高考真题理综化学全国卷大纲版解析版精校word解析.docx
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高考真题理综化学全国卷大纲版解析版精校word解析
2013年高考理综化学大纲版(广西)---解析
(精校word解析)
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是
A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好
C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品
【答案】C
【解析】本题结合生活,考察学生的有机基础知识,有机物的通性。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
7、反应X(g)+Y(g)
2Z(g);△H<0,达到平衡时,下列说法正确的是
A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大
C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大
【答案】D
【解析】根据方程式系数和△H,分析可得压强增大,平衡不移动;温度升高,平衡逆向移动。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
8、下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是
A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等
【答案】C
【解析】两者相同的量有,“三同导一同”同体积时,同物质的量;相同物质的量的时候,有相同的原子数,每种分子的电子数均为14,C正确;分子数相同质子数相等,D错误。
中子数前者为16,后者为14,B错误。
因为M不同,设各有1mol,可得A错误。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
9、电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+
2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是
A.阳极反应为Fe-2e-
Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化
C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原
【答案】B
【解析】根据总方程式可得酸性减弱,B错误。
阳-yang-氧,↑失氧,A正确;Fe-2e-
Fe2+~~~~2e-,则6mol的铁发生变化时候转移电子数12mol,又据能够处理的关系式,得6Fe~~~~12e-~~~6Fe2+~~~Cr2O72-,所以D正确。
在阴极,发生还原反应,↓得还,溶液中的氢离子得到电子减少,同时生成氢氧根,C正确。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
10、下列操作不能达到目的的是
选项
目的
操作
A.
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中
B.
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤
C.
在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D.
确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊
【答案】A
【解析】水的量过多,最后配得的溶液总质量为125克,溶质仍然为0.1,所以浓度不对。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:
2NH3·H20+SO2
2NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:
H2SO4+2Cl-
SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
3Fe2++4H++NO3-
3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-
2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】A
【解析】B错在不是离子反应;C错在磁性氧化铁不能拆写;D错在此时氢氧根过量(不是2:
3,而是2:
4)溶液中会有偏铝酸根,不是沉淀。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
12、右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
【答案】D
【解析】随着温度的升高,Kw会增大,上面的曲线是浓度乘积较大的,所以C正确。
只要是水溶液中,都会有A关系;B中,固定氢离子浓度为十的负七次方,氢氧根浓度总是大于十的负七次方。
D中是一条Kw渐渐变大的线,PH也变大。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
13、某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】B
【解析】根据题意,可先解得分子式。
设为CnH2nOX,氧最少为一个,58-16=42,剩下的为碳和氢,碳只能为3个,即为C3H6O,一个不饱和度。
设有两个O,那么58-32=26,只能为C2H4OX,x不可能为分数,错。
由此可得前者可以为醛一种,酮一种,烯醇一种,三元碳环一种,四元杂环一种。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
27、(15分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是,非金属性最强的是(填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是(用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为,其中存在的化学键类型为;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为;
(6)单质E与水反应的离子方程式为。
【答案】
(1)Na(1分)Cl(1分)
(2)PH3(2分)
(3)NH4Cl(2分)离子键和共价键(2分)
(4)H3PO4(2分)(5)2P+5Cl2
2PCl5(2分)PCl3(1分)
(6)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(2分)
【解析】根据题目所给的信息,A和BDE均可以形成共价型化合物,可知A是H元素,B
是N元素(AB形成化合物的水溶液显碱性),C是Na元素,D是P元素,E是Cl元素。
(1)根据原子半径变化规律,可知Na的原子半径最大;Cl的非金属性最强;
(2)H与N、
P、Cl形成的氢化物NH3、PH3、HCl,PH3最不稳定(P的非金属新最弱);(3)AE形
成的化合物是HCl,A和B形成的化合物是NH3,二者反应的到的盐是NH4Cl,存在的化
学键:
