普通化学练习题.docx
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普通化学练习题
化学考研辅导材料
普通化学练习册
基础学院化学教学部
2002年9月
前言
《普通化学》是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课,
也是考研深造的必考科目之一。
为帮助广大学生学好这门基础课程,
我们化学教研室老师特编写了这本习题册。
本习题册是根据高等农业院校使用的《普通化学》编写的。
题型
有判断题、选择题、填空题以及计算题。
习题紧扣教材内容,可作为
学习《普通化学》各章的巩固练习,是目前同学学好《普通化学》的
得力助手;也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。
由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请
同学批评指正。
化学教研室
2002年9月
第一章化学热力学基础
一、判断题
1.放热反应是自发的。
(F)
2.反应的ΔrHm就是反应的热效应。
(F)
3.在给定条件下,下列反应方程式所表达的反应产生的热量是一相同的值。
(F)
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)与H2(g)+
O2(g)=H2O(l)
4.反应的ΔrSm为正值,该反应是自发的。
(F )
5.如果反应的ΔrHm和ΔrSm皆为正值,升温时ΔrGm减少。
T )
6.凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。
(T)
7.分子数增加的反应ΔrSm一定为正值。
(F)
8.化学反应的定压热与途径无关,故其为状态函数。
(F)
9.化学反应的定压热不是状态函数,但与途径无关。
(T)
10.指定温度下,元素稳定单质的ΔfHØm=0、ΔfGØm=0、SØm=0。
(F)
11.应用盖斯定律,不仅可以计算化学反应的ΔrHm,还可计算ΔrUm、ΔrGm、ΔrSm等。
(T)
12.对于ΔrSØm>0的反应,标准状态下,高温时均可能正向反应。
(T)
13.ΔrGØm<0的反应一定能自发进行。
(F)
14.能燃烧的物质含有热量,反之则不含有热量。
(F)
二、选择题
1、下列各组均为状态函数的是(A)
A.U、H、S、P、V、T
B.U、H、S、W、Q、G
C.ΔU、ΔH、ΔS、W、Q、ΔG
D.QP、QV、W、P、V、T
2.下列物质中,ΔfGØm=0的是(B)
A.Br2(g)B.Br2(l)C.Br2(aq)D.Br–(aq)
3、下列叙述中正确的是:
(B)
A.石墨的焓不为零
B.等温条件下,ΔrGmØ=ΔrHØm–TΔrSmØ
C.反应的焓变越大,反应速率越大.
D.无论任何情况下,只要ΔS>0,该反应一定是自发反应.
4、具有最小摩尔熵的物质是(C)
A.Br2(l)B.NaCl(s)C.Na(s)D.Cl2(g)
5.若某反应的ΔrGmØ=10KJ.mol-1,由此可推断该反应(C)
A、ΔrHmØ>0ΔrSmØ<0B.一定不能自发进行
C.在标准状态下一定不能自发进行
D.在非标准状态下一定不能自发进行
6.在373K,101325Pa时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学含数的变量为零的(B)
A.ΔrHØmB.ΔrGØmC.ΔrSmØD.ΔrUm
7.已知HCl的ΔfHØm=431KJ.mol-1,则可判断下列反应:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的ΔrHØm为:
(B)
A.–431KJ.mol-1B.862KJ.mol-1
C.–862KJ.mol-1D.无法判断
8.表示CO2的标准摩尔生成焓的反应是(D)
A.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=-283.0KJ.mol-1
B.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=-395.38KJ.mol-1
C.2C(石墨)+2O2(g)=2CO2(g)ΔrHØm=-787.0KJ.mol-1
D.C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrHØm=-393.5KJ.mol-1
9.按规定,下列物质的标准摩尔生成焓为零的是(C)
A.C(金刚石)B.O3(g)C.Br2(l)D.I2(g)
10.下列反应中哪个是表示ΔfHØm(AgI,s)的反应式(D)
A.Ag+(aq)+I-(aq)=AgI(s)
B.2Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)
C.2Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)
D.Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)
11.已知C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=-393.5KJ.mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔfHØm=-395.8KJ.mol-1
