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中考复习重点题型训练题型五教材基础实验题
2020年中考复习重点题型训练
题型五教材基础实验题
【类型1】制气类
1、关于下列装置使用的说法,不正确的是()
A. 用此装置制取氧气B. 用此装置制取二氧化碳
C. 用此装置收集氢气D. 用此装置收集氧气
2、请结合如图装置图回答问题:
(1)仪器①的名称是___。
(2)把装置A制取的某气体从装置B的a端通入,B中蜡烛燃烧更旺,则装置A中发生反应的化学方程式是___。
你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物___(填序号)。
A. NaCl B.KMnO4 C.H2O D D.CH4
(3)用装置A. C制取并收集该气体,当装置C中的导管口有气泡___冒出时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。
在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生,而装置C中只有少量气泡冒出。
你认为实验过程中忘记了什么操作___。
3、如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图,请根据所给装置图回答问题:
(1)请写出图中标号①的仪器名称:
___;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置为___(填字母代号),请写出该反应的化学方程式
___,若用D装置收集氧气,验满方法是___;
(3)小聪同学在检验二氧化碳时,发现澄清石灰水始终不变浑浊,查找原因得知,制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。
为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,小聪设计了除杂实验。
已知:
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.请你完成装置连接:
A→___→___→D。
【类型2】金属类
4、利用下列试剂之间的反应现象,能验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱顺序的是( )
A. Fe、Cu、AgNO3溶液B. Fe、CuSO4 溶液、Ag
C. FeSO4 溶液、CuSO4溶液、AgD. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
5、某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物。
(1)请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式___。
(2)实骏室现有如图所示实验装置(可重复使用)。
按气体从左到右的方向,装置连接顺序正确的是___。
A. b→c→a→b→d
B. a→c→b→a→d
C. a→b→c→b→d
D. b→a→c→a→d
6、铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。
如图是与铁的性质有关的部分实验,请回答下列问题。
(1)A实验中细铁丝燃烧的现象是________。
(2)B实验中铁丝最易生锈的部位是________(填“a”“b”或“c”)。
铁生锈实际上是铁与________共同作用的结果。
(3)C实验中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式为________。
(4)D实验能证明铁的活动性比银的强,该实验设计的理论依据是________。
【类型3】酸碱盐类
7、某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实验:
实验一:
取该固体适量加入水,得到浑浊液体,过滤;实验二:
取实验一所得滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液,振荡,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红。
下列判断正确的是()
A.该白色粉末中不含氯化钡
B.该白色粉末中含有氢氧化钠
C.该白色粉末中一定没有氯化钠
D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
8、某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如图一所示的两个实验,实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示),观察到有气泡产生,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。
【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。
【提出猜想】猜想1:
Na2SO4、NaCl;
猜想2:
Na2SO4、NaCl和___
猜想3:
Na2SO4、NaCl和H2SO4
猜想4:
Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3
【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的,他的理由是___(用化学方程式表示)。
【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案:
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液
___
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量铁粉
___
请写出方案二中有关反应的化学方程式___。
【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。
9、我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如下:
请读识流程图并回答下面问题:
(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式___;
(2)上述流程中气体X的化学式是___;
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是___。
【类型4】溶液的配制类
10、实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,部分操作如图所示,其中不正确的是()
