九年级化学下册第8单元金属和金属材料同步练习.docx
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九年级化学下册第8单元金属和金属材料同步练习
1.金属的物理性质
共 性:
常温下,大多数金属都是固体,有金属光泽、有优良的________性、________性和________性。
特 性:
大多数金属呈银白色,但铜呈________色,金呈________色;常温下,绝大多数金属是固体,而汞却是________。
2.金属材料的用途
性质与用途的关系:
(1)决定物质用途的主要因素:
物质的________。
(2)决定物质用途的其他因素:
________、资源、是否________、使用是否________,以及废料是否易于回收和对________的影响等。
3.合金
概 念:
在________中加热熔合________________,就可制得具有________的合金。
性 能:
合金的硬度一般比各成分金属________,多数合金的熔点________组成它的成分金属,抗腐蚀性能________等;________和________就是________的两种铁合金,生铁的含碳量为________,钢的含碳量为________。
钛合金:
钛和钛合金具有________、________、________、易于加工、机械性能好、________等优点,被广泛应用于火箭、导弹、________、船舶、化工和通信设备等。
02 基础题
1.人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是( )
A.铜、铁、铝、钛 B.铁、铝、铜、钛
C.铜、铁、钛、铝 D.铁、铜、铝、钛
2.(北京中考)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的( )
A.导电性 B.延展性
C.导热性 D.抗腐蚀性
3.物质的性质决定用途。
下列物质的用途和性质不一致的是( )
A.铜导电性好作导线
B.铝的密度小作飞机材料
C.金的延展性好做成金箔
D.银的导热性好作装饰品
4.(玉林中考)下列物质中不属于合金的是( )
A.玻璃钢 B.黄铜
C.生铁 D.硬铝
5.下列关于“合金”的叙述:
①合金中至少含有两种金属;②合金中各元素以化合物的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定是混合物;⑤合金具有金属特性。
其中正确的是( )
A.④ B.①②③
C.③④ D.③④⑤
6.下列关于“金属之最”的说法中,正确的是( )
A.硬度最大的金属是铁
B.目前,世界年产量最高的金属是铝
C.导电性最好的金属是钨
D.熔点最低的金属是汞
7.金属与我们生活息息相关,按要求回答下列问题。
(1)下列物质属于合金的是________。
A.氧化铁 B.不锈钢
C.黄铜 D.硫酸铜
(2)下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是________。
A.电线—延展性 B.刀具—硬度大
C.铜镜—金属光泽 D.炊具—导热性
(3)焊锡是生活中常用的一种锡与铅的合金,要比较焊锡、锡、铅的熔点高低可采用________________________________________________________________________
________________________________________________________________________的方法。
8.灯泡是我们十分熟悉的物质,如图标出的是灯泡组成的有关物质,请根据图示回答问题。
(1)所示物质中属于金属材料的是______________________,属于非金属材料的是__________________________(写出一种即可)。
(2)物质的性质决定物质的用途,灯泡的灯丝是钨丝的原因是________________________________________________________________________。
03 中档题
9.金属材料在现实生活中有极为重要的作用。
下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )
A.制造白炽灯灯丝——熔点高
B.制造飞机——坚硬而质轻
C.制造盛装化工原料的容器——耐腐蚀
D.制造保险丝——硬度大
10.(湘潭中考)下列有关合金的说法中,不正确的是( )
A.合金属于金属材料
B.青铜、黄铜的硬度大于铜
C.合金的抗腐蚀性能比其成分金属强
D.合金的熔点比其成分金属高
11.金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。
下列说法中不正确的是( )
A.不锈钢抗腐蚀性好,常用于制造医疗器械
B.铁具有良好的导热性,可以用于制造炊具
C.铝合金轻而坚韧,可作汽车、飞机的材料
D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大,常用于制成发热体
12.(广州中考)下列关于金属的说法正确的是( )
A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早
B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁
C.灯泡里的灯丝常用钨制成
D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生
13.阅读表格,综合考虑下表各方面的因素,回答以下问题:
金
属 全球产量
(104吨) 密度
(103kg•m-3) 熔点
(℃) 导热
性能 导电
性能 市场价格
(元/吨)
铝 15000 2.7 660 4 4 16000
铜 8000 8.9 1083 2 2 17700
金 2 19.3 1063 3 3 8800000
铁 301430 7.9 1540 8 7 2200
铅 3000 11.3 327 9 9 4900
银 8 10.5 961 1 1 1365000
注:
表中导热性能1→9表示导热性由强到弱;导电性能1→9表示导电性由强到弱。
(1)导电性能最好的两种金属是________。
(2)在你认为导电性能好的金属中,哪种更适宜做导线?