离子键和共价键;(4)P的最高价是+5价,最高价氧化物水化物的化学式为H3PO4;
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
28、(15分)制备氮化镁的装置示意图如下:
回答下列问题:
(1)检查装置气密性的方法是,a的名称是,b的名称是;
(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式;
(3)C的作用是,D的作用是,是否可以把C和D的位置对调并说明理由;
(4)写出E中发生反应的化学方程式;
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成,并检验是否含有未反应的镁,写出实验操作及现象。
【答案】
(1)微热b,这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密性良好(2分)分液漏斗(1分)圆底烧瓶(1分)
(2)2NaNO2+(NH4)2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O(2分)
(3)除去氧气(及氮氧化物)(1分)除去水蒸气(1分)不能,对调后无法除去水蒸气(1分)(4)N2+3Mg
Mg3N2(2分)
(5)取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则证明产物中含有未反应的镁(4分)
【解析】
(1)因为装置比较复杂,所以在检验装置气密性的时候要采取加热蒸法,即微热b,
这时G中有气泡冒出,停止加热冷却后,G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱,则气密
性良好;
(2)根据反应物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)。
可知该反应为归中反应,所以化学方程式为2NaNO2+(NH4)2SO4
2N2↑+Na2SO4+4H2O;(3)从A中出来的气体中可能含有O2,对后面的实验会带来干扰,所以在和Mg反应之前必须除去,而饱和的硫酸亚铁溶液中含有(Fe2+),能除去O2;生成物Mg3N2极易和水发生反应,所以在制取反应前必须干燥(即浓硫酸的作用);(5)根据Mg3N2和H2O反应的方程式:
,可知检验方法为取少量产物于试管中,加入少量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,可闻到刺激性氨味(把湿润的红色石蕊试纸放在管口,试纸变蓝),证明产物中含有氮化镁;弃去上清液,加入盐酸,若观察到有气泡产生,则
证明产物中含有未反应的镁。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
29、(15分)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式;
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是,反应2的离子方程式为;
(3)E可作为建筑材料,化合物C是,写出由D制备冰晶石的化学方程式;
(4)电解制铝的化学方程式是,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是。
【答案】
(1)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O(2分)2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O(2分)
(2)CaSiO3(2分)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(2分)
(3)浓H2SO4(1分)12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O(2分)
(4)2Al2O3
4Al+3O2↑(2分)O2、CO2(CO)(2分)
【解析】
(1)反应1为“碱溶”,发送的反应为:
杂质反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,
2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O;
(2)滤液I的主要成分是NaAlO2和Na2SiO3,加入生
石灰发生的反应:
CaO+H2O=Ca(OH)2和Ca(OH)2+Na2SiO3=CaSiO3+2NaOH,即沉淀
为CaSiO3。
滤液II的主要成分是NaAlO2,通入的气体A是CO2,发生反应的方程式为
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3;(3)根据生成物可以作为建筑材料以
及加入C能和CaF2发生反应,可知C是浓硫酸,反应的方程式为CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF;(4)电解法制铝的方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑,阳极产
生的气体是O2。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
30、(15分)芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。
OPA是一种重要的有机化工中间体。
A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是;
(2)由A生成B的反应类型是。
在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为;
(3)写出C所有可能的结构简式;
(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。
请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。
用化学方程式表示合成路线;
(5)OPA的化学名称是,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为,该反应的化学方程式为。
(提示
)
(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式
【答案】
(1)邻二甲苯(1分)
(2)取代反应(1分)
(1分)(3)
(2分)
(4)
(2分)
(5)邻苯二甲醛(1分)缩聚反应(1分)
(2分)
(6)
(4分)
【解析】
(1)根据A发送取代反应生成B的结构式可知A的结构简式;
(2)A到B的取代,产物还有可能是
;(3)这个转化为取代反应,由于甲基的存在,使其对位和邻位上的H原子发生活化,更容易发生取代反应,产物是
;(4)合成邻苯二甲酸二乙酯的原料是邻苯二甲酸
和乙醇,可以由邻二甲苯发生氧化反应得到,所以合成路线为
;(5)
根据反应条件、生成物的分子式以及单体E合成聚酯类高分子化合物,可知E中的2个醛
基,一个被氧化成羧基,一个被还原成羟基,所以E的结构简式为
,
则E发生缩聚反应的方程式可得;(6)G的分子式为C8H8O3,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,根据官能团位置异构,我们可以写出其结构简式。
【试源】2013年高考理综化学大纲版(广西)
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