河南省光山二高届高三化学复习强化训练题选修四.docx
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河南省光山二高届高三化学复习强化训练题选修四
河南省光山二高2016届高三化学复习强化训练题(含解析):
选修四化学反应原理综合检测
1.下列说法中错误的是()
A.凡是放热反应和熵增加的反应,就更易自发进行
B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:
气态>液态>固态
C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,反应物的转化率也越大
D.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
2.将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)
2C(g)△H<04s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。
下列说法正确的是()
A.当c(A)︰c(B)︰c(C)=2︰1︰2时,该反应即达到平衡状态
B.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
C.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率增大,平衡常数增大
D.4s内,v(B)=0.075mol/(L·s)
3.有100mL3mol·L-1的氢氧化钠溶液和100mL1mol·L-1的氯化铝溶液。
按如下两种方法进行实验:
①将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中;
②将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。
比较两次实验,结果是()
A.现象相同,最终沉淀量相等B.现象不同,最终沉淀量不相等
C.现象相同,最终沉淀量不相等D.现象不同,最终沉淀量相等
4.可逆反应2A(g)+3B(g)
3C(g)在一定条件下,使一定量的A气体和B气体发生反应,达到平衡状态时,具有的性质是()
A.各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶3
B.平衡混合物的体积是反应开始时的35
C.平衡混合物中各物质的浓度相等
D.单位时间内,若消耗了amolA物质,同时也消耗了1.5amolC物质
5.已知:
25℃、101kPa时,
(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;
(2)金刚石燃烧的热化学方程式为:
C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g);△H=-395.0kJ·mol-1.下列说法中正确的是()
A.由石墨制备金刚石是放热反应
B.等质量时,金刚石所具有的能量比石墨所具有的能量低
C.CO燃烧的热化学方程式为:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-283.0kJ·mol-1
D.石墨燃烧的热化学方程式为:
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ·mol-1
6.下列叙述正确的是()
A.合成氨工业中,移走NH3可增大正反应速率,提高原料转化率
B.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
C.将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半,则气体颜色加深
D.牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电的阴极保护法都是应用电解原理
7.下列事实不能证明HN02是弱电解质的是()
①滴入酚酞,NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C(H+)=0.1mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍,PH<4
A.①⑤B.②⑤C.③⑥D.③④
8.已知①CH3OH(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.OkJ/mol
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mo1
下列说法正确的是()
A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量
C.根据②推知反应:
CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9kJ/mol
D.反应②的能量变化如图所示
9.下列各图所表示的反应是吸热反应的是()
10.下列对热化学方程式
H2(g)+
I2(g)══HI(g)ΔΗ=+26kJ·mol-1的叙述中,正确的是()
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量
D.
molH2(g)与
molI2(g)完全反应放出26kJ的热量
11.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);△H=—Q1kJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入4molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2kJ,则下列关系式正确的是()
A.Q2=2Q1B.Q2<2Q1C.Q2=Q1D.Q2<Q1
12.电解法提取氯化铜废液中的铜,方案正确的是()
A.用铜片连接电源的正极,另一电极用铂片
B.用碳棒连接电源的正极,另一电极用铜片
C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物
D.用带火星的木条检验阳极产物
13.合成氨的反应为:
3H2+N2
2NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·L-1·s-1),则下列关系正确的是()
A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、v(H2)=3v(N2)
C、v(N2)=2v(NH3)D、v(NH3)=3/2v(H2)
14.用Pt作电极,电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL0.3mol/LNaCl的溶液和300mL0.2mol/L的AgNO3溶液,当产生0.56L(标准状况)Cl2时停止电解,取出电极,将两烧杯溶液混合,混合液的pH为(假设:
电解过程中电解产物不发生其他变化,混合后溶液的总体积为500ml。
)()
A.1.4B.5.6C.7D.12.6
15.通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
下列是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol
)
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为:
CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)()
A.–1940kJ·mol-1B.1940kJ·mol-1
C.–485kJ·mol-1D.485kJ·mol-1
16.一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:
S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)△H=-61.16kJ·mol-1下列说法正确的是( )
A.单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成2nmolCl2
B.达到平衡时,若升高温度,压强不变,反应混合溶液颜色变浅
C.达到平衡时,单位时间里消耗nmolS2Cl2的同时也生成nmolCl2
D.加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
17.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是()
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
18.某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一段时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍.则下列说法正确的是()
A.前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L·s
B.在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍
C.在平衡时容器内含N2O40.4mol
D.在平衡时容器内含NO21.6mol
19.已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)
N2O4(g)△H<0。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。
下列说法错误的是()
A.图中共有两条曲线X和Y,其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化
B.a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是b和d
C.反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入0.4molN2O4
D.若要达到与d相同的状态,在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积
20.某化学反应2A(g)
B(g)+D(g)在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1达到平衡的时间是min,实验4达到平衡的时间是min.
