高考化学试题全集.docx

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高考化学试题全集

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2014国乙（2中林书雄）2014国甲（协和周丽萍）2014北京（协和周丽萍）2014山东（麒麟梁晓燕）2014浙江（麒麟梁晓燕）2014福建（麒麟梁晓燕）2014安徽（麒麟梁晓燕）2014天津（协和周丽萍）2014重庆（麒麟梁晓燕）2014四川（协和周丽萍）2014广东（麒麟梁晓燕）2014海南（2中林书雄）2014江苏（2中林书雄）】

2014国乙

2014国乙07

下列化合物中同分异构体数目最少的是

A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯

答案：

A

2014国乙08

化学与社会．生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是

选项

现象或事实

解释

A

用热的烧碱溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反应

B

漂白粉在空气中久置变质

漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

C

施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用

K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效

D

FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜

答案：

C

2014国乙09

已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快

下列有关反应的说法正确的是

A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

答案：

A

2014国乙10

W、X、Y、Z均是短周期元素，X．Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：

X＞Y＞ZB．单质沸点：

X＞Y＞Z

C．离子半径：

X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：

X＞Y＞Z

答案：

D

2014国乙11

溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解时放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

答案：

A

2014国乙12

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

答案：

B

2014国乙13

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性．氧化性

C

稀盐酸

Na2SO3

Ba（NO3）2溶液

SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀

D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：

硝酸＞碳酸＞硅酸

答案：

B

2014国乙26

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸．数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）装置B的名称是：

______________________________。

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：

______________________________；

第二次水洗的主要目的是：

______________________________。

（3）在洗涤．分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_________________（填标号），

A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

______________________________。

（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：

______________________________。

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：

__________________（填标号）

（7）本实验的产率是：

___________________________（填标号）

A．30℅B．40℅C．60℅D．90℅

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填高或者低），原因是__________________。

答案：

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢纳

（3）d（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c

（8）高；会收集少量未反应的异戊醇

2014国乙27

次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

______________________________。

（2）H3PO2及NaH2PO2）均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①（H3PO2）中，磷元素的化合价为________________________。

②利用（H3PO2）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，

则氧化产物为：

______________________________（填化学式）

③NaH2PO2为____________（填正盐或酸式盐），其溶液显____________（填弱酸性．中性．

或者弱碱性）

（3）（H3PO2）的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2），

后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

______________________________。

（4）（H3PO2）也可以通过电解的方法制备。

工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子．阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式______________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2

稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺

点是_______________杂质。

该杂质产生的原因是：

______________________________。

答案：

（1）H3PO2

H++H2PO2－

（2）①+1②H3PO4③正盐弱碱性

（3）2P4＋3Ba（OH）2+6H2O＝3Ba（H2PO2）2+3PH3↑

（4）①2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋；

②阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室．二者反应生成

③PO43－；H3PO3或H2PO2被氧化

2014国乙28

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。

回答下列问题：

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成乙

醇。

写出相应的反应的化学方程式______________________________。

（2）已知：

甲醇脱水反应①2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g））△H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝________KJ·mol－1

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

______________________________。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度．压强的关系

（其中n（H2O）︰n（C2H4）=1︰1）

①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K＝_______________

（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）

②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：

___________，理由是：

________________________。

③气相直接水合法党采用的工艺条件为：

磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强

6．9MPa，n（H2O）︰n（C2H4）=0．6︰1。

乙烯的转化率为5℅。

若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有___________、_________。

答案：

（1）C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H;C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+H2SO4;

（2）-45.5污染小，腐蚀性小等；

（3）①K=0.07（MPa）-1;

②P1

n（C2H4）的比。

2014国乙36

磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3（PO4）2·H2O〕和磷灰石〔Ca3（OH）（PO4）3〕等形式存在。

图（a）为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图（b）是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃

沸点/℃

备注

白磷

44

280.5

PH3

-133.8

-87.8

难溶于水，具有还原性

SiF4

-90

-86

易水解

回答下列问题：

（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的______%。

（2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca3F（PO4）3反应的化学方程式为：

______________________________。

现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，

最多可制得85℅的商品磷酸__________吨。

（3）如图（b）所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅．过量焦炭与磷灰石混合，高温反

应生成白磷。

炉渣的主要成分是：

___________（填化学式）冷凝塔1的主要沉积物是：

_________________，冷凝塔2的主要沉积物是_____________________________。

（4）尾气中主要含有__________，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，

可除去____________，再通入次氯酸钠溶液，可除去_______________。

（均填化学式）

（5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是：

_____________________。

答案：

（1）69

（2）Ca3F（PO4）3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑0.49

（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷

（4）SiF4．CO；SiF4．HF．H2S；PH3

（5）产品纯度高（浓度大）

2014国乙37

早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。

回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_________方法

区分晶体．准晶体和非晶体。

（2）基态铁原子有____________个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为：

__________。

可用硫氰化钾奉验三价铁离子，形成配合物的颜色为______________。

（3）新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂

化轨道类型为___________；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为：

______________。

乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：

______________。

氧化亚铜为半导体材料，

在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有

______________个铜原子。

（4）铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为_________。

列式表示铝单质的密度______________g·cm－3（不必计算出结果）

答案：

（1）X-射线衍射

（2）4个；血红色

（3）sp3．sp2；6NA；乙酸的分子间存在氢键，增加了分子之间的作用；16

（4）12；

2014国乙38

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①

②一摩尔B经上述反应可生居二摩尔C，且C不能发生银镜反应。

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的

⑤

回答下列问题：

（1）由A生成B的化学方程式为________________，反应类型为________________。

（2）D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为：

________________。

（3）G的结构简式为________________。

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。

其中核磁共振氢谱中

有4组峰，且面积比为6：

2：

2：

1的是_______。

（写出其中的一种的结构简式）。

（5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。

反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。

2014国甲

2014国甲07

下列过程没有发生化学反应的是

A．用活性炭去除冰箱中的异味

B．用热碱水清除炊具上残留的油污

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

答案：

A

2014国甲08

四联苯

的一氯代物有

　A．3种　　　　　　　B．4种　　　　　　　C．5种　　　　　　D．6种

答案：

C

2014国甲09

下列反应中，反应后固体物质增重的是

　A．氢气通过灼热的CuO粉末

　B．二氧化碳通过Na2O2粉末

　C．铝与Fe2O3发生铝热反应

　D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

答案：

B

2014国甲10

下列图示实验正确的是

A．除去粗盐溶液中的不溶物　　　　　　　　　　B．碳酸氢钠受热分解

C．除去CO气体中的CO2气体　　　　　　　D．乙酸乙酯制备演示实验

答案：

D

2014国甲11

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

　　c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）:

①>②>③

答案：

D

2014国甲12

2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是

A．a为电池的正极　　　

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化　　

D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移

答案：

C

2014国甲13

室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：

CuSO4•5H2O（s）

CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是

A．△H2>△H3　　　　　　　B．△H1<△H3　　　　C．△H1+△H3=△H2　　　　　　D．△H1+△H2>△H3

答案：

B

2014国甲26

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）

2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　　　0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v（N2O4）为　　　　　　　　　　　mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为　　　　　　　　　　　。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T　　　　　　　100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　　。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2　　　　　　　　　　　

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　　　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　　　　。

答案：

（1）大于　0.0010　0.36　mol·L-1

（2）①大于；　该反应正方向吸热，而反应向着吸热方向进行，故温度升高

　　②K2=（0.16mol·L-1）2/（0.020mol·L-1）=1.3mol·L-1

（3）　逆反应；对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

2014国甲27

铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。

回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为第　　　　　　周期，第　　　　　　　　族；PbO2的酸性比CO2的酸性　　　　　　　　（填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为　　　　　　　　　；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取。

阳极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　，阴极观察到的现象是　　　　　　；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　，这样做的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（

）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m:

n值　　　　　　　　　　。

答案：

（1）六　　　　ⅣA　　　弱

（2）PbO2+4HCl（浓）

PbCl2+Cl2↑+2H2O

（3）PbO+ClO-=PbO2+Cl-　　　　　　Pb2++2H2O-2e-=　PbO2↓+4H+

　　　　石墨上包上铜镀层　　　　　　　Pb2++2e-=Pb↓　　　不能有效利用Pb2+

（4）x=2-

=1.4　　　　　

，

　=

=

2014国甲28

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。

为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：

精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mlc1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。

蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mlNaOH溶液。

②氯的测定：

准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是　　　　　　　　　　　。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用　　　式滴定管，可使用的指示剂为　　　　　　。

（3）样品中氨的质量分数表达式为　　　　　　　　　　　。

（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将　　　　　　（填“偏高”或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是　　　　　　　滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol·L-1，c（CrO42－）为　　　mol·L-1。

（已知：

Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10－12）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:

6:

3，钴的化合价为　　　　。

制备X的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

X的制备过程中温度不能过高的原因是　　　　　　　　　　　。

答案：

（1）当A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。

（2）碱　　酚酞（或甲基红）

（3）

（4）偏低

（5）防止硝酸银见光分解2.8×10-3

（6）+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O2=2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O

温度过高过氧化氢分解，氨气逸出

2014国甲36

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。

一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是　　　　（填序号）。

　①用混凝法获取淡水　　　　　②提高部分产品的质量

　③优化提取产品的品种　　　　④改进钾、溴、镁的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是：

Br2+Na2CO3+H2O

NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1molBr2时转移的电子为　　　　　　mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子

Na+

Mg2+

Cl－

SO42－

浓度/（g·L－1）

63.7

28.8

144.6

46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，产品2的化学式为　　　　　　　，1L浓海水最多可得到产品2的质量为　　　　　g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为　　　　　；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式　　　　　　。

答案：

（1）②③④

（2