江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案.docx
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江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学Word版含答案
2018届高三年级第一次模拟考试(六)
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu64
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与社会可持续发展密切相关。
下列做法错误的是( )
A.利用风力发电,减少CO2的排放
B.为提高粮食产量,大量使用高残留农药
C.对秸秆进行加工,使其转化为汽车燃料
D.按照国家规定,对生活垃圾进行分类放置
2.下列有关化学用语表示正确的是( )
A.HCl的电子式:
B.二氧化碳分子的比例模型:
C.中子数为8的氮原子:
N
D.2丁醇的结构简式:
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
B.浓硫酸具有脱水性,可用来干燥氯化氢气体
C.Ca(ClO)2溶液显碱性,可用于饮用水的消毒
D.FeCl3溶液显酸性,可用于制作印刷电路板
4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X与W同主族,X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯,Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍,Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。
下列说法正确的是( )
A.原子半径:
r(Y) B.WY2中既有离子键又有共价键 C.Z是短周期中金属性最强的元素 D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 5.下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( ) ABCD 6.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.Cl2与H2O的反应: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应: CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O C.向氨水中通入足量SO2: 2NH3·H2O+SO2===2NH +SO +H2O D.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 7.在给定条件下,下列选项所示的物质问转化均能实现的是( ) A.Si SiO2 SiCl4 B.Al Al2(SO4)3(aq) Al(OH)3 C.NO2 HNO3(aq) Cu(NO3)2(aq) D.HClO Cl2 NaClO(aq) 8.Mg-空气电池的工作原理如图所示。 下列说法错误的是( ) A.电池工作时电极B上会生成少量气体,该气体可能是H2 B.电池工作时,电子由电极A经外电路流向电极B C.若采用阴离子交换膜,能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀 D.电池工作时的主要反应为: 2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2 9.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.8%的H2O2溶液中: H+、Na+、SO 、Cl- B.澄清透明的溶液中: H+、Cu2+、SO 、NO C.使酚酞变红的溶液中: Mg2+、K+、SO 、NO D.由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中: K+、NH 、Cl-、SO 10.下列图示与对应的叙述相符的是( ) 图1图2图3图4 A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大 C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1 D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸,溶液导电性: a>b>c 不定项选择题: 本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。 11.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。 下列说法正确的是( ) A.X能发生加成、水解、氧化反应 B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面 C.Z分子中不含手性碳原子 D.1mol化合物X最多能与5molH2反应 12.下列说法正确的是( ) A.在铁片上镀锌时,将铁片与电源的正极相连 B.CO(g)+3H2(g)===CH4(g)+H2O(g)在一定条件下能自发进行,则该反应的ΔH>0 C.常温下,1molNa2O2与足量H2O完全反应,理论上转移电子数约为2×6.02×1023 D.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,CO 水解程度增大,溶液的pH减小 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 溶液中无K+ B 向某溶液中滴加KSCN溶液,无明显现象;再滴加氯水后,溶液变成红色 原溶液中含Fe2+ C 向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,出现白色沉淀 蛋白质发生了变性 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热,无砖红色沉淀出现 淀粉未水解 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1MH4Cl溶液中: c(Cl-)>c(NH )>c(OH-)>c(H+) B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合 c(CO )+2c(OH-)=c(HCO )+3c(H2CO3)+2c(H+) C.0.4mol·L-1CH3COOH溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合(pH<7): c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液和0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O )+c(HC2O )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 15.在两个2L的密闭恒容容器中分别充入0.6molCH4和1.0molNO2,发生下列反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。 