江苏省扬州市高三化学下学期期中试题.docx

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江苏省扬州市高三化学下学期期中试题

江苏省扬州中学2012-2013学年度第二学期期中考试

高三化学试卷

可能用到的相对原子质量：

H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Mo-96

第Ⅰ卷选择题（共40分）

单项选择题：

本题10小题。

每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意

1、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1×10-6m）的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）。

下列与PM2.5相关的说法不正确的是

A．大力发展新型电动汽车，可以减少燃油汽车的尾气排放量

B．灰霾天气的形成与部分颗粒物在大气中形成了胶体物质有关

C．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D．空气中的强致癌物能吸附在PM2.5的表面，从而进入人体

2、下列有关化学用语表示正确的是

A．18O2—结构示意图：

B．H2O分子的球棍模型：

C．Na2O2的电子式：

D．甲基丙烯酸的结构简式：

3、下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是

A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B．二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫

C．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：

Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使苯酚变紫色的溶液：

K+、Mg2+、I-、SO42-

C．由水电离出来的c（H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：

K+、CO32-、Cl-、NO3-

D．常温下，

＝0.1mol·L－1的溶液：

Na＋、K＋、CO32-、NO3-

5、A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。

C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。

下列说法正确的是

A．原子半径：

D>C>B>A

B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

C．A与D可按等物质的量之比形成化合物，1mol该物质可与水反应转移的电子为NA

D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

6、下列离子方程式书写正确的是

A．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：

3OH—+Fe3+==Fe（OH）3↓

B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：

4I－＋O2＋2H2O=4OH－＋2I2

C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：

3CH3CH2OH+2Cr2O72－+13H＋=4Cr3＋+11H2O+3CH3COO－

D．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：

2ClO-+SO2+H2O==2HClO+SO32-

7、利用下列实验装置能完成相应实验的是

A．图1装置制取少量乙酸乙酯B．图2装置制取并吸收HCl

C．图3装置量取8.5mL的稀硫酸D．图4装置模拟铁的腐蚀

8、设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．25℃,pH＝11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA

B．电解精炼铜时，阴极质量增加12.8g时，转移电子0.4NA

C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有分子的数目为0.1NA

D．常温常压下，将0.1molFe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3NA

9、硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。

下列说法正确的是

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

10、下列图示与对应的叙述相符的是

图丙

A．图甲表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B．图乙表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图丙表示恒容密闭容器中反应“2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）ΔH＜0”的平衡常数K正、

K逆随温度的变化

D．图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c（CO

）的浓度变化

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11

、有机物A和B是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：

关于有机物A和B的叙述，正确的是

A．二者都能与Br2发生反应，等物质的量A

和B最多消耗的Br2的比例为2:

3

B．都属于芳香族化合物，都能和NaHCO3

溶液反应

C．两种分子中都有一个手性碳原子

D．等物质的量A和B最多消耗的氢氧化钠质量比为1:

1

12、人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应CO2+2H++2e一=HCOOH

13、下列说法正确的是

A．任何条件下，反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）均不能自发进行

B．依据反应I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，若要测定平衡体系I2+I-

I3-中平衡时的c（I2），可用已知物质的量浓度的Na2S2O3溶液进行滴定实验

C．向含有苯酚的苯溶液中滴入少量浓溴水未见白色沉淀，是因为生成的三溴苯酚又溶于苯中

D．检验某物质是否含有Fe2O3的操作步骤是：

样品粉碎→加热溶解→过滤，向滤液中滴加KSCN溶液

14、在常温下，今将Na2S和NaHS两种盐[设n（Na2S）/n（NaHS）=k，0

A．若k=1，则：

c（HS-）>c（S2-）>c（OH-）>c（H+）

B．若k=2，则：

c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）

C．k为任意值时：

c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

D．若满足：

3c（H+）+2c（HS-）+5c（H2S）=3c（OH-）+c（S2-），则可确定k=3

15、工业上可用CO2生产甲醇，反应为：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g）。

将6mol

CO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。

图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是

A．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH>0

B．曲线II对应的条件改变是降低压强

C．反应开始至a点时v（H2）=1mol·L－1·min－1

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2mol·L－1

非选择题（共80分）

16、（13分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。

实验室制备NaClO2的装置如下图所示：

（1）装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：

11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是▲。

（2）装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为▲。

反应后的溶液中阴离子除了ClO2－，还有少量ClO3－、Cl－、ClO－、OH－，另外还可能含有的一种阴离子是▲，用离子方程式表示该离子产生的原因▲。

（3）已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压，55℃蒸发结晶；②▲；③▲；④▲；得到成品。

（4）装置Ⅲ中试剂X为▲。

17．（15分）下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：

回答下列问题：

（1）有机物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为

▲（任写一种）。

①属于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液显色；③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

（2）有机物B分子中含氧官能团名称为▲；含手性碳原子数为▲。

（3）C用LiBH4还原可以得到D。

C→D不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是▲。

（4）E与新制氢氧化铜反应的化学方程式（有机物E用RCHO来表示）为▲。

（5）请写出B→C的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。

合成路线流程图示例如下：

已知：

①LiBH4可以将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。

18．（12分）NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

第一步：

在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：

含0.5%NO、1.5%NO2）

用纯碱溶液完全吸收。

第二步：

将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。

第三步：

将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。

已知：

每生产1.7t纯净的NaNO3固体，需消耗1.3t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为67.2m3（标准状况下）和一定量的HNO3。

生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

回答下列问题：

（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是。

（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是。

（3）生产过程中Na2CO3的利用率是________（计算结果精确到小数点后两位）。

（4）生产1.7t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为________m3（标准状况下）。

