广东省揭阳市九年级化学竞赛志英杯初赛试题.docx
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广东省揭阳市九年级化学竞赛志英杯初赛试题
广东省揭阳市2012年九年级化学竞赛“志英杯”初赛试题
(全卷共8页,满分100分,考试时间90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12Cl:
35.5S:
32Al:
27Mg:
24Fe:
56
Na:
23K:
39 Cu:
64
一、选择题(本题包括15个小题,每小题2分,共30分.每小题只有1个选项符合题意,请将答案填在答题卷相应题号的空格内)
1.下列现象与环境污染无关的是()
A.赤潮B.酸雨C.火山爆发D.臭氧空洞
2.2010年中央电视台春节联欢晚会中,台湾魔术师刘谦表演使用的下列道具中,属于
高分子材料的是()
A.玻璃杯B.金戒指C.硬币D.橡皮筋
3.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,以下推理正确的是()
A.金属元素有正化合价,因此非金属元素一定没有正化合价
B.氧化物只含有两种元素,所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素
C.碱都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱
D.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
4.下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是()
ABCD
5.实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。
在做“酸的性质”实验时,实验桌上部分药品的摆放如下图。
某同学取用Na2CO3溶液后把它放回位置最好在( )
6.“绿色化学是将反应物全部转化为期望的产物,使原子的利用率达到100%,以达到减少有害物质生成的化学工艺理念。
下列符合“绿色化学”要求的是()
A.湿法冶铜:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
B.高炉炼铁:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.制氧气:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.用乙烯(C2H4)为原料制取乙二醇(C2H6O2):
C2H4+H2O2→C2H6O2
7.地球上的大部分水是以海水形式存在的,若能找到海水淡化的大规模生产方法,将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是()
A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B.利用太阳能将海水蒸馏淡化
C.在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水
D.选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过,而其中较大的溶质
微粒通不过,从而使溶剂水与溶质分离
8.从下列图片中不能获取的信息是()
A.硅原子是由原子核和电子构成的B.分子之间有间隔
C.受热水分子运动速率加快D.构成物质的粒子有分子、原子和离子
9.下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。
围绕这幅广告画以下叙述错误的是()
A.以农作物为原料来生产化学品是可行的
B.玉米汁可用作汽车燃料
C.推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机
D.由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
待测
21
10
9
10.将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如右表:
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n,则下列说法正确的是
A.该反应中生成B与C的质量比为2l∶10B.该反应不遵循质量守恒定律
C.该反应中A与D的化学计量数之比为1︰2 D.该反应一定是置换反应
11.下列解释不科学的是( )
A.在溶洞中,当溶解在水里的Ca(HCO3)2发生分解,析出固体(在洞顶或洞底),日久天长便形成了钟乳石
B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与玻璃中的SiO2反应生成一种有粘性的Na2SiO3导致瓶塞与试剂瓶粘连不易打开。
C.“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置,它是一种不完善的防污设施
D.高压氧舱可治疗煤气中毒,原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的
二氧化碳
12.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
钛(Ti)有许多神奇的性能,越来越引起人们的关注,是21世纪的重要金属之一。
下列说法正确的是()
A.钛或钛合金放到海水中数年,取出后仍光亮如初,这说明金属钛具有记忆功能
B.将大小、厚薄相同的铜、铝、钛分别放入盛有质量分数相同稀盐酸的试管中,观察到盛钛的试管放出气泡缓慢,盛铝的试管放出气体泡快,盛铜的试管无现象,由此可推测三种金属的活动性顺序为Ti>Al>Cu
C.某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],可用稀盐酸除去
D.高层建筑常采用铝合金门窗而不用铁门窗,主要是因为铝不活泼,不易被氧化
13.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是()
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3(Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3)
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3)
Ca(NO3)2溶液
溶解、过滤、蒸发、结晶
14.在同温同压下,将镁、铝、铁分别投入质量分数相同的质量相等稀硫酸中,反应结束后,三种溶液的质量仍相等,则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是
A.Al>Mg>FeB.Mg>Al>Fe
C.Al>Fe>MgD.Fe>Mg>Al
15.以下四种实验操作对应的曲线正确的是()
A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸
二、填空题(本题有6小题,共34分)
16.(3分)请根据要求回答下列问题:
(1)为促进作物生长,增强农作物的抗寒、抗旱能力应施加的化肥种类是________
(2)吃柑橘等水果主要为人体补充的营养素是____________
(3)为改良酸性土壤,可施用适量的碱是________(填俗称)。
17.(4分)化学与生产生活、社会热点紧密联系。
试回答:
为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化,造成铁损耗,可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料。
这种涂料应具有的化学性质是。
塑料是由石油炼制的产品制成的。
自2008年6月1日起,在全国范围内,实行塑料购物袋的有偿使用制度——“限塑令”。
从化学角度看,实行这一制度的好处是:
①;②。
18.(5分)地震是一种突发的自然灾害,震后生态环境和生活条件受到极大破坏,卫生基础设施损坏严重,供水设施遭到破坏,饮用水源会受到污染,是导致传染病发生的潜在因素。
能否解决群众供水问题是关系震后能否控制大疫的一个关键问题。
灾区人们日常生活用水及饮用水都要经过一系列的净化才能使用。
请你解决如下的问题:
(1)为了除去水中的不溶性杂质,可采取的操作是。
(2)当地震过后,你如何将污水变成清洁用水?
