北京市海淀区首师大附属育新学校学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx
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北京市海淀区首师大附属育新学校学年高一下学期期末考试化学试题Word版含答案
首师大附属育新学校中学部2019——2020学年度高一第二学期期末考试试卷
高一化学
班级姓名学号成绩2020.07.01
考生注意:
本试卷共8页,共两道大题、道小题,卷面满分100分,答题时间90分钟。
可能用到的式量:
Na-23Mg-24Al-27Fe-56H-1O-16S-32N-14C-12
Cu-64Zn-65Cl-35.5Mn-55
Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每题只有一个选项符合或最符合题意)
1.
A.掘泥
B.做坯
C.画坯
D.烧炉
钧瓷是中国古代五大名瓷之一,以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中,主要发生了化学变化的是
2.甲醇不仅是重要的化工原料,还可用于制备车用燃料。
甲醇属于
A.氧化物B.无机物C.有机化合物D.碱3.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.Fe(OH)3胶体B.K2SO4溶液C.蔗糖溶液D.NaCl溶液
4.下列元素中,原子半径最小的是
A.Na
B.Al
C.Si
D.Cl
5.下列物质中与水反应最剧烈的是
A.Li
B.Na
C.Mg
D.K
6.下列物质属于共价化合物的是
A.NaCl
B.CO2
C.CaCl2
D.Na2O2
7.下列物质中,属于电解质的是
A.金属铜B.稀硫酸C.氯化钾D.乙醇8.下列元素中,非金属性最强的是
A.ClB.SC.PD.F9.下列化合物中,只含离子键的是
A.HClB.CH4C.NaOHD.NaCl10.下列关于氨气性质的描述中,不.正.确.的是
A.无色、有刺激性气味气体B.极易溶于水
C.相同条件下,密度比空气的大D.能与水反应生成碱性物质
11.下列事实不.能.用元素周期律解释的是
A.与水反应,Cs比Na剧烈B.酸性:
HCl>H2CO3
C.碱性:
NaOH>Al(OH)3D.与H2反应,F2比Cl2容易
12.
116
国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)将周期表第116号元素Lv命名为“鉝”(lì)。
下列关于293Lv
的说法中,不.正.确.的是
A.中子数为293B.质子数为116
116
C.核外电子数为116D.与290Lv互为同位素
13.下列反应中,属于吸热反应的是
A.Al与盐酸的反应
B.Na与H2O的反应
C.NaOH与盐酸的反应
D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
14.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A.观察颜色B.通入紫色石蕊溶液C.通入水中D.通入酸性KMnO4溶液
15.下列反应中,属于加成反应的是
A.乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯
16.CO2可与H2催化合成甲醇,于恒容密闭容器中,在催化剂作用下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);下列描述能说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A.CO2、H2、CH3OH、H2O在容器中共存B.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等C.正、逆反应速率相等且等于零
D.CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化
17.控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的锌与足量稀硫酸在下列条件下发生反应,初始阶段反应速率最快的是
A
B
C
D
锌的状态
块状
块状
粉末
粉末
c(H2SO4)/(mol·L−1)
1
2
1
2
t/℃
20
40
20
40
18.下列物质的电子式书写正确的是
A.H:
O:
HB.
C.D.
19.
某元素原子的结构示意图为,由此得到的结论不.正.确.的是
A.元素符号是Cl
B.在周期表中的位置是第3周期,第ⅦA族
C.原子半径大于S
D.在化学反应中易得电子
20.在实验室或生产生活中,安全措施是避免伤害和事故的保障。
下列安全问题的处理方法中,不.符.合.要求的是
A.点燃氢气前,必须检验气体的纯度B.金属钠着火时应立即用沙土盖灭
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗D.大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去
21.下列说法中,正确的是
A.30gNO含有的原子总数为6.02×1023B.标准状况下,18gH2O的体积为22.4LC.常温常压下,22.4LCO2物质的量为1mol
D.100mL1mol·L-1NaCl溶液中含有0.1molCl-
22.下列解释事实的离子方程式中,不.正.确.的是
A.
22
向FeCl溶液中通入氯气,溶液变为黄色:
2Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
42
322
B.向铜粉中滴加稀硝酸,产生气体:
Cu+4H++2NO-Cu2++2NO↑+2HOC.向CuSO溶液中滴加NaOH溶液,产生蓝色沉淀:
Cu2++2OH-Cu(OH)↓
222222
D.NaO是重要的供氧剂:
2NaO+2HO4Na++4OH-+O↑
23.
科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下。
下列说法不.正.确.的是
A.CO2含有极性共价键B.上述过程中CO断键形成C和OC.上述过程表示CO和O生成CO2D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ,有能量放出
24.
氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示:
下列关于海洋氮循环的说法中,正确的是
A.海洋中不存在游离态的氮B.②中的含氮物质转化属于氮的固定
C.④中的含氮物质转化属于氮的还原
D.向海洋中排放含NO3-的废水不会影响NH4+的含量25.下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不.对.应.的是
选项
实验操作及现象
解释或结论
A.
将氯水滴入KI-淀粉溶液中,溶液变成蓝色
Cl2的氧化性强于I2
B.
将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中,
用手触摸烧杯外壁感觉变热
镁条与稀盐酸的反应是放热反应
C.
向某钠盐溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清
石灰水变浑浊的气体
该盐一定是Na2CO3
D.
