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方程式训练模板含答案ii
高中化学方程式归纳训练
一.写出下列反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)
点燃
1.钠在氧气中燃烧:
2Na+O2===Na2O2
2.钠与水反应
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
3.氧化钠与水反应
Na2O+H2O===2Na++2OH-
4.过氧化钠与水反应
2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
5.过氧化钠与二氧化碳反应
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑
6.碳酸钠溶液中滴加盐酸反应(两步)
CO32-+H+===HCO3-HCO3-+H+===CO2↑+H2O
7.碳酸氢钠与盐酸反应
HCO3-+H+===CO2↑+H2O
8.碳酸氢钠与氢氧化钠反应
HCO3-+OH-===CO32-+H2O
加热
9.碳酸氢钠加热分解
2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O
10.写出①少量②过量CO2与下列物质反应的离子方程式(相同可写一个)
(1)氨水
氨水过量:
2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2O
CO2过量:
NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
(2)氢氧化钠溶液
NaOH过量:
2OH-+CO2===CO32-+H2O
CO2过量:
OH-+CO2===HCO3-
(3)澄清石灰水
石灰水过量:
Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O
CO2过量:
OH-+CO2===HCO3-
(4)碳酸钠溶液
饱和的碳酸钠溶液:
Na2CO3(饱和)+CO2+H2O===2NaHCO3↓
碳酸钠的稀溶液:
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
(5)次氯酸钙溶液
次氯酸钙过量:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
CO2过量:
ClO-+CO2+H2O===HCO3-+HClO
(6)硅酸钠溶液
硅酸钠过量:
SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-
CO2过量:
SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-
(7)偏铝酸钠溶液
偏铝酸钠过量:
2AlO2-+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO32-
CO2过量:
AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-
OH
(8)苯酚钠溶液+CO2+H2O+HCO3-
(9)CO2通入含1molNaOH和1molCa(OH)2的混合液中,写出从开始到最后反应的方程式
①CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
②CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2+2OH-===2CO32-+H2O
③Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O===2HCO3-
④CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO3-
11.碳酸钙加盐酸
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
12.碳酸钙加醋酸溶液
CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
13.碳酸氢钠加过量氢氧化钙
HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
14.碳酸氢钠加少量氢氧化钙
2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2O
△
15.红热的铁与水蒸气的反应:
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
16.钠与硫酸铜溶液反应
2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑
电解
17.工业上制氯气
2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2↑+2NaOH
电解
2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
18.氯气与水反应
Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
19.氟气与水反应
2F2+2H2O===4HF+O2
20.工业上制漂粉精(或漂白粉)
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
21.漂白粉保存不慎失效(两步)
光
Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
2HClO===2HCl+O2↑
22.氯气的尾气吸收反应
Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
加热
23.氯气与铁反应
2Fe+3Cl2===2FeCl3
24.氯气与溴化钠溶液反应
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
25.溴与碘化钾溶液反应
Br2+2I-===2Br-+I2
高温
26.氧化铁被CO还原:
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
27.AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
MnO2
28.过氧化氢与二氧化锰制氧气
2H2O2====2H2O+O2↑
29.I2水中通入SO2
SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX
SO2+X2+2H2O===SO42-+2X-+4H+(X=ClBrI)
30.稀硫酸与硫代硫酸钠溶液反应
S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O
加热
31.铜与浓硫酸反应
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
加热
32.碳与浓硫酸反应
C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
高温
33.碳与水蒸汽
C+H2O===CO+H2
催化剂
△
34.二氧化硫制三氧化硫
2SO2+O22SO3
35.过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
OH-+SO2(过量)===HSO3-
36.二氧化硅与氢氧化钠反应
2OH-+SiO2===SiO32-+H2O
37.二氧化硅与氢氟酸反应
4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O
38用浓氨水检验氯气管道是否漏气
[2NH3+3Cl2(过量)===N2+6HCl]
8NH3(过量)+3Cl2===N2+6NH4Cl
高温高压
催化剂
39.工业上制取氨气的方法:
N2+3H22NH3
放电
40.在放电条件下氮气与氧气的反应
N2+O2===2NO
41.检验一氧化氮气体
2NO+O2===2NO2
42.二氧化氮与水
3NO2+H2O===2HNO3+NO
43.往FeCl2溶液中加入氯水,溶液变为黄色
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl
加热
44.实验室制取氨气的反应原理
2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2NH3↑+2H2O
45.氨溶于水显碱性的原因:
NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
催化剂
△
46.氨的催化氧化
4NH3+5O2====4NO+6H2O
加热
47.将NH4Cl晶体加热,在试管上端的试管壁上有白色固体附着,此过程发生的反应是:
NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH3+HCl===NH4Cl
加热
48.NH4HCO3受热时的分解反应:
NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O↑
△
49.(NH4)2SO4固体和NH4HCO3固体,分别与NaOH溶液加热反应:
△
NH4++OH-====NH3↑+H2O
NH4++HCO3-+2OH-====NH3↑+CO32-+2H2O
50.将氯化铝与偏铝酸钠溶液混合有白色沉淀
AlCl3+3NaAlO2+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓
51.铜和稀硝酸反应
3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
△
52.木炭与浓硝酸的反应:
C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
53.①将铁粉与氯化铁溶液混合.
