江苏省届高三下学期第三次大联考试题 1.docx
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江苏省届高三下学期第三次大联考试题1
江苏省2014届高三下学期4月第三次大联考化学试题
考试范围:
高考全部内容;考试时间:
120分钟;
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分300分,考试时间150分钟。
2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1C12O16Mg24Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷选择题
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.将废弃的电池、金属、纸制品等垃圾分类回收
C.利用农作物秸秆制取乙醇
D.直接焚烧废旧塑料,防止白色污染
2.下列化学用语表示正确的是
A.Na2S的电子式:
··
Na∶S∶Na
··
B.质子数为53,中子数为78的碘原子:
C.S2-的结构示意图:
D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式
3.常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是
A.能使pH试纸呈红色的溶液:
Na+、NH
、I-、NO
B.加入铝粉生成H2的溶液:
K+、Mg2+、SO
、HCO
C.l.0mol·L-1NaClO溶液:
Fe2+、K+、I一、Cl-
D.在c(H+)/c(OH-)=1×1013的溶液:
NH4+、Ca2+、C1-、K+
4.下列有关物质的性质或应用均正确的是
A.工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝
B.为防止月饼等富脂食品氧化变质,常在包装袋中放入生石灰
C.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
D.Na2CO3受热能分解产生CO2气体,在食品工业中可作为焙制糕点的膨松剂
5.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
图1图2图3图4
A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3
B.装置2收集并测量Cu与稀硝酸反应产生的气体及体积
C.装置3提取水中的碘单质
D.装置4提取水中的乙醇
6.甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质,其转化关系符合图5。
其中甲和X可能是
A.甲为Fe、X为Cl2
B.甲为S、X为O2
C.甲为SO2、X为NaOH溶液
D.甲为AlCl3溶液、X为NH3·H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B.标准状况下,由H2O2制得4.48LO2转移的电子数目为0.8NA
C.14g由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为NA
D.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.HCO3-水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
B.碘水中通入适量的SO2:
I2+SO2+2H2O===2I-+SO
+4H+
C.过量的SO2通入NaOH溶液中:
SO2—+2OH—=SO32—+H2O
D.硝酸银溶液中滴加过量氨水:
Ag++NH3·H2O===AgOH↓+NH
9.通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图5如下:
下列说法正确的是()
A.NiO电极发生还原反应
B.Pt电极是电池的负极
C.NiO电极的电极反应式:
NO—2e—+O2—=NO2
D.该电池在标准状况下,若Pt电极消耗2.24LO2,NiO电极电极产生2.24LNO2气体
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,原子半径:
r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)。
X与W同主族,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。
下列说法正确的是
A.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性,也可能成酸性
D.化合物W2Z与W2Z2的物质的量相同,所含有的阴离子个数比为1:
2
不定项选择题:
(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.下列有关说法正确的是
A.汽车尾气的净化反应2NO+2CO
2CO2+N2△H<0,则该反应一定能自发进行
B.电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀
D.对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),其他条件不变时充入N2,正逆反应速率均增大
12.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。
其转化过程如下:
下列说法正确的是
A.酪氨酸含有1个手性碳原子
B.1mol对羟苯丙酮酸与足量浓溴水反应,最多消耗4molBr2
C.可以用氯化铁溶液区别对羟苯丙酮酸和尿黑酸
D.1mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗1molNaHCO3
13.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液X中加入稀盐酸,并将产生的无色气体通入澄清石灰水中
生成白色沉淀
溶液X中一定含有CO32-或HCO3-
B
向某溶液中先滴加盐酸无现象,再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀
生成
原溶液中含有SO42-
C
分别测定同温同浓度NaCl与CH3COONa溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小
盐酸的酸性强于醋酸的酸性
D
向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170°C将产生的气体通入酸性KMnO4溶液
紫红色褪去
使溶液褪色的不一定是
乙烯
14.常温下,取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和盐酸溶液各20mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行中和滴定,得到甲乙两份溶液,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图6所示。
下列说法正确的是
A.X曲线是NaOH溶液滴定盐酸,Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸
B.当NaOH溶液体积为10mL时,把甲和乙溶液混合,则存在:
c(Cl-)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)
C.当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.当NaOH溶液体积为20mL时,甲、乙溶液存在:
c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
15.一定条件下存在反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1。
现有密闭容器,中间隔板不能传导热量但可自由滑动,按如图7所示投料,一段时间达到平衡时,下列说法正确的
图7
A.恒温条件下,达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
B.恒温条件下,容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
C.若容器为绝热,达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
D.若容器为绝热容器,右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1
非选择题
16.(12分)海水综合利用的工艺流程图如下:
(l)步骤II用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%。
①有关反应的离子方程式为▲;
②该过程中除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是▲;
(2)步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br-,其目的是▲;实验室中采用▲
方法可以起到同样的作用。
(3)分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。
从海水中提取镁的步骤为:
a.将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰,并将石灰制成石灰乳;
b.将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀;
c.在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液,再经蒸发结品得到MgCl2·6H2O;
d.将MgCl2·6H2O在氯化氢氛围下加热得到无水MgCl2.电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①写出直接加热MgCl2·6H2O的化学方程式▲;
②有同学认为:
步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融的MgO制金属镁,这样可简化生产步骤,体现简约性原则:
你是否同意该同学的想法并说明理由:
▲。
17.(15分)托卡朋是基于2012年诺贝尔化学奖的研究成果开发的治疗帕金森氏病药物,《瑞士化学学报》公布的一种合路线如下:
(1)B→C的反应类型▲ 。
(2)化合物E中的含氧官能团有羰基、酚羟基、▲ 和▲ (填官能团名称)。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲ 。
①含有2个苯环
②碱性水解生成的一种无机盐和一种有机盐;酸化后得到的有机物有4种不同化学环境的氢.
