氧化还原反应教案.docx
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氧化还原反应教案
氧化还原反应教学祥案
姓名:
肖霞
学院:
化院09级
学号:
1233409077
指导教师:
王秀红老师
课题
氧化还原反应
课型
新知识课
授课人
肖霞
授课班级
高一
(1)班
教
材
分
析
《氧化还原反应》位于高中人教版必修一教材第一册第二章《化学物质及其变化》中的第三节,有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中,《氧化还原反应》占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念,才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后、符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律。
它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习,又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
所以这样的编排充分体现了教学大纲“螺旋式上升”的基本思想。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样,历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾,它们既对立,又统一,既是相反的,又是相互依存的,有氧化反应发生必然有还原反应发生,它们绝对不可能孤立存在,而是统一在氧化还原反应中。
化学中的对立统一现象到处可见,通过认真引导,就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来,这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识,对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。
学
生
分
析
初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单,即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应,生成物是氧化剂。
氧气是一种常见的氧化剂。
”和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。
”因此学生对于氧化还原反应是有一定认识的,不过比较浅,因此,在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应,然后从化合价的角度去分析氧化还原反应,最后从本质上理解氧化还原反应。
此外,刚刚从初中上来的学生对于物质中元素的化合价还不是很熟练,因此在教学中要跟着学生一起讲元素化合价标出来。
教
学
目
标
1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法
2.理解氧化还原的实质
3.知道氧化还原反应的特征,能够根据特征判断某些反应是否为氧化还原反应
4.通过对氧化—还原反应分析,学生学会分析问题的方法和解决问题的能力。
5.学生树立对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义的观念。
教学重点
用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应
教学难点
用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应
教学流程
教学过程
教师活动
学生活动
引入新课
从得失氧的角度
从化合价升降的角度
从得失电子角度
老师:
同学们回忆一下,我们在中学阶段学过那些与反应类型有关的概念?
老师:
很好,这是依据什么来划分的呢?
老师:
对,是依据反应物和生成物的种类以及数目。
如果我们用字母表示这些反应类型该怎么表示?
化合反应A+B=AB
分解反应AB=A+B
复分解反应AB+CD=AC+BD
置换反应A+BC=B+AC
老师:
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2属何种基本反应类型?
老师:
不属于基本反应类型中的任何一种,说明此种方法不能嚷括所有的化学反应。
我们刚刚说了,四种基本反应类型是依据反应物和生成物的种类以及数目进行分类的。
不能反映化学反应的本质。
老师:
那么同学们仔细想一想,我们中学阶段还学过哪些与反应类型有关的概念?
老师:
恩,很好,这是从得氧与失氧的角度对化学反应进行的分类。
得到氧的是氧化反应,失去氧的我们就从得失氧的角度来分析这个反应,看看它属于什么反应类型?
失氧,还原反应
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
得氧,氧化反应
老师:
我们都知道,化学反应遵循质量守恒定律,在一个化学反应中,有一种物质得到氧,必然有另一种物质失去氧,也就是说在一个化学反应中,氧化还原反应总是相伴相生的,我们将这样的反应称为氧化还原反应。
这就是我们今天要学习的氧化还原反应。
板书
§2.3氧化还原反应
第一课时
1.
得氧:
氧化反应
同时发生
失氧:
还原反应
老师:
现在我们一起来看课本第三十五页的思考与交流,同学们首先标出元素的化合价,看看元素化合价升降与氧化还原反应有什么关系。
。
。
。
老师:
好了,现在老师将这几个反应写在黑板上了,我们首先将元素化合价标出来。
老师:
好了,现在我们来观察这两个反应,在这两个反应中都是失去氧,化合价降低,生还原反应;得到氧,化合价升高,发生氧化反应。
那个现在就要问了,是不是所有的化学反应都有这样的规律呢?
