精品解析市级联考福建省福州市届九年级质量检测化学试题解析版.docx
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精品解析市级联考福建省福州市届九年级质量检测化学试题解析版
2018—2019学年度福州市九年级质量检测化学试题
班级姓名座号
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Mn—55
第Ⅰ卷选择题
本卷共10小题,每题3分,共30分。
每题只有一个选项符合题目要求。
1.习主席提出“垃圾分类是一种新时尚”。
下列垃圾属于有害垃圾的是()
A.塑料食品袋B.废水银温度计C.空易拉罐D.菜叶果皮
【答案】B
【解析】
【详解】A、塑料食品袋,属于可回收垃圾,故A错误;
B、废水银温度计中的水银影响人体健康,属于有害垃圾,故B正确;
C、废易拉罐,属于可回收垃圾,故C错误;
D、果皮菜叶属于厨余垃圾,不属于有害垃圾,故D错误。
故选B。
2.药王孙思邈在《千金药方》中记载:
砷剂(含As2S3)能治疗疟疾,此治疗方案比西方国家早一千多年。
三硫化二砷中硫元素化合价为-2价,则砷元素的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
【答案】C
【解析】
【详解】三硫化二砷中氧元素显-2价,设:
三硫化二砷中砷元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则,可得:
2x+(-2)×3=0,则x=+3。
故选C。
3.含碱性蛋白酶的洗衣粉,它能溶解污渍中的蛋白质。
下列织品不能用该洗衣粉洗涤的是()
A.纯棉T恤B.羊毛围巾C.涤纶风衣D.尼龙袜子
【答案】B
【解析】
【详解】含碱性蛋白酶的洗衣粉,它能溶解污渍中的蛋白质。
则含蛋白质的衣料不能用该洗衣粉洗涤。
A、纯棉T恤是用棉线制成的,不含蛋白质,可以用该洗衣粉洗涤,故A错误;
B、羊毛围巾用羊毛制成的,主要成分是蛋白质,不能用该洗衣粉洗涤,故B正确;
C、涤纶风衣用合成纤维制成的,不含蛋白质,可以用该洗衣粉洗涤,故C错误;
D、尼龙袜子用合成纤维制成的,不含蛋白质,可以用该洗衣粉洗涤,故D错误。
故选B。
4.实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,下列实验操作正确的是()
A.
稀释硫酸B.
装入锌粒
C.
制备氢气D.
收集氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,图中所示操作错误;
B、向试管中装锌粒时,先将试管横放,用镊子把锌粒放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误;
C、制取氢气,试管中的液体不超过试管容积的1/3,图中所示操作错误
D、氢气的密度比空气的小,用该装置收集时,氢气应从短管通入,图中所示操作正确。
故选D。
【点睛】稀释浓硫酸时操作步骤可简记为:
酸入水、缓慢倒,并搅拌。
5.如图表示甲、乙、丙三种微粒的微观示意图,下列分析正确的是()
A.甲中质子数和中子数不等
B.乙是阳离子
C.甲和丙属于同种元素
D.丙的质量最大
【答案】C
【解析】
【分析】
根据三种微粒的微观示意图可知,甲微粒中存在2个质子、2个中子和2个电子,乙微粒中存在1个质子、1个中子和1个电子,丙微粒中存在2个质子、1个中子和2个电子。
【详解】根据以上分析可知:
A、甲中质子数和中子数相等,都是2,故A错误;
B、乙中质子数等于核外电子数是原子,故B错误;
C、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
甲和丙的质子数相同,属于同种元素,故C正确;
D、原子的质量主要集中在原子核,甲的质量最大,故D错误。
故选C。
6.同分异构体是指分子式相同,结构不同的两种化合物。
下列各组物质中,属于同分异构体的是()
A.生铁和钢B.乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)
C.氧气和臭氧(O3)D.氰酸铵(NH4CNO)和尿素[(NH2)2CO]
【答案】D
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是混合物,不属于同分异构体,故A错误;
B、乙醇(C2H5OH)和乙醛(CH3CHO)分子式不相同,不属于同分异构体,故B错误;
C、氧气和臭氧(O3)分子式不相同,不属于同分异构体,故C错误;
D、氰酸铵(NH4CNO)和尿素[(NH2)2CO]是分子式相同,结构不同的两种化合物,属于同分异构体,故D正确。
故选D。
7.1815年,英国化学家戴维发明了煤矿安全灯——戴维灯(如右图):
采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰,火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯(主要成分是甲烷)。
下列分析正确的是()
