贵州省贵阳一中届高三化学一轮复习专题题库碱金属16套916.docx

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贵州省贵阳一中届高三化学一轮复习专题题库碱金属16套916

贵州省贵阳一中2019届高三化学一轮复习专题题库：

碱金属（9）

161．关于H2O2和Na2O2下列有关说法错误的是（）

Ａ．H2O2和Na2O2都是氧化物

Ｂ．Na2O2可作为潜艇的供氧剂

Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌

Ｄ．H2O2和Na2O2都含有共价键，则它们都属于共价化合物

162．A是一种常见金属，各物质的转化关系如下图：

③

②

①

⑤

④

请回答下列问题：

（1）以上各步反应中属非氧化还原反应的有（填编号），

已知A→D的反应必须加热，否则会发生（填现象名称）。

（2）鉴定D中阳离子的实验方法和现象是

　　。

B的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：

　　。

（3）已知E在高温下可分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，则氧化产物和

还原产物的物质的量之比为。

（4）写出B和过量的过氧化钠反应生成F的离子方程式：

　　　　。

163．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（）

①金属钠投入到FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液

③少量电石投入过量NaHCO3溶液④Na2O2投入FeCl2溶液

A．①B．③C．②③D．①③④

164、在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）

A、NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B、K+、AlO2—、Cl—、SO42—

C、Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—D、Na+、Cl—、CO32—、SO32—

165、完全中和10.2g二元酸H2R生成正盐，用去24gNaOH，则有关二元酸的下列说法中正确的是（）

A、该酸中R的相对原子质量为16B、该酸的摩尔质量为34g/mol

C、10.2g该酸的物质的量为0.6molD、该酸的相对分子质量为68

166、下列各组物质间在一定条件下都能发生氧化还原反应，其中气体只作氧化剂的是（）

①Cl2+H2O②NO2+H2O③H2S+H2SO3④Na2O2+CO2⑤CO2+C

A．①②⑤B．①②④C．⑤D.③

167、下列叙述正确的是（）

A、稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

B、Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

C、Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物

D、NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

168、下列离子方程式书写正确的是（）

A、FeCl2溶液中通入Cl2：

Fe2++Cl2==Fe3++2Cl－

B、酸化的硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：

FeS+2H+=Fe3++H2S↑

D、AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4OH－=AlO2－+2H2O

169、钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（）

A．过氧化钡的化学式是Ba2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气

C．过氧化钡是离子化合物

D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

170.将2.5克碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。

所加入的盐酸溶液的体积与产生的二氧化碳气体的体积（标准状况）的关系如图所示：

（1）写出OA段所反应的离子方程式___________________________________________

（2）当加入35mL盐酸时,所产生的二氧化碳体积（标准状况）是_______________mL。

　（3）计算原混合物中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。

51525354555盐酸的体积/mL

O

CO2的体积

A

B

171取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于ag。

下列物质中能满足上述结果的是（D）

A．COB．CH3OHC．HCOOHD．C2H5OH

172．10mlNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,气体的体积变为5ml（相同状况）,则CO2和NO的体积比不可能为（）

A.1:

1B.2:

1C.3:

2D.1:

2

173．钙和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）

A．过氧化钙的化学式是CaO2

B．1mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气

C．O22-离子的电子式为

D．过氧化钙在未开放的花朵旁边,可以延缓花朵的开放.

174.250℃时将24.8gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。

请回答：

⑴NaOH和NaHCO3的物质的量之比为______1（填>、<或＝）。

⑵NaOH的物质的量为_______________。

175．关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是:

（）

①金属性最强的是铯②氧化性最强的是锂原子

③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li—Cs顺序呈依次递增趋势

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M20和M202两种形式⑦粒子半径：

Rb+>K+>Na+，Cs>Cs+>K+，K>Na>Li

A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①③⑤⑦

176．往含0．2molKOH和0．1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6．72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）:

（）

177．将2．5克碳酸钠．碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶于水制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。

所加入盐酸溶液的体积与产生二氧化碳（标准状况）的关系如图所示。

CO2的体积

051525354555

A

B

盐酸的体积/mL

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：

。

（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

178．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

选项

陈述Ⅰ

陈述Ⅱ

判断

A

碳酸钠溶液可用于治疗胃病

Na2CO3可与盐酸反应

Ⅰ对，Ⅱ对，有

B

向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色

Na2O2与水反应生成氢氧化钠

Ⅰ对，Ⅱ错，无

C

金属钠具有强还原性

高压钠灯发出透雾性强的黄光

Ⅰ对，Ⅱ对，有

D

过氧化钠可用于航天员的供氧

Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2

Ⅰ对，Ⅱ对，有

179.向一盛有足量Na2O2的密闭容器中充入一定量CO与CO2的混合气，不断用电火花引发，最后剩余气体是_____________，所充入的混合气中CO2与CO的物质的量之比为________。

若测得反应后容器内压强为反应开始时的

（相同条件下），则原混合气的平均相对分子质量为_________。

180.将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入100mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体在标准状况下共2.24L。

将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为2.016L。

求加入的盐酸的物质的量浓度。

参考答案

161．Ｄ

162．

（1）．④；钝化

（2）．取少量试液，滴加KSCN溶液，若产生血红色溶液，则证明含Fe3+

H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O

（3）．1︰3

（4）．4Na2O2+6H2O+4Fe2+==4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑或

2Fe2++3Na2O2+4H2O==2Fe（OH）3↓+6Na++2OH—+O2↑

163．D

164、B

165、B

166、C

167、C

168、B

169、A

170.