(4)实现A→B的转化中,叔丁基锂[(CH3)CLi]转化为((CH3)2C=CH2,同时有LiBr生成,则X(分子式为C15H14O3)的结构简式为▲ 。
(5)已知:
结合流程信息,写出以对甲基苯酚和硫酸二甲酯(
)为原料,制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(12分)过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。
广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
Ⅰ.过氧化钙晶体的制备
工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下:
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是▲。
(2)沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下,其可能原因分别是▲。
Ⅱ.过氧化钙晶体含量的测定
准确称取0.3000g产品于锥形瓶中,加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol·L-1H2SO4,用0.0200mol·L—1KMnO4标准溶液滴定至终点。
重复上述操作两次。
H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
(3)滴定终点观察到的现象为▲。
(4)根据表1数据,计算产品中CaO2·8H2O的质量分数(写出计算过程)
滴定次数
样品的质量/g
KMnO4溶液的体积/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
表1.KMnO4标准溶液滴定数据
▲
19.(15分)工业中利用废铜(含有锌、铝等)制取硫酸铜,将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热,使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L—1计算)。
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
沉淀溶解的pH
Cu2+
4.4
6.4
Al3+
3.0
5.0
10
Zn2+
5.9
8.9
11
(1)①为了节约原料,硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为▲;该反应中产生尾气污染空气,请选择下图中合适的装置吸收尾气▲。
②由表可知Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2—,请写出金属锌与氢氧化钠溶液反应的离子方程式▲
(2)为了符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:
第一组:
空气为氧化剂法
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应。
向反应液中加少量FeSO4,即发生反应,生成硫酸铜。
反应完全后,加入物质甲调节pH,铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1,就认为沉淀完全。
已知:
Ksp[Fe((OH)3]≈10-38,然后过滤、浓缩、结晶。
请回答下列问题:
①方案为了使铁离子全部沉淀,应调节pH至少为▲。
②方案中甲物质可选用的是▲
A.CaO B.NaOH C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3E.Fe2(SO4)3
③方案中加入少量FeSO4可加速铜的氧化,用离子方程式解释其原因▲。
第二组:
过氧化氢为氧化剂法
将铜粉放到1.5mol·L-1的足量稀硫酸中,控温在50℃加入10%的足量H2O2反应0.5h,升温到60℃,持续反应1h后,过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O。
请回答下列问题:
④用过氧化氢为氧化剂法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的优点是▲。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是▲。
(3)废铜溶解后经过一系列操作得到硫酸铜溶液,补充完整由溶解液制备纯净硫酸铜溶液的实验步骤▲。
20.(14分)催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。
图9所示为一定条件下1molCH3OH与O2发生反应时,生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
①若要使CH3OH与O2反应主要生成HCHO,则应选择▲(有催化剂或无催化剂)条件。
②2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)△H=▲。
③在稀硫酸催化下,甲醛、乙醛等简单醛可以通过反应生成环状聚合物。
写出三聚乙醛(六元环)的结构简式:
▲。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂,含有AgCl会影响Ag催化剂的活性,用氨水可以溶解除去其中的AgCl,
写出该反应的离子方程式:
▲。
(2)某兴趣小组利用甲醇设计成燃料电池图10,通入甲醇的物质的量为n(CH3OH)。
①当0 ②当n(CH3OH)=3mol时,溶液中离子浓度的大小关系为▲ ③当3mol 21. A.[物质与结构](12分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。 已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能(kJ/mol) I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 (1)某同学根据上述信息,推断B的基态原子核外电子排布如图11所示, 该同学所画的电子排布图违背了▲。 (2)ACl2分子的空间结构为▲(用文字描述)。 (3)我国部分城市雾霾天占全年一半,引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等,其中NO3-中N原子的杂化方式是▲,与SO42-互为等电子体的分子是▲。 (4)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图12所示,该物质在低温时是一种超导体。 该物质的化学式为▲。 (5)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为▲。 B.[实验化学] 2-苯基-2-丁醇是重要的有机合成中间体,以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下: 反应③ 反应② 反应① 【实验装置】 装置Ⅰ装置Ⅱ 图15 【实验步骤】 步骤1: 将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中,加入100mL乙醚(ρ=0.71g·cm-3),在冷却条件下缓缓滴入溴苯,微热并加入一小块碘引发反应①。 步骤2: 滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物,发生反应②;滴加入20%的NH4Cl水溶液,发生反应③。 步骤3: 分出油层,用水洗涤至中性,用无水CaCl2干燥。 步骤4: 用装置Ⅱ先蒸出乙醚,再蒸馏出产品。 (1)步骤1中加入碘的作用是▲。 (2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是▲,反应②需将三颈烧瓶置于冰水中,且逐滴加入丁酮和乙醚,其目的是▲。 (3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是▲。 (4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏,实验时需将吸滤瓶需连接▲;采用这种蒸馏方式的原因是▲。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C B B C B C C 题号 11 12 13 14 15 答案 D AD A BD AD 16、 17、 18、 19、 20、 21、A B、
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