(2)C1C2(填“大于”“小于”“等于”);C3=mol•L-1
(3)实验4比实验1的反应速率(填“快”或“慢”),原因是
(4)如果2A(g)
B(g)+D(g)是一个放热反应,那么实验4与实验1相比,放出的热量多,理由是。
21.按下图装置进行实验,并回答下列问题
(1)判断装置的名称:
B池为
(2)铜极为______极,电极反应式为
石墨棒C2附近发生的实验现象为
(3)当C2极析出224mL气体(标准状态时,锌的质量变化(增加或减少)g.
CuSO4溶液的质量变化了(增加或减少了)g.
22.由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了6.5g。
求:
(1)原电池生成氢气_______L(标准状况)。
(2)已知:
1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。
将
(1)中获得的氢气燃烧,可以得到_________kJ的热量。
(3)若起始时刻两电极质量相等,将电解质溶液改为硫酸铜溶液,当电池输出相同的电量时,电池两极的质量差为__________g。
23.甲、乙、丙是都含有同一种元素的不同物质,转化关系如下图:
(1)若甲是CO2。
①常用于泡沫灭火器的是(填“乙”或“丙”,下同)。
②浓度均为0.01mol·L-1的乙溶液和丙溶液中,水的电离程度较大的是。
(2)若甲是Al。
①Al的原子结构示意图为。
②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)=1︰1︰2时,丙的化学式是。
(3)若甲是Cl2。
①甲转化为乙的离子方程式是。
②已知:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1
写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式:
。
③常温下,将amol·L-1乙溶液和0.01mol·L-1H2SO4溶液等体积混合生成丙,溶液呈中性,则丙的电离平衡常数Ka=(用含a的代数式表示)。
24.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族。
B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物。
请回答下列问题:
(1)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是(填具体离子符号);由A、B、C三种元素按4:
2:
3组成的化合物所含的化学键类型属于。
(2)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:
。
(3)A、C两元素的单质与熔融K2CO3,组成的燃料电池,其负极反应式为,
用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液,当消耗标准状况下1.12LA2时,NaCl溶液的PH=(假设电解过程中溶液的体积不变)。
(4)可逆反应2EC2(气)+C2(气)
2EC3(气)在两个密闭容器中进行,A容器中有一个可上下移动的活塞,B容器可保持恒容(如图所示),若在A、B中分别充入lmolC2和2molEC2,使V(A)=V(B),在相同温度下反应,则:
①达平衡所需时间:
t(A)t(B)(填>、<、二,或:
无法确定,下同)。
平衡时EC2的转化率:
a(A)_a(B)。
(5)欲比较C和E两元素的非金属性相对强弱,可采取的措施有(填“序号”)。
a.比较这两种元素的气态氢化物的沸点
b.比较这两种元素的单质在常温下的状态
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
参考答案
1.D
【解析】
2.D
【解析】2A(g)+B(g)
2C(g)
起始浓度210
转化浓度2xx2x
平衡浓度2-2x1-x2x
因为平衡时C的浓度为0.6mol/L,所以x=0.3mol/L
A错,平衡时各物质的浓度比c(A)︰c(B)︰c(C)≠2︰1︰2
B错,升温,平衡向吸热的方向移动,即左移,C的物质的量浓度减小
C.错,缩小容器的体积,即增大压强,平衡常数不变。
D对v(B)=0.3/4=0.075mol/(L·s)
3.D
【解析】
试题分析:
氢氧化钠是0.3mol,氯化铝是0.1mol,则如果将将氢氧化钠溶液分多次加入到氯化铝溶液中,则根据反应式AI3++3OH-=Al(OH)3↓可知,生成0.1魔力氢氧化铝沉淀。
