高三化学一轮复习34铝及其化合物教学设计.docx
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高三化学一轮复习34铝及其化合物教学设计
第三章金属及其化合物
第四课时铝及其化合物
〖复习目标〗
(1)掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。
(2)掌握铝及其化合物之间的相互转化关系。
(3)了解铝及其化合物图像的基本原理,掌握其中的量的关系,并运用于解题。
(4)掌握有关铝及其化合物的实验问题。
〖教学重点〗铝及其重要化合物的主要性质、应用以及相互转化关系
〖教学难点〗铝及其化合物图像的基本原理及应用
〖教学过程〗
【知识精讲】
1、铝
(1)铝的结构和存在
铝位于元素周期表第三周期ⅢA族,原子结构示意图为
。
铝元素在地壳中含量丰富,仅次于硅,是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在;镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。
(2)金属铝的物理性质
物理性质
状态
色泽
密度
熔点
沸点
硬度
导电、导热性
延展性
固态
银白色
2.7g·cm-3
660.4℃
2467℃
较小
很好
良好
用途
纯铝用作导线,铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等
(3)金属铝的化学性质
图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
①
②2Al+3Cl2
2AlCl3
③Al
④2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
⑤2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe(铝热反应)
2、氧化铝
(1)物理性质:
白色固体,难溶于水,有很高的熔点。
(2)化学性质
两性氧化物—
3、氢氧化铝
(1)物理性质
白色胶状不溶于水的固体,有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)
Al(OH)3的电离方程式为
①两性氢氧化物—
②受热分解:
2Al(OH)3
Al2O3+3H2O。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水,离子方程式为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为AlO2‾+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3‾。
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:
3AlO2‾+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓。
4、常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH<7。
明矾可以净水,其净水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
【方法精讲】
1、铝的两性
(1)铝与酸、碱反应生成H2的量的关系
铝与酸、碱反应的化学方程式分别为:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。
从化学方程式可以看出Al与酸、碱反应时生成H2的实质都是Al
Al3+,所以无论与酸还是与碱反应,Al与H2的关系都是2Al~3H2。
①等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气体积比
=1∶1。
②足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比
=1∶3。
③一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比
<
<
,则必定是:
a、铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足;b、铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
解题时应充分利用上述过量关系。
(2)铝的这种既能与酸(非氧化性酸)又能与强碱反应产生H2的性质常作为推断题的“题眼”。
2、利用“含铝化合物的转化关系”解答问题的策略
(1)Al3+、AlO
、Al(OH)3的转化关系
(2)应用
①制取Al(OH)3:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
或AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3‾
②判断离子共存问题:
Al3+与OH-及AlO2‾、CO32‾、S2-等弱酸根阴离子或AlO2‾与H+、HCO3‾以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生相互促进的水解反应而不能大量共存。
③鉴别(利用滴加试剂顺序不同,现象不同):
A、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后沉淀溶解。
B、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,开始无明显现象,后产生白色沉淀,沉淀不溶解。
④分离提纯:
A、利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属的混合物。
B、利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。
C、利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3+与其他金属阳离子。
3、数形结合解答Al(OH)3的图像题
(1)四个基本图像
①可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像:
操作
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量
向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子方程式
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO2‾+2H2O
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
3AlO2‾+Al3++6H2O===4Al(OH)3↓
②偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像:
操作
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
现象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子方程式
AlO
+H++H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
AlO
+4H+===Al3++2H2O
Al3++3AlO
+6H2O===4Al(OH)3↓
(2)拓展图像
①向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至过量,图像如图1所示。
②向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至过量,图像如图2所示。
③向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量,图像如图3所示。
④向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入盐酸(NaOH与盐酸的物质的量浓度相等),沉淀图像如图4所示。