Fe+2Fe3+===3Fe3+
②铜粉与氯化铁溶液混合
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
54.酸与碱反应并非都是中和反应
①Fe(OH)2溶解在稀硝酸中
3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O
②Fe(OH)3溶解在HI中
2Fe(OH)3+6H++2I-===I2+2Fe2++6H2O
55.将NO2气体压缩加压,发现气体颜色变浅
2NO2N2O4
56.写出下列电解质的电离方程式:
①CH3COOH:
CH3COOHCH3COO-+H+
②H3PO4:
H3PO4H2PO4-+H+
H2PO4-HPO42-+H+
HPO42-PO43-+H+
③NaHSO4在熔融状态下电离:
NaHSO4====Na++HSO4-
④NaHSO4在水中电离:
NaHSO4====Na++H++SO42-
57.写出下列溶液混合的离子方程式
(1)NaHSO4+NaHSO3
H++HSO3-===SO2↑+H2O
(2)NaHSO4+氢氧化钡至中性
2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
(3)NaHSO4+C6H5ONa
H+
OH
(4)NaHSO4+BaCl2
Ba2++SO42-===BaSO4↓
58.写出下列盐发生的水解反应的方程式:
①NH4NO3:
NH4++H2ONH3·H2O+H+
②Na2S:
S2-+H2OHS-+OH-
59.Na2CO3溶于水显碱性的原因(用离子方程式表示):
CO32-+H2OHCO3-+OH-
60.①明矾和FeCl3可用作净水剂的原因(用离子方程式表示):
Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
②泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,使用时的离子反应方程式:
Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑
61.铝与氢氧化钠反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑
62.把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量(用离子方程式表示):
Al3++3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
[总]Al3++4OH-===AlO2-+2H2O
63.Al2O3溶于NaOH溶液中(用离子方程式表示):
Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O
64.实验室制氯气:
加热
MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
65.把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量(用离子方程式表示):
AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
[总]AlO2-+4H+===Al3++2H2O
66.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式:
铁过量:
3Fe(过量)+8HNO3===3Fe(NO3)2+NO↑+4H2O
3Fe(过量)+8H++2NO3-===3Fe2++NO↑+4H2O
铁不足:
Fe+4HNO3(过量)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O
67.实验室制取Fe(OH)2,观察到有白色沉淀产生,但沉淀马上变为灰绿色,最后变为红褐色,写出此过程的有关化学方程式:
FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
68.写出下列的铝热反应:
高温
①铝粉与磁性氧化铁:
8Al+3Fe3O4===9Fe+4Al2O3
高温
②铝粉与二氧化锰:
4Al+3MnO2====3Mn+2Al2O3
69.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(即Al(OH)3的电离方程式)是:
H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-
70.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化?
