黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案.docx

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黑龙江省哈尔滨市第六中学届高三第二次模拟考试化学试题Word版含答案

黑龙江省哈尔滨市第六中学2015届高三第二次模拟考试理科综合试题

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）

A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝

B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来

C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油

D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用

8．下列实验操作或叙述正确的是（）

A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电

B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液

C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度

D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液

9．分子式为C8H8的某芳香烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反应。

该芳香烃在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）

A．5种B．6种C．7种D．8种

10．已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

颜色

白色

浅黄色

黄色

黑色

红色

Ksp

2.0X10-10

5.4X10-13

8.3X10-17

2.0X10-41

2.0X10-12

下列说法不正确的是（）

A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4>AgCl

B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀

C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br-）：

C（C1-）=2.7×10-3

D．在100mlAgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多

11．有关下列图像的分析错误的是（）

A．图①可表示对平衡N2+3H2

2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化

B．图②中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）

2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图③表示室温下将各1mlpH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。

若2

D．图④中的y可表示将O.1mol/l稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

12．对下列装置作用的分析或解释正确的是（）

A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质

B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸

C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：

Si>C

D．装置丁可制取并收集NO气体

13．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）

A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大

B．a点溶液中有：

c（H+）+c（Al3+）=c（OH-）+c（SO42一）

C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反应，消耗NaOH的体积相等

D．b、c两溶液水电离出的c（OH-）相等

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（11题，共129分）

26．（13分）过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。

难溶于水、乙醇等溶剂。

某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02·8H20沉淀（该反应是一个放热反应）。

（1）仪器X的名称是。

将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法

为

（2）仪器B的作用是。

（3）写出A中发生反应的化学方程式：

。

（4）制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低温下进行，原因是．生成CaO2·8H20的化学方程式为。

（5）2．76gCaO2·8H20样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图所示。

①试确定60℃时CaO2·xH20中x=。

②该样品中CaO2的质量分数为。

27．（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。

Ⅰ.铜的冶炼：

工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。

火法炼铜的方程式为：

，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿

6Cu+m↑，若反应每生成5．6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为

Ⅱ．粗铜精炼：

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是。

A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e—=Cu2+

D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少

Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：

将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为，发生的反应为。

Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。

利用明矾石：

K2SO４·A12（SO４）３·2A1203·6H20]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO２的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置合理的是　　　　　　　　　（填代号）。

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）生产氯化铝的过程中会产生SO２、Cl２等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染。

试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应。

（简要捕述实验步骤、现象和结论）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

仪器自选；可供选择试剂如下：

①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　　②氯化亚铁溶液　　③硫氰化钾溶液　　　④品红溶液

（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用。

利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图：

试写出SO2气体发生的电极反应式为

28．（13分）硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：

（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。

煤综合利用的一种途径如图所示。

已知：

C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）AH1=+131．3kJ·mol-

C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）AH2=+90kJ·mol-

则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应。

当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图中曲线的是（填字号）：

a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量

b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率

c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度

d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量

（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：

能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是（填序号）：

a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2

（4）在压强为O．1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中，amolCO与2amolH2在催化剂作用下

反应生成甲醇。

反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），CO的平衡转比率与温度、

压强的关系如图所示，则：

①P1P2（填“>”“<”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中增加amolCO与2amolH2．达到新平衡时．CO的转化率

（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数.

③在P1下、100℃时，CH3OH（g）

CO（g）十2H2（g）的平衡常数为（用含a、V的代数式

表示）。

（5）①常温下．若将2molNH3（g）和lmolCO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是；

②常温下，将O．01mol·L-NaOH溶液和0.01mol·L-（NH4）2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na+）+c（NH4+）=mol·L一（填准确代数式．不能估算）。

（二）选考题：

共45分。

请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．[化学——选修2]化学与技术：

（15分）硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：

（1）操作I的内容是，此操作目的是．物质B是．a=。

（2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿（FeS2）造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式。

（3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应．增大压强有利于反应向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是

