福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案.docx
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福建省莆田市学年高二化学下学期期初考试试题含答案
莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考试卷
化学
选修4化学反应原理
时间:
100分钟 满分:
100分
第Ⅰ卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28道题)
1.下列叙述正确的是( )
A.原电池中阳离子向负极移动
B.用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
D.白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快
2.肼(N2H4)是火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。
已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);△H=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=–534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是()
A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1135.7kJ/mol
B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=–1000.3kJ/mol
C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H2O(l);△H=–601.7kJ/mol
D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);△H=–1135.7kJ/mol
3.某同学为了使反应2HCl+2Ag
2AgCl+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是()
4.一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇Y2O3的氧化锆ZrO2晶体,在熔融状态下能传导O2。
下列对该燃料电池说法正确的是
A.在熔融电解质中,O2由负极移向正极
B.通入丁烷的一极是正极,电极反应为:
2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O
C.通入空气的一极是负极,电极反应为:
O2+4e=2O2
D.电池的总反应是:
2C4H10+13O28CO2+10H2O
5.下列溶液中,一定呈中性的是()
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.
均为
的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
6.往某恒温密闭容器中加入CaCO3,发生反应:
反应达到平衡后,t1时,缩小容器体积,x随时间(t)变化的关系如右图所示。
x不可能是()
A.v逆 B.c(CO2)
C.
D.
(容器内气体密度)
7.往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO3溶液的体积V(AgN03)的关系如图所示。
已知:
Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(AgI)=l.5xl0-16
则原溶液中c(I一)/c(Cl-)的比值为()
A.(V2-Vl)/VlB.Vl/V2C.Vl/(V2-Vl)D.V2/Vl
8.某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl),准确称量Wg样品进行实验,下列实验方法所对应的方案和测量数据最合理的是()
9.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。
T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法中不正确的是( )
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1,T2温度下的平衡常数为K2,若T1>T2,则K1<K2
D.达到平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的
,则再次平衡时c(N2O5)>5.00mol·L-1
10.为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)
cZ(g)的影响,以X和Y物质的量比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数,实验结果如下图所示。
以下判断正确的是( )
A.ΔH>0,a+b>c B.ΔH>0,a+b C.ΔH<0,a+b>cD.ΔH<0,a+b 11.体积10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是( ) A.KOH B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3 12.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 判断该分解反应已经达到化学平衡的是( ) A.2v(NH3)=v(CO2) B.密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1 C.密闭容器中混合气体的密度不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变 13.反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,达到平衡时,下列措施: ①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是( ) A.①②④B.①④⑥ C.②③⑤D.③⑤⑥ 14.25℃时,将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释,稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。 则下列说法不正确的是( ) A.醋酸的电离程度: a B.溶液中c(H+): b>a>c C.a、b、c三点的溶液都有c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.从b点到c点,溶液中 的比值减小 15.如右图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。 下列分析正确的是() A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e-=H2↑ B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法 D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体 16.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。 不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 (溶液体积变化忽略不计) t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是() A.0~6min的平衡反应速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min) B.6~10min的平衡反应速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min) C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应到6min时,H2O2分解了50% 17、将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是() A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO量增加 18.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。 下列说法正确的是() A.正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl- B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变,下列判断正确的是() A.溶液中Ca2+数目增多B.溶液中c(Ca2+)增大 C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大 20.室温下,将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。 已知: pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是() A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) B.N点所示溶液中c(NH4+)>c(Cl-) C.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 21.汽车尾气净化中的一个反应如下: NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4kJ·mol-1。 在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( ) 22.化学与社会、生活密切相关。 对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 23.已知25℃时,Ka(HF)=3.6×10-4mol·L-1,Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3·L-3。 现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是( ) A.25℃时,0.1mol·L-1HF溶液中pH=1 B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C.该体系中没有沉淀产生 D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 24.某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 。 该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示。 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol/L 0.010 0.020 0.020 c(CO2)/mol/L 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是( ) A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60% B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 25.