（写出计算过程）

19．（13分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

（1）写出“碱浸”反应的离子方程式：

▲

（2）碱浸液结晶前需加入Ba（OH）2固体以除去SO42－。

当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是▲。

[已知：

碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol·L－1，c（SO42－）=0.04mol·L－1，

▲盐酸中碳钢的腐蚀速率

■硫酸中碳钢的腐蚀速率

●缓蚀剂中碳钢的腐蚀速率

Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，加入Ba（OH）2固体引起的溶液体积变化可忽略。

]

（3）重结晶得到的母液可以在下

次重结晶时重复使用，但达到一

定次数后必须净化处理，原因是▲。

（4）右图是碳钢在3种不同介质

中的腐蚀速率实验结果：

1碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速

率随酸的浓度变化有明显差异，

其原因可能是▲。

②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。

NaNO2的作用是▲。

③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为▲。

20、（15分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。

CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

（1）已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＝—393.5kJ·mol-1①

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH2＝—483.6kJ·mol-1②

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1③

则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），ΔH=▲kJ·mol-1。

标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移▲mole-。

（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。

若负极的气体按物质的量之比为1：

1参与反应，该电极反应式为▲。

（3）密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=▲；A、B两点时容器中，n（A）总：

n（B）总=▲。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA▲tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是▲。

21．（12分）[选做题]本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答，并把所选题目对应字母后的方框涂黑。

若两题都作答，则按A题评分。

A.【物质结构与性质】

氮、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。

回答下列问题：

（1）基态砷的价电子排布式是▲。

（2）下列有关氮、磷、硫、氯的说法不正确的是▲。

a.第一电离能由小到大的顺序是S

b.NH3、PH3、AsH3三种物质中沸点最低的是AsH3

c.PO43-、SO42-、ClO4-互为等电子体，它们的空间构型均为四面体

d.化合物

是一种天然植物杀虫剂，其中N原子的杂化方式为sp3

（3）对CoCl3·5NH3的研究表明：

①CoCl3·5NH3和硝酸银溶液作用时，其中两个氯离子迅速沉淀，第三个氯离子沉淀缓慢；②溶液导电性测量表明，含1molCoCl3·5NH3的溶液中含有3mol离子，则配合物中配离子的化学式是

▲。

（4）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，其晶胞结构如右图，则磷化硼中磷原子周围距离最近的磷原子的数目是▲，晶体结构中存在的化学键有▲（填序号）a.离子键b.共价键c.分子间作用力d.配位键

（5）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有__▲______mol。

B．【实验化学】

硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：

I．在常温下，向250mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：

A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸）

Ⅱ．称取4.7g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。

Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。

Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。

然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。

。

V.邻硝基苯酚的提纯。

固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。

密度

（g·mL－1）

熔点

（℃）

沸点

（℃）

溶解性

其他

邻硝基苯酚

1.495

44.45

214

微溶于冷水，易溶于热水

能与水蒸气一同挥发

对硝基苯酚

11.481

113.4

279

稍溶于水

不与水蒸气一同挥发

（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为▲（填序号）

（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应▲。

苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是▲。

（3）步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是▲。

（4）步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用▲（填实验仪器）将黑色油状物分出。

（5）根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案；▲。

班级___________学号_________姓名_____________

密……………封……………线……………内……………不……………要……………答……………题………………

高三化学答题纸

16、

（1）

（2）

（3）

（4）

17、

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

18、

（1）

（2）

（3）

（4）

t

19、

（1）

（2）

（3）

（4）①

②

③

20、

（1）

（2）

（3）①②

③

21、A

（1）

（2）

（3）

（4）（5）________________________

B．

（1）_________________________

（2）________________________________

（3）____________________________________________________

（4）_____________________________（5）____________________________

高三化学期中考试参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

C

D

A

D

C

B

D

B

B

C

CD

C

C

AC

CD

16．（共13分）

（1）将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应（2分）

（2）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2（2分）SO42－（2分）

H2O2+SO2+2OH—=SO42-+2H2O（2分）

（3）②趁热过滤（1分）③用38℃~60℃热水洗涤（1分）④低于60℃干燥（1分）

（4）NaOH溶液（合理答案均可）（2分）

17、（共15分）

（1）

（2分）

（2）羰基、酯基（2分）2（2分）

（3）避免碳碳双键被氢气加成或还原酯很难和氢气发生还原反应（2分）

（4）RCHO+2Cu（OH）2

RCOOH+Cu2O↓+2H2O（3分）

（5）（4分）

18、（共12分）

（1）NO＋3NO2＋2Na2CO3===3NaNO2＋NaNO3＋2CO2（3分）

（2）取少量NaNO3样品溶于水，滴入CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加盐酸、沉淀又消失，说明有Na2CO3存在，否则无（2分）

（3）0.82（3分）

（4）8960（4分）

19、（共13分）

（1）MoO3＋CO32－=MoO42－＋CO2↑（2分）

（2）97.3%（2分）

（3）使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度（2分）

（4）①Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧化性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（2分）。

（2分）

②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）

③7.28×l0－4mol·L－1（3分）

20、（共15分）

（1）—524.8kJ·mol-1（2分）3mol（2分）

（2）CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；（3分）

（3）①VA2/100（2分）5:

4（2分）

②大于（2分）③降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来等（2分）

21、（共12分每空2分）

A．

（1）4s24p3

（2）bd（3）[CoCl（NH3）5]2+（4）12；bd（5）3

B．

（1）ACB

（2）立刻用酒精棉擦洗有利于滴加和反应

（3）当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，或因发生氧化反应而降低一元硝基酚的产量；当温度偏低，又将减缓反应速度。

（4）分液漏斗

（5）对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物。