精选5份合集四川省遂宁市学年高一化学下学期期末检测试题.docx
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精选5份合集四川省遂宁市学年高一化学下学期期末检测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下,下列物质与水混合后静置,出现分层的是()
A.氯化氢B.乙醇C.苯D.乙酸
2.下列物质中,不能与SiO2反应的是
A.盐酸B.HFC.CaOD.NaOH
3.乙烯和苯能够共同发生的反应类型有( )
①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应.
A.①②B.②③C.③④D.①④
4.下列各组离子,能大量共存于同一溶液中的是()
A.CO32-、H+、Na+、NO3-B.H+、Ag+、Cl-、SO42-
C.K+、Na+、OH-、NO3-D.Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-
5.在含有Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+的溶液中,加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,溶液中离子数目几乎没有变化的是
A.Fe2+B.Al3+C.Fe3+D.Na+
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L苯含有约NA个C6H6分子
B.1molNa与足量乙醇完全反应,失去2NA电子
C.1mol苯分子中含有C===C双键数为3NA
D.常温常压下,8gCH4含有5NA个电子
7.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42—和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
8.现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液,有如图所示的相互关系,下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
下列推断合理的是()。
A.M一定是Ba(OH)2B.Y可能是氯水
C.X一定是Na2CO3溶液D.Z可能是H2SO4
9.可逆反应A(g)+4B(g)
C(g)+D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行得最快的是()
A.vA=0.15mol/(L·min)B.vB=0.6mol/(L·min)
C.vC=0.4mol/(L·min)D.vD=0.01mol/(L·s)
10.将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。
500℃时,在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2,测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示,从中得出的结论错误的是()
A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化
B.从反应开始到10min时,H2的反应速率υ(H2)=0.225mol/(L·min)
C.500℃时该反应的平衡常数K=3
D.平衡时H2的转化率为75%
11.下列说法正确的是
A.CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
B.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
C.乙酸有强烈的刺激性气味,其水溶液称为冰醋酸
D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体
12.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放在滴有少量水的玻璃片上,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,烧杯底部水结冰。
由此可见
A.该反应不需加热就能进行,则NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C.该反应中,热能转化为产物内部的能量
D.该反应可设计为原电池,将化学能转变成电能
13.能够说明在恒温恒容下的密闭容器中,反应2SO2+O2
2SO3,已达平衡状态的标志是
A.SO2和SO3的物质的量浓度相等
B.反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C.单位时间内生成2molSO3时,同时生成lmolO2
D.容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:
l:
2
14.下列物质互为同分异构体的是
A.淀粉[(C6H10O5)n]和纤维素[(C6H10O5)n]B.CH3CH3与CH3CH2CH3
C.35Cl2和37Cl2D.CH3CH2CH2CH3与
15.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
16.下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.往容积一定的容器中再通入O2,可以加快反应2SO2+O2
2SO3的反应速率
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.对于C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,反应速率加快
D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
17.工业上用铝土矿(主要成分为A12O3,还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
下列说法错误的是
A.滤渣A主要成分为SiO2
B.滤液乙含有的阴离子主要为[ Al(OH)4]-、Cl-、OH-
C.滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3
D.④的基本反应类型为分解反应
18.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述中不正确的是
A.若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,c中盛石蕊溶液,则c中溶液先变红后褪色
B.若a为浓盐酸,b为MnO2,c中盛品红溶液,则c中溶液不褪色
C.若a为醋酸溶液,b为贝壳,c中盛过量澄清石灰水,则c中溶液变浑浊
D.若a为浓氨水,b为生石灰,c中盛AlCl3溶液,则c中产生白色沉淀
19.(6分)下列反应中硫酸只表现出氧化性的是
A.实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体
B.将单质碳与浓硫酸混合加热、有刺激性气味气体产生
C.浓硫酸与铜反应,会生成硫酸铜
D.用浓硫酸在木制品上“烙”字画
20.(6分)在密闭容器中充入N2和H2,一定条件下发生反应N2+3H2
2NH3,其反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.t1时,v(正反应)>v(逆反应)
B.t2时,v(正反应)=v(逆反应)
C.图中虚线表示的转化是N2+3H2→2NH3
D.采取高温、高压和加催化剂,均有利于加快反应速率
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。
(1)请写出反应的化学方程式_____________________________________________。
(2)现欲冶炼270吨铝,至少需要多少吨氧化铝?