测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。 下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为放热反应 B.容器Ⅰ中,0~t4时刻内,NO2平均反应速率为 mol·L-1·min-1 C.T1时,达到平衡后,保持其他条件不变,向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和0.4molCO2,此时v(正)>v(逆) D.T1时,达到平衡后,保持其他条件不变,向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和1.0molNO2,达到新的平衡时,NO2的转化率增大 非选择题(共80分) 16.(12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te,还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下: (1)“浆化、焙烧”后,铜渣中金属元素均转化为硫酸盐,碲元素转化为不溶于水的TeO2。 Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为________。 (2)为提高所得胆矾的纯度,“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl,其原理是________________________________________________________________________。 (3)“过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO4·5H2O晶体,冰水洗涤的目的是________________________________________________________。 (4)“浸取Ⅱ”中,为提高浸出速率,可采取的措施有________。 a.搅拌b.煮沸 c.适当增大盐酸浓度d.适当延长浸取时间 (5)“浸取Ⅱ”后,TeO2转化为TeCl ,则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。 (6)“浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比________。 a.大于2∶1 b.等于2∶1 c.小于2∶1 17.(15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。 它的一种合成路线如下: (1)B中的官能团名称为________(除苯环外)。 (2)E→F的反应类型为________________。 F→G反应中的另一产物为________。 (3)化合物C的结构简式为________________。 (4)写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式: ________________。 ①分子中有两个苯环,且能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应;③能发生水解反应;④只有5种不同化学环境的氢。 (5)已知: ②酸性条件下,NaNO2会与碳碳双键发生反应。 请以 、乙醇为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下: (1)pH对水解程度的影响如题图1所示。 当pH=2.35时,尽管没有观察到沉淀产生,但通过实验可判断Al3+已水解。 该实验方法是_________________________________________。 (2)常温下,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,pH=5时,溶液中c(Al3+)=________mol·L-1。 (3)准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质),加热。 样品残留率随温度的变化如题图2所示。 已知: 温度低于120℃,Al(OH)3不分解;温度高于1100℃,残留固体为金属氧化物。 ①60~120℃样品质量损失9.36%,可能原因是__________________________________。 ②通过计算,推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。 图1 pH对硫酸铝水解率的影响图2 温度对样品质量残留率的影响 19.(15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液,再与等物质的量的(NH4)2SO4反应,制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。 已知: 硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。 (1)实验装置 反应过程中会产生少量PH3气体,需使用封闭装置。 用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。 该反应的化学方程式为_________________________________________。 (2)药品用量 将2gFe粉、10mL3mol·L-1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。 采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。 (3)制备FeSO4溶液 保持温度70~80℃,至反应无明显气泡产生,停止加热,过滤,称量残留固体质量。 为避免在上述过程中析出FeSO4晶体,可采取的措施有_________________________________。 (4)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O ①向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体,70~80℃条件下溶解后,趁热倒入50mL乙醇中,析出晶体。 乙醇的作用为____________________________________________。 ②为防止Fe2+被氧化,可采取的主要措施有________(填字母)。 a.(NH4)2SO4固体不配成溶液,直接加入到FeSO4溶液中 b.混合液不蒸发浓缩,直接倒入无水乙醇中析出晶体 c.析出的晶体不用水洗,用90%的乙醇溶液洗涤 d.将实验中所用的乙醇回收,蒸馏后重复使用 (5)产品检验 请补充完整测定产品中SO 含量的实验方案: 准确称取约0.4g样品,溶于70mL水,________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 将沉淀移入坩埚,灼烧至恒重,记录数据(实验中须使用的试剂有: 2mol·L-1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。 20.(14分)硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用,常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。 (1)酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下: H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)===Se(s)+2H2SO4(aq) ΔH1 2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)===3H2SeO3(aq) ΔH2 H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)===Se(s)+3H2SO4(aq)ΔH3 则ΔH2=________(用ΔH1和ΔH3表示)。 实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等), 与硒还原率关系如图1。 在A点之前,随着 的增加,Se的还原率不断升高的原因是__________________________。 图1 图2 (2)将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后,可获得一种SeO2的高效吸附剂X。 SeO2被吸附剂X吸附后,产物可能是____________________________(写出其中两种)。 (3)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液,再加入水合肼(N2H4·H2O),120℃反应,得到Ag2Se纳米晶体,同时产生N2。 该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4)制备PbSe纳米管反应后残留固体物质X射线衍射谱图如图2所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图线分别表示0小时,5小时和16小时的产物衍射图。 ________图线表示得到的产物为纯PbSe。 (5)制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3,已知: Ksp(PbSeO3)=3×10-12,Ksp(PbSe)=3×10-38。 为了除去PbSe中混有的PbSeO3,可以采取的措施是________________________________。 (6)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为,结果如图3所示。 其中一条曲线上的峰表示氧化过程,另一条曲线上的峰表示还原过程。 整个过程共发生如下变化: Pb(OH)2→PbO2;图3 Pb(OH)2→Pb;PbSe→Se;PbO2→Pb(OH)2,各物质均难溶于水。 峰1对应的电极反应式为: PbSe-2e-+2OH-===Pb(OH)2+Se;则峰2对应的电极反应式为________________________________________________________________________。 21.(12分)多酚氧化酶与植物的抗病性有关。 配合物[Mn(EDTB)](NO3)2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。 (1)Mn2+基态核外电子排布式为________________。 (2)EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1mol邻苯二胺分子中含有σ键的数目为________mol。 (3)C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______________。 (4)与NO 互为等电子体的一种阴离子为______________。 (5)配离子[Mn(EDTB)]2+中的配位原子是______________。 2018届扬州高三年级第一次模拟考试 化学参考答案 单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.B 2.D 3.A 4.A 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。 每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。 ) 11.AB 12.D 13.B 14.BC 15.AC 非选择题(包括6小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分 16.(12分) (1)Cu2Se+6H2SO4 2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O (2)使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl,防止进入CuSO4溶液。 (3)洗去表面杂质,降低晶体溶解损失(各1分)。 (4)a、c (5)TeCl +2SO2+4H2O===Te+2SO +6Cl-+8H+ (6)a 17.(15分) (1)醚键、碘原子(各1分) (2)取代反应 CO2 18.(12分) (1)丁达尔效应(现象) (2)1.0×10-6 (3)①样品的结晶水或内部吸附水 ②作为阻燃剂,Al(OH)3热分解总反应为: 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。 由图可知,120~500℃和500~1100℃质量损失之比为(90.64-69.76)∶(69.76-59.30)=2∶1. 所以120~500℃发生的反应为Al(OH)3―→AlOOH+H2O。 500~1100℃发生的反应为 AlOOH―→Al2O3+ H2O。 500℃残留固体的化学式为AlOOH或HAlO2或Al2O3·H2O或Al2O3·Al(OH)3(合理答案均给分)。 (6分) 19.(15分) (1)4CuSO4+PH3+4H2O===H3PO4+4H2SO4+4Cu↓ (2)避免Fe2+被氧化为Fe3+ (3)通过分液漏斗及时添加适量1mol·L-1H2SO4溶液;趁热过滤(答对一个即可) (4)①降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量 ②ab (5)加入2mol·L-1HCl溶液酸化(1分),滴加BaCl2溶液至沉淀完全(1分),过滤(1分),洗涤沉淀(1分),直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊(1分) 20.(14分) (1)2ΔH3-3ΔH1 SO2在溶液中浓度增加(或产生的SO2对溶液有搅拌作用),加快反应速率。 (2)CaSeO3、ZnSeO3或CaSeO4、ZnSeO4(写出其中两种即可) (3)4Ag++2SeO +3N2H4·H2O===2Ag2Se+3N2↑+9H2O (4)Ⅲ (5)将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中,然后用蒸馏水洗涤多次并干燥 (6)Pb(OH)2-2e-+2OH-===PbO2+2H2O 21.(12分) (1)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)sp2和sp3 16 (3)H (4)CO 或SiO (5)N
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