九年级人教版化学下册期中测试.docx
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九年级人教版化学下册期中测试
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九年级人教版化学下册期中测试
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
63分钟;命题人:
xxx
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项.
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1、在配制10%的氯化钠溶液的过程中,导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是( )
①用量筒量取水时俯视读数
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A.①②③④⑤ B.只有①②④⑤ C.只有①②③ D.只有②③④⑤
2、化学实验室常需要配制溶液,下列说法正确的是( )
A.配制溶液时,只能用水作溶剂
B.配制硝酸铵溶液的过程中,溶液的温度会下降
C.用浓硫酸配制稀硫酸时,应将水缓缓注入浓硫酸中
D.将10g氯化钠溶于100g水中,得到质量分数为10%的氯化钠溶液
3、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,完全反应后过滤.下列说法正确的是( )
A.滤液中一定不含硝酸银,滤纸上一定不含锌,一定不含铜
B.滤液中一定含有硝酸锌,滤纸上一定含有银,可能含有铜
C.滤液中可能含硝酸锌,滤纸上可能含有铜,也可能含有锌
D.滤液中一定含有硝酸银,滤纸上一定含有铜,一定含有锌
4、有X、Y、Z三种金属,如果把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y
5、下列物质中,不属于合金的是
A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁
6、下图表示的是身边一些物质在常温时的近似pH。
下列叙述不正确的是
A.草木灰水呈碱性 B.鸡蛋清呈碱性
C.橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性弱 D.柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红
7、下列关于溶液的说法正确的是( )
A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C.溶液一定是无色透明的 D.饱和溶液一定是浓溶液
8、下列物质不属于溶液的是( )
A.冰水 B.碘酒 C.食盐水 D.浓盐酸
9、硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随沮度升高而增大
B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:
100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
10、下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是
A.①用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末
B.②用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
11、下列关于金属的说法中,不正确的是
A.铜有良好的导电性,常用于制作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.不锈钢具有较强的耐腐蚀性,可用于制作医疗器械
第II卷(非选择题)
评卷人
得分
二、选择填充题(题型注释)
12、下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是( )
物质名称
液体肥皂
菠萝汁
柠檬汁
泡菜
pH范围
9.5~10.5
3.3~5.2
2.0~3.0
3.4~4.0
A.液体肥皂 B.菠萝汁 C.柠檬汁 D.泡菜
13、周末,甲同学泡一杯白糖水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后,将杯子放在一边等待糖水变凉,喝糖水时,他发现杯底有少量未溶解的白糖,下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是( )
A.把糖水进行了充分搅拌
B.糖水热的时候,白糖全部溶解
C.变凉的糖水,底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
14、下列物质露置于空气中,一段时间后总质量会增加且变质的是( )
①浓硫酸 ②浓盐酸 ③氢氧化钠固体 ④氯化钠 ⑤石灰水 ⑥生石灰
A.①③⑤⑥
B.③⑥
C.③⑤⑥
D.①③⑥
15、下列根据实验目的所设计的实验方案中,正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去稀硫酸中的FeSO4
加入适量铁粉
B
除去CO2中的CO
将气体通入NaOH溶液
C
除去CaCl2溶液中的HCl
加过量CaCO3,过滤
D
除去铝粉中的铜粉
加适量稀硫酸,过滤
A.A B.B C.C D.D
评卷人
得分
三、填空题(题型注释)
16、(4分)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表:
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
(1)60℃时,100g水中最多可溶解KCl____g。
(2)90℃时,100g饱和KCl溶液冷却到30℃时,溶液的质量(选填“>”或“<”或“=”)____100g。
(3)40℃时,KCl饱和溶液中溶质质量分数为____;该溶液升温到60℃时,溶液属于____溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
17、今年5月,吴王夫差剑重返苏州。
吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑,时隔2500年,虽表面有一层蓝色薄锈,但仍寒光逼人,刃锋极锋利,堪称削铁如泥,吹毛断发。
仔细阅读上面文字,完成下面问题:
(1)青铜是金属材料中 ,其主要成分是 (填符号);
(2)从文中信息可以看出,青铜具有 ;
A.强度高
B.可塑性好
C.耐腐蚀
D.易加工
(3)吴王夫差剑表面的蓝色薄锈,其主要成分为碱式碳酸铜[化学式:
Cu2(OH)2CO3], 这层蓝色薄锈形成的可能原因是 。
18、人们常说的“五金”是指:
金、银、铜、铁、锡。
根据所学知识回答:
(1)“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与________反应。
(2)黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,在铜片上留下刻痕,说明黄铜片的硬度比铜片的硬度______(填“大”或“小”)。
(3)铁制容器不能用来盛放农药波尔多液(主要成分是硫酸铜和氢氧化钙),用化学方程式表示其原因:
____________________。
(4)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途经之一,写出一种防止铁制品生锈的具体方法:
______。
评卷人
得分
四、简答题(题型注释)
19、某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验,来研究工业炼铁的化学原理,试按要求填空:
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是________________________,写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式____________________________。
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是________________________________。
