贵州省普定县一中最新高二上学期期中考试化学试题.docx
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贵州省普定县一中最新高二上学期期中考试化学试题
贵州省普定县一中【最新】高二上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.实验测得BeCl2为共价化合物,则BeCl2属于()
A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )
A.原子半径呈周期性变化
B.元素的化合价呈周期性变化
C.元素的电负性呈周期性变化
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
3.下列物质属于等电子体的一组是( )
A.CH4和NH3B.B3H6N3和C6H6
C.F-和MgD.H2O和CH4
4.前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行,严重危害广大人民的身体健康,做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施,常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液,其中ClO2溶液的消毒效果较好。
已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子的分子构型相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-。
下列有关说法中正确的是
A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子
B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无任何危害
D.常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下,还原NaClO3来制ClO2,这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4====2Na2SO4+2ClO2↑+H2O
5.在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
A.sp,范德华力B.sp2,范德华力
C.sp2,氢键D.sp3,氢键
6.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()
A.24Cr3+B.26Fe3+C.27Co3+D.29Cu+
7.下列物质中含离子键的是()
A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4
8.在原子的第n电子层中,当n为最外层时,最多容纳电子数与(n-1)层相同;当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,则n层是()
A.N层B.M层C.L层D.K层
9.下列叙述正确的是( )
A.分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C.离子晶体中可能含有共价键
D.金属晶体的熔点和沸点都很高
10.下列化学键中,键的极性最强的是()
A.C—FB.C—OC.C—ND.C—C
11.下列变化需要吸收能量的是( )
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6B.3s23p5→3s23p6
C.2p
2p
2p
→2p
2p
2p
D.2H→H—H
12.下列单质分子中,键长最长,键能最小的是()
A.H2B.Cl2
C.Br2D.I2
13.电子数相等的粒子叫等电子体,下列粒子不属于等电子体的是
A.CH4和NH4+B.NO和O2
C.HCl和H2SD.NH2﹣和H3O+
14.下列说法中正确的是( )
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越稳定
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定
D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能
15.电子数相等的微粒叫等电子体,下列微粒组是等电子体的是()
A.N2O4和NO2B.Na+和Cl-C.SO42-和PO43-D.NO和O2
16.下列说法中正确的是
A.所有非金属元素都分布在p区
B.最外层电子数为2的元素都分布在s区
C.元素周期表中第IIIB族到第IIB族10个纵行的元素都是金属元素
D.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化
17.元素的原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,则此元素是( )
A.SB.FeC.SiD.Cl
18.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
19.锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质相似。
下列有关锂及其化合物叙述正确的是( )
A.Li2SO4难溶于水
B.Li与N2反应的产物是Li3N
C.LiOH易溶于水
D.LiOH与Li2CO3受热都很难分解
20.对SO3的说法正确的是()
A.结构与NH3相似B.结构与SO2相似
C.结构与BF3相似D.结构与P4相似
21.下列有关认识正确的是( )
A.各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、2、3、4
B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C.各能层含有的能级数为n-1
D.各能层含有的电子数为2n2
22.下列电子排布式表示的基态原子中,第一电离能最小的是
A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6
23.下列实验事实不能用氢键来解释的是( )
A.冰的密度比水小,能浮在水面上
B.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18
C.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛
D.H2O比H2S稳定
24.下列对[Zn(NH3)4]SO4配合物的说法不正确的是( )
A.SO42﹣是内界B.配位数是4
C.Zn2+是中心离子D.NH3是配位体
25.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。
X与Y可形成化合物X2Y3,Z元素可形成负一价离子。
下列说法正确的是()
A.X元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24p3
B.X元素是第4周期第VA族元素
C.Z元素的单质在氧气中不能燃烧
D.Y元素基态原子的轨道表示式为
26.配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是( )
A.CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu(H2O)4]2+
B.魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液
C.[Ag(NH3)2]+是化学镀银的有效成分
D.除去硝酸银溶液中的Ag+,可向其中逐滴加入氨水
27.已知SO3,BF3,CCl4,PCl5、SF6都是非极性分子,而H2S,NH3,NO2、SF4,BrF5都是极性分子,由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()
A.ABn型分子中A,B均不含氢原子
B.A元素的相对原子质量必小于B元素的相对原子质量
C.分子中所有原子都在同一平面上
D.ABn型的价电子对数等于n
28.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Ca2+ 1s22s22p63s23p6B.O2- 1s22s23p4
C.Fe 1s22s22p63s23p63d64s2D.Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6
29.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。
有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( )
A.它们之间以氢键结合在一起
B.它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sσ键
C.它们都是极性键构成的极性分子
D.它们的立体结构都相同
30.下列说法中不正确的是( )
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
二、填空题
31.按要求填空。
(1)基态铝原子核外电子云有________种不同的伸展方向,共有________种不同能级的电子,有________种不同运动状态的电子。
(2)S的基态原子核外有________个未成对电子,Si的基态原子核外电子排布式为______________。
基态Si原子中,电子占据的最高能层符号为________,该能层具有的原子轨道数为________,电子数为________。
(3)可正确表示原子轨道的是________(填字母)。
A.2sB.2dC.3pD.3f
(4)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为________________;Cu+基态核外电子排布式为______________。
(5)某元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=________;原子中能量最高的是________能级电子。
(6)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为_____________,第四周期中,3d轨道半充满的元素符号是________。
32.下表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为__________;已知:
原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征。
与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。
(3)在CH4,CO,CH3OH中,碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________。
B,C,D,E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。
33.现有短周期A,B,C三种元素,原子序数依次增大,A元素的单质是密度最小的气体,B获得2个电子可达到稳定结构,C与A同主族。
(1)判断A,B,C各为何种元素。
A____,B____,C____。
(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程,若含共价键请指出共价键是σ键还是π键,并标明该键的个数。
①A与B:
___________________________________________________。
②A与C:
___________________________________________________。
③B与C:
___________________________________________________。
④A,B,C:
___________________________________________________。
三、原理综合题
34.X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素,其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素;Y与X同周期,其最高价氧化物的水化物呈两性;Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子;V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2;W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子:
回答下列问题:
(1)W原子的核外电子排布式为________,上述配离子中含有的化学键类型有________(填字母)。
a.配位键b.极性键
c.离子键d.非极性键
