福建省莆田二中届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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福建省莆田二中届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案
2013届高三上学期期末质量检测化学科试卷
(考试时间100分钟,满分100分)
执笔人:
黄云鹏陈春发审核人:
唐金开
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Br-80I-127
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分)
1、食品添加剂改善了人们的生活,但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是
A.食盐 B.蔗糖 C.小苏打 D.增白剂
2、下列过程或事实不涉及氧化还原反应的是
①蔗糖与浓硫酸的炭化实验②SO2使品红溶液褪色③明矾对饮用水进行净化
④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼
A.①③⑤B.②④C.②③④D.①②③④⑤
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温下,0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA
C.2.4g石墨与C60混合物,完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L
D.80mL10mol·L-1浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA
4、能说明元素X的非金属性强于元素Y的事实是
A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期
B.相同条件下,分别加热H2X和HY,HY先发生分解
C.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸
D.X元素原子最外层电子数比Y元素原子的多
5、下列各组离子可能大量共存的是
A.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:
K+、NO3-、Cl-、NH4+
B.含有大量NO3-的澄清透明溶液中:
K+、Cu2+、Cl-、Na+
C.常温下由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液中:
Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D.常温下pH<7的溶液:
Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-
6、常温下,0.1mol/LNH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:
NH3·H2ONH4++OH-
下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动
B.加入少量水稀释,溶液中c(H+)减小
C.加入少量MgSO4固体,溶液pH减小
D.加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,Kb不变
7、盐MN溶于水的过程如图所示:
下列说法不正确的是:
A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强
C.该过程中c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
8、常温下,下列叙述正确的是
A.中和PH和体积均相同的盐酸和硫酸溶液,消耗NaOH的物质的量之比是1:
2
B.在滴有酚酞的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
9、在一定条件下,固定容积的密闭容器中反应:
2NO2(g)
O2(g)+2NO(g)△H>0,达到平衡。
当改变其中一个条件x,y随x变化符合图中曲线的是
A.当x表示温度时,y表示NO物质的量
B.当x表示压强时,y表示NO2的转化率
C.当x表示反应时间时,y表示混合气体的密度
D.当x表示NO2物质的量时,y表示O2的物质的量
10、下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.工业上利用电解熔融的氧化铝制取铝,电解熔融的氧化镁制取镁
C.电解精炼铜时,同一时间内阴极溶解铜的质量比阳极析出铜的质量小
D.从海带中提取碘单质的实验中,要经过煅烧、溶解、过滤和萃取等操作
11、已知A、B、C、X均为中学化学常见物质,一定条件下它们有如下图所示转化关系(其它产物已略去),下列说法错误的是
A.若X为O2,A可能为S
B.若A为AlCl3,则X可能为KOH溶液
C.若X为O2,C可能为NO
D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物,则X可能为CO2
12、常温下的四份溶液:
①0.01mol/L的CH3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;
③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。
下列说法正确的是
A.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:
②>③
B.将①、④混合,若c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性
C.①中水的电离程度最小,③④中水的电离程度相同
D.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:
③>④,②>①
13、下列离子方程式书写正确的是
A.将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中:
CO32-+H+HCO3-
B.用食醋除去热水瓶中的水垢:
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C.硫酸氢铵溶液中加入少量NaOH溶液:
H++OH-H2O
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
14、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:
可用来证明碳元素的非金属性比硅强
B.乙装置:
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置:
用图示的方法不能检查该装置的气密性
D.丁装置:
先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集一氧化氮
15、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-中的几种。
分别取样进行以下实验:
①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是
A.Na+B.SO42-C.S2-D.NH4+
16、如右图所示,下列叙述正确的是
A.K与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH减小
B.K与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
2H++2e-=H2↑
C.K与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.K与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH减小
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二.填空题(包含5小题,共8+10+11+12+11=52分)
17、化工生产中通常有“三酸两碱”之说,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质分类的角度分析,上述说法中不恰当的一种物质是__________,(填化学式)。
(2)向盐酸中加入浓H2SO4时,会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是__________(填序号)。
A.气体溶质的溶解度随温度升高而降低B.盐酸具有挥发性
C.浓H2SO4具有脱水性D.浓硫酸溶于水可放出大量的热
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是______(填序号);
A.AuB.FeC.AlD.Ag
②金属铜投入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2溶液后铜开始溶解,溶液逐渐变为蓝色,写出该反应的离子方程式__________________________。
(4)“三酸”均可与“两碱”之间发生反应,当酸过量时,若用化学方程式表示有六个,但用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式___________________________________、______________________________________
(5)室温下,pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中,水的电离程度之比为__________
