。
a.A为电源正极
b.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++
14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
c.阴极区附近溶液pH降低
d.若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况)时,有0.1molCr2O72-被还原
28.(15分)CO2和CH4均为温室气体,若得以综合利用,对于温室气体的整治具有重大意义。
(1)已知:
反应2CO(g)
C(s)+CO2(g)在一定条件下能白发进行的原因是
(2)合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
压强
为P1时,向体积为1L的密闭容器中充人6molCO和2bmolH2,
平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
请回答:
①该反应属于(填“吸”或“放”)热反应;P1p2(填“>”、
“<”或“=”)。
200℃时,该反应的平衡常数K=(用含
6的代数式表示)。
②若200℃时,上述反应经过tmin达到平衡,则该时间段内氢气的平均反应速率为。
(3)以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极,用35%~50%KOH为电解液,甲醇和
空气为原料,构成碱性燃料电池,该电池负极的电极反应式为
(4)以甲醇燃料电池做电源,用如图所示装置,在实验室中模拟铝制品表
面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,用离子方程式表示沉
淀产生的原因是。
(5)已知25℃时,Al(OH)3的Ksp=8.0×10-33。
若使某铝盐溶液中的
Al3+降至1.0×10-6mol.L-l时,则需调节溶液的pH至
(已知lg5=0.7)。
38.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
伪麻黄碱(D)是新康泰克的成分之一,能够缓解感冒时带来的鼻塞、流
鼻涕和打喷嚏等症状,其中一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)伪麻黄碱(D)的分子式为;B中含有的官能团有(写名称)。
(2)写出B—C反应的化学方程式:
。
C—D的反应类型为。
(3)B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物E,请写出E的结构简式:
(4)满足下列要求的A的同分异构体有种;
①能发生银镜反应②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6:
2:
1:
1的为
(写结构简式)。
(5)已知:
参照上述合成路线,设计一条由苯和乙酸为起始原料制备
的合成路线:
。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 皖南 八校理综
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)