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二轮复习专题
2019年二轮复习专题•初中化学专题十科学探究题-定性实验1
2019年二轮复习专题•初中化学
题型一:
蜡烛燃烧的实验探究
典型例题
1.化学是以实验为基础的一门学科,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究:
对蜡烛(主要成分是石蜡)及其燃烧进行了如下探究.
(1)取一支蜡烛,用小刀切下一小块,把它放入水中,蜡烛浮在水面上.结论:
石蜡的密度比水 .
(2)点燃蜡烛,观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层.把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先变黑.结论:
蜡烛火焰的 温度最高.
(3)下列不属于蜡烛燃烧实验现象的是 .
A.火焰分为三层,外层最亮
B.燃烧时有少量黑烟产生
C.生成二氧化碳和水
D.罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾
(4)燃着的蜡烛在刚熄灭时,总会有一缕白烟冒出,白烟的成分是什么呢?
同学们对此很感兴趣,提出了如下猜想,并设计实验进行探究
[猜想与假设]:
a、白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳;
b、白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气;
c、白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒;
[实验验证]:
熄灭蜡烛,并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设 (填序号),此实验能否得出正确结论 ,(填“能”、或“不能”)原因是 .
【答案】
(1)小;
(2)外焰;
(3)C;
(4)a;不能;蜡烛燃烧生成的二氧化碳还未完全散去.
【解析】
试题分析:
(1)根据蜡烛浮在水面上说明蜡烛的密度比水的密度小进行解答;
(2)根据蜡烛的外焰温度最高进行解答;
(3)根据石蜡燃烧生成二氧化碳与水,是实验结论,而不是实验现象进行解答;
(4)根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,从而判断是验证哪种假设;不能得出正确的结论是因为空气中有二氧化碳,刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳;
解:
(1)蜡烛浮在水面上说明蜡烛的密度比水的密度小;故填:
小;
(2)蜡烛的外焰温度最高,所以把一根火柴梗放在火焰中(如图)约1s后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化.结论:
蜡烛火焰的外焰温度最高;故填:
外焰;
(3)石蜡燃烧生成二氧化碳与水,是实验结论,而不是实验现象,A.火焰分为三层,外层最亮、燃烧时有少量黑烟产生、罩在火焰上的烧杯内壁出现白雾都是实验时看到的,属于实验现象;故选:
C;
(4)二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊,吹灭蜡烛立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟,其目的是为了验证假设a;但由于刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳,所以不能得出正确的结论;故答案为:
a;不能;蜡烛燃烧生成的二氧化碳还未完全散去.
及时训练
2.用燃着的蜡烛进行如下实验探究,下列说法不正确的是
A.实验①蜡烛因温度降低至着火点以下而熄灭
B.实验②说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧
C.实验③烧杯内壁有水珠说明石蜡由水等物质组成
D.实验④白瓷板变黑说明此时有部分石蜡燃烧不完全
【答案】C
【解析】A.实验①蜡烛因温度降低至着火点以下而熄灭,正确;B.实验②产生了二氧化碳,该实验说明二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧,正确;C.化学反应前后元素的种类不变,实验③烧杯内壁有水珠说明石蜡中含有氢元素,错误;D.实验④白瓷板变黑说明此时有部分石蜡燃烧不完全,正确。
故选C。
题型二:
呼出气体和吸入气体的探究
典型例题
3.人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同呢?