A. B. C. D.
11、配制70克16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是()
A. 称取氯化钠B. 转移氯化钠C. 量取水D. 配好后装瓶
12、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是()
①需称取氢氧化钠固体2.0g
②称量前托盘天平应先检查游码是否归零,并调节平衡
③用托盘天平称量氢氧化钠固体时,为防止污染托盘,可将氢氧化钠放在纸上称量
④选用250mL量筒量取18mL的水
⑤存放溶液时,为确保数据准确,将试剂瓶用蒸馏水清洗后,立即倒入所配溶液封存
A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤
13、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:
(1)写出图中标号a仪器的名称:
___。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,所需氯化钠和水的质量分别为:
氯化钠___g,水___g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的___盘。
(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是___。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有___。
(填序号)
A.称量时,药品与砝码放反了 B.量取水的体积时,仰视读数 C.装瓶时,有少量溶液洒出
(6)把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液,需要水的质量是___g。
【类型5】验证水的组成实验
14、电解水实验如图所示,下列说法正确的是()
A.正极得到的气体是氢气
B.负极得到的气体具有可燃性
C.该实验说明水由氢气和氧气组成
D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为2:
1
15、1800年,人类电解水获得成功。
某同学利用如图所示装置进行该实验时,发现左、右两侧试管内气体体积比略大于2:
1.下列说法错误的是()
已知:
①相同条件下,气体的体积比等于气体的分子个数比;
②常温常压时,1L水可溶解0.031L O2、0.57L O3。
A.水在通电时能发生化合反应
B.实验中若加入少量NaOH溶液,则导电性增强
C.从实验结果可以确定,相同条件下,H2在水中的溶解度比O2的小
D.若右侧试管内产生少量O3,也会使左右两侧试管内气体体积比略大于2:
1
16、水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。
(1)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。
请从图1装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为 ______ (用接口处字母填写)。
(2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。
①氢气在点燃前一定要 ______ 。
②氢气在空气中燃烧时,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是 ______ 。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图2所示,电极不与水及生成的气体反应)。
电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是 ______ 。
通电一段时间后,发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:
2,其原因可能是 ______ (写出一条即可)。
(4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。
他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管,结果得到了氢气,同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。
该反应的化学方程式为 ______ 。
(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(图3)。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,据此可计算出水中O、H元素的质量比为 ______ (用含 m1、m2的代数式表示)。
实验时该比值往往略小于8:
1,原因可能是 ______ (写出一条即可)。
【类型6】空气中氧气含量的测定
17、如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置,关于该实验下列说法正确的是()
A.不用考虑装置气密性是否良好
B.红磷火焰熄灭后立即打开止水夹
C.依据实验现象推测,氧气约占空气总体积的五分之一
D.此实验中的红磷可以用木炭、蜡烛、棉花等来代替
18、氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)实验I中仪器①的名称为___,现象为铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成___色固体。
(2)实验Ⅱ为电解水制氧气的化学方程式为___,气体b在电源的___(填“正”或“负”极)端产生。
(3)实验三为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤依次为___(填序号),最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧橡皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧
19、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是___。
红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是___。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是___(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3,图4信息,___(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确,判断依据是___。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是___(写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的,操作方法是___。
【类型7】分子运动现象的探究
20、U型玻璃管是常见的化学仪器,在实验中有广泛的应用。
借助U型玻璃管探究微粒的性质。
(1)如图所示,打开玻璃旋塞,观察到湿润的红色石蕊试纸_____。
(2)该实验说明分子_____。
(3)U型管中湿棉花的作用是_____。
【类型8】质量守恒定律的验证
21、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A.B.C.D.
