河北省高考化学二轮专题 11 水溶液中的离子平衡.docx
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河北省高考化学二轮专题11水溶液中的离子平衡
河北省2021年高考化学二轮专题11水溶液中的离子平衡
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题(共13题;共26分)
1.(2分)在NH4Cl与NH3•H2O组成的混合液中,下列关系一定正确的是()
A.c(NH4+)>c(Cl﹣)
B.c(H+)=c(OH﹣)
C.c(NH4+)+c(NH3•H2O)>c(Cl﹣)
D.c(NH4+)>c(Cl﹣)+c(OH﹣)
2.(2分)(2018高二下·盘锦期末)下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
3.(2分)(2017高二上·嘉兴期末)常温时,某溶液中由水电离出的H+和OH﹣的物质的量浓度的乘积为1×10﹣10,则该溶液可能是()
①H2SO4;②CH3COOH;③NH4Cl;④KOH ⑤CH3COONa.
A.①④⑤
B.③⑤
C.①②③
D.③
4.(2分)(2018高二上·孙吴期中)99℃时,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,下列叙述错误的是()
A.此时水的离子积Kw=1×10-12
B.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
C.水的电离程度随温度升高而增大
D.c(Na+)=c(SO42-)
5.(2分)下列有关Ksp说法正确的是
A.某温度下,CaSO4溶液中c(Ca2+)·c(SO42-)就是K
B.25℃时,Fe(OH)3固体在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大,其Ksp也增大。
C.在一定条件下实现BaSO4+Na2CO3
BaCO3+Na2SO4,说明KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
D.升高温度,若某沉淀溶解平衡逆向移动,Ksp也变小
6.(2分)(2017高二上·佛山期中)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()
A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10﹣11mol•L﹣1
B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO﹣)和硫酸中的c(SO42﹣)相等
D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相同
7.(2分)(2018高一上·包头期末)用一种试剂就可以将NaOH、KSCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来,这种试剂是()
A.稀盐酸
B.FeCl3
C.Fe(NO3)3
D.BaCl2
8.(2分)(2018·石家庄模拟)某研究小组用如图所示装置模拟工业上生产无水FeCl2的过程。
下列说法中正确的是()
A.先点燃C处酒精灯,再打开分液漏斗的活塞
B.本实验中浓H2SO4体现出吸水性和强氧化性
C.利用该装置制备FeCl2的原理可表示为:
Fe+2HCl
FeCl2+H2
D.装置D适合处理该实验的所有尾气
9.(2分)一定温度下,下列说法正确的是()
A.1mol/LNaHCO3溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)
B.pH=x的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=y,则x=y+1
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中显酸性
D.pH相同的①CH3COONa;②NaHCO3;③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
10.(2分)(2016高二上·丰县月考)下列溶液中,由水电离出的c(H+)<10﹣7mol•L﹣1的是()
A.25℃时,0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液
B.25℃时,0.01mol•L﹣1NaHSO4溶液
C.100℃时,0.01mol•L﹣1NaNO3溶液
D.25℃时,0.01mol•L﹣1NaF溶液
11.(2分)(2015高二上·秦安期末)25℃,向20mL0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L﹣1的NaOH溶液,溶液pH的变化曲线如图,下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()
A.a点时:
c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
B.b点时:
c(Na+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣)
C.c点时:
c(OH﹣)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点时:
c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
12.(2分)(2018高二上·佛山期末)下列实验操作能达到目的是()
A.用PH试纸测定次氯酸溶液的pH
B.将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体
C.向明矾溶液中加入一定量NaOH,制备Al(OH)3胶体
D.室温下,测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等
13.(2分)(2018高二上·黑龙江月考)下列有关叙述中,正确的是()
A.一定温度下,向0.1mol/L的氨水中滴加相同浓度的醋酸,c(NH4+)/c(NH3·H2O)减小
B.已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C.用弱酸溶液滴定强碱溶液时可用甲基橙作指示剂
D.配制FeCl3溶液时,为了抑制水解,可加入少量盐酸
二、综合题(共4题;共18分)
14.(3分)(2015高二下·乐山期中)已知在室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液,回答下列问题:
(1)两溶液中c(H+)•c(OH﹣)=________.
(2)各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液.
(3)各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液.
(4)两溶液中由水电离出的c(H+)分别为:
H2SO4溶液________;NH4Cl溶液________.
(5)取5mLNH4Cl溶液,加水稀释至50mL,
________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(6)在0.10mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=________mol•L﹣1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20).若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是________ mol•L﹣1.
15.(4分)(2018高二上·泸县期中)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。
请根据所学知识回答:
(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________.
(2)B为0.1mol·L-1NaHCO3溶液,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因________.
(3)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,氯化银在水中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq),
在25℃时,氯化银的Ksp=1.8×10-10。
现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中; ②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中;
③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中; ④100mL0.1mol·L-1盐酸溶液中,
充分搅拌后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________(填写序号);②中氯离子的浓度为________mol·L-1
16.(5分)(2018·全国Ⅱ卷)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿(ZnS,含有
和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子
形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为________。
(2)滤渣1的主要成分出
外还有________;氧化除杂工序中ZnO的作用是________.若不通入氧气,其后果是________。
(3)溶液中的
可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为________;沉积锌后的电解液可返回________工序继续使用。
17.(6分)(2018高三上·武邑期中)利用废碱渣(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2,可制得无水Na2SO3(成品),其流程如图所示。
(1)某硫酸厂排放出的尾气中SO2的含量特别髙,而废碱渣的量不足,此时“吸收塔”内发生反应的离子方程式为________(不考虑H2O与SO2反应)。
(2)亚硫酸钠的溶解度曲线如图所示,则上述流程中“结晶”的方法是________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”),图中a点所示分散系类别为________(填“浊液”“胶体”或“溶液”)。
(3)仅用BaCl2、H2O2和过量稀盐酸的混合溶液难以检出“成品”中的SO32-,原因是“成品”中含有某种杂质阴离子。
①该杂质阴离子为________(填离子符号)。
②25℃时,部分钡盐的Ksp如下表所示。
化学式
BaSO4
BaSO3
Ksp
1.1×10-10
5.5×10-7
将得到的“成品”溶于水,测得溶液中SO32-的浓度为0.5mol•L-1,为杂质阴离子浓度的10倍,向该溶液中加入等体积、0.5mol·L-1的BaCl2溶液,充分反应后c(Ba2+)=________mol•L-1。
(混合时溶液体积的变化忽略不计)
(4)某同学采用如下方法检验SO32-:
①洗涤时使用的试剂最好为________(填字母)。
a.稀HNO3 b.蒸馏水 c.稀H2SO4
②根据上述流程中的数据(w、x、y)________(填“能”或“不能”)计算出成品试样中SO32-的百分含量,若能,则SO32-的百分含量为 (若不能,则此空不填);若不能,则理由是________(若能,则此空不填)。
参考答案
一、单选题(共13题;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、综合题(共4题;共18分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
14-6、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
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