（1）H++OH-=H2OCO32-+H+=HCO3-

（2）224mL

（3）42.4%

171．D

172．D

173．B

174.⑴>⑵0.41molg

175．D

176．D

177．

（1）离子方程式：

H+＋OH-＝H2O

（2）CO32-＋　H+＝　HCO3-。

（3）所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是0．224升。

（4）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

计算过程：

（略）42．4％

178．D

179.O2；任意比；32

180.NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2。

2.24L为0.1mol，2.016L为0.09mol。

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2n

0.020.020.010.1－0.09＝0.01

⑴若CO2完全反应，

cHCl＝

＝3.4mol/L

⑵若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02mol，

cHCl＝

＝1.3mol/L

贵州省贵阳一中2019届高三化学一轮复习专题题库：

碱金属（10）

181.常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是（）

A.Na2CO3·10H2OB.NaHCO3C.NaD.NaOH

182．下列化合物能通过相应单质直接化合而成的是（）

A.FeCl2B.CuSC.Na2O2D.SO3

183.实验室要使用坩埚熔化苛性钠，应选用（）

A.铁坩埚B.玻璃坩埚C.石英坩埚D.瓷坩埚

184．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法中正确的是（）

A.在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

B.浓度都是0.01mol·L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小

C.氧化钠的熔点比氧化镁的高

D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解MCE99

185.下列物质中，能使品红溶液褪色的是（）

①干燥的氯气②Na2O2③NaClO④亚硫酸酐

A.除①外其余都可以B.只有①③④C.只有①④D.全部都可以

186.下列混合物溶于水，所得溶液中溶质只有一种的是（）

A.Na2O2和Na2CO3B.Na和NaCl

C.Na2O和Na2O2D.NaOH和Na2CO3

187.用Na2O2与水反应制O2，应选作该反应容器的材料是（）

A.玻璃B.铁C.铝D.塑料

188.在下列反应中，水作还原剂的是（）

A.Na＋H2O→B.Na2O2＋H2O→

C.F2＋H2O→D.CaO＋H2O→

189.下列物质在强光照射下，不发生化学反应的是（）

A.氢、氯混合气B.浓硝酸C.过氧化钠D.新制的氯水

190.下列各种固体物质的热稳定性强弱顺序排列错误的是（）

A.KMnO4＞K2MnO4B.KCl＞KClO3

C.Na2O2＞Na2OD.Na2CO3＞NaHCO3

191.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料，制造这种材料的物质是（）

A.放射性元素B.ⅦA族元素C.卤化银D.ⅠA族的单质

192.锂是一种活泼金属，它在工业上的用途为①光电材料②化学工业上的催化剂③原子反应堆的导热剂④制取高强度玻璃⑤制热核反应的材料（）

A.①④B.②③⑤C.②④⑤D.①③⑤

193.过氧化钠与足量NaHCO3的混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是（）

A.Na2CO3和Na2O2C.Na2CO3B.Na2CO3和NaOHD.Na2O、Na2O2和Na2CO3

194.CO2跟下列物质反应能产生O2的是（）

A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3

195.超氧化钾（K2O）常用于急救器中，它能吸收CO2变成碳酸盐和O2。

在一定条件下，156g金属钾与O2充分反应生成KO2，若用生成的KO2完全吸收CO2，则生成的O2在标准状况下的体积是（）

A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.67.2L

196.将MgCl2和NaHCO3按物质的量1∶2的比例混合制成溶液，再加热蒸干得到的固体是（）

A.Mg（HCO3）2和NaClB.Mg（OH）2和NaCl

C.MgCl2和Na2CO3D.MgCO3和NaCl

197．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A.硫化亚铁跟稀盐酸反应：

FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑

B.氯气跟水反应：

Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

C.钠跟水反应：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H+↑

D.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2+＋

＝BaSO4↓

根据以下叙述，回答第198─200题：

某化工厂按如下步骤进行生产：

①以煤为燃料煅烧石灰石；②用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤①中产生的二氧化碳；③使步骤①中产生的氧化钙跟水反应；④消石灰跟碳酸钠反应。

198.该厂生产过程中涉及的物质有：

①石灰石，②纯碱，③小苏打，④烧碱，⑤二氧化碳，⑥消石灰。

下列叙述正确的是（）

A.起始原料是①④B.起始原料是②⑥

C.最终产品是④⑤D.最终产品是③④

199.该厂生产过程的优点可能有：

①排放的气体对大气无污染；②生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③无高温作业，其中正确的是（）

A.只有①B.只有②C.①和③D.②和③

200.生产过程中没有涉及的化学反应类型是（）

A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应

参考答案

181.B

182.C

183.A

184.B

185.D

186.C

187.D

188.C

189.C

190.A

191.D

192.C

193.C

194.C

195.D

196.B

197A.

