有关化学模拟题6.docx
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有关化学模拟题6.docx
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有关化学模拟题6
有关化学模拟题6
单选题(共5道)
1、61×10-12,Ksp[MgF2]=7.42×10-11。
下列说法正确的是()
A饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B在Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
C在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
DMg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
2、下列说法正确的是()
A常温下0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:
c(Na
)>c(B
)>c(H
)>c(OH
)
B常温时,pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液,pH均为12的氨水和NaOH溶液,四种溶液中由水电离的c(H
)相等
C常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4中c(NH
)由大到小的顺序是:
②>①>④>③
D0.1mol/LNaHB溶液中其pH为4:
c(HB
)>c(H2B)>c(B
)
3、分子式为C8H8O2,分子结构中含有苯环且能够发生水解反应的有机物有(不考虑立体异构)()
A3种
B5种
C6种
D7种
4、
下列说法不正确的是
A固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3
B使用石灰水时,要控制pH,防止固体Ⅱ中Al(OH)3转化为AlO2-
C试剂a选用盐酸,从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中,须控制条件防止其分解
D若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2·6H2O
5、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较,正确的是
A叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生C6H12O6→CO2
B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成
C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP
D叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将化学能转变成光能
多选题(共5道)
6、一定质量的铜铁合金,完全溶于浓HNO3,若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2气体、560mL的N2O4气体和1.12升NO气体(都已折算到标准状况),反应后溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红色。
则合金的质量为
A9.80g
B10.80g
C11.20g
D13.20g
7、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。
将残留物溶于水,无气体逸出。
下列叙述正确的是
A原混合气体中O2和CH4体积比为21
B原混合气体中O2和CH4体积比为12
C残留固体中只有Na2CO3
D残留固体中只有Na2CO3和NaOH
8、25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)→Na2O(s)+414KJ②2Na(s)+O2(g)→Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是()
A①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B①和②生成等物质的量的产物,转移电子数相同
CNa2O2(s)比Na2O(s)稳定
D1molNa2O2(s)与1molNa2O
(s)所含的能量相差97kJ
9、下列实验操作和数据记录都正确的是()
A用托盘天平称量时,将NaOH固体放在右盘内的滤纸上,称得质量为10.2g
B用50mL酸式滴定管量取KOH溶液,体积为36.60mL
C用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH,pH=3.52
D用10mL量筒量取NaCl溶液,体积为9.2mL
10、能正确表示下列各组溶液混合后,所得液体恰好呈中性的离子方程式是
ABa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++OH—+H++SO42—→BaSO4↓+H2O
BBa(OH)2和NaHSO4:
Ba2++2OH—+2H++SO42—→BaSO4↓+2H2O
CBa(OH)2和KAl(SO4)2:
2Ba2++4OH—+Al3++2SO42—→2BaSO4↓+AlO2—
DBa(OH)2和KAl(SO4)2:
3Ba2++6OH—+2Al3++3SO42—→3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
简答题(共5道)
11、
(1)元素M的离子与
所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
(3)能证明
溶液中存在
+
O
水解平衡的事实是(填序号)。
a滴入酚酞溶液变红,再加入
溶液红色退去b滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
c滴入酚酞溶液变红,在加入
溶液后产生沉淀且红色退去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物
和
可发生如下转化(其中D是纤维水解的最终产物):
①非金属XY(填:
“<”或“<”)
②
与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测的体系压强升高,简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:
。
12、
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如右图所示。
则该溶液中一定不含有的离子是_________。
(2)BC段离子方程式为()。
(3)V1、V2、V3、V4之间的关系()。
(4)经检测,该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:
①当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为___________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为____________________。
13、下图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:
完成下列填空:
14、醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,不溶于冷水,是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其装置如图所示,且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定,极易被氧气氧化,不与锌反应。
制备过程中发生的相关反应如下:
Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)=2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO-(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(s)请回答下列问题:
15、节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高,造成大气污染。
某实验小组同学欲探究SO2的性质,并测定空气中SO2的含量。
(1)他们设计如下实验装置,请你参与探究,并回答问题:
①装置A1中发生反应的化学方程式为;
②装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为,装置D用于检验SO2的性质;③装置C中反应的离子方程式为;
④为了实现绿色环保的目标,甲同学欲用装置A2代替装置A1,你认为装置A2的优点是(写二点)、;
(2)他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
①你认为哪个装置可行(填序号),使用你所选用的装置测定SO2含量时,还需要测定的物理量是;②你认为哪个装置不可行(填序号),说明理由。
-------------------------------------
1-答案:
C
解析已在路上飞奔,马上就到!
2-答案:
B
解析已在路上飞奔,马上就到!
3-答案:
C
解析已在路上飞奔,马上就到!
4-答案:
D
工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)加足量的盐酸,得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混合溶液,所以固体Ⅰ中含有SiO2,滤液中加石灰水,控制pH,可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即为固体Ⅱ,过滤,得滤液再盐酸中各过量的氢氧化钙,得氯化钙溶液,CaCl2•6H2O易分解,所以从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解,A、根据上面的分析可知,固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH)3,故A正确;B、氢氧化铝具有两性,可溶于氢氧化钙溶液,生成AlO2-,故B正确;C、CaCl2•6H2O易分解,所以从溶液中获得氯化钙晶体时,要防止其分解,故C正确;D、若改变实验方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液中含有氯化铵,经蒸发浓缩、冷却结晶得到的CaCl2•6H2O不纯,故D错误;故选D.本题答案是D
5-答案:
C
叶绿体基质中可发生CO2→C6H12O6,线粒体基质中可发生丙酮酸→CO2;叶绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATP,线粒体内膜上发生水的合成;叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATP,线粒体基质中随有机物分解会产生ATP;叶绿体中能将光能转变成化学能,线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学能。
-------------------------------------
1-答案:
B
略
2-答案:
BD
略
3-答案:
BC
略
4-答案:
D
解析已在路上飞奔,马上就到!
5-答案:
BD
略
-------------------------------------
1-答案:
见解析。
(1)写出M原子的结构示意图:
;
(2)Al3++3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(3)选C;C能证明既有反应物又有生成物。
酚酞检验OH-;A中H2SO4消耗的是OH-;B中加入氯水后红色褪去,可能是氯水直接和OH-反应。
C中加入BaCl2后产生白色BaSO3沉淀,可见原体系中含有SO32-(4)①<;通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是O元素(葡萄糖与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜Cu2O沉淀)②Cu2O+6HNO3===2Cu(NO3
)2+2NO2↑+3H2O(5)温度越高,平衡常数越小。
因为从表格数据得知,D物质的量为0,平衡一定会向正方向移动,(气体体积减小)而从题干信息得知,压强升高,在恒容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高,从而使得压强增大,推出正方向放热。
2-答案:
解析已在路上飞奔,马上就到!
3-答案:
未获取到答案
未获取到解析
4-答案:
未获取到答案
未获取到解析
5-答案:
见解析。
(1)①
②品红溶液;氧化;③SO2+I2+2H2O=SO
+2I-+4H+;④不用加热(或:
节约能源,节约药品);相对安全;易于控制反应进行;反应更充分;
(2)①a;当KMnO4溶液刚褪色时,测定通入空气的体积V;②b;空气中含有的CO2也能与碱石灰反应,造成测量不准确。
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- 有关 化学 模拟