则:
C(石墨)
C(金刚石)的ΔrHØm等于(B)
A.–789.3KJ.mol-1B.2.3KJ.mol-1
C.–2.3KJ.mol-1D.789.3KJ.mol-1
12.一定温度下,下列反应中那一个反应的ΔrSØm值最大(B)
A.CaSO4(s)+2H2O(l)=CaSO4.2H2O(s)
B.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
C.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
13.反应MgCl2(s)=Mg(s)+Cl2(g),ΔrHmΘ>0,标准状态下,此反应:
(B)
A.低温自发B.高温自发
C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发
14.氨的分解反应:
2NH3(g)=N2(g)+3H2(g),高温下为自发反应,在较低温度下其逆反应为自发,这意味着该正反应的ΔrHØm和ΔrSØm为(A)
A.ΔrHØm>0ΔrSØm>0
B.ΔrHØm>0ΔrSØm<0
C.ΔrHØm<0ΔrSØm<0
D.ΔrHØm<0ΔrSØm>0
15.在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是(D)(不必计算)
A.Ag2O(s)=2Ag(s)+
O2(g)
B.N2O4(g)=2NO2(g)
C.Fe2O3(s)+
C(s)=2Fe(s)+
CO2(g)
D.6C(s)+6H2O(g)=C6H12O6(s)
16.如果在热力学温度下,某一反应的吉布斯自由能变化为ΔG,焓变为ΔH,则该反应的熵变为(B)
A、
B、
C、T(ΔG-ΔH)D、T(ΔH-ΔG)
17.如果一给定反应的ΔrGØm已知,除了下列哪一项外,其余各项均可确定(B)
A、在标准状态下,自发反应的方向。
B、同一温度下的平衡状态。
C、在标准状态下可能产生的最大有用功。
D、欲控制此反应,使用催化剂无效。
18.CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在250C及101KPa时是自发反应,高温时逆反应为自发,这表明反应:
(A)
A.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ<0B.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ>0
C.ΔrHmΘ<0ΔrSmΘ>0D.ΔrHmΘ>0ΔrSmΘ<0
19.标准状态下,H2(g)与O2(g)反应生成2.0molH2O(l)时放热QKJ,则H2O(l)的ΔfHØm值为(B)
A.QB.Q/2C.Q/18D.Q/36
20.已知反应
(1)MnO(s)+1/2O2(g)=MnO2(s)的ΔrH1mØ
(2)MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)的ΔrH2mØ
则ΔfHØm(MnO2、S)=(B)
A.ΔrH1mØ-ΔrH2mØB.2ΔrH1mØ+ΔrH2mØ
C.2ΔrH1mØ-ΔrH2mØD.ΔrH1mØ+2ΔrH2mØ
21、根据数据ΔfGØm(NO,g)=86.5KJ.mol-1,ΔfGØm(NO2,g)=51.3KJ.mol-1,反应
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g);
(2)2NO(g)+O2(g)=2NO2(g),在标准状态下进行的情况说明正确的是(C)
A.
(1)能自发
(2)不能B.
(1)和
(2)都能自发
C.
(2)能自发
(1)不能D.
(1)和
(2)都不能自发
22、指出
等于零的单质(D)
A、C(金刚石)B、Fe(s)
C、O3(g)D、Br2(l)
23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的?
B
A
△H3C
△H1△H5△H4
B△H2D
A、△H1+△H2+△H3=△H4
B、△H1+△H2=△H3+△H4
C、(△H1+△H2)-(△H3+△H4)=△H5
D、△H1+△H2+△H3+△H4=△H5
24、在298K,101Kpa时,反应
C(s)+
(g)=CO(g)△
2C(s)+
(g)=2CO(g)△
下列哪一个等式是正确的?
C
A、△
=△
B、△
=2△
C、2△
=△
D、△
与△
无关
25、已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的标准摩尔焓变为-92.22KJ·mol-1,下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成焓?
A
A、-46.11KJ·mol-1B、-92.22KJ·mol-1
C、46.11KJ·mol-1D、92.22KJ·mol-1
26、下列符号中哪些不属于状态函数(C)
(1)T
(2)P(3)U(4)
H(5)Q
A、
(1)(4)(5)B、
(1)
(2)(4)(5)
C、(4)(5)D、都不属于
27、不经过计算推论在相同温度下,下列哪一个反应的恒压反应热与恒容反应热差值最大?
