高考化学总复习原子结构结合物质推断的考查.docx
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高考化学总复习原子结构结合物质推断的考查
2021年高考化学总复习:
原子结构结合物质推断的考查
1.[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
2.[2019新课标Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10,X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是
A.熔点:
X的氧化物比Y的氧化物高
B.热稳定性:
X的氢化物大于Z的氢化物
C.X与Z可形成离子化合物ZX
D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
3.[2019江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
4.[2018新课标Ⅲ]W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。
盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到YZW的溶液。
下列说法正确的是
A.原子半径大小为W<X<Y<Z
B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的
C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键
D.标准状况下W的单质状态与X的相同
5.[2018新课标Ⅱ卷]W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
6.[2018新课标Ⅰ卷]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是
A.常温常压下X的单质为气态
B.Z的氢化物为离子化合物
C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
原子结构
1.原子结构
⑴原子核的构成
核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数
⑵质量数:
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来,所得的数值,叫质量数。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)==近似原子量
⑶原子构成
⑷表示方法
⑸原子核外电子排布规律
①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布;
②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数);
③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里,即最先排第一层,当第一层排满后,再排第二层,等等。
④最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
核外电子第一层最多排2个电子。
核外电子第二层最多8个电子。
核外电子第三层最多18个电子。
核外电子最外层最多不超过8个电子。
(只有1层的最多不超过2 个电子。
⑹阳离子aWm+:
核电荷数=质子数>核外电子数,核外电子数=a-m
阴离子bYn-:
核电荷数=质子数<核外电子数,核外电子数=b+n
2.核素、同位素
⑴核素:
把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C、13C、14C就是碳元素的三种不同核素。
⑵同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素,如1H、2H、3H三种核素均是氢元素的同位素。
⑶同位素的两个特征
①同一种元素的各种同位素的化学性质相同;
②在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子百分比是相同的。
⑷同位素的用途
①14C在考古工作中用于测定文物的年代;
②
H、
H用于制造氢弹;
③利用放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。
【总结提升】
一.同一元素的“位”、“构”、“性”关系可表示如下:
1.性质与位置的互推
(1)根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置。
如同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强,则可知A、B、C在同周期中按C、B、A的顺序从左向右排列。
(2)根据元素在周期表中的位置关系,可以推断元素的性质,如A、B、C三元素在同一主族中从上往下排列,则A、B、C的单质氧化性依次减弱或还原性依次增强。
2.结构与性质的互推
(1)若元素的最外层电子数小于4,则该元素容易失电子;若最外层电子数大于4,则该元素容易得电子。
(2)若某元素容易得电子,则可推知该元素的最外层电子数大于4;若某元素容易失电子,则可推知该元素的最外层电子数小于4。
3.结构与位置的互推
只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可确定主族元素的位置。
(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:
88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;
(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;
(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:
114号元素应为第七周期第ⅣA族。
1、考查物质的特殊性
典例1(2018届福建省漳州市高三下学期第三次(5月)调研测试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、P、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物,常温常压下r为液体,其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍,n是元素Y的单质,是绿色植物光合作用产生的无色气体,p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.q与s均为酸性氧化物B.原子半径:
W<Y<X
C.Z的氢化物比Y的氢化物稳定D.Z的含氧酸是一种强酸
2、考查物质的漂白性
典例2(2018届湖北省高考仿真模拟适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。
其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径:
Y>Z>XB.沸点:
D
C.气态氢化物稳定性:
Z>YD.0.1mol·L-1A溶液中:
c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)
3、考查物质的特殊颜色
典例3(2018届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常做引发剂;e、f为常见气体单质。
下列有关说法正确的是
A.简单离子的半径:
Y>Z>X
B.简单氢化物的沸点:
Y>X
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
Z>Y
D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同
4、考查物质的反应图像
典例4(2018届山西省太原市高三模拟考试)短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大,它们分别位于三个周期。
Y和M同主族,火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M, X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液,产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是()
A.简单氢化物的沸点:
Y>X
B.简单离子的半径:
M>Y>Z
C.R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物
D.Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物
5、考查10电子微粒
典例5(2018届湖北省鄂东南省级市范高中教育教学改革联盟学校高三五月联考)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:
下列说法正确的是()