如果将将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中,则首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,当氢氧化钠完全消耗后,氯化铝再和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀,但生成的沉淀小于0.1mol,所以答案选D。
考点:
考查氢氧化铝制备的有关判断与计算
点评:
该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。
试题综合性强,侧重对学生答题能力的培养与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力。
该题的关键是明确氢氧化铝的两性,然后结合题意灵活运用即可。
4.D
【解析】化学平衡状态的实质是v正=v逆>0,具表现特征是反应混合物中各物质的浓度保持不变。
容器内A、B、C的浓度之比为2∶3∶3或A、B、C的浓度相等或平衡混合物的体积是反应开始时的3/5都不一定表明反应已达平衡状态;而单位时间内,若消耗amolA,同时也消耗1.5amolC,则表明v正=v逆。
即反应必定已达平衡状态。
5.D
【解析】
6.C
【解析】
试题分析:
A、合成氨工业中,移走NH3可减小逆反应速率,不改变正反应速率,可使平衡向正方向移动提高原料转化率,A错误;B、酸碱中和滴定时,滴定管需用待装液润洗2次,锥形瓶不需用待测液润洗,B错误;C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半,NO2的浓度增大,则气体颜色加深,C正确;D、牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池原理,外加直流电的阴极保护法是应用电解原理,D错误;答案选C。
考点:
化学平衡、酸碱中和滴定、电解原理应用
7.B
【解析】
答案:
B
②不能证明,用HN02溶液做导电实验,灯泡很暗,只能说明溶液中离子浓度小,也可能是强电解质的稀溶液
⑤不能证明,HN02与CaCO3反应放出CO2气体,只能说明,HNO2酸性强于H2CO3,但不能说明HNO2是弱电解质
8.C
【解析】
试题分析:
A、反应①是吸热反应,反应②是放热反应,CH3OH转变成H2的过程不一定要吸收能量,A错误;B、①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g),△H=+49.0kJ•mol-1,反应是吸热反应,生成物能量高于反应物,B错误;C、CH3OH(l)变化为CH3OH(g)需要吸热,CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ•mol-1,C正确;D、物质的量不同焓变不同,图象不能反映反应过程,D错误;选C。
考点:
考查化学反应中的能量变化。
9.A
【解析】
试题分析:
如果反应物的总能量高于生成物的总能量,则反应是放热反应,反之是吸热反应。
A、反应物的总能量低于生成物的总能量,反应是吸热反应,A正确;B、反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,B错误;C、D选项中的图像不正确,均不符合客观事实,错误,答案选A。
考点:
考查反应热图像的有关判断
10.C
【解析】
热化学方程式是表示一定物质的量的、一定聚集状态的反应物完全反应生成一定聚集状态的生成物时的放热、吸热情况。
只要依据书写热化学方程式的注意事项,对于本题就不难作出判断。
在A、B、D三个选项中均未指明生成物的状态;且D选项将反应错认为是放热反应;A则未将反应的化学计量数与ΔH正确对应起来。
故排除后选C。
11.D
【解析】因为是可逆反应不可以全部反应,所以Q2<Q1
12.B
【解析】
A.不正确,用铜片连接电源的负极,另一电极用铂片;B.正确;C.不正确,用氢氧化钠溶液吸收阳极产物;D.不正确,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极产物Cl2;选B。
13.B
【解析】
试题分析:
在化学反应中,各物质的化学反应速率比等于其化学计量数比,故选B。
考点:
化学反应速率。
14.C
【解析】因NaCl和AgNO3的物质的量相同,而串联电路中通过的电量相等,故可看作是电解NaNO3溶液,实质是电解了水,结果溶液呈中性。
15.A
【解析】
试题分析:
在反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)中,△H=(4×414+4×155)kJ•mol-1-(4×489+4×565)kJ•mol-1=-1940kJ•mol-1,故答案选A.
