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无机推断
无机推断
1.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应。
(1)若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式是。
(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_____________________________________________。
(3)若B、C、F都是气态单质,且B有毒,③的反应中还有水生成,反应②需要放电才能发生,A、D相遇有白烟生成,则A、D反应产物的电子式是_________________,
反应③的化学方程式是______________________________。
2
、有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)F的电子式;
(2)反应①的化学方程式为
;
(3)反应②的离子方程式为;
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
;
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。
将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶
液混合,若D的浓度为1×10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为;
4.A、B是中学化学里常用的物质,其中B应用广泛的金属单质,A是化合物;它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。
(1)B和A的浓溶液反应的条件是,而常温下难反应的原因是。
(2)写出F和G相互转化的化学方程式:
F→G;G→F。
(3)L转化成I的的化学方程式。
5.下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:
5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_______________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________;
(4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10mol·L—1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式________________________________;
②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;
③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_____________________。
6.A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
(1)I、G、J三种物质中所含同一种元素在周期表中位置第_______周期、第_______族;
(2)写出反应⑥的化学方程式____________________;
(3)写出反应④的离子方程式____________________;
(4)若28gA单质在足量的氧气中灼烧,反应放出的热量为QkJ(Q>0),写出这个反应的热化学方程式:
;
(5)反应
中若有18gI参与反应,则转移电子数为NA。
7.物质之间的转化关系如下图所示,A可作为工业生产J的原料,B、C、H、I为非金属单质。
常温下,X是一种液态化合物,F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分,O是常见含氮量最高的氮肥,A、E、J、N中含有同一种元素。
(1)X的化学式为__________________,X的分子属于__________________(填“极性“”或“非极性)分子;写出反应⑤的离子反应方程式____________________________________。
(2)C+D的反应化学方程式为__________________,在高温的条件下,向一个密闭容器中投入1molC和2molD,反应一段时间后,测得C的转化率为50%,则D的转化率为________________;这时混合气体的平均相对分子质量为________________。
(3)K和D在一定条件下反应也能生成H,写出其化学方程式________________,写出反应⑥的化学方程式________________________________________________。
(4)现有1molA参加反应,假设各步反应均完全,生成N的质量为1165g,生成K的质量为224g,则反应①的化学方程式为___________________________________________。
8.中学化学中几种常见物质的转化关系如下:
已知A→D的反应必须加热,否则会发生钝化现象。
请回答下列问题:
(1)B、D、E的化学式依次为 、 、 。
(2)写出B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
。
(3)写出B和过量过氧化钠反应生成F的化学方程式 。
10.图中C至L分别表示反应中的一种常见物质,E、F、I在通常情况下是气体单质,其中E有刺激性气味,X、Y是常见的金属单质。
W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的,其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半,乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(参加反应的水和生成的水已从图中略去)
填写空白:
(1)E是___________(化学式),Y元素在周期表中的位置是______________________。
(2)写出K+G
H+J+C的离子方程式________________________________。
(3)写出W+L
J+C+I的化学方程式_________________________________。
(4)设计实验分离H和J(写出所用试剂和操作方法):
_____________________。
11.已知B、C为常见的两种金属单质,E、I为常见的两种非金属单质,A为硫酸盐。
反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应。
P溶液和G溶液中具有相同的阳离子。
请根据要求回答下列问题:
(1)写出I的化学式。
(2)写出反应①中阴极发生的电极反应式,
写出反应①的化学方程式。
(3)写出反应④的离子方程式,
写出反应⑤的离子方程式,
写出反应⑥的离子方程式。
(4)每生成1mol气态K,反应放出98.3kJ热量,该反应的热化学方程式为
。
12.在下列各变化中,E为无色无味的液体(常温下),F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。
回答下列问题:
⑴在反应②中,每生成2.24L气体G(标准状况)时,该反应转移电子的物质的量是__________。
⑵若反应①在溶液中进行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合价介于C与D之间。
则反应①的离子方程式是__________。
⑶若反应①在加热条件下进行,且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体,则反应①的化学方程式是__________。
⑷若反应①在溶液中进行,A是一种强碱,B是一种酸式盐,D是一种气体,且B遇盐酸有气体产生。
在加热条件下,当A过量时,反应①的离子方程式是________。
⑸若反应①在溶液中进行,A是一种强酸,B是一种含有两种金属元素的盐,且B的水溶液显碱性,A、B均由短周期元素构成,当A过量时,C及D均易溶于水。
则A过量时反应①的化学方程式是__________。
14.下图所示五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈
交叉部分指两种化合物含有一种相同元素;五种化合物由五种
短周期元素形成,每种化合物仅含有两种元素。
A是沼气的主
要成分;B、E分子中所含电子数都为18,B不稳定,具有较强的氧化性,E是由六个原子构成的分子,C是工业制玻璃的主要原料之一;D中所含的两种元素的原子个数之比为3∶4。
根据以上信息推测A、B、C、D、E的化学式:
A、,B、,C、,D、,E、。
15.下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
其中,I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质,K为红棕色气体、D是红棕色固体。
(1)物质K的分子式为 。
(2)反应⑦的化学方程式是
(3)在反应②、③、⑥、⑨中,既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 (填写序号)
(4)将化合物D与KNO3、KOH共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),KNO3被还原为KNO2。
请推测其余的生成物,写出化学方程式 。
17.现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同)。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀。
(1)写出化学式:
A___________B___________D_________
(2)E溶液呈酸性的原因是:
(用离子方程式表示)_______________________________
(3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:
。
(4)在100mL0.1mol·L-1E溶液中,逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为mol
16.现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质可以发生反应,下列判断不合理的是()
A、X一定是碳酸钠溶液B、Y一定是氯化铁溶液
C、Z可能为碳酸氢钠溶液D、M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种
17.如下图所示的各物质的相互转变中,反应①、②是重要的工业反应,A的相对分子质量为120。
X被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒,Y会造成温室效应,D会形成酸雨,E是常见的金属,F分子的结构与Y分子的结构相似,且F的相对分子质量为60。
⑴反应①的化学方程式为:
。
⑵反应②的化学方程式为:
。
⑶写出F的结构式:
。
⑷Y与H2在一定条件下可生成多种物质,既可获得经济效益,也可减轻对环境的污染。
①若G是一种燃料,其相对分子质量与B的相对分子质量相等,则G的分子式为:
。
②若G是Y与H2按1∶3的比例反应而得,则G可能是。
(填编号)
A.烷烃B.烯烃C.炔烃D.芳香烃
18、a-j是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示.已知常温下a为固体单质,b为淡黄色粉末,c、f、i为气态单质,e在常温下为液体,且e可由c、f合成,j可用作杀菌消毒剂.