(C)
A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
B、C(s)+O2(g)=CO2(g)
C、2C(s)+3H2(g)=C2H6(g)
D、C(石墨)=C(金刚石)
28、下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的(A)
A、NaCl晶体从溶液中析出
B、反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
C、CuSO4·5H2O晶体溶于水
D、固态I2的升华
29、下列说法中正确的是(C)
A.因ΔH=QP,故Q是状态函数
B.在等压条件下,ΔH=QP
C.等压并且只做体积膨胀功的过程ΔH=QP
D.QP总是大于QV
30、在298K和100Kpa条件下,N2和H2化合生成1gNH3时放热27KJ,那么NH3的
是(A)
A.–46KJ•mol-1B.–46KJ
C.+46KJ•mol-1D.–2.7KJ•g-1
31、天然气的主要成分是CH4,已知CH4(g),CO2(g)及H2O(l)的
分别为–75,–394以及–286,那么1m3(273K,101Kpa)CH4完全燃烧时,应放热:
(C)
A.2.7×104KJB.891KJ·mol-1
C.3.98×104KJD.无法计算
32、已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),
=–92.2KJ·mol-1,其中mol-1是指(D)
A.每molNH3B.每molH2
C.每molH2D.每mol上述反应
33、石墨和金刚石的燃烧热分别是394和396KJ·mol-1,那么金刚石的标准生成焓为(B)
A.–790KJ·mol-1B.2KJ·mol-1
C.+790KJ·mol-1D.–2KJ·mol-1
34、已知下列热化学方程式
(1)C(g)+O2(g)=CO2(g)
=–394KJ·mol-1
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)
=–286KJ·mol-1
(3)C2H6(g)+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)
=–286KJ·mol-1
由此可得C2H6(g)的
等于(A)
A.–1560KJ·mol-1B.–86KJ·mol-1
C.+86KJ·mol-1D.无法计算
35、同温同压条件下,按熵值递增次序排列正确的(C)
A.H2O(l)H2O(g)H2O(s)
B.Cl2(l)Br2(l)I2(s)
C.Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)
D.O3(g)O2(g)O(g)
36、苯的熔点为5.0ºC,熔化热为10.7KJ·mol-1,那么苯的熔化过程ΔS等于(D)
A.2.1KJ·mol-1·K-1B.10.7KJ·mol-1
C.38.5KJ·mol-1·K-1D.38.5J·mol-1·K-1
37、已知B2H6(g)和H2O(l)的
分别为+31.4KJ·mol-1和–286KJ·mol-1,又已知B2H6(g)的燃烧值为–2153KJ·mol-1,则可求得B2O3(g)的
为(B)
A.-1836KJ·mol-1B.-1264KJ·mol-1
C.+2153KJ·mol-1D.+1264KJ·mol-1
三、填空题
1.体系对环境做了200J的功,体系须从环境_吸___热_200_____J,才能使体系热力学能增加50J。
2.已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)
ΔrHØm=-1170KJ.mol-1
4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)
ΔrHØm=-1530KJ.mol-1
则NO(g)的标准摩尔生成焓ΔfHØm为_______
3.在373K和101.325Kpa时,液态H2O变成水蒸汽的过程中
ΔrGØm____=_______;ΔrHØm____>_____;ΔrSØm_>_____(填>0=0<0)
4.反应2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)在298K时的ΔrHØm=164.0KJ.mol-1,则此反应的ΔrUØm为164_________KJ.mol-1
5.在298K和101.325Kpa时,已知下列反应
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
ΔfHØm/KJ.mol-1-241.8-110.5
ΔfGØm/KJ.mol-1-228.6-137.2
则ΔrSØm为__________J.mol-1.K-1
6.如果一个反应是放热反应,而反应的熵变小于零,则该反应在__低温________是可以自发的,_高温_________下就不是自发的。
7.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的ΔrHØm,298=-92.2KJ.mol-1,若升高温度,则ΔrHØm,T___变化不大____________;ΔrSØm,T_变化不大_____________;ΔrGØm,T__增大_______(要求定性回答)
8.化学反应A(g)+B(g)=2C(g),A、B、C均为理想气体,在250C标准状态下,该过程分别依两个不同途径完成:
(1)不做功,放热40KJ;
(2)做最大功,放热2KJ。
则在
(1)、
(2)两情况下,ΔHØ分别为__-40________,-40________;ΔGØ分别为___-38_____,-38_______;
ΔSØ分别为-6.7_______,__-6.7______。
四、计算题
1、利用下列反应的ΔrGØm,计算Fe3O4(s)在298K时的标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGØm.
(1)2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔrGØm=-742KJ.mol-1
(2)4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s)ΔrGØm=-78KJ.mol-1
2、设下列反应
(1)A+B=C+DΔrHØm=-40KJ.mol-1
(2)C+D=EΔrHØm=60KJ.mol-1
试问下列反应的ΔrHØm各为多少?
A.C+D=A+B
B.2C+2D=2A+2B
C.A+B=E
3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO,已知热分解反应:
CO(g)=C(石墨)+O2(g)
ΔfHØm/(KJ.mol-1)-110.5300
SØm/(J.mol-1.K-1)197.565.74205.03
4、已知单斜硫的SØ=32.6J.mol-1.K-1,ΔHcØ=-297.19KJ.mol-1,正交硫的SØ=31.8J.mol-1.K-1,ΔHcØ=-296.90KJ.mol-1;在101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫,计算说明在该压力下,温度分别为250C和95.50C,硫的哪种晶型稳定。
5、碘钨灯灯管中放有碘,其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的钨生成碘化钨:
W(s)+I2(g)=WI2(g),WI2(g)接触高温下的灯丝,分解得到的钨又沉积在灯丝上,故碘钨灯灯丝寿命长,可做的功率较大。
计算标准状态下,灯丝温度最低为多少可使WI2(g)分解?