为什么?
________________________________________________________________________。
(3)为什么用铝锅炒菜时锅底易变形,而用铁锅则不会?
________________________________________________________________________。
(4)物质的用途受许多因素影响,生活中的水杯有些是由金属制成的,根据你的生活经验和所学的化学知识,说出制造水杯的金属应具有哪些特点?
________________、________________、________________。
14.利用金属的物理性质鉴别下列各组物质(简要写出物质性质即可)。
(1)铁和铝________________;
(2)银和汞________________;
(3)铜和金________________;
(4)铜和铁________________;
(5)铁粉和石墨粉________________。
15.李梅同学在学习《金属材料》一课后,在家里收集了一些金属材料,其中有:
①铁片、钢片;②黄铜片、纯铜片;③纯铝片、铝合金片等。
(1)她将上述三组中的两种金属互相刻画。
①她这样做的目的是探究________________________________________________________________________。
②她观察到的现象是__________________________________,从该现象中可以得出的结论是________________________________________________________________________。
(2)经查阅资料,她还获得了以下信息:
类别 纯金属 合金
物质 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金
熔点/℃ 327 321 271 232 183 70
①分析表中有关数据,可以得出的结论是________________________________。
②说出武德合金的一种重要用途________________________________。
(3)通过以上综合探究,李梅发现合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,在很多方面合金的性能比组成它们的纯金属要________(填“好”或“差”),因此日常使用的金属材料,大多数是________(填“纯金属”或“合金”)。
参考答案
知识管理
1.导电 导热 延展 紫红 黄 液体 2.性质 价格 美观 便利 环境
3.金属 某些金属或非金属 金属特征 大 低于 更好 生铁 钢 含碳量不同 2%~4.3% 0.03%~2% 熔点高 密度小 可塑性好 抗腐蚀性好 航天飞机
基础题
1.A 2.B 3.D 4.A 5.D 6.D 7.
(1)BC
(2)A (3)将焊锡、锡、铅放在相同条件下加热,观察它们熔化顺序 8.
(1)钨丝(或铝或铜丝或焊锡) 玻璃(或氮气)
(2)钨的熔点高,具有导电性
中档题
9.D 10.D 11.D 12.C 13.
(1)银、铜
(2)铜;因为价格便宜 (3)铝的熔点比铁低 (4)无毒 化学性质稳定 硬度大 14.
(1)能否被磁铁吸引
(2)状态 (3)颜色 (4)颜色 (5)是否有滑腻感(或是否被磁铁吸引) 15.