请你参与探究。
【提出假设】
假设1:
空气中氧气的含量比人体呼出的气体中少。
假设2:
空气中水蒸气的含量比人体呼出的气体中少
假设3:
_____。
【设计实验】
现请你完成以下实验方案:
实验操作
实验现象
结论
假设1
在盛有空气的集气瓶和盛
有人体呼出气体的集气瓶中分别_____。
盛有空气的集气瓶空气中
_____;盛有人体呼出气体的集气瓶中_____。
空气中氧气的含量比人体呼出的气体中_____
假设2
_____
_____
空气中水蒸气的含量比人体
呼出的气体中_____
假设3
_____
_____
空气中_____的含量比人体呼出的气体中_____
【实验小结】通过以上探究,我们知道了人体吸入的空气和呼出的气体中,氧气、水蒸气等气体的含量是不同的。
【答案】 空气中二氧化碳的含量比人体呼出的气体中少 伸入燃着的木条 木条正常燃烧 木条熄灭 多 取两片干冷的玻璃片,一片放在空气中,对着另一片哈气 放在空气中玻璃片无明显现象,另一片表面有水雾 少 分别往盛有空气的集气瓶和盛有呼出气体的集气瓶注入等量的澄清石灰水,振荡 盛有呼出气体的集气瓶内澄清石灰水变浑浊,盛有空气的集气瓶内无明显现象 二氧化碳 少
【解析】探究人体吸入的空气和呼出的气体有什么不同。
【提出假设】假设1:
空气中氧气的含量比人体呼出的气体中少。
假设2:
空气中水蒸气的含量比人体呼出的气体中少
假设3:
空气中二氧化碳的含量比人体呼出的气体中少。
实验操作
实验现象
结论
假设1
在盛有空气的集气瓶和盛
有人体呼出气体的集气瓶中分别伸入燃着的木条 。
盛有空气的集气瓶空气中木条正常燃烧 ;盛有人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭。
空气中氧气的含量比人体呼出的气体中多,二氧化碳可以使燃烧的木条熄灭。
假设2
取两片干冷的玻璃片,一片放在空气中,对着另一片哈气
放在空气中玻璃片无明显现象,另一片表面有水雾
空气中水蒸气的含量比人体呼出的气体中少。
假设3
分别往盛有空气的集气瓶和盛有呼出气体的集气瓶注入等量的澄清石灰水,振荡
盛有呼出气体的集气瓶内澄清石灰水变浑浊,盛有空气的集气瓶内无明显现象
空气中二氧化碳的含量比人体呼出的气体中多,二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
点睛∶这是一道实验探究题,空气中二氧化碳的含量比人体呼出的气体中少,空气中水蒸气的含量比人体呼出的气体中少。
检验二氧化碳常用方法⑴用一根燃烧的木条,二氧化碳可以使燃烧的木条熄灭⑵通入澄清石灰水,二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。
及时训练
4.某化学兴趣小组对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究,具体操作如下:
(1)收集样品,如图,此方法叫________集气法。
(2)再取两个集气瓶,用玻璃片将瓶口盖好,就得到空气样品如图。
(3)将燃着的木条分别插入空气样品和呼出的气体的样品中,看到的现象分别为___________;_____________。
(4)向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清的石灰水,振荡,看到的现象分别为_____________;_______________。
(5)这个实验证明,人体吸入的空气中二氧化碳的含量_______呼出的气体中所含二氧化碳气体的含量;人体吸入的空气中氧气的含量________呼出的气体中所含氧气的含量;(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】 排水 空气瓶中正常燃烧 呼出的气体中木条熄灭 空气瓶中的澄清石灰水无明显变化 呼出的气体使澄清石灰水变浑浊 小于 大于
【解析】这是一道对人体吸入的空气和呼出的气体进行探究的实验题,
(1)收集样品的方法叫排水法。
(2)再取两个集气瓶,用玻璃片将瓶口盖好,就得到空气样品。
(3)将燃着的木条分别插入空气样品和呼出的气体的样品中,看到的现象分别为空气瓶中正常燃烧;呼出的气体中木条熄灭,二氧化碳含量高,二氧化碳能够灭火。
4)向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清的石灰水,振荡,看到的现象分别为空气瓶中的澄清石灰水无明显变化;呼出的气体使澄清石灰水变浑浊,二氧化碳含量高,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
(5)实验证明,人体吸入的空气中二氧化碳的含量小于呼出的气体中所含二氧化碳气体的含量;人体吸入的空气中氧气的含量大于呼出的气体中所含氧气的含量。
点睛∶呼吸消耗氧气,生成二氧化碳,呼出的气体中二氧化碳含量较高,氧气含量较低。
题型三:
分子运动的探究
典型例题