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________________。
20、将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边搅拌。
随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。
试回答:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐________(填“增大”或“减小”)。
(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。
(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数是________。
评卷人
得分
五、探究题(题型注释)
21、小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。
她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。
于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸有剩余
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是 。
(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。
请根据相关内容填写下表:
实验方法
可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中
如果
则盐酸过量
如果
则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的,你认为其中不正确的是 (填序号)。
A.生锈的铁钉 B.碳酸钠粉末 C.硫酸钠粉末 D.氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 (填序号)。
评卷人
得分
六、信息分析题(题型注释)
22、有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ,反应的化学方程式为 ,因发生化学变化溶液质量增大的物质是 .
23、如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
硫酸
500mL
化学式:
H2SO4
密度:
1.84g/cm3
质量分数:
98%
(1)取10mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸________g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体:
Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后,还可能生成另一种气体,其原因是____________________________________________。
24、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)P点表示的含义是________________________________;
(2)30℃时,甲物质的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度;
(3)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液,可采用的方法有________(写一种)。
评卷人
得分
七、推断题(题型注释)
25、A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E是最轻的气体.根锯图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式:
C_______,G________。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①_____________;②_______________。
参考答案
1、D
2、B
3、B
4、A
5、B
6、C
7、A
8、A
9、C
10、C
11、B
12、A
13、C
14、C
15、C
16、
(1)45.5;
(2)<;
(3)28.6%(0.286或
或
,没规定保留小数位数,28%~29%可);不饱和;
17、合金;Cu、Sn;A、C;铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应
18、
(1)氧气
(2)大 (3)Fe+CuSO4="Cu+"FeSO4
(4)刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)
19、 红色固体变为黑色 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 赶尽玻璃管内的空气,防止加热时爆炸 )除去多余的CO,防止污染空气
20、 减小 B 设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH + HCl === NaCl + H2O
40 36.5
20g×4% x
=
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=3.65%
答:
稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
21、
(1)观察到加入酚酞试液后不变色,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余
(2)有气泡冒出;没有气体生成(3)C(4)C
22、石灰水;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;氢氧化钠.
23、 184 随着硫酸的消耗和水的生成,硫酸变稀,锌与稀硫酸反应能生成氢气
24、 t℃时,甲、乙两物质溶解度相等为30g 大于 降低温度
25、
(1)Fe H2CO3
(2)①3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 ②2H2+O2
2H2O
【解析】
1、试题分析:
①用量筒量取水时俯视读数,将导致所取水体积偏小,导致溶质质量分数偏大;②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加,导致溶质质量分数偏小;③在托盘天平的左盘称取氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数,使读数中增加了开始游码所处位置质量,从而导致所得氯化钠质量偏小,最终溶质质量分数偏小;④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗,会使溶剂质量偏大,导致溶质质量分数偏小;⑤氯化钠晶体不纯,会使所得溶质质量中一部分为杂质质量,所得氯化钠质量偏小,导致溶质质量分数偏小。
所以②③④⑤正确,故选:
D。
考点:
实验数据处理或者误差分析的探究;一定溶质质量分数的溶液的配制
2、试题分析:
A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂,例如碘酒中溶剂为酒精,故错误;B、硝酸铵溶于水要吸收热量,溶液温度会降低,故选项说法正确。
C、在稀释浓硫酸时,如果将水倒进浓硫酸,则水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,操作错误,故错误;D、将10g食盐溶于100g水中,所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=9.1%≠10%。
故选:
B。
考点:
一定溶质质量分数的溶液的配制;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释;常见的溶剂;溶解时的吸热或放热现象
3、如果加入少量锌粉,锌首先与硝酸银反应,置换出部分银,则滤渣中只含有银;如果一定量的锌粉全部置换出银之后、还有剩余的锌粉就会置换出铜,则滤渣中就含铜和银;如果是过量的锌粉置换出全部的银、铜之后还有剩余,则滤渣中就含铜、银和锌;综上滤渣中一定含有银;可能含铜;滤液中一定含有硝酸锌故选:
B.