(1)①比较纯金属和它们合金的硬度 ②纯金属表面留下明显划痕 合金的硬度比组成它们的纯金属的大
(1)①合金的熔点比它各成分的熔点低 ②作电路保险丝 (3)好 合金
课题2 金属的化学性质
第1课时 金属与氧气、稀酸的反应
01 知识管理
1.金属与氧气的反应
镁 、铝:
镁、铝在________下就能与氧气反应,反应的化学方程式:
______________________、____________________。
点 拨:
铝在空气中与________反应,其表面生成一层________的________,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有很好的________。
铁 、铜:
在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。
反应的化学方程式:
________=====点燃Fe3O4,2Cu+O2=====△________。
金 、银:
在________条件下也不与氧气发生化学反应,“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。
结 论:
除金、银外,大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。
2.镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应
金属 现象 反应的化学方程式
盐酸 稀硫酸
镁 剧烈反应,有________产生
锌 发生反应,有________产生
铁 反应缓慢,有________产生
铜 ________
结 论:
根据反应时是否有H2产生将金属分为两类:
能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________;不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有________;根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出:
镁、锌、铁、铜的金属活动性依次________。
3.置换反应
定 义:
由一种________与一种________反应,生成另一种________与另一种________的反应叫做置换反应。
表达式:
A+BC―→B+AC
02 基础题
1.黄金是一种贵重金属,它不仅被视为美好和富有的象征,而且还以其特有的价值造福于人类。
常言道:
“真金不怕火炼”主要是指金( )
A.熔点高 B.延展性好
C.有金属光泽 D.化学性质稳定
2.下列物质在一定条件下能与氧气反应,且生成物为黑色固体的一组是( )
①Mg ②Al ③Fe ④Au ⑤Cu
A.①和③ B.只有③
C.③④⑤ D.③和⑤
3.(郴州中考)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( )
A.Cu B.Zn C.Mg D.Fe
4.(扬州中考)下列属于置换反应的是( )
A.2H2O=====通电2H2↑+O2↑
B.H2+CuO=====△Cu+H2O
C.S+O2=====点燃SO2
D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
5.小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是( )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
6.(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,剩余的成分主要是( )
A.铁 B.氯化铁
C.氯化亚铁 D.碳
7.四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸,将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中,小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画,每个卡通人物表示一种金属,周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。
(1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是____________。
(2)B是生活中常见的金属,请写出该金属和盐酸反应的化学方程式____________________。
03 中档题
8.下列物质中,可用金属跟盐酸直接反应制得的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2
C.AlCl3 D.AgCl
9.将几粒锌粒浸入到稀硫酸中,下列叙述中正确的是( )
①锌粒表面产生气泡 ②不会发生反应
③锌粒的质量减轻 ④液体的质量减轻
A.①③ B.①④ C.② D.①③④
10.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( )
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度,可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属,在常温下也能与氧气反应
11.(德阳中考)向盛有10g某Cu—Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为109.4g。
则该合金样品中铜的质量分数是( )
A.73% B.54%
C.46% D.27%
12.用质量相等的锌粉和铁粉,分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应,产生氢气的质量与时间的关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为________(填“a”或“b”)。
(2)对于a曲线表示的反应,物质________(填名称)有剩余。
13.(黔东南中考)欲测定某锌—铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:
取合金样品10g放入烧杯中,将60g稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 20 20 20
生成气体质量/g 0.08 m 0.04
请回答下列问题并计算:
(1)第二次实验时生成气体质量m=________g;
(2)计算该合金样品中铜的质量分数。
04 实验突破
14.小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。
下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据:
实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/℃ 铝丝消失
的时间/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式:
____________________________。
(2)实验②和③表明:
该反应的快慢与__________有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是________和________。
(4)如果把实验①中盐酸的浓度改为4%,请你推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围:
________________。
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外,你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗?