5.请你参与下列探究:
(问题情景)在课外活动中,小斌按照课本实验(见图1)探究分子的运动时,闻到了刺激性的氨味,于是,小斌在老师的指导下,设计了如图2的实验装置,进行同样的实验,结果不再有刺激性的氨味,并且快速出现实验现象,得到了和课本实验同样的结论。
(实验探究与结论)小斌用图2装置进行实验。
(1)滴入少量浓氨水后,湿润的酚酞滤纸条发生的变化是 。
从分子运动的角度分析,此现象可说明的结论是 ;从浓氨水化学性质的角度分析,此现象可说明的结论是 。
(2)用初中的化学知识分析,固体氢氧化钠的作用是 。
(3)和课本实验比较,小斌改进后的装置的优点是(写出两点)① ;② 。
(思维拓展)小媚受小斌实验的启发,将图2装置进一步改装成图3装置,用于验证二氧化碳的性质。
(1)打开活塞K滴入稀硫酸后,两条用紫色石蕊试液润湿的试纸发生的相同变化是 ,不同变化是 ,小媚从课本实验中知道,二氧化碳和水本身都不能使石蕊变色,因而她认为以上两个变化验证的二氧化碳的性质依序是 、 。
(2)小柔认为小媚的装置还可以同时验证:
①二氧化碳能使澄清石灰水变混浊;②二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。
小柔为完成自己的两个验证实验,对小媚的实验进行的简单改进是:
、
。
【答案】【实验探究与结论】
(1)滤纸条变红(只答“变色”不给分)
分子在不断运动或浓氨水(氨或NH3或NH3·H2O)易挥发
浓氨水(NH3·H2O)显碱性或浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质或氨气与水反应生成了碱
或浓氨水(NH3·H2O)易分解(合理答案均给分)
(2)氢氧化钠吸水放热,加速浓氨水的挥发(只要答到“氢氧化钠吸水放热”就可给分)
(3)现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染(答出其中的任意两点均给分)
【思维拓展】
(1)试纸由紫色变红色(答出“变红”即可,只答“变色”不给分)
下面的试纸先变红或两条试纸变色的快慢不同或两条试纸变色的深浅不同(若答“下面试纸变红,上面试纸不变红”不给分,其它合理答案均给分)
二氧化碳和水反应生成了酸(碳酸或酸性物质)
二氧化碳的密度比空气大或二氧化碳比空气重(合理答案均给分。
顺序错误不给分)
(2)在外管(或大试管)内加入澄清石灰水
将燃烧的木条放在支管口(以上两空不规定顺序,合理答案均给分)
【解析】
、固体氢氧化钠的作用就是加速氨气的挥发和扩散,也就是加速氨气分子的运动。
因为氢氧化钠溶于水,放出大量的热,所以当浓氨水滴到氢氧化钠固体上时,氢氧化钠溶于放热,温度升高加速率了氨气分子的运动和扩散。
根据二氧化碳的性质进行解答
及时训练
6.A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液,按图所示进行探究活动,不能得到的结论是
A.氨分子是不断运动的
B.水分子是不断运动的
C.空气不能使酚酞溶液变红
D.氨分子溶于水,形成的氨水使酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】
试题分析:
从C烧杯一段时间没有变色,可说明空气不能使酚酞溶液变红。
也说明B烧杯变色是因为A烧杯中的氨分子是不断运动的,当运动到B烧杯中氨分子溶于水,形成的氨水使酚酞溶液变红。
该实验并不能说明水分子是运动的。
所以应选A项。
考点:
科学探究、分子的性质
7.小然同学设计探究分子运动的实验如右图,请按要求完成下列各小题:
(1)滴入适量浓氨水后,观察到酚酞试纸 ,原因是 ;
(2)放入少量生石灰的作用是 ,试写出发生的化学反应方程式 ;
(3)装置中气球的作用是 。
【答案】
(1)变红 氨分子在不停运动着
(2)提供热量,加快分子的运动速率 CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)防止氨气扩散到空气中污染环境,调节装置内的压强平衡
【解析】分析:
根据酸碱指示剂与溶液相互作用时的显色情况判断实验现象,根据微观粒子的特征可以判断宏观方面的现象.浓氨水具有挥发性,分子不断运动,生石灰能与水反应,能作干燥剂.
解答:
解:
(1)浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气,氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上,溶于水显碱性,使酚酞试液变红;
(2)生石灰具有吸水性,能吸收浓氨水中的水分,浓氨水浓度越大,挥发速度越快;同时生石灰与水反应放热加快了浓氨水的挥发.化学方程式为:
CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)装置中气球的作用是缓冲,防止氨分子过多使试管内气压增大冲开橡皮塞.