答案是肯定的,科学家发现所有的化学反应都有这样的规律,就对氧化还原反应的概念进行了拓展,认为凡是有元素化合价升价的反应都是氧化还原反应。
板书
2.定义:
凡是有元素化合价升价的反应就是氧化还原反应。
得氧→被氧化→氧化反应→化合价升高
失氧→被还原→还原反应→化合价降低
老师:
我们可以看到有元素化合价升价的反应就是氧化还原反应。
那没有元素化合价升价的反应就是非氧化还原反应。
也就是判断氧化还原反应的标准就是是否有元素化合价的升降。
同学们看一下这个反应是不是氧化还原反应?
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
老师:
原因是什么?
老师:
对,那这里有没有得失氧的情况呢?
老师:
由此我们可以得出什么结论?
老师:
很好,现在我们一起来做几个小练习,看看那些反应是氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应。
练习:
判断下列反应是否属于氧化还原反应?
⑴2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
⑵2KClO3==2KCl+3O2↑
⑶Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
↑
⑷Fe+2HCl==2FeCl2+H2↑
(5)CaO+H2O==Ca(OH)2
老师:
现在请同学们思考一个问题,为什么在氧化还原反应中会有元素的化合价变化?
要弄清这个问题,我们首先要搞清楚什么?
老师:
很好,那化合价与什么有关呢?
老师:
恩,对。
现在我们来看一个反应。
2Na+Cl2=2NaCl
这个反应是不是氧化还原反应?
老师:
那我们就一起来分析一下这个反应
首先我们将钠元素和氯元素的原子结构示意图写出来。
我们都知道,稀有气体的核外电子排布是稳定的,其他的元素也都容易达到稀有气体的稳定结构。
当钠与氯气相遇时,钠原子为了达到稳定结构,容易失去一个电子,带一个单位正电荷,形成钠离子。
氯原子为达到稳定结构,更容易得到一个电子,带一个单位负电荷,形成氯离子。
既然这样,钠就将这个电子给氯,双方都形成8电子稳定结构。
钠元素化合价由零价变为正一价,被氧化;氯元素化合价由零价变为负一价,被还原。
在这里,元素的化合价变化是由于电子的得失。
现在呢,我们再来看另一种情况。
H2+Cl2=2HCl
我们同样来分析这个反应。
先将氢元素和氯元素的原子结构示意图给画出来。
我们可以看到,氢元素为了达到稀有气体的稳定结构,容易得到一个电子,形成最外层2电子的稳定结构。
氯元素也容易得到一个电子,形成8电子的稳定结构。
这两个原子要得到一个电子才能形成稳定结构,那些在要怎么办呢?
老师给大家举一个例子,现在有A,B两位同学他们手里都有500块钱,都想租房,但是房价是1000元每月,现在请同学们帮他们想办法,他们两个要怎样才能都住上房子。
老师:
恩,很对。
现在钠原子和氯原子也是这么做的,他们各自拿出一个电子,形成共用电子对,这样他们就都达到了稳定的结构。
现在又有问题了,既然形成了共用电子对,为何氢元素显正一价,氯元素显负一价?