【典例精讲】
【例1】甲、乙、丙三种物质均含有铝元素,在溶液中的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()
A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(NO3)3
C.若甲是Al(NO3)3,丙是NaAlO2,则乙一定是Al(OH)3
D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙一定是NaAlO2
【答案】C
【解析】A.若甲是Al,丙是Al(NO3)3,则甲变为乙只要加入强碱即可,乙可能是NaAlO2,也可能是KAlO2,错误;B.若甲是Al2O3,丙是NaAlO2,则甲变为乙只要加入强酸即可,乙可能是Al(NO3)3AlCl3等,不一定是Al(NO3)3,错误;C.若甲是Al(NO3)3,Al(NO3)3直接变为丙是NaAlO2,应该加入强碱,甲Al(NO3)3先变为乙,乙再产生NaAlO2,乙只能是Al(OH)3,正确;D.若甲是Al(OH)3,丙是Al(NO3)3,则乙可能是NaAlO2,也可能是Al2O3,错误。
【例2】室温下,在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图,下列说法正确的是()
A.a点,离子方程式为:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.a~b段,溶液pH增大,促进了氢氧化铝的碱式电离
C.b~c段,加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
【答案】C
【解析】A.由于硫酸铝为强酸弱碱盐,水溶液呈酸性,故a点是氢离子和氢氧根离子反应,故选项A离子方程式错误;B.a-b段发生反应为氢离子和氢氧根离子反应生成水,由于消耗溶液的H+,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大,促进了氢氧化铝的酸式电离,抑制碱式电离,选项B错误;C.b-c段加入氢氧根离子,主要是铝离子和氢氧根结合成氢氧化铝,所以选项C正确;D.c点后pH发生突变,是由于氢氧化钠过量,氢氧化铝与过量的NaOH发生反应,使Al(OH)3沉淀开始溶解,生成偏铝酸钠,碱性较强,而d点pH大于10,氢氧化钠远远过量,溶液为偏铝酸钠和NaOH的混合溶液,选项D错误。
【考题精练】
1.下列操作所得物质为纯净物的是()
A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后,取澄清溶液将其蒸干,得纯净的NaAlO2固体
B.向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤洗涤,加热灼烧去掉水分,可得纯净的Al(OH)3固体
C.把铝块与适量的稀盐酸完全反应,将所得溶液蒸干,可得AlCl3固体
D.把AlCl3溶液与足量氨水反应,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
【答案】D
【解析】A、因为加的是过量NaOH溶液,蒸干后得到NaAlO2和NaOH,故错误;B、得到沉淀为Al(OH)3,加热灼烧,Al(OH)3分解为Al2O3,故错误;C、AlCl33+H2OAl(OH)3+3HCl,此反应是吸热反应,加热促使平衡向正反应方向进行,HCl挥发,最后得到Al(OH)3或Al2O3,故错误;D、得到沉淀为Al(OH)3,加热灼烧,Al(OH)3分解为Al2O3,故正确。
2.某1L混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol·L-1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol·L-1氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是()
A.硫酸铝、硫酸铁、氢氧化钠
B.硫酸铝、硫酸镁、氢氧化钠
C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
【答案】C
【解析】A、当加入1L氢氧化钠溶液时金属阳离子铁离子、铝离子均过量,曲线不会出现拐点,A错误;B、当加入1L氢氧化钠溶液时金属阳离子镁离子、铝离子均过量,曲线不会出现拐点,B错误;C、当加入1L硫酸时恰好与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水,继续加入硫酸偏铝酸钠与硫酸反应生成氢氧化铝和水,硫酸过量后氢氧化铝溶解,曲线正确,C正确;D、加入硫酸立即生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀,当加入0.5L硫酸时偏铝酸钠恰好反应,此时氯化钡过量曲线出现拐点,图像错误,D不正确,答案选C。
中国书法艺术说课教案
今天我要说课的题目是中国书法艺术,下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析:
本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握,让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术,在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰,是中国人民勤劳智慧的结晶,是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪,书法从文字产生到形成文字的书写体系,几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标:
使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况,通过分析代表作品,获得如何欣赏书法作品的知识,并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点:
(一)教学重点
了解中国书法的基础知识,掌握其基本特点,进行大量的书法练习。
(二)教学难点:
如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备:
粉笔,钢笔,书写纸等。
4、课时:
一课时
二、教学方法:
要让学生在教学过程中有所收获,并达到一定的教学目标,在本节课的教学中,我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
(1) 欣赏法:
通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
(2) 讲授法:
讲解书法文字的发展简史,和形式特征,让学生对书法作进一步的了解和认识,通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
(3) 练习法:
为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧,请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程:
(一)组织教学
让学生准备好上课用的工具,如钢笔,书与纸等;做好上课准备,以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
(二)引入新课,
通过对上节课所学知识的总结,让学生认识到学习书法的意义和重要性!
(三)讲授新课
1、在讲授新课之前,通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品,使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征,让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解,更深刻的认识书法,从而为以后的书法练习作重要铺垫!