（4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用两个化学方程式表示其反应原理

（5）若用等质量的硫黄、FeS2生产硫酸．假设原料的总利用率均为90％．则二者得到硫酸的质量比为。

37．[化学——选修3]物质结构与性质：

（15分）有A、B、C、D、E五种元素。

其相关信息如下：

请回答下列问题。

（1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式

（2）C元素单质分子中含有δ和∏键的键数之比为。

（3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：

：

C2A4分子中c原子轨道的杂化类型是。

（4）A、C、E三种元素可形成：

【E（CA3）4】2+配离子，其中存在的化学键类型有（填序号）：

①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键

若【E（CA3）4】2+具有对称的空间构型．且当【E（CA3）4】2+中的两个CA3分子被两个Cl一取代时．能得到两种不同结构的产物，则【E（CA3）4】2+的空间构型为（填序号）。

a．平面正方形b．正四面体c．三角锥型d．V型

（5）B与D可形成离子化合物．其晶胞结构如图所示。

其中D离子的配位数为．若该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞中距离最近的B和D之间的距离是cm（写出表达式即可，NA代表阿伏加得罗常数）

38．[化学——选修5]有机化学基础：

（15分）有机物丙（C13H18O2）是一种香料．其可由甲和乙在浓硫酸催化作用和加热条件下合成：

已知以下信息．：

①甲的相对分子质量为88，它的核磁共振氢谱显示有3组峰；

②乙为香醇的同系物．香醇的结构简式为：

回答下列问题：

（1）A的名称为。

（2）B的分子式为。

（3）C与新制碱性Cu（OH）2反应的化学方程式为

（4）丙中有两个甲基．在一定条件下，1molD可以和2molH2反应生成乙．D可以发生银镜反应．则D的结构简式为

（5）甲与乙反应的化学方程式为，该反应类型为：

（6）甲的同分异构体中含有“COO”结构的共有种（不包含甲），其中核磁共振氢谱为3组峰。

且峰面积之比为6：

1：

1的为（写结构简式）。

26．（13分）

（1）分液漏斗（1分）将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱（2分）

（2）防倒吸（1分）

（3）Ca（0H）2+2NH4C1

CaCl2+2NH3+2H20（1分）

（4）低于O℃．液体易冻结，反应困难．温度过高，过氧化氢分解速率加快（2分）

CaCl2+H202+2NH3+8H20=CaO2·8H20+2NH4Cl（2分）（5）①2（2分）②26．09％（2分）

27．（14分）I．Cu2S+O2

2Cu+SO2

（2）1．5mol（1分）

Ⅱ．DE（1分）

Ⅲ．

（1）铜丝表面先变黑．后变为红色（1分）

（1分）Cu0+C2H5OH

CH3CH0+Cu+H20（2分）

将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2（2分）ad（1分）

3C+Al2O3+3Cl2

3CO+2Al2O3（2分）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应。

（2分）S02-2e一+2NH3·H20=S042一+2NH4++2H+（2分）

28．

（1）CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.3KJ/mol（2分）

（2）ab（2分）（3）ab（1分）

（4）①<（1分）②增大（1分）不变（1分）③a2/v2（2分）

（5）①CO32-（1分）②10-2+10一4-10-10（2分）

36．（15分）

（1）净化、干燥除去有害成分．防止催化剂中毒H2O98（每空1分）

（2）4FeS2+1102

8SO2+2Fe203（2分）（3）常压下SO2转化为SO3的转化率已很大（2分）

（4）NH3+H20+SO2=NH4HSO3（2分）2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2S04+2H20+SO2（其他合理形式也对）（2分）

（5）15：

8（3分）

37．（15分）

（1）3s23p63d10（2分）

（2）l：

2（1分）

（3）甲醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小（2分）sp3（2分）

（4）①③（2分）a（2分）（5）8（2分）

（2分）

38．（15分）2一甲基丙烯（1分）

（2）C4H10O（2分）

（3）（CH3）2CHCH0+2Cu（OH）2+NaOH

（CH3）2CHC0ONa+Cu20+3H2O（3分）

（2分）

取代反应（或酯化反应）（1分）

（6）5（2分）HC00CH（CH3）2（2分）

物理

14

15

16

17

18

19

20

21

A

D

C

D

D

ACD

AB

AC

22．

（1）AC　

（2）a（每空3分）　

答案　

（1）瞬时速度等于极短时间或极短位移内的平均速度（2分）

（2）4.22　4.01M　4.02M（1分2分2分）

（3）在误差允许的范围内，重力势能的减少量等于动能的增加量（1分）

（4）C（1分）

23.

（1）1/20

（2）5m

（1）

I2=100A（2分）

I1=2000A（2分）

（3分）

（2）V=Qt（2分）m=ρV（2分）P=mgh×50%/th=5m（3分）

24．

（1）

解得

（1分）

（2分）

（1分）