已知298K时:
W(s)I2(g)WI2(g)
ΔfHØm/(KJ.mol-1)062.24-8.37
SØm/(J.mol-1.K-1)33.5260250.4
第二章化学平衡原理
一、判断题
1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。
(T)
2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。
(F)
3、反应CO2+H2
CO+H2O在673K和873K时KØ分别为0.080和0.41,这个反应是放热反应。
(F)
4、可逆反应达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率。
(T)
5、催化剂不影响化学平衡。
(T)
6、对ΔrHØm<0的反应,温度越高,KØ越小,故ΔrGØm越大。
(F)
7、一定温度下,1,2两反应的标准摩尔吉布斯自由能间的关系为ΔrGm1Ø=2ΔrGm2Ø则两反应标准平衡常数间的关系为K2Ø=(K1Ø)2。
F
8、对于任何可逆反应,达平衡后,升高温度,平衡向吸热方向移动.(T)
对于放热反应,降低温度,平衡向逆反应方向移动.(T)
9、对于反应前后,气体分子数不改变的反应,改变压力对平衡无影响.(T)
二、选择题
1、某反应A(g)+B(g)=G(g)+H(g)的KØ=10-12,这意味着:
D)
A.反应物A和B的初始浓度太低.
B.正反应不可能进行,生成物不存在.
C.该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等.
D.正反应能进行但进行的程度不大.
2、一定温度下,某反应的标准平衡常数(B)
A.恒为常数B.由方程式决定
C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变
3、反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔrHm>0,下列叙述正确的是(B)
A.此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移.
B.增大压力不利于H2O(g)的转化.
C.升高温度使其KØ减少.
D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量.
4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数KØ2>KØ1,则该反应的(A)
A.ΔrHm>0B.ΔrHm<0C.ΔrHm=0D.无法判断
5、设可逆反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),ΔrHmØ>0.A和B获得最高转化率的条件是(B)
A.高温、低压B.高温、高压
C.低温、低压D.低温、高压
6、反应NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)的KØ=a则反应:
2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的KØ\应为(C)
A.aB.1/aC.a2D.
7、建立化学平衡的条件是(C)
A、体系进行的是可逆反应。
B、在恒温、恒压条件下,体系进行的可逆反应。
C、在恒温条件下,封闭体系进行的可逆反应。
D、不需什么条件。
8、对于化学平衡移动的叙述中,正确的是(C)
A、可逆反应达平衡时,增加产物浓度,平衡正向移动。
B、可逆反应达平衡时,增加体系总压力,平衡正向移动
C、在一定温度下,某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡向吸热方向移动
D、在一定温度下,某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡向放热方向移动
9、影响化学平衡常数的因素(D)
A.反应物浓度B.催化剂
C.生成物浓度D.温度
10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是(B)
A.二者是相等的B.二者是倒数关系
C.二者之和等于1D.二者之商等于1
11、已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)=H2S(g)K1Ø
S(s)+O2(g)=SO2(g)K2Ø
则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数A
A.K1Ø/K2ØB.K2Ø/K1Ø
C.K1Ø·K2ØD.K1Ø-K2Ø
12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为KØ1、KØ2和KØ3
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g)
(2)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
(3)2NH3(g)+5/2O2(g)=2NO(g)+3H2O(g)
(4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
则第四个反应的KØ4为(D)
A.KØ1+3KØ2-KØ3B.KØ1KØ2KØ3
C.KØ1KØ2/KØ3D.KØ1KØ32/KØ3
13、可逆反应A+B=C+D中开始只有A和B,在一定温度下经过长时间反应,最终结果是(C)
A.C、D浓度大于A、BB.A、B浓度大于C、D
C.A、B、C、D的浓度不再发生改变
D.A、B、C、D分子不再反应
14、在5000C时,在1升密闭容器中,以1molN2,3molH2和2molNH3.开始进行反应(此时反应的KØ=0.08)那么平衡时:
B
A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1:
3:
2
B、N2和H2物质的量之比是1:
3
C、N2的物质的量为1
D、总的物质的量是6
15、PCl5的分解反应:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解,3000C达到平衡时有97%分解。
则下列说法正确的
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