考点:
化学反应能量变化
16.B
【解析】略
17.C
【解析】
试题分析:
A、由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子,Ni2O3做氧化剂得到电子,即正极为Ni2O3、负极为Fe,故A正确;B、根据总反应Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极,发生氧化反应,为还原剂,失电子生成Fe2+,碱性电解质中最终生成Fe(OH)2,负极反应为:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,故B正确;C、充电可以看作是放电的逆过程,即阴极为原来的负极,所以电池放电时,负极反应为:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH会升高,故C错误;D、充电时,阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O,故D正确.故选C。
考点:
考查了原电池和电解池的工作原理电极反应和电池反应方程式
18.BD
【解析】由方程式N2O4⇋2NO2;4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,即物质的量为0.4mol
起始物质的量10
变化物质的量0.20.4
平衡物质的量0.80.4
则A错,前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.02mol/L·s;
B正确,压强比为物质的量之比,4s时容器内的压强为开始时的1.2倍;
根据体系内压强比为物质的量之比可得平衡后,容器内含N2O40.2mol,C错;
D正确,在平衡时容器内含NO21.6mol
19.C
【解析】
试题分析:
A、在相同时间内,X曲线表示的物质的浓度该变量是Y曲线表示的物质的浓度该变量的2倍,所以曲线X表示NO2浓度随时间的变化,正确;B、物质的浓度不再改变,表示化学反应处于平衡状态,根据曲线可知b和d处于平衡状态,正确;C、反应进行至25min时,NO2的浓度由0.6mol•L‾1增加到1.0mol•L‾1,曲线发生变化的原因是加入0.4molNO2,错误;D、增大压强,平衡向正反应方向移动,也有可能达到与d相同的状态。
考点:
本题考查化学平衡移动原理及应用、图像的分析。
20.
(1)4030
(2)大大于1.0
(3)快实验4的温度比实验1高,温度越高,反应越快
(4)实验1升高温度平衡向逆方向移动
【解析】
(1)当反应达到平衡状态后,各种物质的浓度和含量将不再发生变化。
根据表中数据可知实验1和实验4在分别反应进行到40min和30min时A的浓度就不再随时间变化而变化,这说明反应已经达到化学平衡状态。
(2)实验1和实验2相比温度相同,起始浓度相同,到达平衡时A的浓度也相同,但到达平衡的时间是实验2用时少,这说明实验2的反应速率大,进行的快,因此1.0-C1<1.0-C2,所以C1>C2。
因为随着反应的进行,A的浓度逐渐减小,所以反应速率会逐渐减小,即C3-0.92mol/L>0.92mol/L-0.75mol/lL,所以C2>1.0mol/L。
(3)实验4的温度要高于实验1的温度,所以反应快。
(4)反应放热,则升高温度平衡向逆反应方向移动,A的转化率降低,所以放出的热量少。
21.(共9分,前3空每空1分,其余各2分)
(1)电解池
(2)正Cu2++2e-=Cu有气泡冒出,溶液变红
(3)减少0.65增加0.01
【解析】
试题分析:
(1)锌能和硫酸铜发生置换反应,所以根据装置结构特点可知,A是原电池,则B就是电解池。
(2)铜是正极,溶液中的铜离子得到电子,电极反应式是Cu2++2e-=Cu。
石墨棒C2和电源的负极相连,做阴极,溶液中的氢离子放电,同时破坏溶液中水的电离平衡,使阴极周围溶液显碱性,所以附近发生的实验现象为有气泡冒出,溶液变红。
(3)224ml气体是氢气,物质的量是0.01mol,则转移0.02mol电子,所以根据电子的得失守恒可知,消耗锌的物质的量是0.02mol÷2=0.01mol,质量是0.65g,即锌的质量减少0.65g。
由于正极析出铜的质量是0.64g,所以溶液质量增加0.65g-0.64g=0.01g。
考点:
考查原电池和电解池的有关判断和计算
点评:
该题是中等难度的试题,也是高考中的常见考点,试题基础性强,难易适中。
主要是考查学生对电化学原理的了解掌握程度,有助于培养学生的逻辑思维能力,提高学生分析问题、特别是灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
22.
(1)2.24
(2)28.58(3)12.9
【解析】
试题分析:
(1)Zn—Cu—H2SO4组成的原电池电池反应为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑,参加反应的锌的物质的量与生成氢气的物质的量相等,即n(H2)=n(Zn)=6.5g/65g/mol=0.1mol,标准状况下的体积为2.24L;
(2)根据题意知,1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量,则0.1mol氢气完全燃烧放出28.58kJ;(3)当电解质溶液改为硫酸铜溶液时,电池反应为:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,参加反应的锌的物质的量与生成铜的物质的量相等,即n(Zn)=n(Cu)=6.5g/65g/mol=0.1mol,析出铜的质量为6.4g,两个电极的差为减少的锌的质量与析出铜质量的和,两个电极的质量差=6.5g+6.4g=12.9g。
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