__________________________
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某实验小组对氯水成分和性质进行研究,实验如下:
(1)氯水呈黄绿色,说明其中含有_________(填化学式)。
(2)实验一的现象表明,氯水具有酸性和_________性。
(3)氯气与水反应的化学方程式为__________。
(4)用化学用语说明实验二中“红色不褪去”的原因_______。
(5)实验四证明了实验三中“红色不褪去”不是因为氯水被稀释所致,补充所加试剂和现象。
(实验四)
①加入:
____________,现象:
___________;
(6)进一步探究实验三中“红色不褪去”的原因。
(实验五)取实验三的白色沉淀,洗涤,用饱和氯化钠溶液浸泡,取上层清液,滴加2滴紫色石蕊溶液,一段时间后,颜色褪去。
写出氯水和硝酸银溶液反应的化学方程式______。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)2019年是元素周期表诞生150周年,元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。
下表为元素周期表的一部分,回答下列问题。
族
周期
IA
0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
(1)元素①~⑧中,金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”,元素⑦的原子结构示意图是_________,其氢化物的电子式是_________。
(3)元素①和②可以形成多种化合物。
下图模型表示的分子中,不可能由①和②形成的是_______(填序号)。
(4)比较元素②、③的最高价氧化物对应水化物的酸性:
______>______(填化学式)。
说明你判断的理由:
_________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如图所示。
i.砷(As)在周期表中的位置是______。
ii.下列说法正确的是_______(填序号)。
a.砷元素的最高化合价为+4
b.推测砷有多种氧化物
c.③的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性
(6)某小组同学设计实验比较VIIA元素的非金属性:
Cl>Br>I。
已知:
常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。
打开分液漏斗的活塞,烧瓶中产生黄绿色气体,蘸有KBr溶液的棉球变为橙红色,湿润的淀粉KI试纸变蓝,据此现象能否说明非金属性:
Br>I,并说明理由_________。
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)早在2003年,我国就己经成功发射“神舟五号”载人飞船,成为第三个把人送上太空的国家!
发射航天飞船常用的高能燃料是肼(N2H4)。
(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼和强氧化剂液态双氧水。
已知肼分子中每个原子的最外层电子都达到了稳定结构,请写出肼的结构简式:
________。
由18O、16O、H、D原子组成的H2O2分子共有____种。
(2)肼-空气燃料电池是一种环保的碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是________。
(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液.该反应的离子方程式是__________。
(4)己知lg氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中lmolO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中lmolH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为_______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】分析:
常温下,与水混合后静置,出现分层,说明物质不溶于水,据此解答。
详解:
A.氯化氢极易溶于水,不会出现分层现象,A错误;
B.乙醇与水互溶,不会出现分层现象,B错误;
C.苯不溶于水,与水混合后静置,出现分层,C正确;
D.乙酸与水互溶,不会出现分层现象,D错误。
答案选C。
2.A
【解析】
【详解】
A项、二氧化硅是酸性氧化物,不能与盐酸反应,故A正确;
B项、二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,故B错误;
C项、二氧化硅是酸性氧化物,能与碱性氧化物氧化钙反应生成硅酸钙,故C错误;
D项、二氧化硅是酸性氧化物,能与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,故D错误;
故选A。
3.D
【解析】乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应,苯能够与氢气加成,与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应;①④符合题意;正确选项D。
点睛:
乙烯和苯都能够发生燃烧氧化反应,但是乙烯含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化;而苯没有碳碳双键,所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
4.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.CO32-和H+发生反应生成CO2和水或HCO3-,不能大量共存,故A错误;
B.Ag+和Cl-发生反应生成AgCl沉淀,不能大量共存,故B错误;
C.K+、Na+、OH-、NO3-之间不发生反应,能大量共存,故C正确;
D.Ba2+和SO42-反应生成BaSO4沉淀,不能大量共存,故D错误;
答案选C。
【点睛】
形成微溶物的离子也是不能大量共存的。
5.B
【解析】
【详解】