【点评】金属放入盐的混合溶液中,总是把活动性最弱的金属最先置换完,再按由弱到强的顺序一一进行置换.
4、试题分析:
把Z和Y分别放入稀盐酸中,Z溶解并产生氢气,Y不反应;说明在活动性顺序里,Z的活动性大于氢,而Y的活动性小于氢,所以二者的活动性是:
Z大于Y;如果把X和Y分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而X没有变化,说明Y的活动性大于X,所以三者的顺序是:
Z、Y、X。
故选A.
考点:
金属的活动性
5、试题分析:
合金是在金属中加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特性的物质。
故选B。
考点:
合金
6、试题分析:
稀溶液的酸碱性常用pH表示,pH=7,溶液显中性;pH<7,溶液显酸性,且pH越小,酸性越强;pH>7,溶液显碱性,且pH越大,碱性越强。
A.由图中数据可知,草木灰水的pH=11,大于7,呈碱性,正确;
B.由图中数据可知,鸡蛋清的pH大于7,呈碱性,正确;
C.由图中数据可知,橘子汁和萝卜汁的pH都小于7,呈酸性,且橘子汁的pH比萝卜汁的pH小,故橘子汁的酸性比萝卜汁的酸性强,错误;
D.由图中数据可知,柠檬汁的pH小于7,呈酸性,故能使紫色石蕊溶液变红,正确。
故选C
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系
点评:
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系,然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断,从而得出正确的结论。
7、A.能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
故A正确。
B.凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。
故B错误。
C.溶液一定是均一的、稳定的,但不一定无色透明的。
故C错误。
D.饱和溶液不一定是浓溶液。
故D错误。
8、溶液是均一稳定的混合物。
A、冰水属于纯净物,不属于溶液;B、碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物,属溶液;C、食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物,属溶液;D、浓盐酸是氯化氢气体溶于水形成的均一稳定的混合物,属溶液。
故选A。
9、A选项是错误的叙述,在70—90摄氏度是减小的趋势;B选项是错误的叙述,10℃时,100g水中能溶解27.7g硫酸镁,72.3g水不能溶解对应的溶质;C选项50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:
100,是正确的叙述;D选项是错误的叙述,70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,因为有溶质析出,溶液的溶质质量分数减小;故答案选择C
10、A、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,反应后有固体生成,最后固体质量不能为零,错误;B、催化剂只是改变了反应速率,不影响生成物的质量,错误;C、稀盐酸显酸性,pH<7,氢氧化钠溶液显碱性,pH>7,当氢氧化钠溶液过量时,pH>7,正确;D、④某温度下,饱和硝酸钾溶液不能再溶解硝酸钾晶体,溶质质量分数不变,错误。
故选C。
11、A、铜具有导电性,故能用作导线,正确;B、根据金属活动性顺序的应用:
位于氢前面的金属才能与稀盐酸反应,错误;C、铁生锈的条件的铁与水、氧气同时接触,故铁制品在干燥的空气中不易生锈,正确;D、不锈钢属铁合金,不易生锈,正确。
故选B。
12、试题分析:
溶液的pH>7显碱性,pH="7"显中性,pH<7显酸性,从表中可以看出pH>7的是液体肥皂,故选A
考点:
溶液的酸碱性与pH值的关系
13、A、甲同学泡了一杯白糖开水,他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物,所以不一定饱和,故A错;
B、糖水热的时候白糖全部溶解,可能刚好饱和,也可能不饱和,故B错;
C、待糖水变凉,喝糖水时,发现杯底有少量未溶解的白糖,说明此时有不溶物,属于饱和溶液,故C正确;
D、喝糖水时感到很甜与浓度有关,与是否饱和无关,故D错。
故选C。