198.D

199.B

200.C

贵州省贵阳一中2019届高三化学一轮复习专题题库：

碱金属（11）

201.单质钠在空气中燃烧时火焰的颜色为_______色，产物为_______色固体，其电子式为_____________，它可以作为潜水艇里______________的来源。

202.写出能跟强酸作用，又能跟强碱作用的四种酸根不同的钠盐的化学式：

______________、_____________、______________、______________。

203.现有36gH2O和80gD2O。

它们所含氧原子数之比是_________，它们分别跟金属钠完全反应时，所放出的气体体积比是___________，质量比是__________。

204．已知：

MCE02

①A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。

元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

1元素X是，Z是。

2写出③中反应的化学方程式

3写出④中反应的化学方程式

205.苏打和小苏打有着广泛应用。

试从反应物的消耗量角度来说明在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？

（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用___________，因为____________________________________________________________；

（2）作为泡沫灭火器中的药品，选用______________，因为__________________________

________________________________________________________________；

（3）用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________，因为__________________

________________________________________________________________。

206.在三个密闭容器内分别装有：

A.Na2O2和NaHCO3、B.Na2O2和NH4HCO3、C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1mol。

将它们加热至300℃，经充分反应后排出气体。

写出各容器内残留的固体物质名称及物质的量。

A______________________________，B____________________________，C__________________________________。

若分别加入相同浓度的足量稀硫酸与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为______________________________。

（填入序号）

207．加热碳铵并使产物全部变成气态。

（1）若将生成的混合气体依次通过足量的Na2O2和浓H2SO4，Na2O2增重m1g，浓H2SO4增重n1g.

（2）若将生成的混合气体依次通过足量的浓H2SO4和Na2O2,浓H2SO4增重n2g,Na2O2增重m2g.（设有关气体全部被吸收）

则m1、n1、m2、n2的质量由大到小的顺序为。

208．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:

2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

NaHCO3溶液无水硫酸铜Na2O2样品饱和石灰水

B

CO2

C

D

E

A

（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现什么现象？

。

为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。

（2）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：

。

（3）当D中的1.95克过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？

。

（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（大或小），相差约毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于。

（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？

；E是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的。

209．实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。

为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：

取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。

取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。

（1）判断：

甲是溶液，乙是溶液；

（2）实验中所发生反应的离子方程式为：

；

（3）甲溶液的物质的量浓度为，乙溶液的物质的量浓度为；

（4）将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是。

210．今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物

6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的

盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准

状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的

曲线。

试计算：

（1）混合物中碳元素的质量分数。

（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。

（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。

211．下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（）

A．NaHSO4B．NaHCO3C．Na2SO3D．NH4NO3

212．工业上制取金属钠的方法是（）

A．用钾作还原剂B．电解饱和食盐水

C．电解熔融氯化钠D．电解氢氧化钠溶液

213．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（或通入）（）

A．熟石灰B．CO2C．Ca（HCO3）2D．盐酸

214．下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）

A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．C和O2

215．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。

1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法中正确的是（）

A．上述物质都发生了氧化还原反应B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子

C．质量增加的情况是①＞③＞④＞②D．质量增加的情况是②＞①＞③＞④

216．碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。

取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体（标准状况），并得到密度为dg/cm3的溶液1L，则该溶液中溶质的质量分数是（）

A．（11.2/d）%B．（0.8/d）%C．（0.48/d）%D．（0.24/d）%

217．将23克金属钠放入足量mg水中，再将24克金属镁放入足量m克稀盐酸中。

反应后所得溶液的质量分别为

克和

克。

那么，

和

两数值的关系应是（）

A．

B．

C．

D．无法确定

218.下列盛放物质的方法错误的是（）

A．将金属锂保存在煤油中B．少量的白磷可保存在水中

C．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存

D．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中

219．关于NaHCO3性质的说法正确的是（）

A．只能与酸反应，不能与碱反应B．医疗可用于冶疗胃酸过多

C．与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少

D．同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

220．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液.然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。

原合金中钠的质量为（）

A．0.92gB．0.69g.C．0.64gD．0.23g

参考答案

201.黄；淡黄；

；氧气

202.NaHCO3；NaHS；NaH2PO4；NaHSO3；（CH3COONa；Na2HP