四川省成都市届高三摸底零诊考试化学附答案.docx
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四川省成都市届高三摸底零诊考试化学附答案
四川省成都市2015届高三摸底(零诊)
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分,考试时间100分钟.
注意事项
1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用椽皮撵擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
第I卷(选择题,共50分)
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Cr-52Fr-56Cu-64
本卷共20题,每题2分,共40分。
下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。
1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是
2.下列化学用语表达正确的是
A.乙酸分子比例模型:
B.原于核内有18个中于的氯原干:
C.铬原于价电子层排布图
D.过氧化氢电子式
3.从分类角度,下列说法正确的是
A.水玻璃与硅腔均属于酸
B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐
C.NO2、SO3均属于酸性氧化物
D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质
4.下列比较正确的是
A.电负性:
As>S>PB.第一电离能F>N>O
C.熔点.BN>CC14>MgBr2D.溶解性:
乙醛>苯酚>乙醇
5.金属M和N可构成如图所示的装置。
下列分析正确的是
A.金属活性性N>M
B.M逐渐溶解
C.负极反应为2H++2e-H2↑
D.SO
向M极定向移动
6.某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是
A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红
B.试管③滴入FeC13溶液后有红褐色沉淀生成
C.试管③中的变化是物理变化
D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2
7.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.2.24LNH3溶于1L水中得到OH-数约为0.1NA
B.l4gN2与CO的混合气体含有的原于数目为NA
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1NA
D.含lmolH2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为NA
8.下列说法正确的是
A.丁烷的沸点高于而醇
B.
与苯酚是同系物
C.淀粉、纤维素互为同分异构体
D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应
9.右图是某盐酸试剂标签部分内容,据此判断
A.该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中
B.该盐酸含HC1质量为600g
C.配制100mL0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒
D.该盐酸的物质的量浓度为12.0mo1/L
10.已知反应KC1O3+6HClKCl+3C12↑+3H2O.下列判断正确的是
A.KclO3被氧化
A.氧化剂与还原剂之比为1:
6
C.氧化产物是Cl2
D.HC1在化学反应中只能作还原剂
11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.图1——测量锌与硫酸反应的速率
B.图2——灼烧海带成海带灰
C.图3——验证溴乙烷与NJaOH乙醇溶液反应生成乙烯
D.图4——实验室制备收集乙酸乙酯
2.某软质隐形眼镜材料为如下图所示的聚合物。
下列有关说法错误的是
A.生成该聚合物的反应属于加聚反应
B.该聚合物的单体是丙酸乙酯
C.该聚合物分子中存在大量的—OH,所以具有较好的亲水性
D.该聚合物的结构筒式为:
13.化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是
A.1利用粮食酿酒的化学过程包含:
淀粉→葡萄糖→己醇
B.在月饼包装袋中放人生石灰:
防止食物氧化变质
C.焰火的绚丽:
说明只有金属单质能发生焰色反应
D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强
14.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.lmol·L-1的溶液中K2+、NH+4、SCN-、SO
B.水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mo1·L-1的溶液:
Na+、K+、MnO
、C2O
C.能与铝反应生成氢气的溶液中:
K+、C1-、Na+、SiO
D.0.lmol·L-1NaOH溶液K+、Na-、SO
、CO
15.某有机物的结构为
,下列有关说法正确的是
A.1mol该物质与足量浓溴水反应,最多消耗2molBr2
B.1mol该物质最多能与2molNaOH反应
C.lmol该物质最多能与3molH2加成
D.该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰
6.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.钠与水反应:
Na+2H2ONa++OH-+H2↑
B.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:
4H++4I-+O2212+2H2O
C.CuC12溶液中加入氨水Cr2++2OH-Cu(OH)2↓
D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:
NH
+OH-
NH3↑+H2O
7.下列实验操作与现象均正确的是
18.t℃时,在体积不变的容器巾发生反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0各组分浓度如下表:
下列说法不正确的是
A.0~2min的平均速率v(X)=0.01mol·L-l·min-l
B.达平衡时Y的转化率为50%
C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动
D.其它条件不变,增加X的浓度,
增大
减小,平衡正向移动
19.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的CH3COOH。
滴定曲线如图所示。
下列分析错误的是