]
B的化学式:
_____________________,e的电子式_________________________.
(1)写出反应⑤、⑦的离子方程式:
⑤_______________,⑦____________________.
(2)向AlCl3溶液中加入适量固体B,写出AlCl3与物质B按物质的量比2:
3反应的化学方程式___________.
(3)以Pt为电极电解滴
加有少量酚酞的H饱和溶液,则在____________________(填“阴、阳”)极
附近溶液由无色变为红色,简述溶液变红的原因_________________________.
19.下列转化关系所涉及到的物质都是中学化学常见物质。
已知A、B为氧化物,C为固体单质,D为黄绿色气体。
请回答:
(1)A为______,G为______(均填化学式)。
(2)D的原子结构示意图为______,C元素在周期表中的位置为______。
(3)写出G与NaOH溶液反应的离子方程式:
_______。
(4)请用离子方程式表示M的水溶液不呈中性的原因:
______。
(5)已知一定质量的B与足量的浓酸X反应生成的D在标准状况下的体积为5.6L,则被氧化的X的质量为______o
19.答案:
18答案:
1答案:
(1)2C+SiO2=高温Si+2CO↑(3分)
(2)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3分)
H
....
(3)〔H∶N∶H〕+〔∶Cl∶〕-(3分)4NH3+5O2Pt=△4NO+6H2O(3分)
....
H
2
2.答案:
3答案:
(1)CaCO3;KCl;H2O(2分)
(2)CaSO4+CO2-3=CaCO3↓+SO2-4。
(2分)
(3)将滤液滴加到盐酸中产生气泡。
(1分)
(4)a;d。
(2分)
(5)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙,氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙,氨在工艺中循环使用等(原子利用率高,没有有害物质排放到环境中)(2分)
4答案:
(1)加热,表面被氧化成一层致密的氧化物保护层
(2)F→G3NO2+H2O=2HNO3+NO;G→F2NO+O2=2NO2。
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
5答案:
、
(1)H2+S
H2S(写成可逆反应也正确)
(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O
(3)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O等
(4)①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O
②大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
6答案:
⑴第3周期、第ⅢA族(每空2分)
⑵4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
⑶
(2分)
⑷3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s);△H=-6QkJ·mol-1(3分)
(5)2(2分)
7答案:
⑴H2O2(2分),极性(2分),2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+(2分)
(2)C+H2OCO+H2(2分),25%(2分),16.8(2分)
⑶3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2分),CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O(2分)
⑷Fe4S5+8O22Fe2O3+5SO2(2分)
8、
(1)FeSO4;Fe2(SO4)3;(NH4)2SO4(各1分,共3分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)4Na2O2+6H2O+4FeSO4==4Fe(OH)3↓+4Na2SO4+O2↑(2分)或写成
2FeSO4+H2SO4+3Na2O2+2H2O==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4+O2↑(2分)
若反应分三步书写:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑;FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3全部写正确,同样给分,其中有一个错误就不给分。
其它合理的反应过程参照给分。
10答案:
(1)Cl2 第四周期第Ⅷ族
(2)3AlO
+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(3)4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑
(4)①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3②向滤液里通入足量的CO2过滤洗涤滤渣得Al(OH)3
11答案:
(1)Cl2(2分)
(2)Cu2++2e-Cu(2分)2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4(2分)
(3)Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O(2分)
Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)
2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+(3分)
(4)SO2(g)+
O2(g)SO2(g),△H=-98.3kJ/mol(3分)
12答案:
⑴0.200mol(不带单位不给分)
⑵Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
⑶C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
⑷NH4++HCO3-+2OH-
NH3↑+CO32-+2H2O
(或:
NH4++HSO3-+2OH-
NH3↑+SO32-+2H2O,
或:
NH4++HS-+2OH-
NH3↑+S2-+2H2O,其它正确答案亦可)
⑸4HCl+NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O
(或:
4H2SO4+2NaAlO2=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O,注:
若H2SO4写成硝酸亦可)
13答案:
(1)Cu(NO3)2(2分)
(2)剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光。
(2分)
(3)
③(2分)
(4)3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O(3分)
(5)2Na2O2+2Cu(NO3)2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑(3分)
(6)0.2mol/L(2分)
14答案:
.A、CH4,B、H2O2,C、SiO2,D、Si3N4,E、N2H4。
15答案:
(1)NO2(2分);
(2)Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 (3分)
(3)③ (2分);(4)Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O(2分)
16ª
17答案:
(1)Na2CO3Ba(OH)2AgNO3
(2)Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+
(3)c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-)
或c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
(4)0.01mol
17答案:
⑴4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2⑵Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
⑶COS⑷①CH4O②B
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