写出相应的离子方程式:
Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
电解
71.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠,写出相应的化学方程式:
电解
2Al2O3(熔)===4Al+3O2↑
2NaCl(熔)===2Na+Cl2↑
72.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应:
负极:
Zn-2e-===Zn2+正极:
2H++2e-===H2↑
原电池反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
73.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应:
负极:
2Fe-4e-===2Fe2+正极:
O2+4e-+2H2O===4OH-
74.以KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:
负极:
2H2-4e-+4OH-===4H2O
正极:
O2+4e-+2H2O===4OH-
原电池反应:
2H2+O2===2H2O
75.以KOH溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应:
负极:
CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O
正极:
2O2+8e-+4H2O===8OH-
原电池反应:
CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
76.电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,原电池反应为:
Ag2O+Zn===ZnO+2Ag,写出两极的反应式。
负极:
Zn-2e-+2OH-===ZnO+H2O
正极:
Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-
77.由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的①操作②方程式:
①操作:
将烧杯中的蒸馏水煮沸,逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,继续加热至
△
溶液呈红褐色。
②方程式:
FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl
△
Fe3++3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3H+
78.在101KPa时,H2在1molO2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ的热量,H2的燃烧热是___285.8kJ/mol_____,写出氢气燃烧的热化学方程式。
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△=-285.8kJ/mol
79.电解CuCl2溶液(用惰性电极):
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
阴极:
Cu2++2e-===Cu
电解
总反应:
CuCl2===Cu+Cl2↑
80.电解氯化钠溶液(用惰性电极):
阳极:
2Cl--2e-===Cl2↑
电解
阴极:
2H++2e-===H2↑
总反应:
2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-
81.精炼铜:
阳极:
Cu-2e-===Cu2+
阴极:
Cu2++2e-===Cu
82.电解CuSO4溶液(用惰性电极):
阳极:
4OH--4e-===O2↑+2H2O
阴极:
2Cu2++4e-===2Cu
电解
总反应:
2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+
二.根据信息书写陌生反应
1Na2SO3稀溶液将I2还原,离子方程式是。
SO32-+I2+H2O===SO42-+2H++2I-
2.下列关系式中A是一种正盐,D的分子量比C的分子量大16,E是酸;当X无论是强碱还是强酸时都有如下关系:
Z
当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含有另一种元素。
回答:
(1)A:
(NH4)2S,Y:
O2,Z:
H2O
SO2
H2SO4
SO3
H2S
(2)当X是强碱时,B:
NH3,C:
NO,D:
NO2,E:
HNO3写出A与X反应的离子方程式:
NH4++OH-===NH3↑+H2O
(3)当X是强酸时,B_____,C_____,D_____,E__________写出A与X反应的离子方程式:
S2-+2H+=H2S↑
Na2O
Na
NaOH
Na2O2
(4)若去掉A到B的转化,且B是金属单质,D的分子量比C的分子量大16,E是碱,则B_____,C_____,D_____,E_____
△
Fe2O3+3KNO3+4KOH===2K2FeO4+3KNO2+2H2O
3.将化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾).同时还生成KNO2和H2O。
该反应的化学方程式是:
_________________________________________________________。
4.某反应体系的物质有:
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
2H2O---
Au2O+2
Au2O3+4Na2S2O3+
4NaOH
Na2S4O6+
5.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4,方法如下:
软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应,生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl:
用水溶解,滤去残渣,滤液酸化后,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀,浓缩滤液,结晶得到深紫色的针状KMnO4。
请回答:
3MnO2+6KOH+KClO3===3K2MnO4+KCl+3H2O
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 。
3K2MnO4+2H2SO4===2KMnO4+MnO2+2K2SO4+2H2O
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 。
3MnO42-+4H+===2MnO4-+MnO2+2H2O
2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O4===2MnSO4+10CO2↑
+K2SO4+5Na2SO4+8H2O
+2K2SO4+2H2O
(3)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
△
2NH3+3CuO===N2+3Cu+3H2O
6.氮元素的气态氢化物可与热的氧化铜反应得到氮的单质,每0.1mol氧化铜完全反应时转移0.2mol电子,写出有关反应的化学方程式:
___________________________________________
7.已知CO是工业上常用的还原剂,500℃时,11.2L(标准状况)SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式SO2+2CO===S+2CO2。
NH3(g)+7/4O2(g)===3/2H2O(g)+NO2(g)△H=-282.8kJ/mol
8.在一定条件下,1molNH3可与O2反应生成水蒸气和另一种气体,同时转移
个电子,并放出282.8kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式
9..在NaOH的环境中,Cl2与NaI反应,每1molNaI完全反应转移6mol电子,写出反应的化学方程式。
3Cl2+NaI+6NaOH===6NaCl+NaIO3+3H2O
5SO32-+2MnO4-+6H+===5SO42-+2Mn2++3H2O
10.将20mL0.5mol·L-1K2SO3溶液逐滴加入到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
5SO2+2MnO4+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+
11.标准状况将224mLSO2通到20mL0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式:
2Fe3++H2C2O4+===2Fe2++2CO2↑+2H+
12.FeCl3溶液与草酸(H2C2O4)反应,得到澄清溶液,同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体,此反应的离子方程式为。
Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O
13.铜屑放入稀硫酸中不发生反应,若在稀硫酸中加入H2O2中加入,铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式:
________________________________。
MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
14.MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。
若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解产生Mn2+,该反应的离子方程式是
2Na2CO3+Cl2+H2O===2NaHCO3+NaClO+NaCl
15.向Na2CO3溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有NaHCO3生成,该反应的化学方程式是
电解
NaCl+H2O====NaClO+H2↑
16.电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
__________
17.Na2O2可与氯化亚铁溶液反应产生红褐色沉淀和能使带火星木条复燃的气体,若沉淀和气体的物质的量之比为2:
1,反应的化学方程式是
3Na2O2+2FeCl2+4H2O===2Fe(OH)3↓+O2↑+2NaOH+4NaCl
18硫单质能跟Na的最高价氧化物水化物的浓溶
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