故答案为:
(1)变红,氨分子不断运动到湿润的酚酞试纸上,溶于水显碱性,碱性溶液使酚酞变红;
(2)吸收浓氨水中的水分,同时生石灰与水反应放热加快了浓氨水的挥发.CaO+H2O=Ca(OH)2;
(3)缓冲,防止试管内气体增多,气压增大,冲开橡皮塞.
点评:
解答本题的关键是要掌握微观粒子的特征和酸碱指示剂与溶液相互作用的显色情况,只有这样才能对问题做出正确的判断.
题型四:
二氧化碳性质的探究
典型例题
8.实验是进行科学探究的重要方式。
某同学设计如下图所示实验,探究二氧化碳的有关性质。
请填空:
(1)实验1采用了科学探究中的控制变量法,该实验控制的变量是 。
(2)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中,观察到的现象是 ,该反应的化学方程式是 。
(3)实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验,将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中,能观察到第 (填序号)号棉球先变色,通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 。
【答案】
(1)水
(2)纸花由紫变红CO2+H2O=H2CO3(3)④密度比空气大
【解析】试题分析:
(1)实验1中干石蕊纸花一个喷水,一个没喷水
(2)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊试液变红,反应的化学方程式为:
CO2+H2O=H2CO3(3)二氧化碳的密度比空气的密度大,进入玻璃管内向下走,故④号棉球先变色
考点:
探究二氧化碳的性质
及时训练
9.实验设计是化学实验的重要环节。
请根据下列实验要求回答相关问题:
【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
(1)实验一中振荡3个矿泉本塑料瓶,观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为____________________________;对比A瓶与______(填“B”或“C”)瓶的实验现象,可证明C02能与NaOH发生反应。
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是______________________结论是__________________________(用化学方程式表示)。
【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。
(3)实验三目的是探究________对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,该实验中需要控制的变量是温度和__________________.
【答案】 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C 干燥的蓝色石蕊试纸不变色、湿润的变红, CO2+H2O="="H2CO3 温度 溶剂的体积
【解析】分析:
(1)二氧化碳的化学性质能使澄清的石灰水变浑浊进行分析;对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明
能与NaOH发生反应,因为它们变瘪的程度不同;
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是:
湿润的蓝色石蕊试纸变红,而干燥的不变;结论是:
与水反应变成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试纸变红,
;
(3)实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响。
据此进行分析。
解答:
(1)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀的缘故;对比A瓶与C瓶的实验现象,可证明
能与NaOH发生反应,因为它们变瘪的程度不同;因此,本题正确答案是:
↓
;C;
(2)实验二观察到C装置中发生的现象是:
湿润的蓝色石蕊试纸变红,而干燥的不变;结论是:
与水反应变成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试纸变红,
;
(3)实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响;实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响,因此,本题正确答案是:
温度 溶剂种类
【点睛】本题中使湿润的蓝色石蕊试纸变红得使碳酸,而不是二氧化碳。
10.某课外学习小组利用下面实验装置制取并探究二氧化碳的化学性质:
请根据实验装置和实验内容,回答下面问题:
(1)仪器a的名称:
_______;
(2)实验室里用装置A制取二氧化碳,其反应的化学方程式是____________________;
(3)探究二氧化碳与碱反应时,将装置A生成的二氧化碳气体通过装置D未出现浑浊,原因是______;要看到装置D出现浑浊,可将二氧化碳先通过装置________,再通过装置D,理由是______(用化学方程式表示);
(4)探究二氧化碳与水反应时,实验分两步进行:
首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡过的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的是_____;
(5)上面制取和探究二氧化碳化学性质的实验,把所有装置连接成整套的实验装置,正确的连接顺序是_____(填序号)。
【答案】 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 盐酸浓度高,挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应 C NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑ 做对比实验 ACDBE