A.C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
B.B是元素周期表中原子半径最小的元素
C.D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸
D.C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质
1.(安徽省江淮十校2019届高三第三次联考理科综合能力测试)A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素,工业上通过分离液态空气获得B的单质,C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8,E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。
下列说法正确的是
A.B元素一定位于第二周期第ⅤA族
B.A元素与其他元素既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
C.D单质的熔点高于E,则D的金属性强于E
D.F的氧化物的水化物酸性强于其他元素的氧化物的水化物酸性
2.(黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三10月月考)短周期的3种主族元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5,X元素原子最外层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层上的电子数之和,Y元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍。
下列说法错误的是
A.原子半径:
X>Y>Z
B.X与Z形成的化合物XZ3可用作制冷剂
C.通常情况下,X的单质化学性质稳定,可充入食品包装袋中作保护气
D.元素的非金属性:
X>Y
3.(云南省2019届高三下学期第二次复习统一检测)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸,X的周期数等于族序数,X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。
下列说法正确的是
A.简单离子半径:
W B.简单阴离子的还原性: W C.元素的最高正化合价: X D.X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应 4.(2019届北京市延庆县高三3月模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法错误的是 A.元素X与氢形成的原子比为1: 1的化合物有很多种 B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 5.(天津市红桥区2019届高三下学期二轮模拟)联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。 现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一,Z、W处于同周期且族序数相差6。 下列说法正确的是 A.元素非金属性: B.Y和Z形成的化合物中只存在离子键 C.Z、W的简单离子半径: D.只有W元素的单质可用于杀菌消毒 6.(天津市十二校2019届高三下学期第二次模拟考试)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol·L-1D溶液的pH为13(25℃)。 它们满足如图转化关系,则下列说法不正确的是 A.B晶体中阴、阳离子个数比为1: 2 B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中,阴离子总的物质的量F>D C.0.1molB与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者,是因为后者分子间存在氢键 7.(湖北省龙泉中学、随州一中、天门中学三校2019届高三4月联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中两种元素形成化合物可用于呼吸面具中作为氧气来源。 X、Y、Z三种元素形成的一种化合物常用于清洗厨房用具的油污,W的最外层电子数为Y、Z的最外层电子数之和。 下列说法正确的是 A.X与Y能形成多种化合物,都能与Z的最高价氧化物的水化物溶液发生反应 B.原子半径大小: X>Y;简单离子半径: Z>W C.化合物Z2Y和ZWY都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 8.(山东省泰安市2019届高三二轮模拟考试)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素,q、r、s、h是这些元素形成的物质,其中h是离子化合物,q是制太阳能电池的主要原料,s常温下呈气态且其水溶液显碱性,r为二元化合物,其浓溶液在空气中易形成白雾。 下列说法正确的是 A.常温常压下,W的氧化物为液态 B.单质的沸点: X>Z C.X与Y属于同一主族,与Z属于同一周期 D.X的氧化物均能用向上排空气法收集 9.(宁夏石嘴山市第三中学2019届高三下学期三模考试)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。 X的气态氢化物常用作制冷剂。 ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。 下列说法正确的是() A.最简单氢化物的沸点: Z>Y B.原子半径: W>Z>Y>X C.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 D.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 10.(安徽省淮北宿州2019届高三第二次模拟考试)X、Y、Z、W为短周期主族元素。 X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂,X、Y形成的化合物YX3,常用作汽车安全气囊的气体发生剂,W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。 下列叙述正确的是 A.原子半径: Z>Y>W>X B.YX3属于离子化合物 C.Y、Z形成的化合物中只含有离子键 D.Z的氧化物对应的水化物属于强酸 11.(2019年5月高三宁德市质检化学试题和答案)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是短周期元素中原子半径最小的,Y、W同主族,且Y、W的原子序数之差与Z的原子序数相同,X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。 下列说法错误的是 A.原子半径: W>Y>Z B.WY可用于制造高温结构陶瓷 C.Y2X4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Y单质与WZ2在高温条件下反应生成W单质,说明非金属性: Y>W 12.(四川省泸州市2019届高三第三次教学质量诊断性考试)W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,X原子的K层电子数与M层电子数相等,Y是常用的灰黑色半导体材料,通常状态下YW4呈气态。 下图是晶体Y的一种制备路线图。 有关说法正确的是 A.标准状况下,WZ为液态B.原子半径大小为W C.YQ2和YW4均只含极性共价键D.氢化物的稳定性为Q>Y>Z 13.(陕西省咸阳市2019届高三模拟检测三)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍;X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列说法正确的是 A.Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分 B.Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应,说明非金属性Z>W C.X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应 D.简单离子半径: X>Y>Z 14.(福建省南平市2019届普通高中毕业班第二次(5月)综合质量检查)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、W处于同一主族Y、Z的原子最外层电子数之和等于8,X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。 下列说法正确的是 A.简单离子半径: Y B.Z与W形成化合物的水溶液呈碱性 C.W的某种氧化物可用于杀菌消毒 D.Y分别与X、Z形成的化合物,所含化学键的类型相同
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