A书法文字发展简史:
①古文字系统
甲古文——钟鼎文——篆书
早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”;到了夏商周时期,由于生产力的发展,人们掌握了金属的治炼技术,便在金属器皿上铸上当时的一些天文,历法等情况,这就是“钟鼎文”(又名金文);秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流,便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”,为了有别于以前的大篆又称小篆。
(请学生讨论这几种字体的特点?
)古文字是一种以象形为主的字体。
②今文字系统
隶书——草书——行书——楷书
到了秦末、汉初这一时期,各地交流日见繁多而小篆书写较慢,不能满足需要,隶书便在这种情况下产生了,隶书另一层意思是平民使用,同时还出现了一种草写的章草(独草),这时笔墨纸都已出现,对书法的独立创作起到了积极的推动作用。
狂草在魏晋出现,唐朝的张旭、怀素将它推向顶峰;行书出现于晋,是一种介于楷、行之间的字体;楷书也是魏晋出现,唐朝达到顶峰,著名的书法家有欧阳询、颜真卿、柳公权。
(请学生谈一下对今文字是怎样理解的?
),教师进行归纳:
它们的共同特点是已经摆脱了象形走向抽象化。
B主要书体的形式特征
①古文字:
甲骨文,由于它处于文明的萌芽时期,故字形错落有致辞,纯古可爱,目前发现的总共有3000多字,可认识的约1800字。
金文,处在文明的发展初期,线条朴实质感饱满而丰腴,因它多附在金属器皿上,所以保存完整。
石鼓文是战国时期秦的文字,记载的是君王外出狩猎和祈祷丰年,秦篆是一种严谨刻板的纯实用性的字体,艺术价值很小。
②今文字:
隶书是在秦篆严谨的压抑下出现的一种潇洒开放型的新字体,课本图例《张迁碑》结构方正,四周平稳,刚劲沉着,是汉碑方笔的典范,章草是在隶书基础上更艺术化,实用化的字体,索靖《急就章》便是这种字体的代表作,字字独立,高古凝重,楷书有两大部分构成:
魏碑、唐楷魏碑是北魏时期优秀书法作品的统称。
《郑文公碑》和《始平公造像》是这一时期的代表,前者气势纵横,雄浑深厚,劲健绝逸是圆笔的典型;唐楷中的《醴泉铭》法度森严、遒劲雄强,浑穆古拙、浑厚刚健,《神策军碑》精练苍劲、风神整峻、法度谨严,以上三种书体分别代表了唐楷三个时期的不同特点。
《兰亭序》和《洛神赋》作者分别是晋代王羲之、王献之父子是中国书法史上的两座高峰,前者气骨雄骏、风神跌宕、秀逸萧散的境界,后者在技法上达到了由拙到巧、笔墨洗练、丝丝入扣的微妙的境界。
他们都是不拘泥于传统的章法和技能,对后世学书者产生了深远的影响;明代文征明的书法文雅自如,现代书家沈尹默在继承传统书法方面起到了不可魔灭的作用。
3、欣赏要点:
先找几位同学说一下自己评价书法作品的标准或原则是什么?
[或如何来欣赏一幅书法作品?
]学生谈完后,对他们的观点进行归纳总结。
然后自己要谈一下自己的观点:
书法艺术的欣赏活动,有着不同于其它艺术门类的特征,欣赏书法伤口不可能获得相对直接的印象、辨识与教益,也不可能单纯为了使学生辨识书写的内容,去探讨言词语汇上的优劣。
进而得出:
书法主要是通过对抽象的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受(结合讲授出示古代书法名作的图片,并与一般的书法作品进行比较,让学生在比较中得出什么是格调节器高雅,什么是粗庸平常)。
书法可以说是无声的音乐,抽象的绘画,线条流动的诗歌。
四、课堂评价:
根据本节课所学的内容结合板书。
让学生体会到祖国书法艺术的博大精深,着重分析学生在书体形式特点和审美欣赏方面表现出的得失。
让学生懂得在欣赏书法时主要是通过对抽像的点画线条、结构形态和章法布局等有“情趣意味“的形式,从客观物象各种美的体态,安致这些独有的特性中,使人们在欣赏时得到精神上健康闲静的愉悦和人们意念境界里的美妙享受。
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- 化学 一轮 复习 34 及其 化合物 教学 设计