【解析】
本题考查了二氧化碳的性质、物质的鉴别、实验设计等,考查的知识点比较多,综合性强对实验设计题要注重理解。
(1)仪器a的名称是分液漏斗;
(2)实验室制取CO2,是在常温下,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)将装置A生成的二氧化碳气体通入装置D未出现浑浊,原因是:
盐酸浓度高,挥发出氯化氢气体干扰二氧化碳与石灰水反应;氯化氢气体溶于水形成的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳,除去氯化氢气体,可将二氧化碳先通过饱和碳酸氢钠溶液(装置C),化学方程式是NaHCO3+HCl="NaCl"+H2O+CO2↑;
(4)首先将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的干燥纸花,再将二氧化碳通过石蕊溶液浸泡的湿润纸花,这样做的目的是:
做对比实验。
通过对比实验,证明二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使紫色变红色;
(5)结合上面实验,装置正确的连接顺序是:
ACDBE。
题型五:
金属活动性的探究
典型例题
11.某同学进行了如图所示的实验,探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱,请分 析回答:
(1)试管A中反应的化学方程式是__________________________________,C中实验现象是___________________________________,由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
(2)向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片,D试管中一定会发生的反应是_____________________________________(用化学方程式表示)。
(3)完全反应后,将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中,无明显现象产生,则烧杯甲中的固体物质是___________,溶液中一定含有的溶质是______________。
【答案】 Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑ 铜片表面析出黑色/银白固体,溶液变蓝色 Zn>Cu>Ag Zn+2AgNO3
Zn(NO3)2+2Ag Ag、Cu Zn(NO3)2、HCl
【解析】本题主要考查金属的化学性质。
可以利用金属活动顺序分析:
1、排在氢前的金属能置换酸中的氢,2、排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐中置换出来,
(1)锌排在氢前能置换酸中的氢,反应的化学方程式为:
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
C中铜排的银的前面,铜能将硝酸银中的银置换出来附在铜的表面,所以在铜表面析出黑色/银白固体,生成的硝酸铜溶液为蓝色,A试管反应,锌排有氢前,B不反应氢排在铜前,C反应铜排有银前,所以Zn>Cu>Ag
(2)C中加的是过量的硝酸银,说明硝酸银有余,再加入锌,这进锌与硝酸银反应,化学方程式为:
Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag
(3)B试管中含有盐酸和铜,D试管有锌、硝酸铜、硝酸锌,放在一起后无明显现象,说明没有锌,所以固体为:
铜、银,D试管中硝酸铜与硝酸银可能反应完,所以一定有的是硝酸锌,盐酸。
及时训练
12.为探究Zn和Cu的金属活动性强弱,提供的试剂有:
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
【答案】A
【解析】
A对选用Zn、和CuSO4溶液两种试剂即可
BCu与ZnSO4不反应,说明Cu不如Zn活泼
C能设计三种实验方案
D硬度是物理性质,不能根据物理性质推断Zn和Cu的金属活动性强弱
13.我国第四套人民币硬币中使用到镍(Ni)、铜、铁等金属.某兴趣小组决定探究Ni、Fe、Cu的金属活动性顺序.
(1)【查阅资料】
镍能与盐酸或稀硫酸反应,生成可溶于水的正二价镍盐,并放出氢气.
①写出镍与盐酸反应的化学方程式 .
②结合所学知识, (填“能”或“不能”)直接比较出Ni、Fe的金属活动性强弱.
(2)【探究实验】(所用金属片均已用砂纸打磨.)
实验步骤
实验现象
实现结论
相同浓度的NiSO4
铁片表面有固体析出,铜片表面 .
三种金属活动性由强到弱的顺序为 .
(3)【迁移应用】
用镍片、硫酸亚铁溶液和 溶液通过实验也能判断Fe、Ni、Cu的金属活动性顺序.
【答案】
(1)①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;②不能;
(2)没有明显现象;Fe、Ni、Cu;
(3)硫酸铜溶液.
【解析】
试题分析:
(1)①根据查阅的资料,Ni显正二价,故与盐酸反应时生成二价镍盐,同时生成氢气,反应的方程式为:
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑;
②镍和铁都能与盐酸或稀硫酸反应,并放出氢气,因此根据二者产生气泡的速率快慢比较二者的活动性强弱;
(2)因为镍和铁都在氢的前面,故铜不能置换出镍,观察到的现象是:
没有明显现象;铁可以置换出镍,因此三种金属活动性由强到弱的顺序为:
Fe、Ni、Cu;
(3)金属和盐溶液发生置换反应的规律是排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,所以利用
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