14、①浓硫酸具有较强的吸水性,所以在空气中会因吸收空气中的水蒸气使其质量增加,但浓硫酸吸水属于物理变化故不变质;②浓盐酸具有挥发性,所以露置与空气中会使质量减少,但不发生化学变化而变质;③氢氧化钠固体在空气中会吸水潮解而后与二氧化碳反应,质量变大且变质;④氯化钠在空气中质量不会增加也不变质;⑤石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和,故质量变大且变质;⑥生石灰在潮湿的空气中会与水反应生成氢氧化钙,质量增加且变质;故③⑤⑥符合题意。
故选C。
点睛:
掌握有关物质的性质,特别是在空气中物质的变化是解题关键。
15、除杂的原则:
只除杂,不引杂。
即所加试剂只能与杂质反应,不能与想要的主要成分反应,同时不能引入新的杂质;A中稀硫酸能与铁反应,将主要成分反应掉;B氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水;C、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳,所以反应后溶液中溶质只有氯化钙;D铝是活泼金属,能与硫酸反应,不符合除杂要求;选C
16、试题分析:
(1)由表格可知,60℃时,氯化钾的溶解度为45.5g,即100g水中溶解45.5g氯化钾达到饱和状态;
(2)90℃时,氯化钾的溶解度为54g,那么100g饱和KCl溶液中溶质的质量54g/154g=x/100g,x=35g,那么溶剂的质量=100g-35g=65g;30℃时,氯化钾的溶解度为37g,故溶液的质量小于100g;
(3)40℃时,KCl的溶解度为40g,那么饱和的氯化钾溶液中溶质的质量=40g/140g×100%=28.6%;60℃时,氯化钾的溶解度为45.5g,溶解度变大,溶液由饱和溶液变成不饱和溶液。
考点:
溶解度
17、试题分析:
(1)依据合金的概念,判断青铜是金属材料中的合金,其主要成分是铜和锡,其符号是Cu、Sn;
(2)从文中信息可以看出,青铜能“削铁”,说明其强度高;“寒光逼人”说明其耐腐蚀;(3)由Cu2(OH)2CO3可知,蓝色薄锈中含有铜、氧、氢、碳四种元素,依据质量守恒定律化学变化前后元素种类不变可知,形成的可能原因是铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应
考点:
合金;合金的性质;质量守恒定律
18、
(1)“真金不怕火炼”说明金的化学性质稳定,即使在高温下也不与氧气反应。
(2)合金的硬度比纯金属高;(3)铁的活动性比铜强,能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,反应方程式为Fe+CuSO4="Cu+"FeSO4(4)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果,所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构;如刷漆(或涂油或保持表面洁净、干燥或制成合金)(其他合理答案均可)
19、
(1).炼铁时氧化铁转化成铁,现象是红色固体变为黑色;
(2).炼铁时发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应方程式为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;(3).加热火点燃可燃性气体和空气的混合物易发生爆炸,实验开始时先通入一氧化碳,排尽玻璃管内的空气,防止加热时爆炸;(4).)尾气中有反应剩余的一氧化碳,是空气污染物,装置中导管末端加一点燃的酒精灯,可除去多余的CO,防止污染空气。
20、
(1)根据溶液pH的变化分析解答;
(2)根据中和反应是放热反应分析解答;
(3)根据氢氧化钠的质量分数计算稀盐酸中溶质的质量分数。
解:
(1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐减小;
(2)中和反应是放热反应,当酸碱恰好完全反应时放出的热量最多,溶液的温度最高,所以图二表示酸碱恰好完全反应的点是B;
(3)由图像可知,酸碱恰好中和时消耗稀盐酸的质量是20g。
设20g稀盐酸中溶质的质量为x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
20g×4% x
x=0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为
×100%=3.65%
答:
稀盐酸
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