方法:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时 金属的活动性顺序
01 知识管理
1.金属与金属化合物溶液的反应
实验 现象 反应的化学
方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层______的物质,溶液由______变为______
铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层______的物质,溶液由______变为______
铜片浸入硫酸铝溶液中
结 论:
综合以上实验现象可得出:
铝、铜、银的金属活动性依次________。
2.金属活动性顺序
常见金属在溶液中的活动性顺序:
――→KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱
说 明:
在金属活动性顺序里,
(1)金属的位置越________,它的活动性就________。
(2)位于________的金属能________出稀盐酸(或稀硫酸)中的________。
(3)位于________的金属能把位于________的金属从它们化合物的________里________出来。
方法技巧:
当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时,最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来;当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时,最活泼的金属最先发生置换反应。
即金属活动性相差越大,置换反应越易发生。
02 基础题
1.(江西中考)我省明代科学家宋应星所著的《天工开物》中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( )
A.金 B.铜 C.铁 D.锌
2.(成都中考)如右图所示反应,有关说法错误的是( )
A.铝丝需要砂纸打磨
B.溶液由蓝色变为无色
C.金属活动性强弱:
Al>Cu
D.反应的化学方程式为Al+CuSO4===Cu+AlSO4
3.锰丝放入稀硫酸中,有气泡产生,放入硫酸铝溶液中,表面没有金属析出。
下列关于锰活动性判断不正确的是( )
A.Mn>Cu B.Al>Mn
C.Mn>H D.Mn>Mg
4.(临沂中考)有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Z表面有银析出,而Y没有变化。
根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A.X Y Z B.X Z Y
C.Y Z X D.Z Y X
5.(郴州中考)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列试剂可以选用的是( )
A.ZnSO4溶液 B.稀盐酸
C.AgNO3溶液 D.CuSO4溶液
6.(广安中考)下列现象和事实,可用金属活动性作出合理解释的是( )
①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应,镁反应更剧烈,说明镁比铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时,不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝的金属性强
A.①②③ B.①②
C.③④ D.①②③④
7.(襄阳中考)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。
则滤液中一定含有的溶质是________(写化学式)。
8.(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序,设计了如下实验:
Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸;Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸;Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液。
(1)上述实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。
(2)将铁、铜、银三种金属浸入______________溶液(只填一种),即可验证它们的活动性顺序。
03 中档题
9.(枣庄中考)X、Y、Z为三种金属,已知:
①X+H2SO4===XSO4+H2↑;②Y+2ZNO3===Y(NO3)2+2Z;③Y与稀硫酸不反应,则下列符合要求的X、Y、Z分别是( )
A.Fe、Cu、Ag B.Cu、Hg、Ag
C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu
10.(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱”,小明设计了如图所示的实验,其中可以达到实验目的的组合是( )
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
11.(济南中考)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液M和滤渣N。
下列有关说法中,不合理的是( )
A.滤液M中一定存在Fe2+
B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量
C.滤渣N中一定没有单质镁
D.滤液M中至少含有两种金属阳离子
12.(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序,设计如下实验流程:
依据该流程设计,下面对物质①、②的选择合理的是( )
A.①稀硫酸、②硫酸铜
B.①稀盐酸、②硫酸锌
C.①稀盐酸、②硫酸亚铁
D.①稀硫酸、②氯化镁
13.A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。
已知:
①A+BSO4===ASO4+B;②C+H2SO4===CSO4+H2↑;③B+2DNO3===B(NO3)2+2D,请完成以下填空:
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性,其金属活动性由强到弱的顺序是________(用字母填写)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种,金属C与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色,则金属A为____________,反应③的化学方程式为________________________。
14.(广安中考)我国早在古代,就有“曾青得铁则化为铜”的记述,意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应,得到单质铜。
例如:
CuSO4+Fe===Cu+FeSO4。
(1)CuSO4中硫元素的化合价为________,其溶液颜色为________。
(2)该反应的基本反应类型为________。
(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质,下列试剂中最好的是________。
A.NaOH溶液 B.Fe
C.CuO D.Zn
, 04 实验突破)
15.(聊城中考)某化学兴趣小组的同学,为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱,进行如下探究活动:
【查阅资料】铁的活动性比铜强。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:
猜想一:
R>Fe>Cu;
猜想二:
____________;
猜想三:
Fe>Cu>R。
【收集证据】为了验证哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 ________________________________________________________ 猜想一正确
乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率________(填“快”或“慢”)
丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝,分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧,铁丝在空气中________
写出铁丝在氧
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