安徽省滁州市定远县民族中学学年高二化学上学期期末考试试题.docx
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安徽省滁州市定远县民族中学学年高二化学上学期期末考试试题
定远民族中学2017-2018学年度上学期期末考试卷
高二化学
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
一、选择题
1.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.pH=1的溶液中:
NH
、Na+、Fe3+、SO
B.含有大量AlO
的溶液中:
Na+、K+、HCO
、NO
C.中性溶液中:
K+、Fe3+、Cl-、SO
D.Na2S溶液中:
SO
、K+、Cu2+、Cl-
2.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1
已知:
碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=bkJ·mol-1
S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=ckJ·mol-1,则x为()
A.a+b-cB.c-3a-bC.3a-b+cD.c-a-b
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.滴入酚酞显红色的溶液:
Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.滴入KSCN显红色的溶液:
Na+、Cu2+、Br-、SO42-
C.c(Fe2+)=1mol/L的溶液:
H+、Na+、Cl-、NO-3
D.加入铝粉能产生大量H2的溶液:
Na+、K+、Cl-、HCO3-
4.某干电池在使用过程中发生的主要反应可用下列化学方程式表示:
Zn+2MnO2+2NH4Cl(aq)=2MnO(OH)(s)+[Zn(NH3)2]Cl2(aq),其正极反应式是()
A.2MnO2+2NH4++2e-=2MnO(OH)+2NH3B.Zn-2e-=Zn2+
C.[Zn(NH3)2]2++2e-=Zn+2NH3D.Mn4++e-=Mn3+
5.用CH4催化还原NOx,可以消除氮氧化物的污染。
例如:
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法不正确的是()
A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为173.4kJ
B.CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)ΔH<-574kJ·mol-1
C.反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为0.8mol
6.氢化亚铜(CuH)是一难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧;CuH跟盐酸反应能产生气体。
以下有关推断中不正确的是
A.“另一种反应物”在反应中表现还原性
B.CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂
C.CuH在氯气中燃烧的化学方程式为CuH+Cl2==CuCl+HCl
D.CuH与盐酸反应生成的气体是H2
7.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Al3+、SO42-、Cl-B.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-
C.Al3+、Na+、Cl-、OH-D.K+、Cu2+、OH-、SO42-
8.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数,下列判断正确的是
A.在500℃、20MPa条件下,在5L密闭容器中进行合成氨的反应,使用催化剂后K增大
B.室温下K(HCN)<K(CH3COOH),说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C.25℃时,pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等
D.2SO2+O2==2SO3达平衡后,改变某一条件时K不变,SO2的转化率可能增大、减小或不变
9.下列关于N2+3H2
2NH3的反应说法错误的是
A.升高温度能加快反应速率
B.增大压强能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率
D.提高H2的浓度能将N2全部转化为NH3
10.常温下,下列有关叙述正确的是()
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99×10–5mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:
①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
11.反应A→C分两步进行:
①A→B,②B→C。
反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列说法正确的是
A.两步反应的ΔH均大于0B.加入催化剂能改变反应的焓变
C.三种物质中C最稳定D.A→C反应的ΔH=E4-E1
12.下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
A.加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
B.除去乙醇中的乙酸,加入NaOH溶液后分液
C.将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4·5H2O
D.配制1L0.1mol·L-1NaCl溶液的实验中,用托盘天平称取5.85gNaCl
13.下图烧瓶内充满氯气,底部有层细沙(不参与反应),b处塞有小块钠。
从a口用细铁丝把钠送下去,再从a口滴下一滴水,恰好滴在钠块上,立即剧烈反应,烧瓶内产生大量白色烟雾。
不正确的说法是
A.水可能参与二个氧化还原反应
B.Cl2可能参与四个氧化还原反应
C.氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D.氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
14.某学生欲通过实验判断A、B、C三块金属的活动性,做了如下实验并得结论:
当A与B组成原电池时,A为电池的正极;当B与C组成原电池时,电流方向为由B到C,据此可知这三种金属的活动性强弱顺序为
A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A
15.下列反应的离子方程式正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳:
2H++CO32-→CO2↑+H2O
B.铁片溶于稀硫酸中:
2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-→Al(OH)3↓
D.氢氧化铜溶于稀盐酸中:
Cu(OH)2+2H+→2H2O+Cu2+
16.Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应,产生标况下的氢气4.48L。
下列推断中不正确的是( )
A.参加反应的Mg、Al共0.2molB.参加反应的HCl为0.4mol
C.Mg、Al在反应中共失去0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反应能产生0.2molH2
17.截止到2013年12月末,中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW,光伏发电累计装机容量达到17.16GW,图为光伏并网发电装置电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
下列叙述中正确的是()
A.N型半导体为正极,P型半导体为负极
B.制氢装置溶液中电子流向:
从B极流向A极
C.X2为氧气
D.工作时,A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O
18.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( )
A.在c(H+)=10﹣13mol/L的溶液中:
NH4+、Al3+、Fe3+、NO3﹣
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣
C.水电离出来的c(H+)=10﹣3mol/L的溶液:
K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+
D.溶有NaHSO4的溶液中:
K+、SO42﹣、NO3﹣、Al3+
19.下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+→Fe3+的转化,必须加入氧化剂
20.物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液,其pH依次为4、5、6,则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是()
A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZ
C.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX
21.已知分解1molH2O放出热量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解机理为:
H2O2+I-→H2O+IO-慢
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快
下列有关反应的说法正确的是()
A.反应活化能等于98kJ·mol-1B.IO-也是该反应的催化剂
C.反应的速率与I-的浓度有关D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
22.可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)
C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1mol/(L·min)
23.A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。
它们有如图的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是:
A.X元素一定为非金属元素
B.X元素可能为Al
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