(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是________________(用元素符号表示)。
(3)Z的氢化物的空间构型是________;该氢化物的沸点比甲烷的高,其主要原因是_______________________________________________。
(4)一定压强,将HF和HCl混合气体降温时,首先液化的物质是________。
(5)已知XeO3分子中氙原子上有1对孤对电子,则XeO3为________分子(填“极性”或“非极性”);XeO3分子中中心原子的杂化类型为________;XeO3分子的空间构型为________。
四、有机推断题
35.现有原子序数小于20的A,B,C,D,E,F6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核外电子数之和是B,D两元素原子核内质子数之和的1/2;C,D,E三种元素的基态原子具有相同的电子层数,且E原子的p轨道上电子数比D原子的p轨道上多一个电子;6种元素的基态原子中,F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
回答下列问题。
(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程________________。
(2)写出基态F原子核外电子排布式__________________。
(3)写出A2D的电子式________,其分子中________(填“含”或“不含”)σ键,________(填“含”或“不含”)π键。
(4)A,B,C共同形成的化合物化学式为________,其中化学键的类型有________。
参考答案
1.B
【详解】
BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键,为极性键,中心原子采用sp杂化,两个Be-Cl键间的夹角为180°,分子为直线形,正电荷中心与负电荷的中心重合,BeCl2属于非极性分子,故BeCl2由极性键形成的非极性分子。
故答案为B。
【点睛】
同种元素形成的共价键为非极性共价键,不同种元素形成的共价键为极性共价键;正负电荷中心重合的分子为非极性分子。
2.D
【解析】
【分析】
元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。
【详解】
A项、原子半径是元素的性质,不能解释元素性质的周期性变化,故A错误;
B项、元素的化合价属于元素的性质,则不能解释元素性质的周期性变化,故B错误;
C项、元素的电负性属于元素的性质,则不能解释元素性质的周期性变化,故B错误;
D项、原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化,则引起元素的性质的周期性变化,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题考查元素周期律的实质,明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键,注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。
3.B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子总数相同的微粒,互称为等电子体。
【详解】
A项、CH4和NH3原子数不相同,故A错误;
B项、B3H6N3和C6H6原子数相同、电子总数相同互称为等电子体,故B正确;
C项、F-和Mg原子数相同,但电子总数不相同,故C错误;
D项、H2O和CH4原子数不相同,故D错误;
故选B。
【点睛】
本题考查了等电子体的判断,侧重于基本概念的考查,注意把握概念中的两个相等即可解题。
4.D
【解析】A错,ClO2的分子结构呈V型,属极性分子;B错,ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍;D正确;
5.C
【分析】
与石墨结构相似,则为sp2杂化;羟基间可形成氢键。
【详解】
在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型与石墨中的碳原子相似,同为sp2杂化,同层分子间的主要作用力为氢键,层与层之间的作用力是范德华力,C正确,选C。
6.B
【详解】
A、价电子排布式为3d3,d能级排满为10个电子,因此没有达到半满,故错误;
B、价电子排布式3d5,达到半满,故正确;
C、价电子排布式为3d6,没有达到半满,故错误;
D、价电子排布式为3d10,达到全满,故错误。
故选B。
7.C
【详解】
A.Cl2含有Cl-Cl非极性键,故不选A;
B.CO2含有C=O极性共价键,故不选B;
C.NaCl属于离子晶体,含有离子键,故选C;
D.CH4含有C-H极性共价键,故不选D;
答案:
C
8.B
【解析】当n为最外层时,最多容纳的电子数为8,则(n-1)层最多容纳8个电子,应为L层。
当n为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10,说明(n-1)层不是K层,而是L层。
则n为M层。
9.C
【解析】
【详解】
A项,分子晶体中不一定含有共价键,如稀有气体在固态时,A错误;
B项,原子晶体中的相邻原子间可能存在极性共价键,如二氧化硅晶体,B错误;
C项,离子晶体中可能含有共价键,如氢氧化钠,C正确;
D项,金属晶体的熔点和沸点差距比较大,如金属铯在常温下可以熔化,D错误;
答案选C。
10.A
【详解】
同周期元素随着核电荷数的增加,电负性逐渐增大,F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小,F的电负性值最大,F与C的电负性差值最大,C—F键极性最大,答案选A。
11.A
【解析】
【分析】
A、电子克服原子核的束缚需要吸收能量;
B、原子得到电子放出能量;
C、电子在相同能级中发生变化,没有能量变化;
D、形成化学键放出能量。
【详解】
A项、电子克服原子核的束缚需要吸收能量,所以原子失去电子需要吸收能量,故A正确;
B项、原子得到电子后把不稳定结构变成稳定结构,能量降低,所以放出能量,故B错误;
C项、由于电子的跃迁发生在能量相同的能级中,故无能量变化,故C错误;
D项、化学键断裂需要吸收能量,形成化学键需要放出能量,故D错误。
故选A。
12.D
【解析】键长与原子的半径有关,原子半径越大,形成的分子的键长越长;键能与得失电子的难易有关,得电子越容易,键能越大。
四种原子中,I的原子半径最大,且得电子最难,故D项正确。