A.金属网罩可降低甲烷的着火点
B.灯内煤油燃烧耗尽氧气,则甲烷无法燃烧
C.金属网吸收热量,使温度低于甲烷着火点
D.戴维灯的使用可极大缩小甲烷的爆炸极限
【答案】C
【解析】
【分析】
戴维灯采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰,由于金属能够吸收热量并散放到空气中,使金属周围的温度降低,甲烷的温度达不到着火点,所以不会引燃外界的甲烷气体。
【详解】A、金属网罩吸收热量,可降低温度,使温度达不到甲烷
着火点,故A错误;
B、金属网罩吸收热量,可降低温度,使温度达不到甲烷的着火点,不是灯内煤油燃烧耗尽氧气,故B错误;
C、金属网罩吸收热量,可降低温度,使温度低于甲烷的着火点,故C正确;
D、爆炸极限体现了物质的一种性质,戴维灯的使用不能极大缩小甲烷的爆炸极限,故D错误。
故选C。
8.下列知识归纳完全正确的一组是()
A.数字含义
B.安全知识
①Cu2+:
1个铜离子带2个单位正电荷
②SO3:
1个三氧化硫分子中含有3个氧原子
①进入久未开放的菜窖之前须做灯火试验
②皮肤沾上浓硫酸,可用氢氧化钠溶液中和
C.健康化学
D.资源保护
①成年人缺钙会引起坏血病
②糖类和油脂进行氧化,释放能量维持体温
①爱护水资源要节约用水和防治水体污染
②防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】A、①Cu2+表示1个铜离子带2个单位正电荷;②SO3中的3表示一个三氧化硫分子中含有3个氧原子,故A正确;
B、①进入久未开放的菜窖之前须做灯火试验;②皮肤沾上浓硫酸,应迅速用大量水冲洗,再涂上碳酸氢钠溶液,不能用氢氧化钠溶液中和,故B错误;
C、①成年人缺钙会引起骨质疏松,缺少维生素C引起坏血病;②糖类和油脂进行氧化,释放能量维持体温,故C错误;
D、①爱护水资源要节约用水和防治水体污染;②防止金属制品锈蚀不是保护金属资源的唯一途径,回收金属制品再利用也是保护金属资源的一种途径,故D错误。
故选A。
9.下列实验操作中(括号内为杂质或待检验物质)能达到实验目的的是()
选项
物质
目的
主要实验操作
A
硝酸钾、氯化钠
分离
溶解、过滤、蒸发
B
一氧化碳、甲烷
鉴别
点燃、火焰上方罩干冷烧杯
C
氧化钙(碳酸钙)
除杂
加适量稀盐酸
D
氮气(二氧化碳)
检验
伸入带火星的木条
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾、氯化钠均易溶于水,不能按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离,故A错误;
B、一氧化碳和甲烷燃烧生成的物不同,分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯,烧杯内壁出现水雾的是甲烷,没有现象的是一氧化碳,现象不同可以鉴别,故B正确;
C、氧化钙和碳酸钙均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会将主要物质除去,故C错误;
D、氮气和二氧化碳都不支持燃烧,分别伸入带火星的木条,木条都熄灭,现象相同不能鉴别,故D错误。
故选B。
【点睛】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
10.在t℃时,分别取甲、乙两固体物质的等质量溶液,恒温蒸发水分,得到蒸发水的质量(x)与析出晶体质量(y)的关系如图所示(析出晶体不含结晶水)。
下列说法正确的是()
A.t℃时,甲的溶解度大于乙
B.点a为t℃时甲的不饱和溶液
C.t℃时,甲的溶解度为
g
D.t℃时,乙的溶解度为
g
【答案】D
【解析】
【分析】
饱和溶液蒸发水会析出晶体,由图示可知,甲溶液蒸发水,开始有晶体析出,甲溶液为t℃时的饱和溶液,乙溶液蒸发时,开始没有析出晶体,所以乙溶液属于t℃时的不饱和溶液。
【详解】A、根据图示可知,溶液饱和后蒸发相同质量的水,乙析出的质量大于甲析出的质量(乙斜率大于甲),根据溶解度概念,甲的溶解度小于乙,故A错误;
B、根据图示可知,点a表示蒸发x1的水,析出晶体质量为y1,析出晶体后的溶液为饱和溶液,故B错误;
C、根据图示可知,点a表示蒸发x1的析出晶体质量为y1,x1的水与y1甲恰好形成饱和溶液,设:
t℃时甲的溶解度为m,根据溶解度概念,则有:
100g:
m=x1:
y1,m=
,故C错误;
D、根据图示可知,蒸发x2的水后,溶液成为饱和溶液,点b表示再蒸发(x3-x2)的水析出晶体质量为y1,(x3-x2)的水与y1甲恰好形成饱和溶液,设:
t℃时乙的溶解度为n,根据溶解度概念,则有:
100g:
n=(x3-x2):
y1,n=
,故D正确。
故选D。
【点睛】根据溶液的均一性可知,饱和溶液恒温蒸发后,析出的晶体与蒸发的水混合能形成该温度的饱和溶液。
第Ⅱ卷非选择题
本卷共8小题,共70分。
11.欢迎进入化学“魔法世界”。
(1)“点石成金”:
现代工艺可将石墨加工成金刚石,此过程发生______(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)“点石为纸”:
