北京市化学中考一模实际应用定量分析汇编6.docx
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北京市化学中考一模实际应用定量分析汇编6
【朝阳】〖实际应用定量分析〗
38.(4分)右图是某胃药标签。
取10粒该药品研碎后放入烧杯中,加入50g水后充分溶解,再加入11.5g稀盐酸,恰好完全反应,得到NaCl的不饱和溶液,称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g。
(药品中的其它成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)
请计算:
(1)完全反应后生成气体的质量。
(2)该药品中碳酸氢钠的质量分数。
(3)完全反应后烧杯中溶液的质量。
怀柔;【实际应用定量分析】
37.(4分)某化工厂应用20t含氢氧化钙74%的熟石灰处理质量分数为8%的硫酸废液,测得pH=7再进行排放。
(1)20t熟石灰中的氢氧化钙的质量是多少?
(2)理论上可处理上述废液多少?
东城;〖实际应用定量分析〗
37.(4分)利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料,在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁,同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。
其工艺原理为:
4FeCl2+O2+4H2O
2Fe2O3+8HCl。
现有1.5t某酸洗钢材废液,其中FeCl2的质量分数为25.4%。
试计算:
(1)氧化铁中铁、氧元素的质量比为。
(2)1.5t上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为kg。
(3)用上述废液经高温处理后,最多可以得到氧化铁的质量(写出计算过程及结果)。
石景山;〖实际应用定量分析〗
38.(4分)尿素[CO(NH2)2]是目前含氮量最高的氮肥。
工业上用液氨(NH3)和CO2为原料,在高温高压下合成,反应的化学方程式为:
2NH3+CO2=====CO(NH2)2+H2O。
某厂生产尿素时,二氧化碳只有55%转化为尿素。
请计算:
(1)尿素中氮元素的质量分数为_______%(结果保留一位小数)。
(2)生产120t尿素,至少需要二氧化碳的质量(写出计算过程和结果)。
西城;〖实际应用定量分析〗
38.(4分)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18~25%稀硫酸为
原料制取硫酸锌,化学反应方程式:
H2SO4+ZnOZnSO4+H2O。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是。
(2)100g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸。
加入水的质量
是g。
(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最后得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少?
(假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应)
房山;〖实际应用定量分析〗
38.(4分)小明喜欢养鱼,他上网查阅资料得知:
鱼缸中每升水溶解氧气的质量低于0.003g时,鱼就会死亡。
过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,反应的化学方程式为:
2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑。
小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中。
(1)过氧化钙中钙、氧元素的质量比为。
(2)通过计算分析:
充分反应后,鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求(假设产生的氧气完全溶于水,其他因素忽略不计)。
海淀;〖实际应用定量分析〗
38.(4分)工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱,其反应的化学方程式如下:
通电
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
(1)NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为。
(2)已知20℃时,NaCl的溶解度为36g,其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。
(3)20℃时,取136g饱和NaCl溶液电解,当NaCl转化了32.5%时,理论上剩余溶液的质量为多少?
顺义;【实际应用定量分析】
35.(4分)硫酸厂的污水中含有硫酸,一般用氢氧化钙做无害化处理。
某硫酸厂日处理污水3000t,消耗氢氧化钙3.7t(废水中的其他成分不反应),硫酸厂日处理硫酸多少吨?
废水中硫酸的质量分数是多少?
通州;【实际应用定量分析】
38.(4分)资料一:
原煤中含有硫,燃烧时生成的SO2会污染空气;
资料二:
测量SO2含量的反应原理为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI;
资料三:
加入生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放,反应原理为
2CaO+2SO2+O2高温2CaSO4。
请回答:
(1)原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中形成________,它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等;
(2)取用原煤燃烧产生的工业废气样品1m3,缓缓通过含碘(I2)1.27mg的碘溶液,刚好完全反应。
则该工业废气中SO2的含量为________mg/m3(假设工业废气中的其它物质不与碘反应);
(3)若该工业废气中含有128gSO2,要除去这些SO2,理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克?
(假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应)
延庆;【实际应用定量分析】
38.(4分)合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。
(1)当FeO、Fe2O3中铁元素的质量比为1﹕2时,该催化剂的催化活性最强,此时FeO、Fe2O3的质量比为。
(2)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:
2Fe2O3+C高温4FeO+CO2↑。
现用480gFe2O3粉末制活性最强的该催化剂,则制得的催化剂中Fe2O3的质量是多少?
燕山;〖实际应用定量分析〗(4分)
36.(4分)某小组欲用7.3%的盐酸测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.
(1)从一瓶标签模糊的NaOH溶液里取出少量与试管中,然后滴加几滴 (填写溶液名称),溶液呈红色.
(2)取40gNaOH溶液样品,并与7.3%的盐酸混合.由图可得,完全反应时,所用稀盐酸溶液溶质的质量为 .
(3)求NaOH溶液样品中溶质的质量分数.
丰台;〖实际应用定量分析〗
38.(4分)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。
取一定量8.5%的过氧化氢溶液倒入小烧杯中,向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6g,使过氧化氢完全分解,反应后称量溶液的质量减少了1.6g。
(不考虑气体在水中的溶解)
计算:
(1)共产生氧气_____g。
(2)加入过氧化氢溶液的质量(写出计算过程)。
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