13.B
【解析】
【分析】
原子数相同、价电子总数相同的微粒,互称为等电子体。
【详解】
A项、CH4的质子数为6+1×4=10,分子中质子数等于电子数,所以电子数为10,NH4+的质子数为7+1×4=11,电子数为10,所以两者的电子数相等,都是10个,属于等电子体,故A正确;
B项、NO的质子数为7+8=15,O2的质子数为8×2=16,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,故B错误;
C项、HCl的质子数为1+17=18,H2S的质子数为16+1×2=18,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数相等,是等电子体,故C正确;
D项、NH2-与H3O+质子数分别是9、11,电子数分别为10、10,是等电子体,故D正确。
故选B。
【点睛】
题考查了等电子体的含义,解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征,只有这样才能对问题做出正确的判断。
14.A
【详解】
A、键能越大,分子越稳定,正确;
B、双原子分子中化学键键长越短,分子越稳定,B不正确;
C、分子的稳定性和键角关系不大,C不正确;
D、在双键中,σ键的键能不一定小于π键的键能,D不正确;
答案选A。
15.C
【解析】
试题分析:
A.N2O4的电子数为7×2+8×4=46,NO2的电子数为7+8×2=23,二者电子数不相同,故A错误;B.Na+的电子数为11-1=10,Cl-的电子数为17+1=18,二者电子数不相同,故B错误;C.SO42-的电子数为16+8×4+2=50,PO43-的电子数为15+8×4+3=50,二者电子数相同,故C正确;D.NO的电子数为7+8=15,O2的电子数为8×2=16,二者电子数不相同,故D错误;故选C。
考点:
考查等电子体。
16.C
【详解】
A.氢元素在s区,属于非金属元素,A错误;
B.第IIB族最外层电子数为2,在ds区,不在s区,B错误;
C.元素周期表中IIIB族到第IIB族10个纵行的元素,称为过渡元素,全部为金属元素,C正确;
D.同一主族元素从上到下,金属性逐渐增强,不呈周期性变化,D错误;
故选C。
17.B
【解析】
【详解】
某元素原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,说明该元素的3d的电子数是2×3=6,其核外电子数=2+8+8+6+2=26,原子核外电子数=原子序数,所以该元素是Fe元素,B正确;正确选项B。
18.B
【解析】
【详解】
A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性,如硅元素,故A错误;
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价,和族序数相等,故B正确;
C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子,但是H元素与Na元素性质差异很大,故C错误;
D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素,故D错误。
故选B。
【点睛】
根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,以此分析;元素原子的化学性质受质子数、原子半径、核外电子数等的影响,一般来说,同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质相似,以此分析;周期表中第三纵行到第十纵行的元素(包括7个副族和1个Ⅷ族)称为过渡元素。
19.B
【分析】
元素周期表中,处于对角线位置的元素具有相似的性质,则根据 MgSO4,Mg,Mg(OH)2, MgCO3的性质可推断Li2SO4,Li,LiOH,Li2CO3的性质。
【详解】
A,锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系,它们的性质非常相似,硫酸镁易溶于水,所以硫酸锂易溶于水,故A错误;
B,锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系,它们的性质非常相似,镁和氮气反应生成氮化镁,所以锂和氮气反应生成 Li3N,故 B正确;
C,锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系,它们的性质非常相似,氢氧化镁不易溶于水,所以氢氧化锂属于不易溶物质,故C错误;
D,锂和镁在元素周期表中有特殊"对角线"关系,它们的性质非常相似,氢氧化镁和碳酸镁受热易分解,所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解,故D错误。
答案选B。
20.C
【分析】
三氧化硫分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
×(6-3×2)=3,且不含孤电子对,所以为平面三角形结构。
【详解】
A.氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+
×(5-3×1)=4,且含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形,选项A错误;
B.SO2分子中,S原子形成2个δ键,孤对电子数为
×(6-2×2)=1,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=1+2=3,且含有一个孤电子对,所以立体构型为V型,选项B错误;
C.BF3分子中心原子硼原子价层电子对个数=
=3,无孤电子对,分子空间构型为平面三角形,三氧化硫分子为平面三角形结构,选项C正确;
D.白磷(P4)属于单质,属于分子晶体,立体构型为正四面体型,三氧化硫分子为平面三角形结构,选项D错误;
答案选C。
【点睛】
本题考查了SO3粒子空间构型的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答,注意孤电子对个数的计算方法,为易错点,根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据些解答。
21.A
【解析】
【详解】
A项、各能层的能级数按K、L、M、N分别为1、
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- 贵州省 普定县 一中 最新 上学 期中考试 化学试题