“石头纸”主要成分约为1/3塑料和树脂、2/3石灰石,制作成本低。
①“石头纸”属于______(填“金属材料”或“合成材料”或“复合材料”)。
②鉴别“石头纸”与“普通纸”的方法之一是:
取样,点燃两种纸张,边熔化边燃烧并放出特殊气味的是______。
③你认为“石头纸”没有被广泛推广使用的原因是______(写一点)。
(3)某同学模仿2019春晚的魔术节目——“魔壶”,也设计一个“化学魔壶”(如图):
壶内盛有的药品和茶杯内壁预先涂有某种无色液体如下表所示。
“魔壶”盛有药品
茶杯内壁涂有的液体
茶杯中形成的“饮料”
①
碳酸钠溶液
“雪碧”
氢氧化钠溶液
②
“红葡萄酒”
请解秘物质:
①______;②______。
【答案】
(1).化学变化
(2).复合材料(3).石头纸(4).不可再生(或不可降解、不环保等合理即可)(5).稀硫酸(合理均可)(6).酚酞溶液
【解析】
【详解】
(1)石墨加工成金刚石,金刚石与石墨是不同的物质,变化过程中有新物质生成,属于化学变化;
(2)①“石头纸”主要成分约为1/3塑料和树脂、2/3石灰石,“石头纸”属于复合材料;
②塑料和树脂燃烧时产生特殊气味,普通纸燃烧产生烧纸的气味。
鉴别“石头纸”与“普通纸”的方法之一是:
取样,点燃两种纸张,边熔化、边燃烧并放出特殊气味的是石头纸;
③“石头纸”没有被广泛推广使用的原因是不可再生(或不可降解、不环保等合理即可);
(3)碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠与硫酸反应所得无色透明溶液中存在二氧化碳,形成类似于雪碧的液体;酚酞溶液遇碱性溶液变红色,氢氧化钠溶液呈碱性,酚酞溶液与氢氧化钠混合形成类似于红葡萄酒液体。
因此:
“魔壶”盛有药品
茶杯内壁涂有的液体
茶杯中形成的“饮料”
①稀硫酸
碳酸钠溶液
“雪碧”
氢氧化钠溶液
②酚酞溶液
“红葡萄酒”
12.茉莉花是福州的市花。
(1)歌词“好一朵茉莉花,满园花草,香也香不过它”。
用微粒观点解释其“花香溢满园”的原因:
______。
(2)茉莉花适宜种植在pH≈6的土壤中。
请将测定土壤酸碱度的方法补充完整:
取少量土壤浸出液装入烧杯中,______,再与标准比色卡对照读数。
(3)5月花期勤施肥。
磷酸二氢钾(KH2PO4)为白色粉末,置于空气中易潮解;25℃时溶解度为25.0g。
①磷酸二氢钾属于______填化肥种类)。
②下列配制100g10%磷酸二氢钾溶液过程中,错误的操作有______(填标号)。
③改正上述错误后,某同学提出可调整实验步骤顺序为BACD,同学经讨论后认为该建议合理,理由是______。
④25℃时,将10%的磷酸二氢钾溶液100g配成饱和溶液,需要加入磷酸二氢钾的质量为______g。
【答案】
(1).分子在不停运动
(2).将浸出液滴在pH试纸上(3).复合肥(4).AB(5).稍后称量磷酸二氢钾可减少其潮解吸水,减小实验误差(表达合理即可)(6).12.5
【解析】
【详解】
(1)花香溢满园,是因为花香中含有的分子是在不断的运动的,向四周扩散,使人们闻到花香。
歌词“好一朵茉莉花,满园花草,香也香不过它”。
用微粒观点解释其“花香溢满园”的原因:
分子在不停运动;
(2)茉莉花适宜种植在pH≈6的土壤中。
测定土壤酸碱度的方法是:
取少量土壤浸出液装入烧杯中,将浸出液滴在pH试纸上,再与标准比色卡对照读数;
(3)①磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素,含有两种营养元素的化肥属于复合肥,磷酸二氢钾属于复合肥;
②A磷酸二氢钾(KH2PO4)为白色粉末,置于空气中易潮解,磷酸二氢钾不能露置于空气中称量,故A错误;
B配制100g10%磷酸二氢钾溶液所需水的体积为90mL,不需100mL,故B错误;
C磷酸二氢钾放在烧杯中溶解,并用玻璃棒不断搅拌,故C正确;
D将配好的磷酸二氢钾溶液装瓶并贴上标签,故D正确。
故选AB;
③改正上述错误后,某同学提出可调整实验步骤顺序为BACD,同学经讨论后认为该建议合理,理由是稍后称量磷酸二氢钾可减少其潮解吸水,减小实验误差(表达合理即可);
(4)25℃时,磷酸二氢钾溶解度为25g,一定温度下饱和溶液的溶质分数=
,25℃时,磷酸二氢钾饱和溶液质量分数=
,设:
25℃时,将10%的磷酸二氢钾溶液100g配成饱和溶液,需要加入磷酸二氢钾的质量为x,则有:
,x=12.5g。
13.古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之称先河。
已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)所示:
海水密度(g/mL)
硫酸钙
氯化钠
氯化镁
硫酸镁
溴化钠
1.20
0.91
1.21
0.05
3.26
0.004
0.008
1.22
0.015
9.65
0
01
0.04
1.26
0.01
2.64
0.02
0
02
0.04