老师:
分析得很好,氯元素显负一价,是氯元素对外层电子的束缚力大于氢元素,共用电子对偏向于氯而偏离于氢,使氢元素带部分单位正电荷,显正一价,被氧化。
氯元素带部分单位负电荷,显负一价,被还原。
综合以上两种情况,我们可以总结出,元素化合价的升降是由于电子对的得失和偏移,我们将这两种情况概括为电子的转移。
板书:
3.实质:
电子的转移
a.电子的转移
b.电子对的偏移
这就是我们今天要学习的主要内容,我们从三个不同的角度对氧化还原反应进行了剖析,首先是从得失氧的角度,我们认为这个角度是有局限的,不全面的;接下来我们从化合价升降的角度认识氧化还原反应,认为有化合价升降的反应就是氧化还原反应,这是氧化还原反应的特征;最后我们认识了氧化还原反应的本质,也就是电子的转移,包括电子的得失和偏移。
老师:
我们以前学过四大基本反应类型,同学们尝试用图示的方法将四大基本反应类型和氧化还原反应的关系表示出来。
学过四大基本反应类型,化和反应,分解反应,置换反应和复分解反应。
学生:
依据反应物和生成物的种类以及数目。
学生:
不属于。
学生:
氧化反应,还原反应。
学生思考老师提出的问题
学生:
是。
学生:
因为有元素的化合价升降
学生:
没有。
学生:
并不是所有的氧化还原反应都有得失氧的情况,凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
学生做练习
学生:
化合价与什么有关。
学生:
最外层电子数的得失。
学生:
是,因为有元素化合价变化。
学生:
很简单。
他们两个把各自的500块钱拿出来,合租。
学生:
可能因为他们对外层电子的束缚力不相同。
学生画出四大基本反应类型与氧化还原反应的图示。
教学反思:
氧化还原反应第一课时这堂课教师要求最好不用ppt,同学们都感觉不用ppt对我们的挑战大一些。
因为我们平时都习惯用ppt,有点依赖ppt吧,脱离ppt就不知道该怎么上课了。
但是在过程中我们还是发现有很多同学在脱离了ppt之后,一样有很多创新,利用。
了许多其他的教学媒体。
比如事先准备好的小道具,在小道具上写好一些方程式,上课直接往黑板上贴,这样既节省了时间,又让学生感觉新颖。
又有同学为了讲解氧化还原反应和四大基本反映类型的关系,准备了一些彩纸,上面写了反应类型来代表氧化还原反应的集合,然后让同学们组装这些彩纸以氧化还原反应和四大基本反映类型的关系我感觉这样子是非常不错的。
其实只要我们充分发挥想象,我们可以将生活中的很多东西搬上课堂,提高学生学习的积极性。
这堂课是基本概念与原理课,人教版的教材编写是按照知识的层层推进,构建学生的认知冲突,使学生抛弃原有的对氧化还原反应的片面理解,从特征到本质逐步深入认识氧化还原反应。
如果教学从这个角度出发,也是比较符合学生的认知发展规律的。
我的教学设计也是比较中规中矩的,将整堂课分为三个模块:
分别从得失氧,化合价变化和电子转移认识氧化还原反应,同时大部分同学都是从这个角度来呈现这堂课的。
在我们小组开始微格之前,我觉得这堂课整体的思路还是很清晰的,并没有觉得上这堂课会有很大的问题,但是微格之后,我发现上这样一堂基本概念与原理的课,要求教师本身对化学基本概念和原理掌握的很好,还要求教师的化学术语准确。
同学们都一上讲台就出现了很多的问题,出现了几个元素这样的错误,将元素的原子结构示意图说成核外电子排布,书写化学方程式不规范••••••
此堂课对新教师的挑战就是怎么将氧化还原反应的本质—电子的转移给学生讲清楚。
学姐说这么多人之中,真正将氧化还原反应讲明白,讲清楚的也就那么几个。
我们心里好像很白,很清楚是怎么回事,但是一经说出口,一呈现出来就变味了,学生很难明白,从我们明白到学生明白是一个很艰难的过程,我有很长的路要走。
王秀红老师总说教师想要讲明白是最简单的。
现在的新课程对教师的要求很高,要求以学生的最大发展为出发点,最大程度的尊重学生的成长规律与发展特点,以学生的终身发展为目标来培养学生。
因此,在教学中,我一定要避讳只是注重知识本身,避免讲授式的教学,要培养的是孩子们的思考能力以及思维方式。
第一次微格录完视屏之后我确实心情不大好,我觉得我很认真的准备微格,但是结局并不好。
感觉自己讲课不好,也没有老师们强调的新思维,新方法。
心情很低落,觉得自己不大可能成为一位好教师,但是后来仔细想想,教师的成长之路就好比马拉松赛跑,现在还只是一个开始,我可能在起跑的时候没有别人跑得快,跑的远,但是只要我踏踏实实地将每一步走好,我相信自己会赢在终点。
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- 氧化 还原 反应 教案