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是( ) 26.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 27.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应: 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器 编号 温度 (℃) 起始物质 的量(mol) 平衡物质 的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时,容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行 28.一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M: Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。 已知: pM=-lgc(M),p(CO )=-lgc(CO )。 下列说法正确的是( ) A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a点可表示MnCO3的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(CO ) C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+) ) D.c点可表示MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2+)>c(CO ) 第Ⅱ卷 二、非选择题 29.(10分)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。 MnCO3为白色粉末,不溶于水和乙醇,在潮湿环境下易被氧化,温度高于100℃开始分解。 Ⅰ.实验室以MnO2为原料制备MnCO3 (1)制备MnSO4溶液: ①主要反应装置如右图,缓缓通入经N2稀释的SO2气体,发生反应H2SO3+MnO2 MnSO4+H2O。 下列措施中,目的是加快化学反应速率的是________(填标号)。 A.MnO2加入前先研磨 B.搅拌 C.提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4(浓) 2NaHSO4+SO2↑+H2O。 选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO4溶液,应选择的装置有________(填标号)。 ③若用空气代替N2进行实验,会对实验中的SO2利用率(选填“增大、无影响、减小”)。 (2)制备MnCO3固体: 实验步骤: ①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀,反应结束后过滤;②……;③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体。 步骤②需要用到的试剂有________。 Ⅱ.设计实验方案 (3)利用沉淀转化的方法证明KSP(MnCO3) ________。 (已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体) 30.(12分)锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物,以锌焙砂为原料制取金属锌的流程如图所示。 已知: ①当溶液中Zn2+浓度较大时,Zn2+优先于H+放电。 ②碱性条件下Mn(Ⅱ)可以被氧气氧化生成Mn(Ⅵ)。 请回答下列问题: (1)酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐,该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)净化Ⅰ操作分为两步: 第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。 ①写出酸性条件下H2O2与Fe2+反应的离子方程式: ___________。 ②25℃时,pH=3的滤液(滤去氢氧化铁沉淀)中,c(Fe3+)=________mol·L-1(已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。 (3)电解硫酸锌溶液时阳极上有气体析出,写出阳极的电极反应式__________________________________________________________; 电解时不断补充电解液的目的是_________________________。 (4)电解时,阳极附近发生化学反应生成HMnO4,使得溶液变为紫红色,生成的HMnO4,又将Mn2+氧化生成MnO2,一部分二氧化锰沉于槽底形成阳极泥,另一部分附于阳极表面形成保护膜。 写出HMnO4将Mn2+氧化生成MnO2的化学方程式__________________。 31.(14分)化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。 请回答下列问题: ⑴己知: CH4、H2的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol,则CO2和H2反应生成CH4和H2O(l)的热化学方程式是。 ⑵设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如右图所示。 电池正极的电极反应式是_____________,A是______________。 ⑶25℃时,向含amolNH4Cl的水溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度为________mol·L-1。 (NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5) ⑷甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上可用合成气制备甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 右下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①该反应的焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。 ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填“>”、“<”或“=”)。 ③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 _________。 A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大 32.(4分)100kPa时,反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g) N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图1图2 ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡时NO的转化率,则________点对应的压强最大。 ②100kPa、25℃时,2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中,列式计算平衡常数Kp=________。 (Kp用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数) 33.(4分) (1)相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、 ②0.1mol·L-1盐酸、③0.1mol·L-1氯化镁溶液、④0.1mol·L-1硝酸银溶液中, 其中Ag+浓度最小的是____________。 (填序号) (2)电解氯化钠可以得到多种化工原料。 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO 等杂质。 某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的BaCl2溶液,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍含有一定量的SO ,其原因是______________________________[已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。 附加题(10分): 34.为分析某铜合金的成分,用酸将其完全溶解后,用NaOH溶液调节pH,当pH=3.4时开始出现沉淀,分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀,结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。 莆田一中2017-2018学年高二下学期期初考化学答题卡 2、非选择题(包含5小题,共44分) 分值543210 29.(10分) (1)①②③。 分值543210 (2)。 (3) 。 分值6543210 30.(12分) (1) (2)① ② 分值6543210 (3) (4) 分值6543210 31.(14分) (1) (2) 分值876543210 ⑶⑷.① ②③ 分值43210 32.(4分)① ② 分值43210 33.(4分) (1) (2) (2)三、附加题34.(10分) 参考答案 一、选择题(每小题2分,共56分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D B C C A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C B D B C C D C D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 C C D C B B D B 二、非选择题(包含5小题,共44分) 29.(10分) (1)①AB(2分)②abef(2分) ③减小(1分) (2)水、盐酸酸化的BaCl2溶液、乙醇(3分) (3)向少量NiSO4溶液中滴加几滴Na2CO3溶液,生成浅绿色沉淀,再滴加足量MnSO4溶液,沉淀变成白色。 (其他合理答案也给分)(2分) 30.(12分,每空2分) (1)ZnFe2O4+4H2SO4===ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O (2)①H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O ②4.0×10-5(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑ 保持溶液中Zn2+的浓度处于较高水平,以保证阴极上能稳定析出锌 (4)3MnSO4+2HMnO4+2H2O===5MnO2↓+3H2SO4 31.(14分,每空2分) (1)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol (2)N2+8H++6e-=2NH4+氯化铵(或NH4Cl)⑶ ⑷.①< ②<③B 32.(4分)①B(1分) ② (3分) 33.(4分,每空2分) (1)③ (2)BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO 时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案) 三、附加题34.(10分)Al、Ni
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