24.化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律( )
A.可逆反应B.任何反应C.溶液间反应D.气体间反应
25.以下反应均可生成O2,下列有关说法正确的是
①二氧化碳分解生成氧气:
2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH1=+566kJ·mol-1
②过氧化氢分解生成氧气:
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g);ΔH2=-196.4kJ·mol-1
③光照条件下,催化分解水蒸气生成氧气:
2H2O(g)===2H2(g)+O2(g);ΔH3=+483.6kJ·mol-1
A.反应①为放热反应
B.反应②使用催化剂,能降低该反应的活化能但不能改变ΔH2
C.反应③将化学能转化为光能
D.反应CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g);ΔH=-82.4kJ·mol-1
26.下列有关物质分类的结论正确的是
A.依据酸在水中的电离程度,将酸分为含氧酸和无氧酸
B.依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C.依据组成,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,不成盐氧化物和特殊氧化物等
D.依据在反应过程中的得电子数目.将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂
27.某温度下,恒压装置中N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1,。
N2的平衡转化率(
)与体系总压强(P)的关系如图所示。
下列说法正确的是:
A.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)<K(B)
B.上述反应在达到平衡后,充入He气,H2的转化率减小
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小
D.将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4kJ
28.下列说法不正确的是:
A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能
C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能
D.非活化分子也有可能发生有效碰撞
第II卷(非选择题)
二、解答题
29.七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)为白色细小四角柱状结晶,无臭,味苦,在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。
硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、CaO、B2O3、Al2O3、MnO等)。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)3
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
4.7
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度(单位为g/100g水)
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
—
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下
根据以上流程图并参考表格数据,试回答下列问题:
(1)在酸溶过程中,想加快酸溶速度,提出两种可行的措施_______________。
(2)沉淀A中除二氧化硅外,还含有硼酸(H3BO3),硼酸微溶于水,为一元弱酸,其酸性不来源于羟基的电离,写出硼酸水溶液电离方程式_____________________
(3)经对沉淀B进行分析,发现其中含有二氧化锰,用离子方程式解释产生二氧化锰原因:
__________________。
(4)加入硼镁泥调节pH=5~6目的是________________。
(5)得到的沉淀C的组成是_________________(填化学式),过滤Ⅲ需趁热过滤,原因是___________。
(6)检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是____________。
30.在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
时间(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.01.
0.008
0.007
0.007
0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式:
K=________________________。
已知:
>
,则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____________________。
用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_____________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是__________________。
a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是__________。
a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度
c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂
31.25℃时,有关物质的电离平衡常数如下:
化学式
CH3COOH
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2
K2=1.02×10-7
(1)CH3COOH溶液中,其电离平衡常数表达式为K=_____,常温下测得NaHSO3溶液的pH<7,其原因是_____。
(2)常温下,将体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL,稀释后溶液的pH,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的关系为_____。
(4)体积相同、c(H+)相同的①CH3COOH;②HCl;③H2SO4三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(5)已知,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。
实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出57kJ的热,则醋酸溶液中,醋酸电离的热化学方程式为_____。
32.金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料,被誉为“未来金属”。
以钛铁矿(主要成分钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。
请回答下列问题。
(1)钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑,钛酸亚铁的化学式为_______________;钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4,反应中无气体生成,该反应的化学方程式为____________________。
(2)上述生产流程中加入铁屑的目的是_________________________,此时溶液Ⅰ中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。
常温下,其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物
Fe(OH)2
TiO(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
8.0×10-16
1.0×10-29
1.8×10-11
①常温下,若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L,当溶液的pH等于_______时,Mg(OH)2开始沉淀。
②若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释,立即析出大量白色沉淀,该反应的离子方程式为___________________________________________________________。
(3)中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为________。
Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行,你认为还应该控制的反应条件是_________。
除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是__________________。
参考答案
1.A2.C3.B4.A5.D6.C7.A8.D9.D10.C
11.C12.C13.C14.C15.D16.A17.D18.D
19.D20.C21.C22.B23.A24.A25.B26.B27.B28.D
29.加热、搅拌或将固体粉碎(任写两条)H3BO3+H2O
H++[B(OH)4]-Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-使溶液中的Al3+和Fe3+完全转化为沉淀而折出CaSO4•2H2O或CaSO4趁热过滤有利于分离CaSO4和MgSO4并防止MgSO4在温度低时结晶析出取过滤Ⅱ后的溶液1~2ml丁试管中,加入少量KSCN溶液,如果溶液显红色,证明滤液中有Fe3+、否则无。
30.
放热b1.5×10-3mol·L-1·s-1bcc
31.
HSO3-的电离程度大于其水解程度<CO32->SO32->CH3COO->HSO3-①>②=③CH3COOH(aq)
CH3COO-(aq)+H+(aq)ΔH=+0.3kJ/mol
32.FeTiO3FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O防止Fe2+氧化10TiO2++2H2O═TiO(OH)2↓(或H2TiO3)+2H+TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO隔绝空气稀盐酸
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