(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是______。
(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于______(填“硬水”或“软水”)。
(3)海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是______溶液。
(4)海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时,下列说法正确的是______(填标号)。
A各种盐的溶解度减小
B海水中溴化钠
质量分数不变
C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大
(5)可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为______。
【答案】
(1).氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小
(2).硬水(3).CaSO4(4).C(5).置换反应
【解析】
【详解】
(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小;
(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于硬水;
(3)由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出,最先析出的是硫酸钙,海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。
(4)A浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少,说明硫酸钙溶解度在不断增大,故A错误;
B浓缩过程中,有溶质不断析出,溶剂质量在减小,海水质量不断减小,溴化钠没有析出,海水中溴化钠的质量分数变大,故B错误;
C海水中盐类析出时,氯化钠的质量较大,析出粗盐中氯化钠的质量分数增大,故C正确。
故选C;
(5)将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,所属的基本反应类型为置换反应。
14.“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。
其有望驱动未来能源世界。
下图为模拟生成可再生燃料(C3H8O)的微观装置模型。
(1)下列属于可再生能源的是______(填标号)。
A煤B石油C风能
(2)该装置可将______(填能源名称)转化为化学能。
(3)电化学催化剂对______(填化学式)起吸附催化作用。
(4)反应微观模型中,除催化剂外,共有______种原子没有变化。
(5)写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为______。
【答案】
(1).C
(2).电能和光能(3).CO2(4).3(5).6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2
【解析】
【详解】
(1)煤、石油属于不可再生能源,风能属于可再生能源,故选C;
(2)根据“液态阳光是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料”和装置中存在电源可知,该装置可将电能和光能转化为化学能;
(3)根据图示可知,电化学催化剂对CO2起吸附催化作用;
(4)反应微观模型中,除催化剂外,参加反应的物质是水和二氧化碳,共有3种原子没有变化;
(5)根据示意图可知,该装置中二氧化碳与水在催化剂作用下反应生成了C3H8O和O2,反应的化学方程式为:
6CO2+8H2O
2C3H8O+9O2。
15.镁的课堂,“镁”的享受。
资料①:
镁可以在氮气、二氧化碳中燃烧;镁也能与水反应。
资料②:
常温下,各物质开始沉淀的pH如下表:
物质
氢氧化铁
氢氧化铝
氢氧化镁
开始沉淀的pH
1.5
3.3
9.4
Ⅰ.识镁
(1)镁元素的相关信息“
”,画出镁原子的结构示意图:
______。
Ⅱ.寻镁
用矿石(含MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2)制备氢氧化镁的流程示意图如下:
(2)从该流程推测SiO2具有的化学性质是______(写一条)。
(3)操作①中盐酸与Fe2O3反应的化学方程式为______。
(4)实验室完成操作②所用玻璃棒的作用是______。
(5)溶液Ⅰ中的阳离子有______种。
(6)沉淀B的成分有______。
Ⅲ.炼镁
(7)工业上用电解融熔氯化镁制取镁,可用来冷却镁蒸气的气体可以是______。
Ⅳ.用镁
(8)镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中,达到轻量化的目的,主要利用其性质是______(写一点)。
【答案】
(1).