。
(3)除去河水中的不溶性杂质后,请设计实验证明水样是硬水:
。
(4)有人说“饮用天然矿泉水对人体健康有益,矿泉水微量元素的含量越多越好”,你认为这种说法是否正确?
为什么?
。
19.(4分)你认为下列有关化学实验的叙述是否正确?
(在“结论”栏中填“是”或“否”)
序号
实验现象或数据
结论
(1)
分别加热溶质的质量分数为1%的Na2CO3和NaHCO3溶液,观察气泡的生成可区分出这两种溶液
(2)
用pH试纸测定一杯敞口久置于空气中的蒸馏水的pH为6
(3)
配制溶质的质量分数为2%的澄清石灰水备用
(4)
用排水法收满3瓶(每瓶250 mL)O2[ρ(O2)=1.43g/L],需称取的氯酸钾的质量为2.74g
20.(9分)在化学反应中,物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如:
2Na+Cl2=2NaCl,反应前后Na、Cl的化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应。
(1)根据化合价是否发生变化分析,下列反应属于氧化还原反应的是(填编号)。
A.2Mg+O22MgOB.CaO+H2O==Ca(OH)2
C.2KClO32KCl+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑
E.H2+CuOCu+H2OF.HCl+NaOH==NaCl+H2O
(2)含有高价态元素的化合物,通常具有氧化性,如在氯化铁溶液中,氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜,自身被还原成氯化亚铁。
试回答下列问题:
①该反应的化学方程式可表示为。
②向上述反应后的溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,由于加入锌粉的量不同,过滤后,固体和相应滤液的组成也不同。
试推断有哪几种可能性,并将结果列入下表:
固体
滤液中溶质
可能性1
可能性2
可能性3
可能性4
可能性5
21.(9分)氯气或液氯消毒饮用水时,会和水中的有机物发生反应,生成对人体有毒的有机物。
因此,世界环保联盟将全面禁止用氯气对饮用水消毒,建议推广采用安全、高效杀菌消毒剂ClO2。
ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体,熔点:
-59.0℃,沸点:
11.0℃,冷却至11.0℃以下时变成红色液体,易溶于水,见光易分解。
ClO2易与NaOH反应,其杀菌、漂白能力均优于Cl2,消毒水体时不生成有害物质,也不存在用氯气消毒时残留的臭味。
(1)制取ClO2的方法有多种,目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2(Kestiog法)同时有Cl2、NaCl和一种常见的氧化物生成,该反应的化学方程式为。
(2)我国最近研究成功用Cl2氧化NaClO2(N2保护下)制取ClO2,该反应的化学方程式
;此法与Kestiog法相比,其优点是______________。
(3)工业上也可以在60℃时,用稍加潮湿的KClO3与草酸(HOOCCOOH)反应制取ClO2。
某实验小组用下图所示装置制取并收集ClO2,在装置图中A为ClO2的发生装置,B为ClO2的收集装置,C为尾气吸收装置。
请问:
为了保证实验成功,A装置应浸在_____________中加热;C中所盛放的药品是_______________。
三、实验题(本题有2小题,共26分)
22.(8分)在集气瓶内放入一装有少量酒精的坩埚,先点燃坩埚内的酒精,再将镁条伸入集气瓶内点燃。
可看到镁条剧烈燃烧,在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体,瓶内壁也附着一些黑色固体。
(如图)甲同学将生成物取出,用足量的盐酸处理,结果发现白色物质溶解,黑色物质不溶。
于是他猜测黑色物质是原镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见,他通过查找资料,知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应,他推断这黑色物质是碳。
请回答下列问题:
(1)先点燃坩埚内的酒精,对后续实验的作用和影响是
①②。
(2)实验中,在集气瓶底铺一层细砂的作用是。
(3)请设计一个实验验证甲同学的猜想是否正确:
。
23.(18分)某实验小组欲证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,他们进行了如下实验:
①称取xg硫酸铜,加入10mL蒸馏水溶解;
②将足量的NaOH溶液与上述溶液充分反应,生成蓝色沉淀,过滤
后洗涤沉淀;
③将所得沉淀转移到坩埚中,均匀缓慢加热至完全变为黑色,
研细备用;
④按下表中的质量混合好固体后,在相同条件下加热,并与
MnO2的催化效果做比较,实验时间均以生成50mL气体为准
(见图甲),其他可能影响实验的因素均忽略。
编号
KClO3质量(g)
其他物质质(g)
待测数据
1
2.0
∕
2
2.0
CuO 0.5
3
2.0
MnO20.5
回答下列问题:
(1)步骤①中的x应至少称取 g,上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是 (填序号)。
(2)表格中的“待测数据”是指 。