A.C点的溶液:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
c(Na-)
B.B点的溶液:
c(CH3COO-)>(Na+)>c(H-)>c(OH-)
C.A点的纵坐标值为l
D.D点溶液2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)-c(CH3COO-)
20.特等物质的量的铁和铜的混台物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO6.72L(标准状况).向反应后的溶液中加入lmo1·L-1NaOH溶液使金属离于恰好沉淀,过滤。
下列有关说法错误的是
A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):
c(Fe2+)=1:
l
B.需加入NaOH溶液1000mL
C.稀硝酸的物质的量浓度是2mol·L-1
D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g
第Ⅱ卷(非选择题,共60分)
21.(9分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,其中W、X、Y为主族元素。
用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色;基态W原子有两个单电子,且与X不同周期不同旗,X、Y同周期,基态Z原子电子分属7个能级,且各能级均为全充满。
(1)X基态原子的价电子排布式是。
(2)WX2中W原子的杂化轨道类型是;WX2分子的立体构型为。
(3)WX2属于(填“极性”或“非极性”)分子;若X2Y2的结构式为Y-X-X-Y,1molX2Y2含有的
键数目为NA。
(4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如右图所示。
X的配位数是;该晶体的化学式为____。
22.(12分)某工业废水中含有一定量的Cr2O
和CrO
,现取样该工业废水,检测其中铬的含量。
步骤I:
取25.00mL废水,加入适量稀硫酸酸化。
步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液,滴入几滴指示剂。
步骤Ⅲ:
用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),达到终点时消耗溶液24.00mL。
步骤Ⅳ:
将上述反应后溶液进行如下处理:
回答下列问题
(1)步骤I加入稀硫酸酸化的目的是;
(2)步骤1I中发生如下反应,请完善并配平离子方程式:
该步骤中所加指示剂是。
(3)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是____。
(4)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____(任答一条),
(5)计算工业废水中铬元素的含量是mg/L.
23.(10分)以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下。
已知:
(1)C中古氧官能团的名称为____。
(2)反应I的反应类型是。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为。
(4)化台物B的名称是,E的结构简式为____。
(5)写出ila满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写两种)。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种
②能与FeCl3溶液反应显紫色
③红外光谱显示有
24.(8分)甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,以煤为原料制备甲醇的流程如下:
(1)气化炉中主要反应的化学方程式为。
(2)已知CO、H2、甲醇(I)的燃烧热分别为:
-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol,则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为____.
(3)一定条件下,在催化反应室中发生反应:
CO(g)十2H(g)CH3OH(g)△H<0;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,回答下列问题:
①工业上,上述匣应温度不宜过高,原因是____;
②若反应是1molCO与2molH2在2L容积中进行,则T1、P1下,该反应的平衡常数为;
维持温度、容积不变,催化反应室再增加1molCO与2molH2,达到新平衡时,CO的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
25.(9分)明矾石的主要成分是K2SO4·A12(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示:
(1)焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目:
(2)步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。
(3)步骤③调pH生成Al(OH)3的离子方程式为____;不能用CO2来调pH,理由是。
(4)步骤④的主要操作步骤是____、过滤、洗涤和干燥。
(5)炉气回收可做多种用途,请举一例:
____。
26.(12分)某小组进行铝热反应实验,装置如图所示。
(1)铝热反应原理____(写化学方程式);
试剂A为____(写化学式);
实验现象:
____、有黑色固体生成。
(2)对黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究;
假设Ⅰ该黑色物质为铁
假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物
【设计方案并实验】
实验步骤
现象
结论
①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸
固体全部溶解,有气泡产生
假设Ⅰ成立,假设Ⅱ不成立
②滴入几滴0.01mo1/LKSCN溶液
深液不变色
【交流评价】
你认为上述结论是否合理?
理由是.
(3)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水,溶液变红色。
此时涉及的离子反应方程式为、
;
利用反应体系中存在的平衡,小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2,进行如下探究:
编号
实验步骤
1
①滴加饱和FeC13溶液4滴,充分振荡
②滴加几滴NaOH溶液
2
①滴加4滴1mo1·L-1KSCN溶液
②滴加几滴NaOH溶液
该实验中,小组
主要探究的问题是;
应重点观察的现象是;
预计得出的结论是。
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