8届高中毕业班上学期期末考试化学试题附答案.docx

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8届高中毕业班上学期期末考试化学试题附答案

河北定州中学2017—2018学年度第一学期期末考试

高四年级化学试卷

一、单选题

1．下列说法不正确的是

A.反应MgO（s）+C（s）=Mg（s）+CO（g）在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

B.原电池输出电能的能力取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力

C.0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中

的值减小

D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

2．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:

P[c（A-）/c（HA）]=-1g[c（A-）/c（HA）]】。

下列叙述不正确的是

A.Ka（HA）的数量级为10-5

B.滴加NaOH溶液过程中，c（A-）/[c（HA）×c（OH-）]保持不变

C.m点所示溶液中:

c（H+）=c（HA）+c（OH-）-c（Na+）

D.n点所示溶液中:

c（Na+）=c（A-）+c（HA）

3．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A.将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B.向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c（Ag+）和Ksp（AgCl）都不变

C.pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：

c（CH3COO－）+c（OH－）

D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

4．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）

A.AB.BC.CD.D

5．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液（此时不考虑CO32-的水解），滴加过程中溶液中-lgc（Ca2+）与Na2CO3溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A.z点对应的分散系很稳定

B.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点

C.若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

D.此温度下，Ksp（CaCO3）=1x10-8.6

6．某实验小组设计如下实验装置（图中夹持装置省略）测定制备的CaCO3粉末的纯度（样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出）。

下列说法错误的是

A.缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被吸收

B.A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C装置而产生误差

C.为了防止B中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶

D.若CaCO3样品的质量为x，从C中取出的沉淀洗净干燥后的质量为y，则CaCO3的纯度为

7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

B.6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

C.1mol淀粉（C6H10O5）n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA

9．质子交换膜燃料电池（简称:

PEMFC），又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。

目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。

它的结构紧凑，工作温度低（只有80℃），启动迅速，功率密度高，工作寿命长。

工作原理如图，下列说法正确的是

A.可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池

B.B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C.用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D.当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA

10．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是

选项

实验目的

主要仪器

所用试剂

A

检验石蜡油的分解产物

硬质试管、酒精灯

石蜡油、石棉

B

鉴别葡萄糖和蔗糖

试管、酒精灯

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、新制氢氧化铜悬浊液

C

测盐酸的浓度

滴定管、锥形瓶、烧杯

标准氢氧化钠溶液、待测盐酸溶液、石蕊溶液

D

铝热反应

试管、酒精灯

铝粉、氧化铁

A.AB.BC.CD.D

11．己知烯烃X与氢气反应的热化学方程式为X（g）十H2 （g）=Y（g） △H<0，其中烃Y的键线式为“王”字，下列有关说法不正确的是

A.烯烃X只有一种结构

B.烯烃X的摩尔质量为126g/mol

C.烃Y的一个氢原子被C4H9取代，所得产物有12种

D.降温可以使该反应在较短时间内得到更多产物

12．标准状况下，下列说法正确的是

A.等体积CH4和HF所含的电子数相同

B.pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=10-2mol/L

C.2.5gMg-Zn合金与足量的盐酸反应，放出的气体体积可能为2.24L

D.由H2O2 制2.24LO2转移的电子数目为0.4NA

13．根据下表信息，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是

物质

分子式

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm–3

溶解性

乙二醇

C2H4O2

–11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A.分液B.蒸馏C.加水萃取D.冷却至0℃后过滤

14．草莓酸的结构简式为CH3CH2CH=C（CH3）COOH，以下说法错误的是

A.草莓酸属于烃的衍生物

B.草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

D.一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

15．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　）

A.两容器中负极反应均为Fe-2e-═Fe2+

B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化

C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e-+2H2O═4OH-

D.在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

16．已知：

CH3CH2CH2CH2OH

CH3CH2CH2CHO。

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛。

相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

17．298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO2（g）

N2O4（g）△H＝-akJ/mol（a>0）.N2O4的物质的量浓度随时间变化如图．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，

若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol、n（N2O4）=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是

A.v（正）>v（逆）B.v（正）

C.v（正）=v（逆）D.v（正）、v（逆）大小关系不确定

18．pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

下列有关推断不正确的是（　　）

A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C.沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物

D.若溶液X为100mL，产生的气体A为44.8mL（标准状况），则X中c（Fe2+）=0.06mol•L﹣1

19．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A.图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－）

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：

c>b>a

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1

D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

20．在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

容器

起始时物质的量/mol

平衡时CO2（g）的物质的量/mol

CO（g）

SO2（g）

S（g）

CO2（g）

甲

1

0.5

0.5

0

a

乙

1

0.5

0

0

0.8

丙

2

1

0

0

b

下列说法正确的是

A.其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

B.b＝1.6

C.平衡常数：

K甲>K乙

D.其他条件不变，向容器甲再充入1molCO，平衡常数（K）不变

二、推断题

21．某化学兴趣小组利用以下线路合成有机化合物F:

已知:

R-C≡CH+R´-Br

R-C≡C-R´+HBr

（1）B中官能团的名称是______，E的化学名称是_______；

（2）F的结构简式为____，由D生成E的反应类型是_______；

（3）试推断在核磁共振氢谱中A有多少组峰__；

A.8组B.9组C.7组

（4）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式:

____________；

（5）2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为_______；

（6）同时满足下列条件的A的同分异构体有___种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物；

②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；

③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应。

三、综合题

22．高炉煤气是炼铁厂排放的尾气，含有H2、N2、CO、CO2及O2，其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%（均为体积分数）。

某科研小组对尾气的应用展开研究：

I.直接作燃料

己知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol

（1）CO燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________________________________。

II．生产合成氨的原料

高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：

在脱氧过程中仅吸收了O2；交换过程中发生的反应如下，这两个反应均为吸热反应：

CO2+CH4

CO+H2CO+H2O

CO2+H2

（2）气体通过微波催化交换炉需要较高温度，试根据该反应特征，解释采用较高温度的原因：

____________________________________________________________________________。

（3）通过铜催化交换炉后，所得气体中V（H2）：

V（N2）=______________。

III.合成氨后的气体应用研究

（4）氨气可用于生产硝酸，该过程中会产生大气污染物NOx。

为了研究对NOx的治理，该科研小组在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生如下反应：

2NO（g）+Cl2（g）

2ClNO（g）△H<0。

10min时反应达平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5

10-3mol/（L·min），则平衡后n（Cl2）=_________mol。

设此时NO的转化率为α1，若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为α2，则α1____α2（填“＞”、“<”或“=”）；平衡常数K____（填增大”“减小”或“不变”）

（5）氨气还可用于制备NCl3，NCl3发生水解产物之一具有强氧化性，该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________。

参考答案

CDBADCDCBBDCBCCDBCBC

21．碳碳双键、羧基苯乙炔

消去反应C

17

22．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔH=-283kJ/mol该反应是吸热且熵增的反应，只有在较高温度下ΔG=ΔH-TΔS才有可能小于0，反应才有利于自发进行88.36∶55（或1.61∶1或8∶5）0.025<不变HC1O+2C1O2-+H+=2ClO2↑+Cl-+H2O