(3)为了较准确地测量气体体积,在读取反应前后量气管中液面的读数的过程中,
应注意 (填字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平
b.读数前不能移动量气管和水准管
c.保持水准管静止,待水准管中液面不再上升时,立刻读数
d.读数前应上下移动水准管,待两管液面相平再读数
(4)若50mL量气管中液面的位置如图乙所示,A与B刻度间相差1mL,刻
度A为20,则此时气体的读数为 。
实验步骤
设计这一步骤的目的
(1)实验表明,加入CuO后产生O2的速率比未加入时快得多
CuO能加快KClO3的分解
(2)
(3)
(5)如果要进一步探究CuO在反应中是否起到催化作用,请完成后续实验。
(提示:
可从催化剂的概念完成实验。
)
四、计算题(本题有2小题,共10分)
24.(4分)过多摄入食盐,对高血压病的防治不利。
请回答:
(1)低钠盐中的氯化钾能补充人体所需的
(填“常量元素”或“微量元素”)。
(2)氯化钠中钠元素的质量分数为
(计算结果保留1位小数)。
(3)正常人每人每日摄入钠元素最大的适宜量为mg(计算结果取整数)。
25.(6分)某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
【设计方案】先称取21.2g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数。
【进行实验】实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2
气体的质量关系如右图所示。
【数据处理】写出以下计算过程:
(1)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(2)该样品中NaOH的质量分数为多少?
【反思与交流】①从图中0~A点说明:
在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是;②根据反应方程式分析,NaOH部分变质或全部变质,与没有变质的NaOH相比,反应时消耗强酸的量。
2012年九年级化学竞赛初赛试题参考答案
一、选择题:
(每小题2分,共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
选项
C
D
B
D
C
D
A
A
B
C
D
C
B
A
B
二、填空题(本题有6小题,共34分)
16.(3分)
(1)磷肥
(2)维生素(3)熟石灰或消石灰(各1分)
17.(4分)高温下化学性质稳定(或耐高温)(2分)
①节约石油;②减少塑料对环境的污染(各1分)
18(5分)
(1)过滤
(2)先静置,加入明矾,沉淀,再加入活性炭,过滤(3)取适量样品,加入肥皂水,观察泡沫的多少(4)不正确;人体对元素的需求是均衡的
[
(2)2分,余各1分]
19.(4分)否 是 否 否
20.(9分)
(1)ACE(2分,全选对才得2分)
(2)Cu+FeCl3==CuCl2+FeCl2(2分)
固体
滤液中溶质
可能性1
Cu
CuCl2FeCl2ZnCl2
可能性2
Cu
FeCl2ZnCl2
可能性3
CuFe
FeCl2ZnCl2
可能性4
CuFe
ZnCl2
可能性5
CuFeZn
ZnCl2
(每一种可能性1分,不论顺序)
21.(9分)
(1)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(2分)
(2)2NaClO2+Cl2
2ClO2↑+2NaCl(2分)
无有害气体生成,产品易分离(2分)
(3)60℃水(2分)NaOH(1分)
三、实验题(本题有2小题,共26分)
22、(8分,每空2分)
(1)①酒精燃烧产生的CO2作为后续反应需要的反应物,②酒精燃烧产生的热量点燃镁条
(2)防止集气瓶底部局部受热而炸裂
(3)取镁条浸入足量的盐酸中,若镁条全部溶解,则甲同学的猜想不正确
23.(18分)
(1)1 (2分) ①②③ (2分)
(2)生成50mL气体所需时间 (2分)
(3)a d (2分)
(4)20.8mL (2分)
(5)
实验步骤
设计这一步骤的目的
将加热后残留的固体溶于足量的水,过滤、洗涤、烘干后称重CuO的质量
CuO的质量在反应前后是否保持不变
将步骤
(2)中的CuO重新与KClO3混合加热,观察是否依旧能加快KClO3的分解
CuO的化学性质在反应前后是否保持不变
(共8分,实验步骤和设计目的每空答对得2分,只要合理均可得分)
四、计算题(本题有2小题,共10分)
24.(4分)
(1)(1分)常量元素
(2)(1分)
(3)(2分)m(Na)=5000mg×39.3%≈1966mg
25.(6分)【数据处理】从图中得知:
产生CO2的最大量为2.2g。
(1)解:
设该样品中Na2CO3的质量为x,则:
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑……………………………………………(1分)
10644
x2.2g
X=g………………………………………………(1分)
X=5.3g…………………………………………(1分)
(2)则样品中NaOH质量分数为:
…………(1分)
答:
样品中Na2CO3的质量为5.3g;NaOH的质量分数为75.0%。
【反思与交流】①NaOH②相同…………………………………… (2分)
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