22、如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。
用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是:
红磷燃烧,产生___,放出大量热。
实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止___;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果___(选填“有”或“没有”影响)。
【类型9】燃烧条件的探究
23、下图所示为粉尘爆炸的实验装置,用打气筒向容器内打气吹散面粉,瞬间发生爆炸,软橡胶片被冲飞,蜡烛熄灭。
(1)吹散面粉的目的是增大_____的接触面积。
(2)软橡胶片被冲飞时内能转化为_____。
(3)蜡烛熄灭的原因是_____。
24、在老师的指导下,化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。
【实验目的】探究可燃物燃烧的条件。
【实验步骤】
第一步:
将所需仪器按照装置图连接起来;
第二步:
打开K1和K2,向上拉动任意一支注射器的活塞;
第三步:
将实验所需药品加入对应的仪器中;
第四步:
将装有适量白磷的具支试管放入冷水中;
第五步:
打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量的双氧水,氧气进入具支试管中;
第六步:
关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸,二氧化碳进入具支试管中;
第七步:
将装有适量白磷的具支试管放入80℃的热水中;
第八步:
打开K1,关闭K2,往装置甲中加入适量双氧水,氧气进入具支试管中;
第九步:
关闭K1,打开K2,往装置乙中加入适量的盐酸。
(1)实验步骤二的目的是 __________________ 。
(2)装置乙中发生反应的化学方程式是 _______________________ 。
(3)在实验步骤六中,具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 __________________ 。
(4)能看到白磷燃烧起来的实验步骤是 _______________ 。
【实验结论】
可燃物燃烧必须同时满足两个条件:
可燃物与氧气接触;温度达到可燃物的着火点。
【类型10】综合实验类
25、下列实验设计不合理的是( )
A.①验证质量守恒定律B.②探究溶剂种类对物质溶解性的影响
C.③探究铁生锈的条件D.④探究CO2的密度大于空气
26、化学是一门以实验为基础的科学,根据如图所示的实验,请回答下列问题。
(1)A图烧杯中的短蜡烛熄灭,体现二氧化碳的物理性质是___;
(2)B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂,请用文字解释这一现象___;
(3)C图玻璃管中的现象是___,该现象体现了一氧化碳的性质是___;
(4)D图所示铜片上的白磷燃烧,而红磷不燃烧,证明燃烧需要的条件之一是___;
(5)E图中,A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠,分别加入2mL等浓度的稀盐酸,观察到___(填“A”或“B”)试管中的反应更迅速。
27、请根据如图实验回答问题。
(1)图一为测定空气里氧气含量的实验。
点燃红磷前,需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原图是___。
该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是___。
(2)图二为探究分子性质的实验。
实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色,说明分子具有的性质是___。
(3)图三为探究固体溶解时的热量变化实验,若向试管中加入的固体是NH4NO3,可观案到U形管内左侧液面___(填“低于”或“高于”)右侧液面。
28、化学是一门以实验为基础的科学。
请根据下列实验装置完成有关问题:
(1)写出B中标号①仪器的名称:
___,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择___(填字母),该反应的化学方程式是___,该装置有一处不足之处是___;
(2)用装置F收集一瓶O2,验满时应将带火星的木条放在___(填“a”或“b”)处;
(3)将装置G倾斜使两种药品混合,即可制得气体。
下列制取气体的方法可选用装置G的是___;
A.用锌和稀硫酸反应制取氢气
B.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
C.用双氧水和二氧化锰反应制取氧气
D.加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知:
氨气密度比空气小,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为___(填序号);
A. A和D B.A和E C.B和E D.A和F
(5)如图H所示,由“①处的白磷不燃烧、②处的白磷燃烧”的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是___;
(6)Ⅰ图是铁生锈条件的探究,一周后试管①、②中铁钉无明显变化,另一铁钉生锈,说明铁锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的___发生化学反应的过程。
【答案】1、C
2、解答:
(1)锥形瓶是常用的反应容器,故答案为:
锥形瓶;
(2)把装置A制取的某气体从装置B的a通入,B中蜡烛燃烧更旺,则装置A中生成物是氧气,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平;故答案为:
2H2O2
2H2O+O2↑;AD;
(3)用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是:
当导管口有连续均匀气泡冒出时;在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生,而装置C中只有少量气泡冒出,我认为实验过程中忘记了检查装置的气密性;故答案为:
检查装置的气密性;
3、解答:
(1)图中标号①的仪器名称是酒精灯。
故填:
酒精灯。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热,选取的发生装置为B,该反应的化学方程式:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑,若用D装置收集氧气,验满方法:
把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满。
故填:
B;2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2;把带火星的木条放在集气瓶口,如果带火星的木条复燃,说明已经收集满。
(3)为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,可以通过H装置除去氯化氢气体,这是因为氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,可以通过F装置除去水蒸气,这是因为浓硫酸能够吸收水蒸气,因此装置连接:
A→H→F→D。
故填:
H;F。
4、B
5、解答:
(1)在加热条件下,一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳,反应的化学方程式是:
CO+CuO
Cu+CO2;