A、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,因此Fe2+被氧化成Fe3+,并沉淀,然后再加入盐酸产生氯化铁,所以二价铁离子数目减小,故A错误;
B、Na2O2遇水生成NaOH,铝离子能和过量的氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸根离子,在盐酸作用下又会生成铝离子,根据铝元素守恒,铝离子数目不变,故B正确;
C、因为Na2O2是强氧化剂,而且遇水生成NaOH,因此Fe2+被氧化成Fe3+,并沉淀,然后再加入盐酸产生氯化铁,所以三价铁离子数目增加,故C错误;
D、加入Na2O2固体,生成了NaOH和O2,在盐酸作用下又会生成氯化钠,Na+数目增大,故D错误。
【点睛】
本题考查过氧化钠的性质,可以根据所学知识进行回答,注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点。
6.D
【解析】标准状况下苯是液体,故A错误;1molNa与足量乙醇完全反应,失去NA电子,故B错误;苯分子中没有碳碳双键,故C错误;常温常压下,8gCH4含有电子
5NA,故D正确。
7.C
【解析】
向溶液中加入NaOH溶液时,一开始没有沉淀生成,说明溶液中含有H+;溶液中有大量H+,说明其中没有CO32—;根据溶液呈电中性原理,可知溶液中应含有阴离子,则其中一定含有SO42—;当沉淀达到最大量之后,再加入NaOH溶液,在一定量的范围内,沉淀的量既不增加,也不减少,说明溶液中含有NH4+,此时NaOH与NH4+反应生成氨水;NH4+反应完之后,再加NaOH,沉淀部分溶解,说明沉淀中有Al(OH)3,所以原溶液中含有Al3+;Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等,且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等,说明另外一种沉淀是Fe(OH)3,原溶液中含有Fe3+,Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1;实验中无法确定原溶液中是否含有Na+,最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。
8.D
【解析】
本题考查元素及化合物知识;四物质中Ba(OH)2、Na2CO3均可和其它三种物质发生反应,而H2SO4、氯水均可和Ba(OH)2、Na2CO3两种物质发生反应,故M、Y(或Y、M)可代表Ba(OH)2、Na2CO3;X、Z(或Z、X)可代表H2SO4、氯水
故答案为D
9.D
【解析】
【分析】
在化学反应中,用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快
【详解】
A.VA/1=0.15mol•(L•min)﹣1;
B.VB/4=0.15mol•(L•min)﹣1;
C.VC/1=0.4mol•(L•min)﹣1;
D.VD=0.01mol•(L•s)﹣1=0.6mol•(L•min)﹣1,VD/1=0.6mol•(L•min)﹣1,因反应速率VD>VC>VB=VA,故选D。
10.C
【解析】A、随反应进行X的浓度增大,X表示生成物,由方程式可知CH3OH(g)、H2O(g)的浓度变化相等,曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化,选项A正确;B、Y的起始浓度为1mol/L,故Y表示二氧化碳,平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,故v(CO2)=
=0.075mol/(L﹒min),速率之比等于化学计量数之比,故v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L﹒min)=0.225mol/(L﹒min),选项B正确;C、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,则:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),
开始(mol/L):
1300
变化(mol/L):
0.752.250.750.75
平衡(mol/L):
0.250.750.750.75
故平衡常数k=
=5.33,选项C错误;D、平衡时二氧化碳的浓度为0.25mol/L,二氧化碳的浓度变化量为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L,由方程式可知氢气的浓度变化为3×0.75mol/L=2.25mol/L,氢气的转化率=
×100%=75%,选项D正确。
答案选D。
11.D
【解析】
【分析】
【详解】
A项,CH4性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,A错误;
B项,金属Na能与C2H5OH中羟基上的H反应生成H2,B错误;
C项,纯乙酸又称冰醋酸,C错误;
D项,分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体,正丁烷与异丁烷互为同分异构体,D正确。
答案选D。
12.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.该反应不需加热就能进行,烧杯底部水结冰,则NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应,A项错误;
B.吸热反应,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,B项错误;
C.该反应中,热能转化为产物内部的能量(化学能),C项正确;
D.该反应不是氧化还原反应,无电子转移,不可设计为原电池,D项错误;
答案选C。
13.C
【解析】A.达平衡时,SO2和SO3的浓度可能相等,也可能不等,与各物质的初始浓度及转化率有关,故A错误;B.混合气体的质量和体积始终不变,密度始终是定值,无法说明反应达平衡状态,故B错误;C.单位时间内生成2molSO3时,同时生成lmolO2,说明正逆反应速率相等,是平衡状态,故C正确;D.平衡时,容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比可能为2:
l:
2,也可能不是2:
l:
2,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误;故选C。
点睛:
根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
14.D
【解析】
【详解】
A、淀粉和纤维素都属于高分子化合物,n值不同,所以分子式不同,既不是同系物也不是同分异构体,选项A错误;
B.CH3CH3与CH3CH2CH3结构相似,分子中相差1个CH2,互为同系物,选项B错误;
C.35Cl2和37Cl2是由氯的两个不同核素形成的单质,不属于同分异构体,选项C错误;
D.CH3CH2CH2CH3与
具有相同的分子式,不同的结构,互为同分异构体,选项D正确。
答案选D。
15.B
【解析】
【分析】
原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,则a为H元素;b和c的次外层有8个电子,原子只能有3个电子层,则b为S元素,c为Cl,c-和d+的电子层结构相同,则d为K元素。
据此分析解答。
【详解】
根据以上分析,a为H元素,b为S元素,c为Cl元素,d为K元素。
A.同周期自左而右非金属性增强,氢化物中H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性Cl>S>H,故A正确;
B.H元素与S元素、Cl元素分别形成H2S、HCl,二者属于共价化合物,但与K元素形成的化合物为KH,属于离子化合物,故B错误;
C.K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl,均属于离子化合物,故C正确;
D.H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6,故D正确。
答案选B。
16.A
【解析】
【分析】
【详解】
A.往容积一定的容器中再通入O2,由于增大了反应物的浓度,所以可以加快反应2SO2+O2
2SO3的反应速率,A正确;
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸,由于铁在浓硫酸中会发生钝化现象,不能反应产生氢气,所以不可以加快产生氢气的速率,B错误;
C.对于C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的反应,加入固体炭,物质的浓度不变,所以反应速率不能加快,C错误;
D.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,由于对盐酸起稀释作用,所以生成氢气的速率会减小,D错误;
故答案选A。
17.C
【解析】
分析:
本题考查的是金属及其化合物的分离和提纯,掌握铝的化合物的性质是关键。
详解:
铝土矿加入盐酸,氧化铝和氧化铁都可以溶解,二氧化硅不溶解,所以滤渣A为二氧化硅,滤液甲中加入过量的氢氧化钠,得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液,滤液乙主要成分为偏铝酸钠,通入过量的二氧化碳,反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀。
A.滤渣A为二氧化硅,故正确;B.滤液乙含有多阴离子主要为偏铝酸根离子和氯离子和氢氧根离子,故正确;C.滤液丙中主要成分为碳酸氢钠,故错误;D.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水,为分解反应,故正确。
故选C。
点睛:
注意流程中物质的使用量的多少,通常量的不同产物不同。
与物质的量有关的反应有:
1.硝酸银和少量氨水反应生成氢氧化银沉淀,和过量氨水反应生成银氨溶液。
2.氢氧化钠和少量氯化铝反应生成偏铝酸钠和氯化钠,和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。
3.盐酸和少量偏铝酸钠反应生成氯化铝和氯化钠,和过量的偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀。
4.碳酸钠和少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,和过量盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳和水。
5.铁和少量硝酸反应生成硝酸亚铁,和过量硝酸反应生成硝酸铁。
18.A
【解析】试题分析:
A、若a为浓硫酸,b为Na2SO3固体,则产生的二氧化硫气体使c中石蕊溶液变红,但不褪色,因为二氧化硫不具有强氧化性,错误;B、若a为浓盐酸,b为MnO2,二者需要在加热条件下反应生成氯气,而现在无加热装置,所以不能产生氯气,所以c中的品红溶液不褪色,正确;C、若a为醋酸溶液,b为贝壳,则二者常温下反应生成二氧化碳气体,与c中过量澄清石灰水反应生成碳酸氢、钙沉淀,c中溶液变浑浊,正确;D、若a为浓氨水,b为生石灰,生石灰溶于水放热,促进氨气的放出,褪色溶液二者常温下反应生成的氨气与c中AlCl3溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀,正确,答案选A。
考点:
考查对化学实验基本操作的判断及反应条件的判断
19.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体体现的是浓硫酸的吸水性,A项错误;
B.浓硫酸与碳发生反应,生成了刺激性气味气体SO2,只体现了浓H2SO4的氧化性,B项正确;
C.Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜,既体现了浓硫酸的氧化性,也体现了酸性,C项错误;
D.体现了浓硫酸的脱水性,D项错误;
答案选B。
【点睛】
浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐)。
浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。
20.C
【解析】分析:
由图象可知,t2时刻反应到达平衡,之前均为υ(正)>υ(逆),从t2时刻后均为υ(正)=υ(逆),以此来解答
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