18、单质X2、Y和化合物Z的组成元素均为周期表中前20号元素,下面表格和图分别是X2、Y和Z的有关信息以及他们之间的转化关系(其他无关物质已略去)。
请回答下列问题:
元素X
易形成-1价18电子的单核离子
元素Y
第3周期第ⅥA族
化合物Z
所含阳离子有3个电子层
常温下0.1mol·L-1Z的水溶液pH=13
(1)已知化合物B是某消毒液的有效成分,则其所含的化学键类型为;
写出X2在工业生产上的一种用途。
(2)比较元素X与Y的氢化物稳定性:
比稳定(填氢化物化学式)。
(3)已知反应:
2YO2+O2
2YO3,将0.24molYO2和0.16mol氧气放入容积为2L的密闭容器中,一定条件下反应达到平衡,得到0.12molYO3气体。
该反应平衡常数为。
(4)C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体,D中所含阴、阳离子的电子层排布相同。
①写出Y与Z反应的离子方程式;
②写出D中所含阳离子的结构示意图;
(5)请写出以Z的水溶液为电解质的氢氧燃料电池的负极电极反应式
19、请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)请完成该反应的化学方程式:
(系数按顺序填在答题卷上)
___C+___KMnO4+___H2SO4→___CO2↑+___MnSO4+___K2SO4+____H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量。
该反应的热化学方程式:
(3)活性炭可处理大气污染物NO。
在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F,E和F均为空气的组成成分。
当温度分别在T1和T2时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
物质
温度
活性炭(mol)
NO(mol)
E(mol)
F(mol)
初始
2.030
0.100
0
0
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式。
②根据上述信息判断,温度T1和T2的关系是(填序号) 。
a.T1>T2b.T1<T2c.无法比较
(4)CO2经常用氢氧化钠溶液来吸收,现有0.4molCO2,若用200mL3mol/LNaOH溶液将其完全吸。
回答下列问题:
①所得溶液的溶质是(填化学式)。
②溶液中下列关系正确的是(填字母序号)。
a.c(Na+)>c(CO
)>c(OH-)>c(HCO
)
b.c(Na+)>c(HCO
)>c(CO
)>c(OH-)
c.c(Na+)=2c(CO
)+c(HCO
)+c(H2CO3)
d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO
)+c(HCO
)
(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=3.8×10-9。
CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的一定浓度的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的浓度为1.9×10-4mo1/L,则混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小浓度为。
20、铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)FeCl3常用于印刷铜电路板,写出该反应的离子方程式_____________________________
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是_______________;
A.Fe2+ B.Mg2+C.Al3+D.Cu2+
(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:
回答下列问题:
①操作Ⅰ的名称是________。
②在空气中煅烧FeCO3,可获得产品Fe2O3,同时还生成一种无污染气体,写出该反应的化学方程式;
③Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)___________________________
(4)用KMnO4溶液滴定可以进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O),步骤如下:
a.称取6.000g绿矾(FeSO4·7H2O)产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点。
重复三次滴定验所消耗KMnO4溶液体积的如下表
滴定序号
消耗KMnO4溶液体积(mL)
1
19.98
2
20.02
3
19.12
①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需______________________________。
②某同学设计的下列滴定方式,最合理的是________。
(夹持部分略去)(填字母序号)
③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。
21、学校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,拟采用以下方案:
甲方案:
如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。
将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。
当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是。
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:
。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
乙方案:
实验步骤如下面流程图所示:
(4)写出步骤②中反应的离子方程式。
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是:
。
(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。
丙方案:
将乙方案中步骤①省略,直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中,其余步骤与乙方案相同。
(7)你认为丙方案是否合理,说明理由:
。
化学答案卷
17.
(1)
(2)
(3)①②
(4)
(5)
18.
(1),
(2) 比 稳定。
(3)
(4)① ②
(5)
19.
(1)C+KMnO4+H2SO4→CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
(2)
(3)①②
(4)①②
(5)
20.
(1)
(2)
(3)①
②
③
(4)① ② ③
21.
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
(7)
2013届高三上学期期末质量检测化学科参考答案及评分标准
1-16DCCBBCBDBDAACCAC
17.(8分)
(1)Na2CO3(1分)
(2)C(1分)
(3)①D(1分)②Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(2分)
(4)H++OH-=H2O(1分)2H++CO32-=CO2↑+H2O(1分)
(5)1:
108(或10-8)(1分)
18.(10分)
(1)离子键、共价键,制漂白粉等。
(2分)
(2) HCl 比 H2S 稳定。
(2分)(3)20 (1分)
(4)① 3S+6OHˉ=2S2-+SO
+3H2O (2分) ② (1分)
(5)H2 -2e- +2OHˉ=2H2O(2分)
19.(11分)
(1)5、4、6、5、4、2、6(1分)ks5u
(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.6kJ•mol—1(2分)
(3)①C+2NO
N2+CO2(2分)②c(1分)
(4)①NaHCO3Na2CO3(2分)②bd(2分)
(5)8×10-5mo1/L(1分)
20.(12分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分)
(2)A、C(2分)ks5u
(3)①过滤 (1分)②4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2(2分)
③CO
+H2O
HCO
+OHˉ(2分)ks5u
(4)①250mL容量瓶(1分) ②a (1分)③0.9267或92.7%或93%(1分)
21.(11分)
(1)增大气体与溶液的接触面积,有利于SO2与碘水充分反应(1分)
(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(1分)
(3)偏低(1分)
(4)2H++SO42—+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O(2分)
(5)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水流尽后,重复操作2~3次(2分)
(6)
或
%(2分)
(7)不合理。
亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡(2分)
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