(2)利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜,并验证反应后的气体产物,首先通过装置a氢氧化钠溶液应除去混合气体中的CO2,避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响;再通过装置b澄清的石灰水,检验二氧化碳是否被完全吸收,然后通入装置c进行还原氧化铜的反应,再通过b装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在,因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO,最后通过燃着的酒精灯燃烧尾气中的一氧化碳,防止污染空气。
所以装置连接顺序正确的是a→b→c→b→d。
故答为:
(1)CO+CuO
Cu+CO2;
(2)C。
6、解答:
铁在氧气中能剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,故填:
剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体;
根据图示可以看出,b处的铁丝与氧气和水同时接触,最易生锈,故填:
b;空气中的氧气和水蒸气;
氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,故填:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
将铁插入硝酸银溶液中,铁能将银置换出来,是因为在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,故填:
在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
7、B
8、解答:
【提出猜想】
猜想1:
盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应:
Na2SO4、NaCl;
猜想2:
碳酸钠过量时:
Na2SO4、NaCl和Na2CO3
猜想3:
稀硫酸过量时:
Na2SO4、NaCl和H2SO4
猜想4:
Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3
故填:
Na2CO3。
【交流讨论】
小强同学认为猜想4一定是错误的,理由是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
故填:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
【进行实验】
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液,溶液变红色,说明溶液中含有稀硫酸;
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量铁粉,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色,是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,实验过程如下所示:
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红色
猜想3正确
方案二
取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入少量铁粉
产生气泡,溶液由无色变成浅绿色
方案二中,铁和稀硫酸反应的化学方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
故填:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
9、解答:
(1)沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠;故答案为:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3;
(2)上述流程中气体X是二氧化碳;故答案为:
CO2;
(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①,操作①的名称是过滤;故答案为:
过滤;
10、C11、C12、B
13、解答:
(1)由图示可知,标号a仪器的名称是量筒。
(2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液,需要氯化钠:
50g×15%=7.5g,水:
50g−7.5g=42.5g。
(3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的左盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率。
(5)A.称量时,药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少,会使溶质质量分数偏小;
B.量取水的体积时,仰视读数,量取的水偏多,会使溶质质量分数偏小;
C.装瓶时,有少量溶液洒出,不会影响溶质的质量分数。
(6)设需要水的质量是x
50g×15%=(50g+x)×5% 解得:
x=100g
故答为:
(1)量筒;
(2)7.5g,42.5g;(3)左;(4)搅拌,加快溶解的速率。
(5)AB;(6)100。
14、B15、A
16、解答:
(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,锌是固体,稀硫酸是液体,反应是在常温下进行的,故选择装置第二套装置来制取;用盛有浓硫酸的洗气瓶来进行干燥,气体长进短出,最后用向下排空气法来收集;
正确的连接顺序是:
bcdg;
(2)①氢气是可燃性的气体,在点燃前一定要验纯。
②氢气在空气中燃烧时,生成了水,若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯,可观察到的现象是干燥内壁有水珠生成。
(3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成。
电解时,水中需加入少量的NaOH,其作用是增强导电性。
通电一段时间后,发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1:
2,其原因可能是在相同条件下,O2较H2稍易溶于水。
(4)由题意可知在高温条件下,铁与水反应生成了四氧化三铁和氢气,该反应的化学方程式为:
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2。
(5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成。
装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m1,减小的质量是氧化铜中氧元素的质量,也就是水中氧元素的质量,装置B和其中物质在反应前后的质量差为m2,也就是生成的水的质量,据此可计算出水中O、H元素的质量比为m1∶(m2−m1),实验时该比值往往略小于8:
1,原因可能是空气中的H2O、CO2等进入B中或生成的铜又部分被氧化等。
故答为:
(1)b、c、d、g;
(2)①验纯; ②烧杯内壁有水珠产生;
(3)增强导电性,在相同条件下,O2较H2稍易溶于水;(4)3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2;
(5)m1∶(m2−m1),空气中的H2O、CO2等进入B中(或装置A中生成的Cu又部分被氧化)。
17、C
18、解答:
(1)由图示可知,实验I中仪器①的名称为集气瓶,现象
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