(2).不能与稀盐酸反应(3).Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(4).过滤时引流(5).4(6).Fe(OH)3、Al(OH)3(7).稀有气体(如氦气等)(8).密度小(或硬度大、耐腐蚀,合理即可)
【解析】
【详解】
(1)在元素周期表中,左上角的数字表示原子序数,镁原子的质子数为12,根据核外电子排布规律可知,第1层排2个电子,第2层排8个电子,第3层排2个电子,镁原子的结构示意图为:
;
(2)根据流程图可知,矿石加入盐酸后,过滤得到SiO2,可推测SiO2具有的化学性质是SiO2不能与稀盐酸反应;
(3)盐酸与Fe2O3反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(4)根据流程图可知,操作②是将固体和液体分离,操作②是过滤,所用玻璃棒的作用是过滤时引流;
(5)MgO、Fe2O3、Al2O3都能与盐酸反应分别生子成氯化镁、氯化铁、氯化铝和水,溶液Ⅰ中的阳离子有镁离子、铁离子、铝离子和氢离子(盐酸过量),共有4种;
(6)氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙,氯化铝与氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钙,pH控制在7~8时,根据资料②可知,氢氧化镁不形成沉淀,沉淀B的成分有Fe(OH)3、Al(OH)3;
(7)根据资料①可知,镁的化学性质较活泼,可用化学较稳定的稀有气体冷却镁蒸汽。
工业上用电解融熔氯化镁制取镁,可用来冷却镁蒸汽的气体可以是稀有气体(如氦气);
(8)镁合金广泛用于携带式的器械和汽车行业中,达到轻量化的目的,主要利用其性质是密度小(或硬度大、耐腐蚀,合理即可)。
【点睛】解题时,先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的流程图进而去寻找解答有用的信息,这样能提高信息捕捉的有效性。
16.甲、乙两物质可相互转化:
“甲
乙”(“→”表示一步进行转化)。
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲乙均为氧化物,乙为一氧化碳,则甲为______写化学式,下同)。
②若甲乙均为单质,写出甲和乙的一种组合:
甲______、乙______。
(2)若甲乙属于不同类别的含钠化合物,甲的相对分子质量小于乙,则“乙→甲”的化学方程式为______。
【答案】
(1).CO2
(2).Fe(3).H2(4).Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH]
[或Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH或2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑]
【解析】
【详解】
(1)若甲乙都属于同类别物质
①若甲、乙均为氧化物,乙为一氧化碳,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳,则甲为二氧化碳,化学式为:
CO2;
②若甲、乙均为单质,铁能与酸反应生成氢气,氢气具有还原性,能与氧化铁反应生成铁,甲和乙的一种组合:
甲是铁,化学式为Fe;乙是氢气,化学式为H2;
(2)若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与氢氧化钙(或氢氧化钡)反应生成氢氧化钠和碳酸钙(或碳酸钡),碳酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于碳酸钠的相对分子质量,所以乙是碳酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH[或Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH];或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与硫酸应生成硫酸钠和水,硫酸钠与氢氧氢氧化钡反应生成氢氧化钠和碳酸钡,硫酸钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于硫酸钠的相对分子质量,所以乙是硫酸钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH;或者:
若甲、乙属于不同类别的含钠化合物,氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠,电解氯化钠的水溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气,氯化钠能与氢氧化钠相互转化,氢氧化钠的相对分子质量小于氯化钠的相对分子质量,所以乙是氯化钠,甲是氢氧化钠,则“乙→甲”的化学方程式为:
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【点睛】解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件,抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等),获得结论,最后把结论代入原题中验证。
17.如图所示装置为制备气体的发生装置。
(1)检查该装置气密性的方
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