向某溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入
BaCl2溶液,有白色沉淀生产
2-
该溶液中一定含有SO4
第二部分非选择题(共50分)
1.(4分)生活中的四种有机物:
①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。
其中,属于食醋主要成分的是
(填序号,下同),可作植物生长调节剂的是,常作清洁能源的是,可用于配制医用消毒剂的是。
2.(4分)选择装置,完成实验。
100mL
20℃
①
②
③
④
(1)分离水和植物油,选用(填序号,下同)。
(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液,选用。
(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体,选用。
(4)用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯,选用。
3.(4分)铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。
工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。
铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为:
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
(1)上述反应中,作为氧化剂的物质是,化合价升高的元素是。
(2)若反应中消耗了0.2molAl,生成Fe的物质的量为mol,转移电子的物质的量为
mol。
4.(4分)化学电源的发明是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将锌片、铜片按照右图所示装置连接,铜片做极(填“正”或“负”),外电路电子的流向为(填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”)。
(2)若将装置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代,则相应原电池的总反应的化学方程式为。
(3)
下列化学反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是
(填序号)。
①NaOH+HClNaCl+H2O
②CH4+2O2
CO2+2H2O
③Fe+Cu2+Cu+Fe2+
稀H2SO4
5.(3分)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,某新型催化剂能促使NO、CO转化为
2种无毒气体。
T℃时,将0.8molNO和0.8molCO充入容积为2L的密闭容器中,模拟尾气转化,容器中NO物质的量随时间变化如图。
(1)将NO、CO转化为2种无毒气体的化学方程式是。
(2)反应开始至10min,v(NO)=mol/(L•min)。
(3)下列说法正确的是。
a.新型催化剂可以加快NO、CO的转化
b.该反应进行到10min时达到化学平衡状态
c.平衡时CO的浓度是0.4mol/L
6.(6分)2019年是化学元素周期表问世150周年,联合国宣布此年为“国际化学元素周期表年”。
元素周期表在学习、研究中有很重要的作用,下表是元素周期表的一部分。
(1)e的元素符号是
(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的物质的化学式是。
(3)c的金属性强于d的金属性,用原子结构解释原因:
,失电子能力c大于d。
(4)下列对于a及其化合物的推断中,正确的是(填序号)。
①a的最高正价和最低负价绝对值相等
②a的氢化物的稳定性强于f的氢化物的稳定性
③单质a比单质b难与氢气反应
7.(8分)由硫铁矿“烧渣”(主要成分:
Fe3O4、Fe2O3和FeO)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下:
已知:
FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。
(1)①中加入的酸为,滤渣2的主要成分是。
(2)
①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O、。
(3)检验②中Fe3+已经完全转化成Fe2+的实验方法:
取适量溶液2,。
(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作:
加热浓缩、冷却结晶、。
8.
(7分)实验小组为验证NO2与水反应的产物,用下图所示装置进行实验(夹持装置已略去,气密性已检验)。
【实验过程】
实验步骤
实验现象
Ⅰ.打开K1、K3、K5,关闭K2、K4,通入一段时间N2,关闭K1
——
Ⅱ.打开K2,放入足量浓HNO3,同时
-
打开pH传感器和NO3传感器,记录
数据
圆底烧瓶中反应剧烈,铜片逐渐溶解,溶液变为蓝绿色,;片刻后,三
颈瓶内的导管口有气泡冒出
III.5min后,打开K4,用注射器将少量空气注入三颈瓶,关闭K4
三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
步骤II中,传感器记录数据如下图所示:
【解释及结论】
图1图2
(1)NO2与水反应的离子方程式为。
(2)步骤I中,通入N2的目的是。
(3)将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整:
。
(4)该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括(填序号)。
A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色
C.pH传感器记录所得数据D.NO3-传感器记录所得数据
(5)有同学认为该实验不严谨,因为也可能导致传感器所记录的数据结果。
9.(8分)将浓度均为0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合,一定时间后溶液变为蓝色。
该实验是一种“碘钟实验”。
某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
【资料】该“碘钟实验”的总反应:
H2O2+2S23+2=S4+2H2O
反应分两步进行:
反应A:
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O
反应B:
……
(1)反应B的离子方程式是。
对于总反应,I-的作用相当于。
(2)为证明反应A、B的存在,进行实验Ⅰ。
a.向酸化的H2O2溶液中加入试剂X的水溶液,溶液变为蓝色。
b.再向得到的蓝色溶液中加入Na2S2O3溶液,溶液的蓝色褪去。
试剂X是。
(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素,进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。
(溶液浓度均为0.01mol/L)
试剂
序号用量(mL)
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液
(含淀粉)
H2O
实验Ⅱ
5
4
8
3
0
实验Ⅲ
5
2
x
y
z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间:
实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。
①实验Ⅲ中,x、y、z所对应的数值分别是。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ,可得出的实验结论是。
(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响,进行实验Ⅳ。
(溶液浓度均为0.01mol/L)
试剂
序号用量(mL)
H2O2
溶液
H2SO4
溶液
Na2S2O3
溶液
KI溶液
(含淀粉)
H2O
实验Ⅳ
4
4
9
3
0
实验过程中,溶液始.终.无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系,解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因:
。
参考答案
1-10DCAADBCDDC
11-20BADDADDBCC
21-25DBBBC
第二部分非选择题(共50分)
1.③②①④
2.①③④②
3.
(1)Fe2O3Al
(2)0.20.6
4.
(1)正Zn→Cu
(2)AZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(3)②③
5.
(1)CO+NO=N2+CO2
(2)0.02(3)ab
6.
7.
8.
9.
(1)
;催化剂
(2)淀粉、碘化钾
(3)①8、3、2;②其它条件不变,增大氢离子浓度可以加快反应速率
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